(2)>48(3)①C02②HCOOK是强电解质，HCOOH是弱电解质，替代后HCOO浓度增大[解析](1)①已知主反应：CH3OH(g)+HO(g)=一CO2(g)+3H(g)△H=+49 kJ/mol,.副反应：H2(g)十CO2(g)一一CO(g)+H2O(g)△H=+40kJ/mol,根据盖斯定律，将两式相加，整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式为：CHOH(g)一一CO(g)+2H2(g)△H=+89kJol。主反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对化学反应速率和化学衡移动的影响，可知：既能加快反应速率又能提高CHOH衡转化率的一种措施是升高温度或增大水蒸气浓度。②某温度下，将nH2O):n(CHOD=1:1的原料气分别充入密闭容器中（忽略副反应），设恒容下甲醇的衡时转化率为1，由于主反应的正反应是气体体积增大的反应，当在恒容下达到衡时气体压强比反应开始时压强大。而恒压条件下甲醇的衡转化率为2，相当于反应在恒容下达到衡后，扩大容器的容积，使气体的压强减小。减小压强，化学衡向气体体积增大的正反应方向移动，因此反应在恒压下达到衡时甲醇的转化率比恒容条件下大，则a1y逆；反应在3L密闭容器中进行，反应开始时n(CH4)=nHO)=3mol,则开始时c(CH4)=c(HO)=1mol/L,由图可知，N点对应温度下达到衡时H2的体积分数为60%。假设CH4的衡转化浓度为a,则衡时c(CH4)=c(H2O)=(1-a)mol/L,c(CO)=amol/L,c(H2)-3a3a2mol/L,1-a+1-a+a+3a×100%=60%,解得a=3mol/L，所以CH4(g+H0(g)=一C0(gH3H(g)反应的化学衡常K=cCOc)2x2c(CH4)C(H20)吉moSL48 (moF..(3)①H、D是氢元素的同位素，HCOOH分解生成CO2和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD:②HCOOH是弱电解质，HCOOK是强电解质，用部分HCOOK代替HCOOH,导致HCOO浓度增大，因此其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大。2s2p19.(1)☒四i1(2)(3)非极性$p3C一F键的键能大于聚乙烯中C一H键的键能，键能越大，化学性质越第6页共7页

6.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加人①之后，氨水的电离衡得到促进，c(OH)增大R加A①之后，(N增大.NH·H0减个，品O誉大C.加入②之后，氮水的电离衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加人③之后，c(NH。·H,O)增大，cNH。·O)Xc(H)维持不变c(NH:)7.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒褴取溶液，滴到PH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较D.在试管内放人少量溶液，煮沸，把pH试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8.甲烷和二氧化碳的催化重整是实现碳达峰、碳中和的重要研究项目。已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是890.3、283、285.8kJ/mol。则：CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=A,-247.3 kJ/molB.+247.3 kJ/molC.-2027.9kJ/molD.+2027.9kJ/mol9.常温下，已知20滴为1mL。用0.1000mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00ml。所得溶液pH是A.4B.7.2C.10D.11.310.已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充人1molA和1molB发生反应，：时达到衡状态I,在2时改变某一条件，？时重新达到衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是t/minA容器内压强不变，表明反应达到衡B.2时改变的条件：向容器中加人CC.衡时A的体积分数p:p(Ⅱ)≥(I)D.衡常数K:K(Ⅱ)

5.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含CI、Na、Ca2+、Mg2+、S0?等离子）可加工获得其他产品。某学小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是粗盐→精盐→C浓缩液CaCb厂→溶液A石灰乳→溶液C苦卤Ⅱ固体B固体D-+MgCl IV→MgA.反应I、Ⅱ、I、IV均属于氧化还原反应B.反应II的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH2↓IC.反应Ⅱ加入适量CaCl2固体可以获得CaSO4D.粗盐提纯中r加入试剂的顺序依次为Na2CO、BaCl2、NaOH、盐酸6.10C时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在衡：Xs)一M(s)十Y(g)+Z(g)皮应达衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是A.加入X固体的量不影响衡AB.若先通入Y(g)使初始压强为120kPa,再加入足量Xs),衡时Z(g)的分压为5kPaC.若原容器中残留有空气，衡时体系的总压仍为50kPaD.增大X($)的表面积，正反应速率增大，衡向正反应方向移动7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABD乙烷、乙烯NH.HCO3碱石灰酸性高锰酸钾溶液热水NO2冷水制备少量氨气获得纯净的乙烷探究温度对衡的影响灼烧海带8.某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，AM、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是Do MA.通常情况下M2N比M2N2更稳定√B.M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键v）PC.P和Q能形成密度小、强度大的合金材料D.元素的第一电离能：P

14.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.1 kJmol反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H=41.2 kJ.mol厂1不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入等物质的量的CH4和CO2。实验测得衡时原料1001.5曲线Y气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题1.014图所示。下列说法正确的是曲线X5020.5A.反应Ⅱ的△S<000B.曲线X表示CH4的衡转化率随温度的变化8738001000120014001600C.800~1600K,温度越高，反应Ⅱ进行的程度越大温度/K题14图D.其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高CO2的衡转化率二、非选择题：共4题，共58分。15.(13分)S02是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。(1)用生物质热解气（主要成分CO、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：反应1：2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H20(g)△H=90.4kJ/mol反应2：2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H2=-566.0kJ/mol反应3：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3=-483.6kJ/mo1①反应1的衡常数表达式为K=▲。②2C0(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2z(g)的△H=▲kJ.mol1。(2)用MgO-H2O悬浊液吸收含SO2的烟气。①为提高吸收过程中SO2的吸收效果，实验中可采取的措施是a.在通烟气的导管口接一个如题15图-1所示的多孔球泡60oSb.将Mg0浸泡在90℃以上的热水中制成悬浊液多孔球泡c.适当减慢通入气体的速率题15图-1②写出吸收足量SO2气体后MgO-H0悬浊液变澄清的离子反应方程式：▲。(3)用Na2SO3溶液吸收SO2气体，所得混合液用题15图-2所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。①电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是▲。②已知相同条件下H2的溶解度比O2小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之比小于2：1的原因是阴极，T阳极Na2SOPPtH SO4溶液溶液NaHSO_H SO溶液溶液阴极区离子交换膜阳极区题15图-2

很迹干扰接下来的比塞发后，泡沫张、与水A16如图所示是某同学做实验时的电路图，闭合开关，发现灯L,L,都不亮，断开开关，用一根导线连接A、B两点，再闭合开关，只有灯L2发光。下列判断正确的是A.灯L,断路B.灯L,断路L,C.灯L,短路LD.灯L,短路17.如图所示，电源电压保持不变，先闭合开关S,电压表和电流表均有示数，再闭合开关S,下列分析判断正确的是A.电流表示数变小，电压表示数变大B.电流表示数变大，电压表示数不变u1C.电压表示数与电流表示数的乘积不变D.电压表示数与电流表示数之比变大三、实验题（第18小题4分，第19小题6分，第20小题6分，共16分）1418.如图所示，某实验小组在“探究凸透镜成像规律”的实验中，已知凸透镜焦距为10cm。(1)将该凸透镜固定在光具座上，把蜡烛放在光具座上20cm处，恰好在右侧65cm处的光屏上得到一个倒立、的实像：(2)将凸透镜A更换为焦距为=15m的凸透镜，若保持凸透镜和蜡烛的位置不变，光屏上的像变模糊。若要使光屏上的像清晰，则可以在透镜左侧靠近透镜处放置一个合适的矫正(选填“近视”或“远视”)眼睛的镜片。30cm102030405060708090100甲4)第18题图第19题图19.某同学在实验室里测量某种食用油的密度。分1)在使用已调节好的托盘天，按规范的操作来称量质量时，增、减砝码直到最小砝码放上去以可题后，指针偏在分度盘中线右边一点，这时应该(2)小红同学实验操作过程如下：10地097A.将天放在水台面上，取下垫圈，调节衡螺母，使天衡；07B.用调节好的天测出空烧杯的质量为10g;C.在烧杯中加入适量的食用油，测量烧杯和食用油的总质量，天衡时砝码和游码位置如的图甲所示；D.将食用油倒入量筒中，测出食用油体积如图乙所示。则该食用油的密度为007g/cm。(3)分析小红同学的实验过程发现：测量结果误差较大。小红通过反思后想到其实不需要增加器材也不需要添加额外的步骤，只要将上面的实验步骤顺序稍加调整，就会大大减少上述实验的误差，她调整后的实验步骤是A的D(只填写实验步骤前的代号即可)。20.用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，器材有两节干电池、开关、电流表、电压表、滑动变阻器、额定电压为2.5V的小灯泡各一个，导线若干◆UA022物理总复模拟样卷（三）第3页

B.生产流程中，不宜用C2代替空气了60C.生成滤渣2的离子方程式为Fe3++3OH-一FeOOH+H2OD.产品MnO2在电解池的阳极生成14.将1molC02与a mol H2通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g),其衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.该反应的衡常数表达式K=c(CO》·c(H.O)c(CO2)·c(H2)C.随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小D.830℃时，往衡体系中同时加人1molC02和mol C0,衡不发生移动二、非选择题：此题包含4小题，共58分。15.碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。搅拌多K球泡I溶液NaOH溶液方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。化学试题第6页（共10页）

题意；故答案为C。②Ga与As同周期，主族元素从左到右，电负性增强。③由题意可知GAs作还原剂，HNO3作氧化剂，氧化产物为H3AsO4,HNO3对应的还原产物为NO2,结合电子得失守恒、原子守恒可写出该反应的化学方程式：GaAs十11HNO3一Ga(NO3)3+8NO2◆+H3AsO4十4H2O。(3)①由滤渣1可制得Pb,PbSO4不溶于水，得出滤渣1为PbSO4。②Ga在浓碱性环境中以[Ga(OH)4]厂形式存在，电解制镓，则阴极为[Ga(OH)4]厂得电子生成Ga,阴极电极反应式为[Ga(OH)4]+3e-Ga+4OH。③滤渣3灼烧得Fe2O,Fe2O3是一种碱性氧化物，可用作油漆红色涂料，不具有磁性，不能与水反应生成Fe(OH)3,故答案为AB。17.(14分)(1)+136.8kJ·mol-1(2分)(2,2(2分)4或40%)2分)C2分(3)2:1(或2.0)(2分)(4)C2H6-2e+O2-=C2H4+H2O(2分)0.2(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，反应C2H(g)C2H4(g)+H2(g)可由①一②一③得到，则△H=△H1一△H2一△H=-1560.0kJ·mol-1+285.8k·mol-1+1411.0k·mol-1=+136.8k·mol-1。(2)反应C2H(g)一C2H(g)十H(g),设开始时压强为p,乙烷的转化率为α，则反应的乙烷的压强为po,衡时的压强为(po一a中o),生成的乙烯和氢气的压强为a中o,若衡时容器中总压为pPa,即（一apo十2apo)=唑X啞D,见p孩及应的衡常教K化烯)·（氢气）a1。Q化。已知000C时孩反应的(乙烷)(1-a)卫版权所有1十aK。=4X104Pa,若p=2.1X105Pa,则2=4X10Pa,a=0.4。达到衡后，欲同时增大反应速率和衡转化1aD必突率α，即既要增大反应速率又要让衡正向移动，反应为吸热反应，升高温度反应速率增大，α增大；增加乙烷浓度，反应速率增大，但α减小；移除生成物，不能增大反应速率；恒容恒温条件下，通入惰性气体，化学反应速率不变。(3)根据图像和已知条件：若CCH)过高，则会子致乙烷转化率降低，且易形成积碳，n(CH）=2.0时反应物转n(02)n(O2)化率较高，不易形成积发烂铁谐大“，成率实化不大，20为最住北值。(4)电解池阴极发生还原反应，二氧化碳在阴极发生还原反应，C2H失电子与电解液中的O-反应生成C2H4和H2O,电极反应式为C2H-2e十O2-一C2H4十H2O;每消耗0.1 mol CO2,电路中转移的电子为0.2mol。18.(16分)(1)碳氯键（或氯原子）(2分)加成反应(2分)(2)2-甲基丙烯（或甲基丙烯、异丁烯）(2分)(3)B(2分)OHCH3(4)①CH,-CCH。浓随酸H,C-C-CH++H,O(2分)CHClOH②CH-C-CH,+NaOH9CH,-一C-CH,+NaC(2分)CHCHa(5)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH(2分)(6)8(2分)高二化学参考答案一3

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政治试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分)、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，选出一项最符合题目要求的选项，并填写在答题卷指定位置。)1,某地石榴成熟期延后

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19.(1)1s22s22p3s23p3d84s2{或[Ar]3d84s2};d(各1分)(2)O;C有4个价电子且半径较小，难以通过得到或失去电子达到稳定结构（各2分）(3)面三角形(2分)(4)

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大理卿，半道丁父艰。万历五年起故官。张居正以夺情杖言者，光祖遗书规之。及王用汲劾居正，居正将中以危祸，光祖力解得免。居正与光祖同年相善，欲援为助，光祖无诡随。十一年冬，荐起南京兵部右侍郎。甫甸日，召为

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天资差异撷珠宝的客人。”了\与，用相同的一项是3分珠宝的我：“我的家款在阴近，每天我都会重到月尧高看到月光高的床肌，看到许乡.2022年6月17日，中国首痘弹射型锁空母税福建级在江南在船厂正式下水，按

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③少数民族地区享有自治权，民族人口实现稳步增长2022一2023学年度高三一轮复周测卷（十七）班级④我国民族政策取得成就，少数民族人口增长率明显上升A.①②B.①③C.②④D.③④思想政治·民族区域

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[2-m<3m+12-m≥-13m+1≤7.1)-m3m+17解得！

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绝密★启用前高一语文考试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位

高二英语周报 2024-02-05 08:43:24

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车所受的摩擦力，该小组同学认为，衡摩擦力后系统（小车、托盘及盘内钩码）的机械能是守恒的.对该小组同学的判断，你是否同意？(选填“同意”或“不同意”)，理由是13.(6分)地球可看作一个半径为R的均匀球体，某同学的质量为m,在赤道处所受重力为N,在北极处所受重力增加了△V,已知引力常量为G.求：(1)地球同步卫星的运行周期；(2)地球的均密度.入学6GM元9@39P14(8分)如图所示，由a,b两种单色光组成的行复色光光带，以与行玻璃砖上表面加成0=30°射入玻璃砖.已知玻璃砖足够长，光带的宽度为d,光在真空中的传播速度为c,a光在玻璃砖中的传播速度为飞©，6光在技璃砖中的传搭范度为，-3c,不考虑光在界面上的反射.求：(1)单色光a射入玻璃砖上表面AB后的折射角r1大小：(2)若该复色光光带经玻璃砖下表面CD出射后，恰好能完全分离，该玻璃砖的厚度L.A ab245Lfan-Ltah-od品5心h613分n看Y1-4(共6页)

1、百师联盟 2024届高三开年摸底联考政治(广西卷)答案

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英国科学家戈登通过实验把的小肠细胞核移植到去的中13:出成体青蛙，因此获得2012年话尔生理和医学实。该项死证A鼎料的小

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第4期《（资源、环境与区域发展〉单元测试题》1.D自然资源都必须同时具有自然属性（存在于自然界）和经济属性（产生经济价值)，二者缺一不可。塑料、农田、化肥不具备自然属性；原始森林、地下水属于自然资源。

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答案专页02月第29-32期20232024学年8卡《考武报·高考地理中，水汽凝结，形成降水。第(2)题，甲地位于

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2、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级二调考试[新教材]历史答案

（注：“大分流”：意指18世纪以前，东西方走在一条大致相同的发展道路上，西方并没有任何明显的、完全为西方自己独有的内生优势：18世纪末19世纪初，东西方之间开始逐渐背离，分道扬镳，距离越来越大。)(1

3、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级二调考试[新教材]地理答案

较少；运营成本低；安全性高。（任答三点，6分）(2)地处西风带，全年风浪较大；纬度较高，冬季昼短夜长，寒冷漫长；冬季封冻期较长，水温低，施工困难。（任答两点，4分）(3)行分布，距离较近，可降低建设

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【答案】(13分，除标注外，每空2分)(1)自由组合F2的性状分离比7：

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20.(本小题

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anarg◇示出训陈，兮少.治数片的止浒车治读法，44u tt.根投句忘1以还小完成句了Eine成ia3morksdrcln9oigrlc1.议门议意显完站句了，女空一问.根情景规小，完或卜列各1你白

4、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 生物(新教材版)试题

C选项。【命题意图】本题考查酶的本质与作用，考查学生的理解能力和知识迁移能力，体现了生命观念和社会11.【答案】A【解析)以题中可知，核酶是基因转录的产物，化学本质是RNA,A项错误；核酶具有催化作用

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必修三Unit3综合检测题参考答案及部分解析参考答案1-5 ABBAC6-10 ACBAC11-15 CBABC16-20 CABBA21-25 BBCBC26-30 DBABC31-35 DCCAA

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1

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20.(本小题满分12分)解：(I）当0≤400时，)=4200-0.8x-100=2+3.2-100:200

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主编张泉泉江尊風風教原次江宁少年知出旅社和出社江宁少年儿山东城市出传媒集团济南业2022全国名校高考模拟冲刺卷语文试题（四）参考答案题号247答案10111214171819AC C B D A DD

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7.分别向盛有等质量Mg、Zn、Fe的烧杯中加入足量等浓度的稀盐酸产氢108气的质量与加入酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(氢气质量gA产生氢气的质量：Mg>Fe>ZnMgB发应结束后，Mg消

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度为解方

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1

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度为解方程组+3)，下面是两位同学的解答过程小敏：解：把方程2x-y=1变形为y=2x-1,小川：解：将

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全围®0所名接单元测试示范老教学解析：由于K[Cu(OH)2]c(Cu+),Fe(OH)札记饱和溶液中一lgc(Fe2+)较小，则直线a、b

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(2)基态Cù2+的价电子排试为(3)乙酰丙酮中。键与π键数目之比为一酰丙海(4)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)=1958kJ·mol,I2(Fe)=1561kJ·mol-,Cu)大于I2(

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下列化学用语表示正确的是A.乙醛的结构简式：CH,COHB.甲烷的空间填充模型日码查成绩C.S的结构示意图：+16286D.过氧化钠的电子式：Na[::)Na写在答题4.下列各组离子在给定溶液中能大量

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全国@。所名校高考模拟金典卷(三)题序23456891011121314答案ACAA0BCDADDAAB1.答案C解题分析本题考查化学变化。清洗油污过程中，油脂发生水解反应，有化学变化，A项错误；蚊虫

白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。(4)滴定过程中℉2+被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe+,高锰酸根离子被还原为锰离子，同时生成水，离子方程式为5Fe2++MnO,十8H+=5Fe3++Mn2++4H2O:在25.00mL样品液中，n(S0)=1.2×10-mol×=3×10-ml,25mL溶液中n(Fe+)=5m(Mn0)=0.005L×0.016mol·L×5=4X10mol;25mL溶液中，Fe+的物质的量为2×10-mol,则Fe(I).Fe(Ⅲ)，(OH),(S0,)m中x:y:m4:2:3,由化合价代数和为0得2×4十3×2=z+2×3,解得z=8,则此样品中x:y:z:m=4:2:8:3。18.(1)2nC0,Zn0+00,个(2分)(2)(3)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积增大硫酸的浓度等（各1分）BFe(OH)3CaSO4SiO2(各1分)(4)3Fe2++MnO+7H,O-—3Fe(OHD,1+MnO2↓+5Ht(2分)5)置换Cu+为Cu从而除去(2分)(6)CaSO,MgO4(各1分)【解析】由题干信息，菱锌刊矿的主要成分为ZCO,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌可培烧，主要发生反应ZnC0,焙烧Z0十C0,个，再加人HSO,酸浸，得到含Zm+、Ca4、Mg+、Fe、Fe、Cr的溶液，加人物质X调节pH=5,结合表中数据，过滤得到含e(OH)3、CaSO、SO,的滤渣①，滤液①中主要含有Zn+、Cu2+、Mg+、Ca+、Fe,再向滤液①中加人KMnO,溶液氧化Fe+,过滤得到含Fe(OH)和MnO2的滤渣②，滤液②中加人锌粉，发生反应Zn+Cu+一Z+十Cu,过滤后得到的滤渣③为Cu,再向滤液③中加人HF脱钙、镁，过滤得到的滤渣④为CaF2、MgF2,滤液④为ZnSO,溶液，经一系列处理得到ZnSO,·7HO,据此分析解答。(1)焙烧时，生成ZnO的反应为Z00,培整Z0十C0,。(2)可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。(3)NH·HO易分解产生NH污染空气，且会生成NH时，A不适宜；Ca(OHD2不会引入新的杂质，且成本较低，B适宜；NaOH会引入杂质Na,C不适宜；当沉淀完全时（离子浓度小于105ol·L-),结合Kp计算pH=5时各离子完全沉淀的只有Fe+,故滤渣①中有Fe(OH),又CaSO,是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OHD,、CasO4SiO2。(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO溶液，可氧化Fe+,得到含Fe(OH),和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe++MnO +7H2O-一3Fe(OH):Y十MnO2+5H+。(5)滤液②中加人锌粉，发生反应Zn十Cu2-Zn+Cu,故加人锌粉的目的为置换Cu+为Cu从而除去。(6)由以上分析可知，滤渣④为CF。、MgF2,与浓硫酸反应可得到HF,同时得到的副产物为CaSO4、MgSO。19.(D2aH+号AH+号AH(2)①ac②ab3)①m⊙AD⑤9号（每空2分）【解析们由盖斯定律可知3△H,-6△H,十aH.+4aH,即2C,HOHD+0,(g一4C0(g+6H(®AH2△H十号△H十音△H,(2)①由图示可知随着温度升高，b、d反应的商常效减小，、。反应的衡常数增大，4c反应凤于吸热反应，升高温度衡正向移动；②衡常数大于10即1gK。>5时可认为反应完全，则1500K时，反应完全进行的有a、b。(3)①a、c属于吸热反应，升高温度衡正向移动，d属于放热反应，升高温度衡逆向移动，CO2的含量减小，故CO的含量增大，曲线m为C0的曲线。②该体系只有气体参与反应，质量守恒，m总不变，反应体系是气体物质的量增大的反应，恒压体系容器的体积增大，故密度是变量，当气体密度不再发生变化时，反应达到衡状态，A正确；温度升高，反应的:、邀均增大，B错误；衡常数是随温度变化，达到衡时分离出部分H2O,反应的衡常数不变，C错误；恒压环境中加人稀有气体，容器体积增大，反应体系的分压减小，衡正向移动，重新达到衡时H2的物质的量增加，D正确；故选A、D。③CH、H2和H20的物质的量分数分别为0.20、0.32和0.12，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数之和为1(0,2+0.32+0.12)一0.36，设衡时各物质总的物质的量为na,根据碳元素守恒可知(0.20十0.36)×n总一4mol,故na号m则氢气的物质的量()-03。=032X曾mm-9m,由图可知，1K下达到癀时c0和c0的物质的量相等，则c0)-nc0)=2×036r&-号mH,0)-012e=号m反位的衡带数K820.(1)2,4,5一三氟苯甲酸2)酮羰基、碳氟键CH2 OH(3)十HBrBr+H2OOOCH(4)6CHOHCH,COOCHH3(CH,COOH_(每空2分)(5)浓硫酸、△参考答案第65页】

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8.削面是西北人喜欢的面食之一，全凭刀削得名.如图所示，将一锅水烧开，将一块面团放在锅旁边较高处，用一刀片飞快地削下一片

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SC第2套高中2023届基础知识滚动训练理数参考答案①本套试题考试范国：选修2-2，选修2-3，选修4一4，选修4-5②全卷易、中，难比例为：4：51，全卷难度系数预估0.55~0.60。一、选择题（

3、天一大联考·顶尖联盟 2024届高中毕业班第二次考试(1月)数学答案

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(1)简述赛里木湖的形成原因。(4分)39.阅读材料，完成下列要求。(2)利用水循环原理，简述大西洋水汽成为赛里木湖湖水的过程。(6分)中欧班列是指按照固定车次，线路，班期和全程运行时刻开行，往来于中

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9.2022年3月3日，湖南省全国人大代表出席十三届全国人大五次会议。此次赴京参会的湖南代表团，他们当中有医生、教师、企业家、产业工人以及农村致富带头人等。这体现了A.社会主义民主是专政的前提和基础B

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()》民同艺人为紫基泽兰找到了新用途，紫茎泽兰可用来扎染布料，颜色鲜艳、不易提色，这体现了生价值。另外，紫茎泽兰有一种特殊的气味，用它染出的布料有驱除蚊虫的功效，物多样性的功能，对有害动物进行生物防治

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15．工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)+CO²(aq) CaCO(s)+SO²(aq)将1.00g硫酸钙（M=136g·mol-1）加入100mL0.100mol·L-NaCO3溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用pH计测得体系pH随时间t变化如图。H已知：Ka（HCO3)=4.5×10-7，Ka2(HCO)=4.7×10-1，Ksp(CaCO3）=3.5×10-9，Ksp（CaSO4)=4.9×10-5（不考虑SO水解）。下列说法不正确的是A.t=0时，以上溶液中存在：c(CO)>c(HCO）12t/minB.保持溶液中c（SO）：c（CO）<1.4x104，可使水垢中的CaSO转化为CaCOC.t时刻体系中CaSO4(s)+CO²（aq）CaCO(s)+SO²（aq)已达衡状态D.t时刻后向体系中加入少量NaSO4固体，溶液的pH不变浙考神墙75016．为探究化学反应速率和化学衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是影响选项方案设计现象结论因素向2mL0.1mol/LNaCl溶液中减小反应物浓度，衡先产生白色加入2滴0.1mol/LAgNO溶Ag（aq)+Cl (aq）A浓度混浊，后出现液，充分振荡后再滴加2滴AgCl(s)向逆反应方向黑色混浊0.1mol/L NaS溶液移动增大压强，衡用注射器吸收20mLCl和氯水颜色Cl(aq)+HO(l)B压强20mL饱和氯水，封闭管口，变深HCl(aq)+HClO（aq）压缩注射器活塞向逆反应方向移动1左池Fe电极附近的溶液电化负极Fe的腐蚀速率快于出现蓝色沉阴极Fe的腐蚀速率等浓度的食盐水淀，右池溶液一段时间后，同时取Fe电极无明显现象附近溶液，滴加铁氰化钾溶液5%HO溶液5%HO溶液50C水浴中升高温度可以加快反应D温度试管内产生速率气泡更快冰水混合物50℃水浴化学试题卷第4页共8页

周测卷九中国与国际组织1.C③体现的是中国在国际原子能机构理事会投票反对新决议，未体现中国的重大影响力，阐释错误，C符合题意。2.C新开发银行主要维护发展中国家的利益，而非兼顾其与发达国家的共同利益，①不选。材料没有体现为维护国际金融稳定贡献中国智慧和力量，④不选。3.D中非合作对国际关系产生积极影响，但“关键力量”的表述夸大该峰会的作用，①不选。国际新秩序尚未建立，②不选。4.D材料体现的是中欧双边经贸、投资合作，未提及开创区域经济合作新模式，①不选。材料中未体现多领域合作机制，②不选。5.C中国支持联合国按照《联合国宪章》宗旨和原则所进行的各项工作，而不是支持联合国的所有工作，①不选。“中国在国际事务中发挥核心作用”的表述不符合实际，中国维护联合国在国际事务中的核心作用，④错误。6.A亚投行的投票机制体现了等原则，衡了各方利益，但不一定能提升决策效率，③不选。各成员的利益衡是相对的，该机制不能从根本上衡各成员的利益关系，④错误。7.B建立气候合作基金不体现会精神，②不选。联合国派遣维和部队必须经过安理会授权，并征得有关各方的同意，且材料未涉及联合国，③不选。8.B材料不体现上海合作组织成为当今区域合作典范，②不选。材料未体现上合组织依据国家实力综合考量各个国家的申请，③不选。9.A材料未提及“技术共享”，贸易壁垒也并未打破，③错误。该专项试点能促进我国区域协调发展，但材料强调的是国际层面的互联互通推动我国高水对外开放，④不选。10.A在“消除饥饿贫困”方面，中国为世界提供了重要的示范和参考标准，而不是设立新标准，③不选。二十国集团不能代替联合国，④错误。11.（1)示例：不会削弱：①金砖国家在扩员过程中遵循严格的原则、标准和程序，使得新成员与现有机制高度契合。②扩员可以提升金砖国家的整体实力和代表性，使其在全球事务中争取更多话语权，提高国际地位。③新成员须具备区域代表性，能反映广大发展中国家的利益，凝聚发展中国家的共识，形成更强的集体行动力，而非效率的削弱。会削弱：①成员数量增加可能导致决策过程更加复杂，协商成本上升。②新成员与现有成员国在经济发展水、政治制度、利益诉求等方面可能存在差异，这会增加内部协调难度。3扩员可能使金砖国家机制的核心目标定位模糊，影响合作效率。（任选一方观点开展辩论即可，每点3分，共9分。考生如有其他答案，言之成理可酌情给分）（2)①要秉持开放包容、合作共赢的金砖精神，深人推动各领域务实合作，深化团结互信，增进人民福祉，拉紧利益和情感纽带。②要坚持以对话合作、共谋发展为宗旨的“金砖十”合作理念，充分发挥金砖国家作为新兴市场国家和发展中国家加强团结合作、维护共同利益的台作用。③要推进金砖扩员进程，让更多志同道合的伙伴加入金砖大家庭，共同谋发展、携手促合作。④要不断发挥金砖国家在构建人类命运共同体和全球治理中的积极作用，推进·17·26ZC·思想政治－R-选择性必修1－GDONG