正确。(4)不超标(2分)15.B【解析】本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考(5)GCL4的水解是一个放热反应，降温有利于查学生的模型认知和分析能力。图1溶液起始衡正向移动，使反应物的衡转化率更pH=1,故为盐酸，A项错误；图2溶液起始pH高(2分)=3,即0.1000mol·L-1的醋酸溶液pH=3,电(6)>(1分)；NaHGeO3的水解衡常数Kb=离度为1%，B项正确；达到B点状态时，aK=1X1041Km=1.7X10=1.7X10-5>K2=1.9X20.00mL,达到D点状态时，b<20.00mL,C1018,即NaHGeO3的水解程度大于电离程度，项错误；滴定CH:COOH溶液达到滴定终点时故pH>7(2分)溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，D项【解析】本题主要考查高纯GO2的制备工艺，考错误。查学生的综合运用和计算能力。16.(1)Cu(1分)；Fe(1分)；S(1分)；第三周期MA(1)增大反应物的接触面积、升温等措施均能加族(2分〉快反应速率。(2)酸雨(1分)；SO2十2Fe3++2H2O—SO(3)“焙烧”时，硅已转化为硅酸钠，“中和”时转2Fe2++4H+(2分)；2：1(1分)化为H2SiO3沉淀。(3)不相同(1分)；SO2+Cl2+2H2O(4)含磷粒子总浓度为1.5×105mol·L1,换H2SO4+2HCI(2分)算为磷酸盐（以P计）的浓度为1.5×105×31(4)烘干时可能有部分氢氧化物发生了分解（或×103=0.465(mg·L-1)<0.5mg·L1。其他合理答案，2分)18.(1)吸热(1分)；2NH3(g)=N2(g)十3H2(g)【解析】本题主要考查元素及其化合物的知识，△H=+92kJ·mol1(或其他合理答考查学生对元素及其化合物知识的理解能力和案，2分)综合运用能力。(1)根据已知条件可推知化合物M由铁、铜、硫1分)(2)入2元素组成；硫在元素周期表中的位置为第三周(3)①<(1分)；>(1分)；>(1分)期IA族。②0.05mol·L-1·min-1(2分)(2)大量排放SO2易造成酸雨；溶液C中含有③0.5(2分)；>(2分)Fe3+,通入SO2后发生反应的离子方程式为【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+,对化学反应原理的理解和综合运用能力。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。(2)反应达到衡时，v(正)=（逆），即v(3)S○2使品红溶液褪色的原理是两者发生化k,2N)He)-,NH〉=0，k,p(N)p(NH3)p.5(H2)合反应生成无色不稳定的物质，氯气使品红溶液褪色的原理是氯气溶于水生成具有强氧化性A=冬-品ps(2)'2p(N)p(H2),故的次氯酸，次氯酸氧化有色物质，两者使品红溶液褪色的原理不相同。合成氨反应N(g)+号H,(g)一NH,(g)的17.(1)将“焙烧”后的合金废料粉碎、搅拌（或其他合理答案，2分)衡常数K,√2/k1(2)Si+2NaO,+NaCO,格旋Na SiO,+CO,++(3)①由图2数据分析，反应进行5min时，T温度下，反应生成的n(NH3)=0.8mol,T2温2NaO(或S十2NaO,信NaS0,十NaO,2分)度下，反应消耗n(H2)=1.5mol,则生成的(3)H2SiO3(1分)；3Na2GeO3+6H3PO4n(NH3)=1mol,相同时间内T2温度下生成的Ges (PO)+2Nas PO:+9H2O(2)n(NH3)更多，说明T2温度比T1温度高，即T23JBTX1-新高考.化学

27.(14分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：(一)KMnO4的制备，分步骤I、Ⅱ两步进行。步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4KOH和MnO,混合物A双氧水KClO3和MnO2的混合物有孔塑料板锌粒稀硫酸MnO2C(1)装置A应选用(填a、b或c)(2)装置B中所盛试剂的名称为0(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为步骤Ⅱ.由K2MnO4制备MnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤：②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2:⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMO4晶体。(4)过程②向滤液中通入足量C02,可观察到的现象为该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(二)KMnO4的性质己知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。可供选择的等体积试剂有：①0.01molL1KMnO4酸性溶液；②0.3mol·LKMnO4酸性溶液；③0.1molL1H2C2O4溶液；④0.2molL1H2C204溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为(填序号)。28.(15分)工业废气中C0分离后可以再利用，一定条件下用C0和H2合成CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)、亡CH3OH(g)△H<0。在2L恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,在催化剂作用下充分反应。当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的衡体积分数o(CH3OH)变化趋势如图所示：二模试题10共16页

8.D解析：衡常数随温度变化，增大压强衡常数不变，A项错误；达到衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗n mol S,Cl2的同时也生成n mol Cl2,B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，C项错误；温度一定，在原衡体系中加入氯气，衡向正反应方向移动，温度不变，衡常数不变，由于K=1c(C12),因此再次达到衡时氯气的浓度与原衡的相同，D项正确。9.C解析：由反应C2H4(g)十H2O(g)三C2HOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为p1>2,因为b点时温度高、压强大，反应速率快，所以达到衡状态a、b所需要的时间：a>b10.B解析：物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S,1olH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应为放热反应，△H<0,若△S<0,高温下可以使△G>0,反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H>0,若△S>0,高温下可以使△G0,反应可自发进行，B项错误；△H>0、△S>0,则在高温下△H一T△S<0可以成立，C项正确；常温下，反应C(s)十CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则△H一T△S>0,因为△S>0,则△H>0,D项正确。11.B解析：在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到衡状态，A项错误：衡常数K,D(H)温度不变，衡常数不变，故H:的衡压强不变，B项正确；储氢反应为放热的熵减反应，所以储氢反应在高温下不能自发进行，C项错误；正反应是放热反应，是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于衡向右移动，有利于储氢，D项错误12.B解析：A项，溶液中存在二氧化碳的溶解衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体体积不变的反应，增大压强衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，存在衡N2(g)十3H(g)、一2H3(g),增大压强衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，能够用勒夏特列原理解释；D项，加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，衡向正反应方向移动，导致溴浓度减小，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释。13.C解析：由题意“将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容意·5·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

8.D解析：衡常数随温度变化，增大压强衡常数不变，A项错误；达到衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗nolS2Cl2的同时也生成n mol Cl2,B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，C项错误；温度一定，在原衡体系中加入氯气，衡向正反应方向移动，温度不变，衡常数不变，由于K=1/c(C12),因此再次达到衡时氯气的浓度与原衡的相同，D项正确。9.C解析：由反应C2H4(g)十H2O(g)一C2HOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为1>2，因为b点时温度高、压强大，反应速率快，所以达到衡状态a、b所需要的时间：a>b:10.B解析：物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S,1molH2O在不同状态时的熵值：S[HO(s)]0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应为放热反应，△H0,若△S≤0，高温下可以使△G>0,反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H>0,若△S>0,高温下可以使△G<0,反应可自发进行，B项错误；△H>0、△S>O,则在高温下△H一T△S<0可以成立，C项正确；常温下，反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S>0,因为△S>0,则△H>0,D项正确。11.BC解析：在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到衡状态，A项错误：衡常数K,一D(H)温度不变，衡常数不变，故I山，的衡压强不变，B项正确；储氢反应为放热的熵减反应，所以储氢反应在高温下不能自发进行，C项正确；正反应是放热反应，是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于衡向右移动，有利于储氢，D项错误。12.B解析：A项，溶液中存在二氧化碳的溶解衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体体积不变的反应，增大压强衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，存在衡N2(g)十3H2(g)、一2NH3(g),增大压强衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，能够用勒夏特列原理解释；D项，加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，衡向正反应方向移动，导致溴浓度减小，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释。13.AC解析：由题意“将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个意·5·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

有关硫的循环如图1所示：△HS,(g)-8SF (g)(1)△H1、△H2、△H之间定量关系式为24F,(g)（2)已知儿种共价键的键能表所示△H△H,16F,(g)8F,(g)共价键SFF8SF(g)键能/(kJ·mol)2268327159☑图1上述转化关系图示中，△H3kJ·mol1。△H2△H(填“>”“<”或“兰”)。、Ⅱ.工业上，利用回收天然气中的HS制备高附加值的硫磺。+2H2(g)化学原理是2HS(g)S,(g)△>0。保持压强恒定为84kP,向密闭容器中充人H,S和N,(N2不参与反应)，仅发生上述反应，测得HS衡转化率。(H,S)与通入气体中x[x=n(N2)7(T)关系如图2所示。(H,S)温度、(3)TT2(填“>”“<”或“=”)，理由是(4)相同温度下，H,S衡转化率随着x增大而增大，100其原因是80T60(5)T温度下，P点衡常数K,=名1(要求带40单位，结果保留1位小数)。T温度下，如果反应开20始到P点经过10min,则0~l0min内H的分压变化率为kPa·min1。(提示：用压强计算的35衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数)图2Ⅲ.某小组利用电化学方法回收硫磺，其反应原理如图3所示：FeCl.记的zhw5≥3z>2FeCl,+H,SX图3qbx小2X0b(6)H,S参与反应的电极反应为0以0、Xotx16172/2b8178281727名人地X72b54828之口纽化铜题第8页（共8页）

H2ONaF溶液·溶液皿黄色)红色)(无色)已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]P配离子：Co2+不能与F形成配离子。下列说法不正确的是A.溶液I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成B.溶液Ⅱ、IⅢ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[FHO)6C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co+D.[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角大于H20分子中H-O-H的键角13.常温下，现有0.1moL1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是0.8HCOH2CO;co0.60.4HCONH:H2O0.20pH56.577.810.31113A.Ka2H2C03)=10-6.5B.常温下KNH3HO)cNH3H2O)>c(HCO3)>c(CO32)14.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是相对能量IeVTS2(0.49)TS1(0.26)PtBu,P(0.09)M+C02(0.00MNN(-051)0A.过渡态TS1比化合物P更稳定反应过程B.过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤C.化合物M催化CO2氢化生成甲酸的反应过程中一定有Fe-O键的生成和断裂D.由M(s)生成N(s)的热化学方程式：M(s)+CO2(g)一Ns)△H=O.51 kJ-mol-1Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2023届高三第三次联考化学试题卷第3页共8页

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全国100所名校高考模拟示范卷、6,唐狩猎纹高足银杯，为唐代的酒具，现收裁于中国国家博物馆，它的盛酒部分可以近似地看作某几何体，该几何体的三视图如图所示，则盛酒部分的体积约为业50元主（正）视图左（侧

高三英语周报 2024-03-17 19:26:10

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=6.8.即x=46.24时：有最大值66.36，一6.由色湾©)©振地物线的定义御点M到出点F的离等于点M到准线的距离故一合·在R△MNF中，表示nMNH的倒数.故求M的最大值转化为求n∠MNH的最小B的值，此时，anMN百也取最小值，而an∠MNH的最小值就是曲线y一在点M处的切线过N点时的斜率，由专2得议西我在处的切线方程为冬女一而点N.斗】0,不>3,在此切线上故有一专吉动一昌测后-号版。一多，北切成车为-号女号·受-上放绿的版斜角为5广，即∠MNH=45.∠MNH-号故所求的最大值为反16.5+1,25+)因为+。-b,所以有余发定理得A+衣上-会-号因为△ABC为锐角三角形.所以A=冬所以B十C-要，即B-弯-C因为△ABC为锐角三角形，所以(一2章上所述tan 23+1S,则a+=S+1-S,>0,故a1>0,g>0.1分=5-5,=7-3=4得4a1=1由s=a,+a-3。,故a+a19=3g=24分a.=21,s-1022y-g-1.meN)6分1-2(2由6=58-2D点18分故h+b+++h=十叶1-有…1分VnEN2与>012分18.解：1)问卷调查结果为了解的学生人数为：Q.025+0.015+0.025)X10×200=85,∴.b十b2十…+bn<1.…又因为其中男生有0人，所以其中女生有85一50=35人.可得2×2列联表为：VCOX

解：(1)证明：方法一在正方形ABCD中，有AC⊥BD,由己知得EF∥AC.EF⊥BD…1分由折叠的性质知：PD⊥PE,PD⊥PF,PE∩PF=P.PD⊥面PEF…2分又EFC面PEF,故PD L EF…3分.PD∩BD=D.EF⊥面PBD…4分又PHC面PBD,故EF⊥PH……5分,'PH⊥BD,EF,BDC面BFDE,且EF与BD相交.PHL面BFDE…6分方法二在正方形ABCD中，有AC⊥BD,由己知得EF∥AC.EF⊥BD……1分由折叠的性质知：PD⊥PE,PD⊥PF,PE∩PF=P∴.PD⊥面PEF…2分又EFC面PEF,故PD⊥EF……3分.'PD∩BD=D∴.EFL面PBD……4分又EFC面BFDE,故面BFDE⊥面PBD……5分,'PHC面PBD,面BFDE∩面PBD=BD,PH⊥BD.PH⊥面BFDE……6分(2)方法一P连结EF,设EF∩BD=Q,正方形ABCD的边长为2a(a>O)则S四i边形BFDE=4a2-2 SAADE=2a2.……7分由已知得：PD=2a,PE=Pp=a,EF=V2a,D0=32,D2pEpf po=a…8分由(1)知PD⊥PQ,在直角△PDQ中由PHD0得：PHPD2-a……10分DO又由(I)知：PH⊥面BFDE.p-E=号S边形5DePH-号×2a2×号a-专a-12,解得a=311分。正方形的边长6.……12分方法二连结EF,设EF∩BD=Q,正方形ABCD的边长为2a(a>O)由已知得：PD=2a,PE=PF=a,EF=V2a,DQ=3BQ,EF⊥BD…7分∴.PE⊥PF,S△DEF=3S△BEF.Vp-DEF=3Vp-BEF…8分VP-BFDE=VP-DEF=VE-DEP…9分由PE LPF，PDLPF,PD⊥PE得：V-PED=}PDXPExPF=}a…10分又Vp-BFDE=12.号a3=12,解得a=3…11分。正方形的边长6.…。…12分21.(本小题满分12分)巴中市高2023届一诊考试文科数学参考答案共9页第3页

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20.(（14分)我国是世界上最早种植水稻的国家。下图是以二倍体水稻2N=24)为亲本，通过不同育种方法培育新品种的示意图.请据图回答下列间题。亲本(？d)八FD一→F选择稳定品种B单倍体幼苗C→纯合

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11.某二倍体生物在细胞分裂过程中出现了下图所示①②③④4种类型的变异，图中字母表示染色体片段。下列变异类型对应错误的是①②③④消基因突变染色体片段重复基因重组染色体片段缺失A.①②③B.①②④C.②

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业，增加居民收人，进而增强居民的消费意愿。(3分)居民消费意愿提升能扩大消费！好发挥消费对经济发展的基础性作用，促进经济稳运行。(3分)39①国家间的共同利益是国家合作的基础，中国和海湾各国拥有长期

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刺（一）第4页共6页1【山西省2023年初中学业水考试·数字甲柬刚（一）第5页「共6贝姓名：准考证号：6.早在1800们模拟科机密★启用前的体积之山西省2023年初中学业水考试A.水中理科综合冲刺

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2024-04-06 17:48:20

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断《道作小车所设的拉力，为民能减小客验皮专黄我爱求水车的质度运大佰和中细沙的总质量（2)由题意可知，打纸带上相邻两计数点的时间间隔T=0.1s,小车在打点2时的速度一2界一32。.5X102m/s=一

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1.21227④将R的阻值调至最大，R,调至某一值，R滑片调至合适的位置⑤将R的阻值调为0，移动R滑片，使电流计G示数为01o21=人2x)27Xb)(5)根据(4)求出阻值R',则R和R,更接近真实

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4)t的值为的或1…(12分)22【精思博考：如图2，当点E在边AC上时，分别过点P,E作线段BC的垂线，垂足分别为L易得△PWgn△0，则0四2.由(2)知，P3,BM,则BMDQNON EN QE

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全国O0班名校高专浮测影7上命春蒙洗济靠叠警金联取和懈法材料有数詹息、解释历史现象的能力

2024年5月九年级模拟考试物理(试题卷)1物理试卷共四大脑23小题，满分70，分。物理与化学的考试时间共120分钟注意事项2.请务必在“答题卷”上答题，在试雅卷”上答题是无效的：3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。1.在《荀子·议兵》中说到：“闻鼓声而进，闻金声而退。”击鼓和鸣金是古代军事指挥的号令·这里4.本卷试题中g值均取10N/kg。一、填空与作图题（第6题2分，其余每空2分，共20分】2.液态氢热值高，而且方便储存和运输，常常用作火箭的主要燃料，液态氢是通过压缩体积的方式士兵是根据声音的(填声音的特性)来确定进退的。3.2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征三号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，叶光富李聪、李广苏3名航天员顺利进人太空：并与神舟十七号航天(填物态变化的名称)得到的。员会师太空。如图为火箭点火发射加速升空时的场景·则此过程中三名航天员的惯性将(选填“变大”“不变”或“减小”)。A8090100603040500cm102000:00:00第5题图4为了测量小车在斜面上下滑时的均速度，将小车从斜面上A处由静止释放到达B处（如图，图中方框内数字为电子表两次测量时显示的示数（格式为“时：分：秒”），则小车从A处运动到B00:00:05第3题图第4题图、5.在探究通电螺线管外部磁场分布特点的实验中，A处有一个可以自由转动的小磁针，当螺线管6.某同学将刻度尺竖直插入一玻璃容器中，现往容器中加水，直到看到B点在水中的像位于C点处的均速度为m/s。极。中通入如图所示的电流时，小磁针静止后左端为在图中用实线画出水面的位置，并作出人在A点看到B点像的完整光路图I/AB●A之甲第10题图乙为拉能环保，政府部门禁止野外焚烧楷杆，将秸秆回收再利用既可产生得气又产S用沼气灶烧水，将质量为5kg的水温度升高40心需要燃烧沼气0.1m、则沿气灶烧水第9题图第6题图8.某纯电动汽车在一段直的高速公路上以103kh的速度匀速行驶时，受到的【9g气=2X10'J/m3,c水=4.2X10J/(kg·℃)】。。kW。2024年5月九年级模拟考试物理试题卷第1页（共4页）1×103N,则该电动车的输出功率为

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1、内

答案A解题分析本题以锌-空气电池的工作原理为情境，考查新型化学电源。该电池中，Z电极为负极，该电极上生成[Z(HO)6]+,Pt/C电极为正极，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，Ⅱ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中氯离子通过阴离子交换膜进入I室。由分析可知，放电时，Z电极为负极，电极反应为Z十6H2O-2e—[Zn(H2O)6]2+,[Zn(H2O)6]2+浓度增大，衡[Zn(H2O)6]2+=[Zn(H2O)5(OH)]++H+正向移动，H+浓度增大，I室中溶液的pH减小，A项错误：放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，Ⅱ室中的Na+通过阳离子交换膜进入Ⅲl室，Ⅱ室中的CI通过阴离子交换膜进入I室，故可以淡化海水，B项正确；充电时，Zn电极为阴极，电极反应为[Zn(H2O)6]++2e一Zn十6H2O,C项正确；放电时，Zn电极为负极，电势低于Pt/C电极（正极）的电势，充电时，Z电极为阴极，电势低于Pt/C电极（阳极）的电势，D项正确。15.客案B解题分析本题考查晶胞结构分析及相关计算。根据均摊法可知，F2+个数为子X12十1=4，等个数为日60g×8+X6=4,1个晶胞中有4个FeS,60gFeS,的物质的量为120g:o=0,5mol,恰好切成8N,个如题图所示的晶胞，A项正确；由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个，故阳离子的配位数为6，B项错误；由晶胞结构可知，面心的6个S构成正八面体，体心的F2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为√（受）厂十()m=m,C项正确：该品施中有4个FeS,则pg·m24MaX10cm,解得M=Ma3X10NA mol-I一g·mol1,D项正确。416答案C解题分析本题结合多曲线图像考查电解质溶液分析。由图7可知，当c(H2CO)=c(HCO5)时，pH=6.37,则K1(H2C03)=106”,当c(C0)=c(HCO5)时，pH=10.25,则K2(HCO5)=10a25,CO的第一步水解衡常数K大=10a,数量级为10，A项错误：由图8可知，当pH=1时，c(OH)=10”mo1·L,曲时lg[c(Ni+)]=-9,即c(N+)=10-9mol·L1,则K[Ni(OH)2]=c(Ni+)·c2(OH厂)=10-15，B项错误；由图8可知，M点时pH=825,cH)=105oL,60H)=0mlL1=100mlL,溶液中1c(HC0)≈0.1mol.L1,则(C0g)=KeH.C0,)Xc(HC0,)×cH≈10asX0.1X10smol,L1=103mol·L1,则M点时溶液中存在c(CO)>c(OH),C项正确；初始状态为pH=9和g[c(N+)]=一5，由图7、8可知，不会生成NC)方沉淀。根据碳元素质量守恒可知，含碳微粒总量不变，即体系达到衡后存在c(CO号)+c(HCO5)+c(H2CO3)=0.1mol·LI,D项错误。17.答案(1)①5.0(1分)②胶头滴管、250mL容量瓶(1分)(2)①酚酞(1分)②A(2分)③<(2分)(3)①减小实验误差，提高实验结果的准确性(1分)②501.60(2分)③+7.14(2分)(4)纯碱溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，CO十H2O一HCO方十OH,反应过程吸热，升温促进水解，碱性增强，油脂会在纯碱溶液中水解，衡正向移动，易于洗涤(2分)

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