10.辣椒素分子的结构简式如图所示。下列有关辣椒素的叙述正确的是,此实A.分子式为C18H26NO3B.能发生加成反应，不能发生取代反应实验，H.COC.既是乙烯的同系物，也是苯酚(《OH)的同系物D.与H,C-OHO11,X,Y,乙、WE为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素的原子核中不含有中子；Y、Z、W位于同一周期，且三者原子的核外电子数之和为23；E的质子数是乙和W的质子数之和。这五种元素形成的一种麻醉剂的分子结构式如图所示。下列说法错误的是是可A.原子半径：E>Y>Z>WXWE W,并B.非金属性：W>Z>Y>XC.简单气态氢化物的热稳定性：W>E占有D.氧化物对应水化物的酸性：E>Y郑正XX W12.现有I、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在300℃时，三个容器中按不同投料比2Z-C]充入HC1和O.(如下表)，加入催化剂发生反应4HC(g)+0:(g)一n(O2)方年2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的衡转化率与Z和T的关系如图所示。骨动起始时100容器aT/℃n(HCI)/molZ80I3000.2560aRz-n(Her)n(o2)】40Ⅱ3000.25b20亚3000.25100200300400500下列说法正确的是T/℃A.△H>0B.a<4<6C若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：（正）=v(逆D.300℃时，该反应衡常数的值为6413.光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法正确的是电源c0oCO,还原成C02燃料88e或CHCH(OHCH,2H+生06气相→液相或气相电化学催化剂'蛋白质纤维膜光催化剂A,右侧电极产生电子的过程为2H2O一4e一O2个十4HB.H通过蛋白质纤维膜自左向右移动C.每生成标准状况下100.8LO2,同时生成标准状况下201.6LH2D,生成异丙醇的电极反应为3CO2-18e+18H+一CH,CH(OH)CH,+5H,0【2023年分科诊断测试卷（六）·化学第3页（共6页）】

等，则反应速率不相等，D项错误。7.AD【解题分析】总反应速率主要取决于反应速率慢的一步，即②的反应速率，A项正确；VO2先作为生成物，后又被消耗，是该反应的中间产物，B项错误；根据图像可知，逆反应活化能大于198kJ·mol1,C项错误；SO2为反应物，增大浓度可提高反应速率，D项正确。8.D【解题分析】由题干图巾数据可知，条件①下，反应速率为。=A△t3.0molL1-0mol·L1=0.012molL,1·min1,A项正确：反应物消耗-半所需的250 min时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②下，降冰片烯起始浓度为3.0ol·L1时，半衰期为125min÷2=62.5min,B项正确；由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C项正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D项错误9.BC【解题分析】=1c2(P)=△c(①，-，c2(P)=△cY,则=色-c(心-花一c为定值，20min时，由图可知，△c(X)=0.12mol·L1,△c(Q)=0.3mol·L-1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)一03012)m·L1618mL即98景-号相铜同条件下反成①的流率小寸反应②，所以反应①的活化能大于反应②，A项正确；0~20in内，Z的变化量与Q的变化量相等，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3mol·L1,Z的均反应速率为△c(Z)=Q.3mol.L十20 min0o15m0l.L1·mn,B项精误：会-急始终为定值，即号一号.C项结误；45min时.Q的7浓度为0.2mol·L1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=0.6mol·L-1-0.2mol·L-1=2.4molL1,根据=会=号，可得Y的浓度为0.4m0l·L1X=024ml·L5D项正确。10.C【解题分析】N2+3H2=2NH3起始1 mol3 mol0转化x mol3x mol2x mol衡(1-x)mol(3-3x)mol2x molw(H2)=0.2mol·I1·min1,故3x=0.2×3×2,解得x=0.4。衡时气体总物质的量为(0.6十1.8十0.8)mol=3.2mol,衡时气体压强与起始时气体压强之比为3.2：4=4：5，C项正确。☆·45·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

(2)乙苯脱氢法的反应历程模拟如下。由图可知，乙苯脱氢法的反应的△H⊥0（填“大于”或“小于”)。该历程中最大能垒（活化能）E正eV。CHCH=CH(g)+H,(g)过渡态2C。HsCH2CH3(g)过渡态10.40-0.15-0.21-0.73-1.09:职海反应历程(3)在恒压密闭容器中，乙苯与C0,按不同投料比发生10022-M反应，测得乙苯的衡转化率与温度的关系如图。3①达到a点所对应的衡状态时，容器内乙苯的体积投料比：分数为投料比240②从节能增效的角度来看，下列反应条件最适宜的投料配37赐答本真是公(填正确答案的字母序号)。20A.1000K,投料比11B.980K,投料比2：18888888600700800900.1000C.950K,投料比3：1D.900K,投料比1：1反应温度/K(4)相同反应条件下，C0,氧化法中乙苯的转化率明显高于乙苯脱氢法，原因可能是【24-B】《物质结构与性质》I.(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.质谱法B.红外光谱法C.X射线衍射法D.核磁共振法(2)下列无机含氧酸酸性最强的是A.HSOB.H,S0,味dC.HCIOD.HCl0,赞610(3)已知元素X的一种同位素表示为X,则元素X在元素周期表所处的分区是鼠中不A.s区0B,p区H0)C.d区D.ds区0H(4)已知Sⅰ原子在不同状态下的四种核外电子排布式，其中能量最低的是A.[Ne]3s23p2 B.[Ne]3s'3pC.INe]3p D.INel3p'4s(S)如图甲醛(HCH0)催化氧化的微观示意图（未配题，不同颜色的球代表不同的原子)。下列说法国。+国国山国8四+@国正确的是丙A.甲分子中。健与π键的数目之比为41B.乙分子是含有非极性键的非极性分子C.丙分子的中心原子呈sp杂化D.丁分子中两种元素的电负性为黄>蓝Ⅱ.NH,CuSO,是制作超细铜粉的原料，回答下列问题：(1)NH,CuS0,中Cu显+1价，其价电子排布图为核外电子有种空间运动状态。(2)N、0、S第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。研究发现，它们简单H氢化物的沸点按H,ONH、H,S依次降低，出现这一现象的原因是(3)NH的空间构型为（写名称），写出一种与$0？互为等电子体的分子的化学式)。(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金CaCu.,晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金CaCu.H4s则CaCu中n=(填数值)；储氢后合金的密度增加%(填数值)。量东计备OH1用，d体婚人低中高二化学试卷第6页“（共6页)

,理由是实验②中，衡时B的转化率为:实验③中，衡时C的浓度为3)液反应的△H0(填“>”或“<”)，理由是计算该反应进行到40mn时的均反应速率。实验②：(B)=;实验③：v(C)=,6o分一定条件下甲院tC出)与0反可生成Z盛CHCO).反应热化学方程式为CH8十CO(g)-CH,CHO(g)△H。回答下列问题：D已知相关化学键的键能如下表，化学键CHC-CC-0G=0键能/k·mo6d则CH(g)+CO(g)一CH.CHO(g)的△H=kJ·mol1(用含字母的代数式表示)。2在绝热（与外界无热量传递）的某刚性容器中充入1 mol CH和1m0lC0,发生上述反应。下列说法中能够判断该反应一定处于衡状态的有(填字母)。aCH,(g)与CO(g)体积之比恒定不变hCH,(g)与CH,CHO(g)速率之比恒定不变c容器中温度恒定不变d混合物中碳元素质量分数恒定不变3)在一定温度下，分别将0.20 mol CH,、0.40molC0充人2L和1L的两个刚性容器中，发生上述反应。实验测得CH的体积分数随时间变化如图所示：①射对CH,若仅从浓度而言，递、E)、正)、a道大小顺序为CH,的体积分数1/3②反应进行到d点时，CH的均反应速率：u(CH)mol·L1·min。d点处，衡常数K。=L·mol1。1/56③c点处，CH的衡转化率a=%。1/917.(10分)乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济12时间/min合理的方法。回答下列问题：1)已知：I.CH2-CH2(g)+Cl2(g)→CH2CICH2C(g)△H1=-142kJ·mol1；I.CH.CICH.CI(g)CH2-CHCI(g)+HC(g)△H2=+88kJ·mol1；IIl.2CH2 CH2 (g)+2HCI (g)+O2 (g)=2CH:-CHCI (g)2H2 O(g)△H3=-316kJ·mol1;反应N.4CH-CH2(g)+O2(g)+2C2(g)一4CH2-CHCI(g)+2HO(g)的△H=k·o广，恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应达到衡的标志是(填字母)。a混合气体的密度不再改变b,混合气体的均摩尔质量不再改变e反应速率(CH,-CH2):(O):(CH2=CHC):(HO)=4:1:4:2d单位时间内生成1 mol CH,一CH,的同时生成1 mol CH,一CHC(2在体积为1L的恒容密闭容器中充人8 mol CH,-CH,(g),2m01CH,-CH20(g),4mo1C,发生反应W,衡时混合气体中三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。①M曲线代表的物质是②X点处，O2的转化率为500650温度/K③X点处与Y点处，容器内的压强之比为④500K时，该反应的化学衡常数K=2023届全国高三单元定向检测卷·化学（十三）第4页

反应I:C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.0k/mol(1)己知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应I的△H1=化学键H-HC-0C-HH-OC=0E(kJ/mol)436351406465800(2)向某一密闭容器中充入1molC02和3molH2发生反应1，下列能说明反应I在恒温恒压条件下达到衡的是(填序号)。A.容器内混合气体的密度不再改变B.容器内混合气体的压强不再改变C.反应物转化率的比值不再改变D.V正(C02)=3v逆(H20)(3)向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1molC02和2molH2,在不同催化剂下测定甲醇的均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。0.2s020(223,020)0.15Ni,Ga,(169.0.10)NiCa0.05Ni,Ga01601802002202本0260T/℃不同催化剂对二氧化碳加室制甲醇反应的形响图10①最佳催化剂及最佳反应温度是②甲醇的均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：0③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为V=k·p"(C02)·p”(H2),其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用NisG3催化剂时，反应温度由)169°C升高到223°C,若C0,反应级数C二=2，Hz反应级数不变，则速率常数之比k2239k169(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molC02(g)和3molH2(g)反应并达到衡状态，(C02衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的衡分压为(结果保留2位有效数字)。己知：甲醇选择性X(CH,0H%=生成G0m×100%n(消耗c02)(⑤)如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化C02制取甲烷；温“电源多钥阴离子度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHC03物铂电极电极持交换队质的量基本不变。阴极反应为C0,18.(15分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图12：pH=8的KHC0,溶液图11化学·第6页（共13页）

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(2)因为am=20-10m,所以a1=10,a2=0,所以a2一a1=0-10=一10，所以该数列的首项为10，公差为一10.1e解析：因为a1-5听以。-8a。1-d十8，所以-8，因为aan+1

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4酶降解，根据酶的专一性原理，可以开发GLP一1类似物，让其既具有GLP一1的功效，又能抵抗酶的降解。如干热灭菌箱，在160~170℃的热空气中雏持2一3或者开发DPP一4抑制荆，使体内自身分泌的GLP一1h可以达到灭菌的目的。耐高温的和需要保持干操的不被降解。物品，如玻璃器皿（如吸管、培养皿等）、金属用具等，可以采用这种方法灭茵。水10.[参考答案]（每空1分，共9分）(2)虽然各种培养基的配方不同，但一般都含有水、碳(1)结构和功能生态系统的自我调节能力有限，当外源（提供碳元素的物质）、氨源（提供氨元素的物质）和界干扰因素的强度超过一定限度时，生态系统的稳定无机盐等营养物质。将未接种的培养基在适宜条件下性急剧下降，生态衡就会遵到严重的被坏培养24h,观察是否有菌落长出，可检测培养基是否灭(2)藻类抽样检测菌彻底，若没有菌落则灭菌彻底。(3)消费者和分解者，河蚬可以抑制藻类的生长繁殖(3)在做生物学中，将允许特定种类的微生物生长，同且抑制效果与河蚬的密度呈正相关时抑制或阻止其他种类微生物生长的培养基，称做选(4)直接价值和间接888.99大于择培养基，题目中的选择培养基是为了增加塑料降解[命题立意]本题考查了生态系统的结构与功能的相关菌(YT2),同时抑制或阻止其他种类微生物生长；塑料知识。降解菌(YT2)可降解塑料，选择培养基需要以塑料为[试题解析](1)生态衡是指生态系统的结构和功能难一的碳源，则会抑制其他微生物繁殖。处于相对移定的一种状态，处于生态衡的生态系统(4)稀释涂布板法对样品先稀释后涂布，当样品的稀应具有结构衡、功能衡和收支衡等特征；生态失释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样衡的原因是因为生态系统的自我调节能力有限，当外品稀释液中的一个活茵，从而达到纯化培养微生物的界干扰因素的强度超过一定限度时，生态系统的稳定目的。置于4℃的冰箱可临时保存菌种，若长期保存性急剧下降，生态衡就会道到严重的破坏。需要用其他方法，如甘油管藏法等。(2)水体出现富营养化后，蓝细菌和绿滦等藻类等生物(⑤)实验是为探究微小杆茵YT2对聚乙烯、聚丙烯、聚大量繁殖形成水华现象；蓝细菌体积微小，调查种群密氯乙烯的降解率差异，自变量是材料的不同，故应将等度需采用抽样检测法。量纯化的微小杆菌YT2分别接种在含等量的相同浓(3)分析题意可知，河规以水中微小生物和有机碎屑为度的以聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯为唯一碳源的培养液食，因此属于消货者和分解者；由图分析可知，与对照中，保证无关变量相同且适宜的情况下培养，观察分解组相比，河规组的TN和TP含量均降低，且河蚬密度情况。越高，TN和TP越低，据此可以得出：河蚬可以抑制藻12.[参考答案]（除标注外，每空2分，共15分）类的生长繁殖，且抑制效果与河蚬的密度呈正相关。(1)逆转录酶和热稳定DNA聚合酶2a启动子和终(4)治理后，该湖泊水质得以恢复，水清鱼肥，能涵养水止子克隆源，体现了间接价值，还为渔民带来了可观的经济收(2)杂交瘤细胞，克隆化培养和亚克隆化筛选入，这体现了生态系统的直接价值；能量流动过程中，(3)将已免疫的B淋巴细胞注人小鼠体内，然后将杂交同化量=用于生长发育繁殖的能量十呼吸作用散失量瘤细胞注射入小鼠的腹腔，使其在体内产生腹水并提=流入分解者的能量十未利用的能量十流向下一营养取单克隆抗体(3分)级的能量一呼吸作用散失量，则图中效据关系为①十[命题立意]本题考查了细胞工程、基因工程的相关223.5=355+32.09+134.5+367.4+223.5,可推知知识。①=888.99k:输入该生态系统的总能量是生产者所[试题解析](I)①RT一PCR是将mRNA逆转录和固定的太阳能，大于该生态系统各营养级的呼吸作用cDNA(mRNA逆转录产生的互补DNA)的聚合酶链散失的能亚及分解者通过分解作用散失的能量之和。式反应相结合的技术，因此，RT一PCR体系需要的酶11.[参考答案]（除标注外.每空2分，共15分）为逆转录酶和热稳定DNA聚合酶。根据图示，加入1(1)干热灭菌个mRNA,要得到图示B7-2全长的cDNA片段的过(2)水，无机盐，氮源将未接种的培养基在适宜条件程中，至少需要2个引物A,则加入a个mRNA,得到下培养24h,观察是否有菌落长出图示B7-2全长的cDNA片段的过程中，至少需要2a(3)增加塑料降解菌(YT2)数量，同时抑制或阻止其他个引物A。种类微生物生长以塑料为唯一的碳源②启动子驱动基因转录，因此，将得到的cDNA插入病(4)当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个毒载体的启动子和终止子之间，通过一定手段获取稳菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌临时(1分)定表达B7-2分子的L929细胞(L929/B7-2)后，在(5)分别接种在含等量的相同浓度的以聚乙烯、聚丙体外进行细胞的克隆培养使其增殖多代并进行液氮烯、聚氯乙烯为唯一碳源的培养液中冻存。[命题立意]本题考查了微生物的培养与分离的相关(2)鼠抗人B7一2单克隆抗体的制备是通过免疫小鼠知识。的B淋巴细胞与小鼠骨髓痼鈿胞融合得到的杂交瘤细[试题解析](1)千热灭酋是将灭菌物品放入密闭容器胞来完成的。首先将L929/B7一2细胞作为抗原进行生物答案一3

全国100所名校高考冲刺卷公-6kPa=24kPa,衡时H2O的分压为25kPa十6kPa=31kPa,所以反应②的衡常数K,=15X245.7.17.（1)检查装置的气密性(1分)(2)观察气体的流速(2分)(3)B(1分)：A(1分)：NaHC0(1分)(4)滴加紫色石蕊溶液的水变蓝(2分)：用拇指堵住小试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，此时会听到爆鸣声(2分)》(5)碱式盐(1分)【命题意图】本题考查物质的制备与性质探究实验。【解题分析】(2)装置B中盛装饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；同时可通过观察气泡来判断气体的流速。(3)步骤二利用NaHCO的溶解度小，在饱和氨化食盐水中通入CO,形成NaHCO,的过饱和溶液，从而析出NaHCO.晶体，以减少溶液中的Na和HCO,同时增大了溶液中NH,和CI的含量，为获得最佳效果，应选择在30~35℃（高于35℃时NH,HC),开始分解，导致溶液中离子浓度减小)下进行。步缥三是为了获得更多、更纯的NH,C1晶体，依据图像，在O10℃内，NaC的溶解度大于NH,CI的溶解度，故应在O~0℃内使NH,Cl晶体析出.18.(1)酰胺基(1分)：4(1分)NH2(2(1分)：加成反应(1分)C(3)a(2分)(4)3+P(Ch--3+HPO(24CHy(5)15(2分)CC○-N01分)CH,NONH我浓硝酸Fe/HCI1'(6浓硫镀/△(3分)CH:=CH,_Br2.CH,Br-CH,Br-【命题意图】本题考查有机化学基础。【解题分析】由图示及所学知识可推断，A为甲莱，B为苯甲酸，C为3一氯苯甲酸，F的结构简式1化学卷参考答案（二）第4页（共6页）【24·(新高考)CC·化学·HAI】

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