5.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含CI、Na、Ca2+、Mg2+、S0?等离子）可加工获得其他产品。某学小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是粗盐→精盐→C浓缩液CaCb厂→溶液A石灰乳→溶液C苦卤Ⅱ固体B固体D-+MgCl IV→MgA.反应I、Ⅱ、I、IV均属于氧化还原反应B.反应II的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH2↓IC.反应Ⅱ加入适量CaCl2固体可以获得CaSO4D.粗盐提纯中r加入试剂的顺序依次为Na2CO、BaCl2、NaOH、盐酸6.10C时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在衡：Xs)一M(s)十Y(g)+Z(g)皮应达衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是A.加入X固体的量不影响衡AB.若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再加入足量Xs),衡时Z(g)的分压为5kPaC.若原容器中残留有空气，衡时体系的总压仍为50kPaD.增大X($)的表面积，正反应速率增大，衡向正反应方向移动7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABD乙烷、乙烯NH.HCO3碱石灰酸性高锰酸钾溶液热水NO2冷水制备少量氨气获得纯净的乙烷探究温度对衡的影响灼烧海带8.某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，AM、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是Do MA.通常情况下M2N比M2N2更稳定√B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键v）PC.P和Q能形成密度小、强度大的合金材料D.元素的第一电离能：P

14.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.1 kJmol反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H=41.2 kJ.mol厂1不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2。实验测得衡时原料1001.5曲线Y气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题1.014图所示。下列说法正确的是曲线X5020.5A.反应Ⅱ的△S<000B.曲线X表示CH4的衡转化率随温度的变化8738001000120014001600C.800~1600K,温度越高，反应Ⅱ进行的程度越大温度/K题14图D.其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高CO2的衡转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.(13分)S02是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。(1)用生物质热解气（主要成分CO、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：反应1：2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H20(g)△H=90.4kJ/mol反应2：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H2=-566.0kJ/mol反应3：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3=-483.6kJ/mo1①反应1的衡常数表达式为K=▲。②2C0(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2z(g)的△H=▲kJ.mol1。(2)用MgO-H2O悬浊液吸收含SO2的烟气。①为提高吸收过程中SO2的吸收效果，实验中可采取的措施是a.在通烟气的导管口接一个如题15图-1所示的多孔球泡60oSb.将Mg0浸泡在90℃以上的热水中制成悬浊液多孔球泡c.适当减慢通入气体的速率题15图-1②写出吸收足量SO2气体后MgO-H0悬浊液变澄清的离子反应方程式：▲。(3)用Na2SO3溶液吸收SO2气体，所得混合液用题15图-2所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。①电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是▲。②已知相同条件下H2的溶解度比O2小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之比小于2：1的原因是阴极，T阳极Na2SOPPtH SO4溶液溶液NaHSO_H SO溶液溶液阴极区离子交换膜阳极区题15图-2

B.生产流程中，不宜用C2代替空气了60C.生成滤渣2的离子方程式为Fe3++3OH-一FeOOH+H2OD.产品MnO2在电解池的阳极生成14.将1molC02与a mol H2通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g),其衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.该反应的衡常数表达式K=c(CO》·c(H.O)c(CO2)·c(H2)C.随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小D.830℃时，往衡体系中同时加人1molC02和mol C0,衡不发生移动二、非选择题：此题包含4小题，共58分。15.碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。搅拌多K球泡I溶液NaOH溶液方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。化学试题第6页（共10页）

题意；故答案为C。②Ga与As同周期，主族元素从左到右，电负性增强。③由题意可知GAs作还原剂，HNO3作氧化剂，氧化产物为H3AsO4,HNO3对应的还原产物为NO2,结合电子得失守恒、原子守恒可写出该反应的化学方程式：GaAs十11HNO3一Ga(NO3)3+8NO2◆+H3AsO4十4H2O。(3)①由滤渣1可制得Pb,PbSO4不溶于水，得出滤渣1为PbSO4。②Ga在浓碱性环境中以[Ga(OH)4]厂形式存在，电解制镓，则阴极为[Ga(OH)4]厂得电子生成Ga,阴极电极反应式为[Ga(OH)4]+3e-Ga+4OH。③滤渣3灼烧得Fe2O,Fe2O3是一种碱性氧化物，可用作油漆红色涂料，不具有磁性，不能与水反应生成Fe(OH)3,故答案为AB。17.(14分)(1)+136.8kJ·mol-1(2分)(2,2(2分)4或40%)2分)C2分(3)2:1(或2.0)(2分)(4)C2H6-2e+O2-=C2H4+H2O(2分)0.2(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应C2H(g)C2H4(g)+H2(g)可由①一②一③得到，则△H=△H1一△H2一△H=-1560.0kJ·mol-1+285.8k·mol-1+1411.0k·mol-1=+136.8k·mol-1。(2)反应C2H(g)一C2H(g)十H(g),设开始时压强为p,乙烷的转化率为α，则反应的乙烷的压强为po,衡时的压强为(po一a中o),生成的乙烯和氢气的压强为a中o,若衡时容器中总压为pPa,即（一apo十2apo)=唑X啞D,见p孩及应的衡常教K化烯)·（氢气）a1。Q化。已知000C时孩反应的(乙烷)(1-a)卫版权所有1十aK。=4X104Pa,若p=2.1X105Pa,则2=4X10Pa,a=0.4。达到衡后，欲同时增大反应速率和衡转化1aD必突率α，即既要增大反应速率又要让衡正向移动，反应为吸热反应，升高温度反应速率增大，α增大；增加乙烷浓度，反应速率增大，但α减小；移除生成物，不能增大反应速率；恒容恒温条件下，通入惰性气体，化学反应速率不变。(3)根据图像和已知条件：若CCH)过高，则会子致乙烷转化率降低，且易形成积碳，n(CH）=2.0时反应物转n(02)n(O2)化率较高，不易形成积发烂铁谐大“，成率实化不大，20为最住北值。(4)电解池阴极发生还原反应，二氧化碳在阴极发生还原反应，C2H失电子与电解液中的O-反应生成C2H4和H2O,电极反应式为C2H-2e十O2-一C2H4十H2O;每消耗0.1 mol CO2,电路中转移的电子为0.2mol。18.(16分)(1)碳氯键（或氯原子）(2分)加成反应(2分)(2)2-甲基丙烯（或甲基丙烯、异丁烯）(2分)(3)B(2分)OHCH3(4)①CH,-CCH。浓随酸H,C-C-CH++H,O(2分)CHClOH②CH-C-CH,+NaOH9CH,-一C-CH,+NaC(2分)CHCHa(5)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH(2分)(6)8(2分)高二化学参考答案一3

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得分评卷人I.任务型阅读：阅读下面短文，根据短文内容，完成下列各题。（共5小题，计10分)Kong Zi,Confucius in English,is a great philosopher.He

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*已知普朗克常量为h=6.63×10-34J·s,电子的质量为9.11×10-31kg,一个电子和一滴直径约为4am的油滴（密度p油=0.8×103kg/m3)具有相同动能。下列说法正确的是A.电子具

5、天一大联考 顶尖联盟 2023-2024学年高二秋季期中检测(11月)数学f试卷答案

a3=32→42=64→a1=128a1=21a=8→a4=16→as=1→47=2→a6=4→6-98-0804=1→04=2→43=4→a2=8→a,=1642=1→a,=2则n的所有可能取值为2

车所受的摩擦力，该小组同学认为，衡摩擦力后系统（小车、托盘及盘内钩码）的机械能是守恒的.对该小组同学的判断，你是否同意？(选填“同意”或“不同意”)，理由是13.(6分)地球可看作一个半径为R的均匀球体，某同学的质量为m,在赤道处所受重力为N,在北极处所受重力增加了△V,已知引力常量为G.求：(1)地球同步卫星的运行周期；(2)地球的均密度.入学6GM元9@39P14(8分)如图所示，由a,b两种单色光组成的行复色光光带，以与行玻璃砖上表面加成0=30°射入玻璃砖.已知玻璃砖足够长，光带的宽度为d,光在真空中的传播速度为c,a光在玻璃砖中的传播速度为飞©，6光在技璃砖中的传搭范度为，-3c,不考虑光在界面上的反射.求：(1)单色光a射入玻璃砖上表面AB后的折射角r1大小：(2)若该复色光光带经玻璃砖下表面CD出射后，恰好能完全分离，该玻璃砖的厚度L.A ab245Lfan-Ltah-od品5心h613分n看Y1-4(共6页)

1、百师联盟 2024届高三开年摸底联考政治(广西卷)答案

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英国科学家戈登通过实验把的小肠细胞核移植到去的中13:出成体青蛙，因此获得2012年话尔生理和医学实。该项死证A鼎料的小

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第4期《（资源、环境与区域发展〉单元测试题》1.D自然资源都必须同时具有自然属性（存在于自然界）和经济属性（产生经济价值)，二者缺一不可。塑料、农田、化肥不具备自然属性；原始森林、地下水属于自然资源。

4、百师联盟 2024届高三开年摸底联考历史(广西卷)试题

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答案专页02月第29-32期20232024学年8卡《考武报·高考地理中，水汽凝结，形成降水。第(2)题，甲地位于

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4.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是()为汽车、发电提供能量太阳光淀粉[

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36.2019年1月，张某在H市购买一处房产。2021年5月，张某与王某结婚，双方书面约定：婚姻关系存续期间，购买的不动产归共同所有，取得的其他财产归各自所有。2021年9月，王某在N市购买一处房产。

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（注：“大分流”：意指18世纪以前，东西方走在一条大致相同的发展道路上，西方并没有任何明显的、完全为西方自己独有的内生优势：18世纪末19世纪初，东西方之间开始逐渐背离，分道扬镳，距离越来越大。)(1

3、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级二调考试[新教材]地理答案

较少；运营成本低；安全性高。（任答三点，6分）(2)地处西风带，全年风浪较大；纬度较高，冬季昼短夜长，寒冷漫长；冬季封冻期较长，水温低，施工困难。（任答两点，4分）(3)行分布，距离较近，可降低建设

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【答案】(13分，除标注外，每空2分)(1)自由组合F2的性状分离比7：

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(4)“氧化”步骤中不用过氧化氢而用氯气的原因可能为试剂a为(填化学式)。5分)丙烯(CH)、甲醇(CH,OH)均为重要的有机化工原料。回答下列问题(5)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为D在货化剂

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HUB]五试题

(2)基态Cù2+的价电子排试为(3)乙酰丙酮中。键与π键数目之比为一酰丙海(4)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ·mol,I2(Fe)=1561kJ·mol-,Cu)大于I2(

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]四试题

D.升高温度，NO的衡转化率降低，即衡逆向移动，则正反应为放热，△H<0:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度

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高一周测卷新教材·物理（人教版）·正对岸，则应使船头方向朝着对岸偏上游方向划船，12.【解

(2)小川在实验中多次换用不同数量的钩码，并改变钩码在杠杆上的位置，使杠杆在水位(4)当换上302的电阻，闭合开关，无论如何移动滑动变阻器的滑片，都无法完成本次实置衡，得到实验数据如下表，验.在不更换仪器的情况下，为了使以上电阻都能够完成实验，定值电阻两端所控制的实验次数动力F,N动力臂l,/cm阻力F2/N阻力臂2/cm最低电压为V1.010.5得分评卷人五、综合应用题（本题共2小题，第20题8分，第21题9分，共17分）21.521.0331.042.0220.如图所示为郑州某科技馆建设过程中用吊车提升建材的示意图.吊车上的电动机将一吊框图乙是第2次杠杆衡时的情景，杠杆衡时的数据已填入表格，g取10N/kg,分析表建筑材料以0.5m/s的速度匀速竖直提升5m,吊框和建筑材料的总质量为200kg,吊框的中的数据，一个钩码的质量为】g,得到杠杆的衡条件是·底面是边长为0.5m的正方形，动滑轮重10kg,不计绳重与摩擦，g取10N/kg,(3)同组的小文认为小川每组数据中的力臂恰好都等于支点到力的作用点的距离，具有一(1)吊框和建筑材料放在水地面上时，对地面的压强为定的特殊性，还应改变动力或阻力的”(选填“大小”或“方向”)进行实验，所以多大？吊框做了如图丙所示的实验.当弹簧测力计从竖直方向α变为方向b时，弹簧测力计的示数(2)电动机提供的拉力F为多大？变(选填“大”或“小”)(3)电动机的输出功率为多少？(4)小川又将杠杆调至水位置衡，打算采用图丁的方式检验得出的衡条件，你觉得该方案中杠杆自身的重力(选填“会影响”或“不影响”)实验结果.19.在“探究导体中的电流与导体电阻的关系”实验中，实验器材：电压为6V的电源，52、102、15、202302定值电阻各一个，规格为“50D2A”的滑动变阻器。个HIA21,如图甲所示是小波家新买的多功能电炖锅.它有三段温控功能：高温、中温和低温挡.图乙是0.4它的简化电路图，下表是该电炖锅的部分参数，0.30.20210.105101520甲丙丁220 Vo(1)请你用笔画线代替导线，按照图甲所示的电路图，在图乙中将实物电路连接完整.（要乙求：滑片向右移动时滑动变阻器连入电路中的电阻变大)项目电源电压低温挡功率中温挡功率高温挡功率容量加热效率(2)将滑动变阻器的滑片移到最右端，闭合开关，发现电流表有示数，电压表无示数，若电路参数220V500W1000W2000W4L80%只有一处故障，其故障可能是定值电阻(1)当单刀双掷开关S,拨到“2”位置，开关S,（选填“闭合”或“断开”)时，电炖锅(3)排除故障后，先将5的定值电阻接入电路，调节滑片在某位置时，电流表的示数如图处于中温挡，丙所示，将电流值填入下面表格横线处；将52的电阻换成10D的电阻后，闭合开关，(2)电阻R2的阻值为多少？接下来的操作是：,记录电流表的示数，再依次更换阻值为(3)若某次用高温挡将一整锅骨汤从20℃加热至80℃，电炖锅消耗的电能是多少？[骨汤15、200的电阻继续实验的比热容为4.0×103J/(kg·℃)，密度取1.0×103kgm3]实验中得到实验数据如下表，根据表中的实验数据，请在图丁中画出电流随电阻变化的(4)若家中某插排能通过的最大电流是5A,用该插排仅给电炖锅供电，请你通过综合考虑图像.分析实验数据可得出结论：安全与时间的问题，应选择哪个挡位？实验序号123电阻R/n5101520电流/A0.20.130.1命题信息卷（二）物理第5页（共6页）命题信息卷（二）物理第6页（共6页）

白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。(4)滴定过程中℉2+被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe+,高锰酸根离子被还原为锰离子，同时生成水，离子方程式为5Fe2++MnO,十8H+=5Fe3++Mn2++4H2O:在25.00mL样品液中，n(S0)=1.2×10-mol×=3×10-ml,25mL溶液中n(Fe+)=5m(Mn0)=0.005L×0.016mol·L×5=4X10mol;25mL溶液中，Fe+的物质的量为2×10-mol,则Fe(I).Fe(Ⅲ)，(OH),(S0,)m中x:y:m4:2:3,由化合价代数和为0得2×4十3×2=z+2×3,解得z=8,则此样品中x:y:z:m=4:2:8:3。18.(1)2nC0,Zn0+00,个(2分)(2)(3)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积增大硫酸的浓度等（各1分）BFe(OH)3CaSO4SiO2(各1分)(4)3Fe2++MnO+7H,O-—3Fe(OHD,1+MnO2↓+5Ht(2分)5)置换Cu+为Cu从而除去(2分)(6)CaSO,MgO4(各1分)【解析】由题干信息，菱锌刊矿的主要成分为ZCO,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌可培烧，主要发生反应ZnC0,焙烧Z0十C0,个，再加人HSO,酸浸，得到含Zm+、Ca4、Mg+、Fe、Fe、Cr的溶液，加人物质X调节pH=5,结合表中数据，过滤得到含e(OH)3、CaSO、SO,的滤渣①，滤液①中主要含有Zn+、Cu2+、Mg+、Ca+、Fe,再向滤液①中加人KMnO,溶液氧化Fe+,过滤得到含Fe(OH)和MnO2的滤渣②，滤液②中加人锌粉，发生反应Zn+Cu+一Z+十Cu,过滤后得到的滤渣③为Cu,再向滤液③中加人HF脱钙、镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2,滤液④为ZnSO,溶液，经一系列处理得到ZnSO,·7HO,据此分析解答。(1)焙烧时，生成ZnO的反应为Z00,培整Z0十C0,。(2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。(3)NH·HO易分解产生NH污染空气，且会生成NH时，A不适宜；Ca(OHD2不会引入新的杂质，且成本较低，B适宜；NaOH会引入杂质Na,C不适宜；当沉淀完全时（离子浓度小于105ol·L-),结合Kp计算pH=5时各离子完全沉淀的只有Fe+,故滤渣①中有Fe(OH),又CaSO,是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OHD,、CasO4SiO2。(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO溶液，可氧化Fe+,得到含Fe(OH),和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe++MnO +7H2O-一3Fe(OH):Y十MnO2+5H+。(5)滤液②中加人锌粉，发生反应Zn十Cu2-Zn+Cu,故加人锌粉的目的为置换Cu+为Cu从而除去。(6)由以上分析可知，滤渣④为CF。、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO。19.(D2aH+号AH+号AH(2)①ac②ab3)①m⊙AD⑤9号（每空2分）【解析们由盖斯定律可知3△H,-6△H,十aH.+4aH,即2C,HOHD+0,(g一4C0(g+6H(®AH2△H十号△H十音△H,(2)①由图示可知随着温度升高，b、d反应的商常效减小，、。反应的衡常数增大，4c反应凤于吸热反应，升高温度衡正向移动；②衡常数大于10即1gK。>5时可认为反应完全，则1500K时，反应完全进行的有a、b。(3)①a、c属于吸热反应，升高温度衡正向移动，d属于放热反应，升高温度衡逆向移动，CO2的含量减小，故CO的含量增大，曲线m为C0的曲线。②该体系只有气体参与反应，质量守恒，m总不变，反应体系是气体物质的量增大的反应，恒压体系容器的体积增大，故密度是变量，当气体密度不再发生变化时，反应达到衡状态，A正确；温度升高，反应的:、邀均增大，B错误；衡常数是随温度变化，达到衡时分离出部分H2O,反应的衡常数不变，C错误；恒压环境中加人稀有气体，容器体积增大，反应体系的分压减小，衡正向移动，重新达到衡时H2的物质的量增加，D正确；故选A、D。③CH、H2和H20的物质的量分数分别为0.20、0.32和0.12，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数之和为1(0,2+0.32+0.12)一0.36，设衡时各物质总的物质的量为na,根据碳元素守恒可知(0.20十0.36)×n总一4mol,故na号m则氢气的物质的量()-03。=032X曾mm-9m,由图可知，1K下达到癀时c0和c0的物质的量相等，则c0)-nc0)=2×036r&-号mH,0)-012e=号m反位的衡带数K820.(1)2,4,5一三氟苯甲酸2)酮羰基、碳氟键CH2 OH(3)十HBrBr+H2OOOCH(4)6CHOHCH,COOCHH3(CH,COOH_(每空2分)(5)浓硫酸、△参考答案第65页】

1、统编高中政治选择性必修1当代国际政治与经济第三单元经济全球化综合测试卷（解析）

16,苍蝇的楫翅（又叫衡棒）是“天然导航仪”，人们模仿它制成了“振动陀螺仅”，并将其飞机、火箭等的自动驾驶上。该模仿手法A是依据事物之间相同或相似的属性进行推理B是从一般性前提推出个别性结论C其前提

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新高考)·思想政治-R-必考-QGD]六试题

以正确引导。②创作者应坚持社会主义核心价值观，自觉提高自身思想道德素质，创作优质产品，摒弃低俗文化。③“新集体生活”下的人们要提高辨别不同性质文化的眼力，让“吸粉歪招”无粉可吸。（每点3分，共9分。考

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全国©的所名校高三单元测试示范卷学盾的变化，为我国社会主义事业的发展指明了方向，而1956年年底取得的成就则无此功能，③不选。札记【答案(13.红色歌曲是时间和生命的艺术。随着岁月流逝，不同时代的红歌

5、2024届名师原创分科模拟(八)ZS4政治.

色民宿、农家乐，有利于拓宽村民收入渠道，提高村民的收收入均下降。税收是财政收入最重要的来源，因此，税经营性收入，与提高村民的财产性收入无关，③排除。国收收入减少是财政收入减少的重要原因，①正确。202

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3、[高三总复]2025届名师原创分科模拟(一)1政治(XS5)试题

高三一轮复·思想政治·向思维应当合“理”，逆向思维的反向是有合理性的制约的畅想性，①错误。题干强调的是在不同阶段思维反向，不能违背客观规律，①符合题意。正向思我们应该采取不同的战略方针，未涉及调查研

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K2-_100x40x25-15x20=8.249>663555×45×60×40有99%的把握认为均

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SC第2套高中2023届基础知识滚动训练理数参考答案①本套试题考试范国：选修2-2，选修2-3，选修4一4，选修4-5②全卷易、中，难比例为：4：51，全卷难度系数预估0.55~0.60。一、选择题（

3、天一大联考·顶尖联盟 2024届高中毕业班第二次考试(1月)数学答案

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(1)简述赛里木湖的形成原因。(4分)39.阅读材料，完成下列要求。(2)利用水循环原理，简述大西洋水汽成为赛里木湖湖水的过程。(6分)中欧班列是指按照固定车次，线路，班期和全程运行时刻开行，往来于中

5、衡水金卷先享题高三一轮复摸底测试卷高三政治

9.2022年3月3日，湖南省全国人大代表出席十三届全国人大五次会议。此次赴京参会的湖南代表团，他们当中有医生、教师、企业家、产业工人以及农村致富带头人等。这体现了A.社会主义民主是专政的前提和基础B

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A.根据曲线图可知，实验的自变量为存活密度和时间B.六条曲线下降趋势不同是年龄组成的差

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15．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)+CO²(aq) CaCO(s)+SO²(aq)将1.00g硫酸钙（M=136g·mol-1）加入100mL0.100mol·L-NaCO3溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用pH计测得体系pH随时间t变化如图。H已知：Ka（HCO3)=4.5×10-7，Ka2(HCO)=4.7×10-1，Ksp(CaCO3）=3.5×10-9，Ksp（CaSO4)=4.9×10-5（不考虑SO水解）。下列说法不正确的是A.t=0时，以上溶液中存在：c(CO)>c(HCO）12t/minB.保持溶液中c（SO）：c（CO）<1.4x104，可使水垢中的CaSO转化为CaCOC.t时刻体系中CaSO4(s)+CO²（aq）CaCO(s)+SO²（aq)已达衡状态D.t时刻后向体系中加入少量NaSO4固体，溶液的pH不变浙考神墙75016．为探究化学反应速率和化学衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是影响选项方案设计现象结论因素向2mL0.1mol/LNaCl溶液中减小反应物浓度，衡先产生白色加入2滴0.1mol/LAgNO溶Ag（aq)+Cl (aq）A浓度混浊，后出现液，充分振荡后再滴加2滴AgCl(s)向逆反应方向黑色混浊0.1mol/L NaS溶液移动增大压强，衡用注射器吸收20mLCl和氯水颜色Cl(aq)+HO(l)B压强20mL饱和氯水，封闭管口，变深HCl(aq)+HClO（aq）压缩注射器活塞向逆反应方向移动1左池Fe电极附近的溶液电化负极Fe的腐蚀速率快于出现蓝色沉阴极Fe的腐蚀速率等浓度的食盐水淀，右池溶液一段时间后，同时取Fe电极无明显现象附近溶液，滴加铁氰化钾溶液5%HO溶液5%HO溶液50C水浴中升高温度可以加快反应D温度试管内产生速率气泡更快冰水混合物50℃水浴化学试题卷第4页共8页