20.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=2NO(g)十O2(g)(正反应吸热)。实验测得：V正=vNO2)消耗=k正c2NO2),v逆=vNO)消耗=2v(O2)清耗=k送c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是物质的起始浓度(molL)物质的衡浓度(molL容器编号c(NO2)cNO)c(O2)c(02)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5B.达衡时，容器中Ⅱ中c(O2)/cNO2)比容器I中的小C.达衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2

全国@河所名校单元测试示范卷·化学参考答案第一单元1.B解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间减少，反应速率加快；但当用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。2.C解析：两组实验中，锌的表面积不同，其他条件如温度、硫酸的浓度相同，所以导致两组实验的反应速率不同的因素是固体锌的表面积。3.D解析：t、t2、3时刻，CO2、NO的物质的量均在变化，没有达到衡状态。4.C解析：增大NaCl的量不影响反应速率。5.D解析：按照化学方程式中反应物的系数比n(X)：n(Y)=3：1投料时，反应物的转化率相等。6.B解析：浓硫酸能使铁发生钝化，阻止进一步的反应，并且浓HSO4与F反应也不生成H2,B项符合题意。7.B解析：由△c(X):△c(Y):△c(Z)=3:1:2可知，a:b:c=3:1:2。8.C解析：由题目信息可知，NaCio2在酸性溶液中生成亚氯酸，刚加入硫酸时分解反应缓慢，随后反应速率突然加快，这说明分解产物中的C起了催化剂的作用，C项正确。9.B解析：所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时，混合气体的密度始终不变，A项错误；断裂N一H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知，B项正确；生成CH和消耗HCN均是逆反应方向，C项错误；化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，D项错误。10.AD解析：适当增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；催化剂参与反应，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始时氢离子的浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项错误；缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项正确。11.D解析：(W)=5min0.02 mol L,min0.01 mol min10.2 molo(W)2-0.02mol·L1·min-2,解得n=1。12.A解析：根据三段式有：2CO(g)+2H2 (g)CO2(g)+CH (g)起始(mol):2.52.500转化(mol):110.50.5衡(mol):1.51.50.50.5同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以10：V=5：4,解得V=8,A项正确。13.AB解析：升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项正确：反应前的气体是CO,反应生成的气体是CO2和SO2,随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的均相对分子质量增大，B项正确；增大固体的质量，不能改变化学反应速率，C项错误；从化学方程式看，每消耗1olC0,固体质量减小80.0g,在0~10min内，v(CO)=0.005mol·L1·min1,D项错误。14.(1)Z(2分)·1·【22新教材.DY.化学·参考答案一SJB一必修第二册一QG】

2)。)的同分异钩体中调是等列条作的编腾衡试为CCO或结合0月04OHCCHzCHC3H0或料分，写端两种即可，线襟一个NH扣2分，扣完为止》（写出两种即可）。OHOCH-N-CH CHO①属于芳香族化合物，具有碱性且能与F:心，磨孩发生显色反应：②1mol该同分异构体与式AgNH,)OH索液反应生成4mlAg③分子中含有5种不同化学环境的氢原子。0版权所有男E甲以O究0(6)设计以苯酚、∠CH2C、(CH,C0)z0为起始原料制备的合成路线（无机NHC-CH,0试剂任用)。已知：酚羟基对位的氢原子较活泼，酚类物质可与稀硝酸在室温下发生取代反应。温度高或硝酸浓度大时酚类易被氧化或生成多取代物。CH,CH.H3OHOH0(CH,CO)O稀硝酸CH,CIFeNOzNOzNH2CH2-0(3分)NHC-CH,O【解析)(1)A的结构简式为HONO2,名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚。NH2,官能团名称为（酚）羟基、氨基；C和D的分子式相同，结构2)B的结构简式为HO不同，互为同分异构体。化学试题（附中版）一69

从如图表示某生态系能的碳稀环和能量流动关系，其中A…D衣示读生老系统的组成成分，一小表示不同生理过程中的能量数值或碳元素存在的形式。下列说法正确的是(2)研究发现，少量的溶酶体酶港露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，原因是→大气C0太阳能(3)研究发现，蔽除某种转运蛋白基因，细胞内溶酶体的H稳态会被酸环，溶酶体处于一种“酸性过强”的状态，这主要与（填“TMEM175”或“V-ATPase”)参与的H转运受阻有关。为探究对溶酶休酸性环境的维持影响更大的是TMEM75还是Y一ATP3e,请A.该生态系统有四个营养级，其中D处于最高营养级以溶酶体为实验材料，采用加入相关抑制剂的方法设计一个实验，简要写出实验设计思路并预期实验结果和结论。B.第二营养线用于生长、发育和繁殖的能量可用-C2表示实验设计思路：C.ab、c、d中的碳元素不都以C02的形式进行循环流动D.b中的能量不可再利用，d中的能量可被生产者重新利用15.细胞内DNA合成的途径有正常途径和补救途径（如图所示），HCPRT缺陷型骨髓瘤细胞只能通预期实验结果和结论：过正常途径合成DNA,而氨基蝶呤(A)能阻断DNA的正常合成途径；补救合成途径则是利用从环境中获取的次黄嘌呤(H)和胸腺嘧啶核苷(T),经激酶和转移酶的催化合成DNA。某生物兴17.(12分)某两性花植物的花色受A/a和B/两对等位基因控制，具体作用机理如图所示。已知a趣小组利用HCRT缺陷型骨髓瘤细胞进行单克隆抗体的制备，下列有关该过程的叙述，错误基因存在时会抑制B基因的表达，请回答下列问题：的是A基因B基因A(阻断)正常合成途径：糖和氨基酸核苷酸→DNA白色色素酶4粉色色素配红色色素补数合成途径：H、T转移酶、激酶(1)该植物种群中白花、粉花植株的基因型分别有种。该植物花色的遗传现象表明，A.灭活的病毒能诱导已免疫的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞发生融合基因对性状的控制途径为】B.筛选杂交瘤细胞的特定培养基中需添加H、A、T三种物质(2)让纯合红花植株与基因型为aabb的植株杂交得F,F,的表型为为探究A/a和C.若筛选时仅添加H和T,则培养基上只有骨髓瘤细胞能连续增殖D.经特定培养基筛选获得的杂交瘤细胞还需进行多次克隆化培养和抗体检测B/小基因是位于两对同源染色体上，还是位于一对同源染色体上，某生物兴趣小组以，为实二、非选择题：本题共5小题，共55分。验材料进行了相关实验。请将下列实验内容补充完整（不考虑交叉互换）。16.(10分)科学家发现，TMEM175是溶酶体膜上的氢离子通道，该通道和质子泵V-ATPase互相配实验设计思路：让F,植株自交，观察并统计F,植株的花色及比例。合，共同调节溶酶体的pH衡（如图所示）。请回答下列问题：预测实验结果及结论：若下，植株中,则A/a和B/b基因位细胞质基质于两对同源染色体上；若F,植株中则A/a和B/b基因位于(pH≈7.0一对同源染色体上。溶酶体腔p=5.0(3)若A/a和B/b基因位于两对同源染色体上，则(2)中F,测交后代的表型及比例为含多种水解酶TMEM175-V-A'TPas18.(11分)木姜叶柯的嫩叶有甜味，其叶可作为茶叶代品，俗称甜茶。研究表明、木姜叶柯的提取物ATPADP+Pi具有降血糖的作用。请回答下列问题：(1)细胞自噬是指在一定条件下，细胞将受损或功能退化的细胞结构等通过(填细胞器()在血糖衡调节中，有激素等信息分子的参与。其中，胰岛细胞分泌的具有持抗作用的名称)降解后再利用的过程。细胞的这种调控机制对于生命活动的意义是和共同调节血糖的来源和去向，使血糖处于衡状态，前者的生理功能是高考全真模拟卷·生物学（八）第5贞（共8页）高考全真模拟卷·生物学（八）第6页（共8页）

Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-),IgKsp(CaCO3)=Igc(Ca2+)+lgc(CO32-)K(H,C0,)=cH)·cc0)，推知c(H2C03)①lgc(HCO3)）=pH+[lgKa(H2CO3)-5]；同理可推：2Igc(CO32-)=2pH+[lgKa/+lgKa2-5],31gc(Ca2+)=1gKsp-lgc(CO32-)=-2pH+[lgKsp-IgKa!-1gKa2+5]A项，由①②③可知，曲线①代表HCO3,曲线②代表C032,曲线③代表Ca2+,A项正确：B项，由②lgc(CO32-)=2pH+[lgKa+lgKa2-5],B项正确；C项，由a点数值可知Ka=10-6.3,由c点数值可知K2=1010.3,再由b点数值代入③可知K(CaCO3)=108.6,C项正确；D项，若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)+CO2(g)+H≥Ca2+2HC03,衡正向移动，水体中的Ca+浓度增大，D项错误。16.答案：C解析：A.铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，结论错误。B.验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，实验方案错误。C.用新制氢氧化铜检验醛基存在，就是利用其弱氧化性，故正确。D.Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法得出Ksp(CuS)0,△H>0,所以反应在高温下自发。(2)①第1步+第2步=4×②，即△H3+△H4=4△H2,△H4=-23.4kJ/mol②两步反应均放热，且第1步比第2步放出热量更多，第1步为慢反应，第2步为快反应，则第1步活化能大于第2步。(3)①略②A.该反应在恒压条件下进行，气体体积逐渐增大，气体质量不变，即密度逐渐减小，衡时保持不变，可以作为衡状态判据，A正确：B.温度升高，正逆反应速率均增大，B不正确；C.催化剂不能使衡发生移动，C不正确；D.其他条件不变，加入稀有气体，体积增大，相当于减压，反应①衡正向移动，H2的物质的量增加，D正确。(4)500C、恒压(Po)条件下，1 mol CH4(g)和1molH2O(g)反应达衡时，CH4的转化率为0.5，结合反应列三段式：

是全国0©g所名校高考模拟金典卷A.KMnO,和稀盐酸B.KCIO,和NaCI(3)含苯乙烯的废水肆意排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，C.MnO,和浓盐酸D.浓硫酸和NaCl其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：·OH(3)装置C中的试剂为,其作用是(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO和H,O。M(4)装置D中反应的化学方程式为(5)在通C前先通入CO2气体的操作为,当(填实验现象)时，2H0OH+H4H停止通CO2。谷解CH应CO,(6)干燥管中无水CaCl2的作用是M极连接电源的(填“正极”或“负极”)，若电路中通过10mol电子，则(7)从环境保护的角度，提出一个优化方案：g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成CO2和HO。密18【拔高题】(14分)CO2耦合乙苯(C6HC2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯有19.(14分)化合物J是一种抗癌新药的中间体，合成路线如下：(CsHs-CzHg,简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域，涉及的主要反应如下。Br浓HNOCOOCH,aEB(g)-ST(g)+(g)△H1=+117.6kJ·mol-1CHOBO:CH,OHCOOCH COOCHH SO/C HO.NBr法HS0CHO,sPC条件b.CO(g)H(g)-CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJ.mol-11176ooH0Hc.EB(g)+CO2(g)—ST(g)+CO(g)+H2O(g)△H3限uCOOHCOOCH H.OCOOCHCOOH催化别CHOS条件回答下列问题：116f42三l、6-4l24241254h、21(1)△H3=X)4(2)在0.1MPa下，改变原料气投料为仅有EB、n(EB):n(CO2)=1:10,(EB)已知：RCOOH49R一C-OOH。回答下列间题：:n(N2)=1:10,测得EB的衡转化率与温度的变化关系如图所示。(1)A→B的反应类型是然,化合物C的结构简式为100A(60080)6曲线(2)H中含氧官能团的名称为曲线<8(3)写出F→G的化学方程式：n(EB):n(CO2)=1:10(4)由G生成J的过程中，设计G→H的目的是(填元素符2(5)有机物OCH所含元素中，第一电离能最大的是温度/℃SH30040050060070线①表示原料气配比n(EB):n(N2)=1:10的曲线是曲线(填“ì”或号)，一SH与一OH性质相似，SOCH与◇0CH相比，熔点更OH“i”)。高的是,满足下列条件的◇一0CH的同分异构体有包—种②CO2能显著提高EB的衡转化率，从衡移动的角度解释CO2的作用：①能发生银镜反应②能与FCl,溶液发生显色发应③1mol同分异构体最多消耗3 mol NaOH③相对压力衡常数K,用相对分压（相对分压=品，A=01M进行计算。A点时，H2的物质的量分数为0.0085，反应达到衡所需的时间为1s,则0~4s,EB分压的均变化率为MPa·s1(用含4的代数式表示，结果保留两位有效数字)，该条件下反应a的Km=(结果保留两位有效数字)。【24新高考·D·化学-GS)化学（二）第8页（共8页）【24新高考·JD·化学-GS]化学（二）第7页（共8页）

1、42023-2024学年枣庄三中高三年级10月月考化学试卷答案

16.(除特殊标注外，每空2分)(1)②⑥⑤⑥（少写或写错不给分）（各1分）(2)溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮（每点1分，共2分）(3)2H++SO:+Ba2++20H--2H2 O

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作者的心情会是怎样的呢？观众会有什么样的反应呢？表演的效果如何呢？同学们可以据此展开想象根据第二段所给的段首句But it didn't comeinto my life until my two c

拟示范卷化合物H的路线如下：)十S2(g)OHO全国100所名校最新高考模拟示苑卷入OHCH COOHZnCl2CHs(CHa)2SOH.COOHCHOHOOHK2C03由国列OHBCHa衡适向ANaOH/CHOHHCOC已拥有渝H.COOHH.CODMSOHOHBrH.CO四丁基溴化铵H.CO线电视等免费FHOHC HieO,GPd/CH制进一步完善大学生志愿服反应回答下列问题：物质(1)B中官能团的名称为技慧镁成队玉代」首批264(2)检验E中是否残留D的试剂是新制Q(W2是度(3)已知C→E涉及两步反应，第一步反应为加成反应第二步反应为消去反应，月一步反应的化字方释式土自华g34)H不能发生消去反应，则H的锅简武为30M3bB出种同时满足下列条件的B的同分异构体X的结构简式：能与FeCl溶液发生显色反应29 mol X可与4 mol NaOH反应叫丹其孩磁梦锈谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：】出以环戊烯和正丁醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。C-C-C-cOy【23新教材老高考·ZX·MNW·理科综合】

acNx解析：(3)由图可知，常温下当lgc{[Ga(OH),]-}=-5时，pH=9.4,即c{CGa(OH),]}=10-5mol·L-1,c(OH)=10-4smol·L-1。常温下，反应[Ga(OH)4](aq)一Ga(OH)3(s)十OH-(aq)的衡常数K=cc8-0=10c(OH)(6)图中晶胞中N原子个数为1+2×号+2×行=2.G原子个数为1十4×言十4×立=2，所以晶胞中有2个GaN,晶胞的质量为2X84g,晶胞的体积为20cX10cm,六方氮化稼晶体的密度p2X84X10g3g·cm3。28.(1)①排尽装置中的空气；同时可将CCL蒸气吹入反应管中参加反应；防倒吸(2分。答出两点即可)②B(1分)提高原料CCL,的利用率(1分)③3CC1,+2Sc,0,商温4ScCl,+3C0,(2分。反应条件也可写成“80℃左右”。若将反应条件写成“△”，也不扣分)④防止D中水蒸气进入B中而导致ScC1水解，使产品的产率降低（或使产品不纯）(2分)⑤导管口有气泡冒出，烧杯中的液体分层，下层为无色油状液体(2分)(2)ScOC1+2NH,C1△ScCL,+2NH,++H,0(2分)(3)15.15cY%(或其他正确答案)(2分)解析：(1)⑤实验过程中，生成的CO2气体、未参加反应的N2和CCL蒸气进人NaOH溶液中，则D中观察到的现象是：导管口有气泡冒出，烧杯中的液体分层，下层为无色油状液体。29.(1)>(2分)(2)①351(2分)②a(1分)氧化法为放热反应，随着温度升高，衡逆向移动，衡常数减小，故曲线a对应氧化法(2分)③1.5(2分)1.2(2分)(3)①消耗原料少，消耗电能少（或其他正确答案）(1分)②Rh/Ys(1分)(4)CH3OH-6e+H2O一CO2↑+6H+(2分)解析：(2)①脱氢法的△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和=[(3n+413.4+462.8)一(2n+745+436)]kJ·mol1=46.20kJ·mol-1,解得n=351。③设衡时CHOH转化的物质的量为xmol。CH OH(g)=HCHO(g)+H2 (g)起始/mol200转化/molx衡/mol2-x曲线b代表脱氢法温度与1gK的关系，500K时，lgK=0,所以K=1。恒容密闭容器的体积为1L,则K2,=1,解得x=1,衡时气体的物质的量变为起始时气体的物质的量的1.5倍，则衡时气体压强变为2起始时气体压强的1.5倍。衡时CHOH、HCHO、H对应物质的量均为1mol,三者分压均为3.6MPa×号=1.2MPa,则衡时压强衡常数K,=2X2MPa=1.2MPa.1.230.(1)对氯苯酚（或4-氯苯酚）(1分)O>CI>C>H(1分)(2)加成反应(1分)(3)醚键、碳氯键(1分》CH(4)c○)0C-C00C,H(2分)CH.(5)○一OH+C-定条作H0〈○-C1+HC(2分)C(6)12(2分)H0CCOOH(2分CH【理综参考答案第5页（共6页）】OHOH(CHO-NaOHCH-CCl,DNaOH/H.O-CH-COOH-(CH3)3COH2)H浓硫酸，△OHC-CH-C00c(CH).(3分)CH解析：(6)G的结构简式为C人》一OC一COOH,X的相对分子质量比G少14，即X的分子组成比GCH少1个CH2,含有一个苯环，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是酚羟基，另一个取代基为CICICI一CH2一CH一COOH、一CH一CH2一COOH、一C一COOH、一CH一COOH,在苯环上分别有邻、间、对CHCH2CI三种位置，总共有12种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1CI的结构简式为HO-C-COOH。CH31.(除注明外，每空2分)(I)NADP+和H+(1分)ATP(1分)叶绿体基质、细胞质基质TPT的活性被抑制时，蔗糖的合成会因丙糖磷酸不能运出叶绿体而减少，而淀粉的含量会增加，淀粉含量增加会抑制暗反应的进行，进而使光合速率降低(2)莲糖为一糖等质量的葡萄糖和萨糖相比，莲糖对渗添压的影响较小：游糖为一糖性质（成结构）较稳

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/3.已知抛物线x2=4y上一点P到x轴的距离是8，则点P到该抛物线焦点的距离是14.若圆x2+y2=4和圆x2+y2-4my=0有两个不同的公共点，则实数m的取值范围是-·/5.九连环是我国古代流传

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①压强p衡常数K（填“”“=”或“<”，下同)p2,a、b两点的纤维素、软锰矿质量备过程中的抽Kb。进行一次洗涤②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=所示。E·关闭活塞KC(E,为活化%(0.2→确认抽干·能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究m、两种催化70油滤操作，其优剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图闪曲线。5在m催化剂作用下，该反应的活化能E,涤的原因是从图中信息获知催化效能较高的催化剂是J·mol1。20或“n”),判断理由是(填“m”1000.0500mL溶液，(3)在压强为pkPa,CO,、H,的起始投料比为1：3的条件下，发(纤维00mol·L生反应L、Ⅱ。实验测得CO,的衡转化率和衡时CH,OH已知该生产工艺中纤维素过量铜粉至的选择性随温度的变化如图丙所示则生产中选用的合成m(到锥形瓶中，(2)相关离子形成氢氧化物沉商定至终点，8060步骤需调节溶液的pH的400℃，40%金属离了加入高锰酸40开始沉淀的pH量分数为(400℃，25%)完全沉淀的pH200400600温度/T个发表论文图丙(3)“净化”时可将钙、镁离人工合成已知：CH,OH的选择性=CH,OH物质的量y化后滤液中c(Mg+)100%先将CO反应的CO2物质的量个c(Ca2+)=mol.可同时发①其中表示衡时CH的选择性的曲线是(填(4)“沉锰”时，主要生成“a”或“b”)。温度高于300℃)a曲线随所代表物理量随温中生成Mnz(OH)zSO度升高而上升的原因是(5)“氧化”时，氧化时间对②400℃时，反应T的K。(kPa)2(列计算式即可)。图所示。前5minp③实际生产中为增加甲醇的衡选择率，可采取的措施有较快，由此可知两种(填标号)。(由先到后)。变称为该A.恒压下通人惰性气体B.适当降低温度是(用文字叙维生成焓C.选择合适的催化剂D.增加氢气浓度8.0mol,28.(14分)工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2,还含Fe、Al、7.5mo1-1Mg、CaSi等元素)与纤维素制备Mn,O,(MnO,可以看成是7.0MnO·Mn2O3),工艺流程如下图所示。衡时硫酸纤维素CaCO,NH4FNH3·H2O空气8605.5氧化>Mn304软锰矿酸浸中和净化沉锰5.04.5滤渣2滤渣3滤液050滤渣1已知：Kp(MgF2)=6.4X10°，Kp(CaF2)=4.0X101129.(9分)某乡镇大力发(1)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应转化为回答下列问题：为助力乡村振兴科砑硫酸锰和C0,。葡萄糖与软锰矿反应鹹离方程式为菜”光合作用的影响国考1号14·理科综合第4页（共6页）L生物稀NaOH

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85°E86E87°E0国29°N28N加德满都伯。帕坦一1400回OO城镇一已有铁路。。规划铁路国界(1)说明1973年尼泊尔提出修建中尼铁路的迫切性。(6分)(2)与东线方案相比，说明中尼铁路选择

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42r2排斥；当磁铁穿过圆环远离圆环时，感应电流阻碍其远得恒星的质量M:产，同理5大甲的量为y。粒子在磁场中运动的周期。一吧形磁铁与圆环相互吸引，选项D正确.)求绕太阳运行一周所用的时间为1年，行星围

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141920年，国大党通过甘地起草的新党章，其中第一条规定印度国大党的目标是印度人民用切合法的、和的手段以争取实现自治。材料反映出A.印度资产阶级改良社会的愿望B.资本主义世界殖民体系崩溃瓦解C.传

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以和农人争夺利益呢！”(2)他正直忠诚，坚守节操，从始至终都没有改变，在他去世的时候，妻子儿女受冻挨饿，这种志气节操不同于世俗，实在值得深深哀悼。3/4》“容田，经普国产1分：“正色”态度严肃1分：“

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试当代，随着人美价值观思维方式、生活方式的巨大变化，由中国古代体有演进而来的中国传统体育，其程调个人身心同步发展，着眼于直接深入心理意识和内部生理功能的运行模式，将会为当代体育提供一种新的以促进人类健

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020010、(2021·湖南省六校4月联考)如图所示，以水直线为分界子经电场加速后从M板上的小孔O穿出.在板的上方，有3线，上方区域充满垂直于纸面向里的匀强磁场，大量电子（质HA个环形区域内存在垂

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,乙烷以不同流速通过催化剂反应相同的时间，乙烷的转化率随着流速的MPa的条件下，将CO,和CH。按起始物质的量之比为1：1进行反应，反MPa.压相同，则C,H。的衡转化率为；该反应的K。

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13.答案D命题透析本题以近代国人对第二次鸦片战争的记述为背景材料，旨在考查考生获取和解读信息、调动和运用

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下午5：4710.9K/sgD©米Rl令45D一模参考答案解析.docx●●●QQ浏览器文件服务13.【试题解析】根据图示等压线的分布，当日2时至14时，选项地点中风向变化最小的是④，一直是东风，D对

入/成入用，物明的藏分数物两的泉mdJ0R40S0K度K入/的物质的t变化曲线为一（填“a”“b”或“c"),温度为350K时反应④的Kp=_(MP)2(保留一位小数)。(4)在恒温刚性密闭容器巾通入分压比为p(入√)：pH)=4:7的混合气体，在某条件下只发生②③反应，一段时问衡后，容器中L/和入√体积分数均为5%，则人√的衡转化率为18.（15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：A乙酸研Zo(HgyHCI(C.HO)-H20ACl.△HOOCHOOCB回△AICCH,CHyIHMPA(C1H)回已知：A分子中只含有一种官能团且能与NaHC0,反应生成C02。回答下列问题：(1)A的化学名称是C中官能团名称是(2)C生成D的反应类型是(3)F的结构简式是(4)G与足量H2在催化剂作用下反应产物中手性碳原子数目为(5)F的同分异构体同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。①苯环上只有两个取代基，②含醛基且与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1的是(写结构简式)。(6)参考上述合成路线，设计以苯和甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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小为的太明放小的物和认知功准藏厚，进布了前下请完善实验思路并补充实验预期结果，材结：如小若痕药小生理状太太相同的班小原者干木加殖者溶液理盐水等：验路：格D模水n均分为2组（甲组、乙组，原与甲组，乙组数

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2.6分)阅读材料，完成下列要求。答案，自由主义、社会主义、实用主义、科学和民主给陈独秀(1915年归国)入蔡元培(1916写化学材料一是式时，利年归国)、朝造1917年归国)留下了不可磨灭的印记，他

(3)已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为N2(g)十3H(g)一2NH,(g)△H学ak·mol1。某条件下反应生成1gNH,(g)时放出2.72kJ热量，则a=(计算结果保留3位有效数字)。(4)向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,加人适当催化剂，在一定条件下合成氨。X lom①下列说法正确的是(填标号)。A.反应过程中混合气体的均相对分子质量增大边灵为加皮以询可两B.混合气体的密度不变时反应达到衡状态S中时三与C,若为绝热条件，体系温度不变时反应达到衡状态北，砂喻口咖园S甲单.D.衡时，c(N2)=3c(H2)②若衡体系中c(NH)为0.6mol.L1,则此时n(N2):n(H2):n(NH)=(5)某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为干边☑避A同时牌以网全完中产两甲H。负载好的中太斯咖萃干甲则四丙，共宝一干限亦而中干甲@NH电电极-极02边酥陘治不兴爽饺不8N2+H20212ONHMNaOH溶液(6)已知反应4CO+2NO,催化剂N2十4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应.0n最快的是(填标号)。酒Av(C0)=1.5mol·L1·minB.v(N02)=0.01mol·L1·s1C.v(N2)=0.4 mol.L-1.min-iD.(CO:)=1.1 mol.L-1.min17.(14分)金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。卧疆已：式干离收不，(1)含铜矿物孔雀石的主要成分为Cu2(OH),CO3,古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为(2)《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为ZC0)和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为ZmC0,十2C商温Z十3C0个。该反应中的还原产物为(填化学式)，生成1mol锌单质时转移mol电子。(3)赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为(填化学名称)，若赤铁矿中含有杂质SO2,可以向高炉中加入适量以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为。1.q省级联测考试|高一化学⑨·期末第5页（共6页）

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九年级英语周报 2024-11-05 18:57:05

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18. (16 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。已知:I.N,(g)+O2(g)→2NO(g） △H=+180 kJ·mol-1Ⅱ.N2(g)+3H2(g)→2NHs(g) △H=-92.4 kJ·mol-1Ⅲ. 2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1回答下列问题：(1)写出 NH发生催化氧化反应生成NO 和气态水的热化学方程式:（2恒温恒压条件下,向起始容积为 4 L 的密闭容器中充人 1 mol N2、3 mol H2,发生反应N2（g)十3H2（g)2NH（g),10 min 时达到衡,容器容积变为3 L。①下列事实可以判断该反应达到衡状态的是（填标号）。A.c(N2):c(H2)=1:3题B.各组分的百分含量不再改变C.混合气体的密度不再改变答D.容器内同时存在三种气体要②N2的衡转化率为，该温度下，该反应的衡常数K-L²·mol-²③在恒温恒压条件下进行该反应，达到衡状态后，保持其他条件不变，t。时刻向容器中不充人一定量的 NH;（g）,t 时刻重新达到衡状态。请在图中画出 t。时刻以后反应重新达到衡状态的正、逆反应速率-时间图像。内反应速线U正=U逆封O1。t，时间)(）十)（)密知该反应通过以下两步完成：i. 2NO(g)—N2O2（g）△H<0(快反应)i.△H<0（慢反应）①该反应的决速步骤为（填“第i步”或“第Ⅱi步”),写出第ii步的反应方程式：②总反应的U正=k正·c²（NO）·c（O2），U逆=k逆·c"（NO2）（k正、k迹分别为正、逆反应速飞巡将率常数)。降低温度,该反应的（填“增大”“减小”或“不变”)。k正【高二化学第6页（共6页）】6192B