13.随着二氧化碳在空气中的积累，仅仅减少排放量是不够的，迫切需要积极去除一些已经排放的二氧化碳。研究团队用特殊催化剂光电还原二氧化碳转化成其他化工原料的方法，解决了这一环保难题。在催化剂存在的条件下光电还原二氧化碳的示意图如图所示，根据所学知识判断下列说法错误的是A.二氧化碳被选择性生成HCOOH时的电极反应式为CO2+2e-+2H一HCOOHCH、CH,OHB.若二氧化碳被选择性生成CH,OH,反应过程HCOOH中每转移3mol电子同时生成1L.2LCH,OH0C.该装置是把光能转化为化学能H,0D.a电极发生还原反应14.某温度下，将2molH和2molL充人密闭的刚性容器中发生反应H(g)十。(g)一2HI(g),该反应的v-t图象如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol,2时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI。下列有关叙述正确的是1A.该温度下2HI(g)一H(g)+1(g)的衡常数K=2.25B.反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到衡C.2时刻，抽取HI的瞬间，（逆）在图象上的变化应该是c点tD.t2时刻，抽取HI后达到衡后H2的百分含量减少15.煤电污染产生的SO2对环境造成巨大危害，烟气脱硫是目前控制SO2排放最行之有效的方法。碱式硫酸铝一石膏法是湿法烟气脱硫技术中的一种，工业循环脱硫工艺流程如下图所示已知：①吸收塔内发生的主要反应为A1(SO,)·AO,+3SO,烟气A12(SO4)3·Al(SO3)3;过滤除尘②整个过程中作为吸收体系的A!以离子形态存在于溶液吸收塔体系中；③碱式硫酸铝的组成：Al(SO),·xAl2O3。吸收液一空气结合上述信息，判断下列说法错误的是A.吸收液中通人空气时，发生的主要反应：2AL(SO)3·A1(SO)330—4Al(S0)方调pH石灰石B.调节pH时可以尽量调高，这样有利于循环液吸收更多的二氧操作1化硫CaSO,C.石灰石的加人，主要作用是调节pH,同时还可以产生副产品D.过程中铝元素有可能会损失，所以要定期补充A12(SO,)316.已知，25℃时K2CrzO,溶液中存在以下衡：①Cr,O号(ag)+H0()一2CrO}(aq)+2H+(aq)Cr2O (aq)+HO(D)-2HCrO (aq)K1=3.27×10-53HCrO:(aq)-CrO(aq)+H*(aq)K2=3.0×10-K化学试题第4页（共8页）

景，推动10.下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是((3分)A.始议窜逐王曾/疑责太重/丁谓熟视/曾日/居停主人恐亦未免耳/盖半个窗”指曾尝以第舍假/准也曾遂不复争/的B.始议窜逐/王曾疑责太重/丁谓熟视/曾曰/居停主人恐亦未免耳/盖起了人们指曾尝以第舍假准也/曾遂不复争/C.始议窜逐王曾/疑责太重/丁谓熟视曾日/居停主人恐亦未免耳/盖指哭了？结曾尝以第舍假/准也曾遂不复争/D.始议窜逐/王曾疑责太重/丁谓熟视曾曰/居停主人恐亦未免耳/盖指曾尝以第舍假准也人曾遂不复争/可11.下列对文中加点词语的相关内容的解说，不正确的一项是((3分)A.“准坐与周怀政交通”与“吾与点也”(《子路、曾皙、再有、公西华侍坐》)两句中的“与”字含义相同。人B.“谓恶准、迪，必欲置之死地”与“所恶有甚于死者”(《孟子·鱼我所欲也》)两句中的“恶”字含义相同。山青C.“问其所以来之故”与“师者，所以传道受业解惑也”(《师说》)两待中。句中的“所以”含义不同。除授，D.“欲杀我公以媚丁谓邪”与“圣人以治天下为事者也”(《兼爱》)两句中的“以”字含义不同。闻州团练12.下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是(乙)(3分)E曾疑A.王曾认为君主年幼，丁谓掌权，却将几十年的空职位一天之内撤除，也知制许该听听朝众的议论，但丁谓并没有听从。际，B.寇准、李迪分别被贬谪到雷州、衡州，宋绶草拟责备的言词，丁谓嫌文字不够严厉，就根据自己的意思重新改定。爱贮C.丁谓想要将寇准和李迪置于死地，于是派中使送敕书给他们二人，中使惧来到道州的时候，寇准正与众官举办宴会。使D.中使到浑州，李迪自杀而被救下，门客邓馀跟随他到衡州，誓死保护他。事有人担心士人的议论，但丁谓不以为意。险13.把文中画横线的句子翻译成现代汉语。(8分)(1)中使承谓指，以锦囊贮剑揭于马前，示将有所诛戮状(2)人往见迪者，中使辄籍其名；或馈之食，留至臭腐，弃捐不与。要重西深好中野（区学别兴风山电止”口两的时积法登成需心痒桥应对火士出、中《拿西店14.根据文本内容，概括寇准的形象特点。(3分)SHOT ON MI 8AI DUAL CAMERA号卷·A10联盟2021级高二上学期11月期中联考·语文试题第7页共10页

2.研究张化对2NH,笔私剂N+3H,反位還率的影响恒温、恒，cN,)随时间的变化如下。时间/mimc(NH )/(x10-3mol.L-N020406080催化剂催化剂2.402.001.601.200.80催化剂川2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是（)A.使用催化剂1,0-20minm的均反应速率v(N2)=1.00x10molL1min'B.使用催化剂，达衡后容器内的压强是初始时的倍6C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低史多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学衡常数更大13.实验室用如下方法制齐NaS2O3。Na:SO,-H,SO O,①Na,S'NaC0,△)NaS,0溶液⑧NaS,0,②已知：i.NaS0,+S=Na,S20,iⅱ.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na,S,O3溶液下列说法不正确的是()A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na,S+3S02一2Na,S0,+3S↓△B.过程②中Na,C0的作用：S0,+Na,C0,=NaSO3+CO2C.过程②中加入适量乙醇可增人S的溶解度，加快反应速率D.过程②中通入过量S02,可州大NaS,O3的产率14.探究某浓度NaC1O溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①④时刻的等量浴液，加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻①②③④温度/℃25456525褪色时间/min12t其中，14>4>2>13下列说法不正确的是()A.红纸条褪色原因：CIO°+H,O三HCIO+OH,HCIO漂白红纸条B.①-→③的过程中，温度对CO水解程度、HC1O与红纸条反应速察的彩响致

A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连A.当两容器中反应均达到衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或B.充电时，Na得电子成为Na嵌入硬碳中液体C.放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1一x)Na++(1-x)e=NaTMO2B.若Y为固体，则当容器中气体密度不变时，不能判断反应达到了衡状态空D.放电时，外电路中每转移0.2mole,理论上硬碳质量增加4.6gC.当两容器中反应均达到衡时，若两容器的体积V①⑩

1008405007501000125015001750温度/℃①压强P1P2P,P4由小到大的关系为②对于气相反应，用某组分(B)的衡压强p(B)代替物质的量浓度©(B)也可表示衡常数(记作K,),如果p,=2MPa,计算X点的衡常数K,=MPa'(用衡分压代替衡浓度计算，结果精确到0.01)③下列能说明该反应已达衡状态的是(填字母)a.单位时间内有4molC-H键断裂，同时有4molH-H键生成.混合气体的均相对分子质量不随时间变化c.混合气体的密度不随时间变化d.体系中n(C02)保持不变太阳光(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体C0,转H,0化为燃料气体C0。该装置工作时，H移动的方向为(填“a→b”或“b一a”),b电极的电极反应式为质子交换膜17.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。工业上用水钴矿（主要成分为C0,0,含少量Fe,O,、Al,0,、Mn0、Mg0、Ca0、Si02等)制取CoC,0,·2H,0的工艺流程如图所示：盐酸NaF溶液萃取剂QNH42C2O4溶液①加Na2C03水钻浸出-浸出液调pH全52滤液→滤液口CoC2042H20②过滤Na2S03沉淀萃取剂层已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Mg2+、A,Ca2等；②酸性条件下，C10不会氧化Co2,C10,转化为C;③部分阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH),Fe(OH),Al(OH)Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.29.8(1)浸出过程中加入Na,S0,的主要目的是,C0,0,发生反应的离子方程式为(2)向浸出液中加入NaC1O,发生反应的离子方程式为(3)“加Na,C0,调pH至5.2”，过滤所得沉淀的成分为(填化学式)。富县2023届高三化学摸底考试-6-（共8页）

哈尔滨市第六中学2020级高三上学期8月月考显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是A.“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质B.“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血中的“肉和“血”都是脂肪化学试题C.“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D.“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素可能用到的相对原子质量Cu:64Mn:55A:27C:35.57.25℃时，有关弱酸的电离衡常数如下，下列有关说法正确的是一、选择题（每题2分，共50分）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO31.室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L1氨水②0.1 mol.L NH4C1溶液③0.2molL1盐酸与0.2molL电离衡常数(25℃)1.8×1054.9×10-10K1=4.3×107K2=5.6×1011NH4C1溶液等体积混合④0.2 mol.L'NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合，四种溶液中cA.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3 COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)(NH4)由大到小排列正确的是B.a mol-L HCN溶液与b mol-L I NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na*)>c(CN),A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④则a一定小于b2.在25C时，将amo/L的氨水与0.01mol/L的HC1溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说C.0.1moL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）后减小A.溶液中c(NH4)=C(CI厂)D.NaHCO3和NaCO3混合溶液中，一定存在c(Na)+c(Ht)=c(OH)+c(HCO3)+2cB.此时水的电离程度最大(C032)C.此时溶液中NH3H20的物质的量浓度为1/2[(a-0.01)]mol/8.如图所示，向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)三2N(g)+W(g)△H>109D.用含a的代数式NH3H2O的电离衡常数Kb=(mol/L)0,达到衡时，v(A)=1.2aL,则下列说法错误的是()a-0.01A.反应开始时，B容器中化学反应速率快3.常温下，下列四种溶液中由水电离生成的c(H+)之比（①：②：③：④）为B.A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸：③0.01mol/L的NaOH溶液：④1mol/L的NaOH溶液.C.打开K达新衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大A.1:10:100:1B.1:10:1012:1014D.打开K一段时间，达到新衡时，A的体积为2.6aL(两边通管中气体体积不计)C.14:13:12:14D.1:2:12:149.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)一AB?（g)》4.不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示，4 c(H'ymol.L-化学衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，表示物质的景），根据如下列说法正确的是图可得出的判断结论正确的是()AB:的衡体积分数A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法A.反应速率a>b>cB.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)=106molL1B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应C.TC时，0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH=11C.达到衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aD.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.达到衡时A2的转化率大小为：b>a>c105.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是c(OH )/mol.L-n(B2起始10.中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A.含有4种含氧官能团用B.遇FeCl3溶液能显色OCHHOA.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中碳原子均采用sp2杂化B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色D.与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2C.丙中的碳碳键长是介于碳碳单键和碳碳双键之间D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6.中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰汉黄苓索高三化学试题第1页共5页

NHg]2 SnCl(盐)+8NaOH→2>NH2 +Na2 SnO3+5H2O+6NaCl请回答下列问题：(1)仪器b的名称为,仪器a、b的作用(填“是”或“否”)完全相同。(2)步骤1加入浓盐酸时，反应太激烈，可能会导致瓶内混合物剧烈沸腾，为了解决这个问题，除了将反应装置浸入冷水中以外，加入盐酸时可采用(选填序号：①一次快速加入；②分多次少量加入)，混合以后发生反应宜采用的加热方法是(3)步骤2中加入NaOH溶液的目的是,步骤3中，加入粒状NaOH的作用是(4)苯胺易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，但步骤3中却不用乙醇萃取苯胺的理由是(5)本实验中苯胺的产率为(计算结果保留三位有效数字)。13.(14分)二甲醚又称甲醚，简称DME,熔点为一141.5℃，沸点为-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I.由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)十O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△HⅡ.由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90.7kJ·mol-1③2CHOH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H=-24kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=--890.3kJ/↑n(CH4):n(02)=2:1mol;CH OCH(g)+302(g)-2CO2(g)+3H2O(I)△H=-1453.0kJ。mol-1;H2O(1)—H2O(g)△H=十44.0kJ/mol。则△H1=TIK450470490520·mol-1。(2)反应③的化学衡常数表达式为K。=。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2:1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是。下列能表明反应①达到化学衡状态的是a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2,此时体系总压强是1.6×104kPa。8min达到衡，衡时C0的浓度为0.2mol·L1,c(CH,OCH3)=0.3mol·L1,则C0的转化率为,用衡分压表示可逆反应③的衡常数K。=。(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(4)在500K时的2L的密闭容器中充入2 mol CH OH(g),发生反应③，容器的总压强为4000kPa,反应5min后达到衡，p(CHOH)=0.25p总，用单位时间内甲醇的分压变化量表示该反应的反应速率XS3·高考对应题型·抢分特训·化学（一）第4页（共4页）

能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D项错误。9.B解析：该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定是否达到衡状态，A项错误；2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确：衡常数与温度有关，温度不变，衡常数不变，K(Ⅱ)=K(I),C项错误；升高温度，该反应逆向移动，正、逆反应速率均升高，D项错误。10.CD解析：使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，若使用催化剂，a点二氧化硫衡转化率和b点应相同，A项错误；容器的体积未知，不能确定各物质的衡浓度，无法计算K,B项错误；恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)》变为原来的一半，与原衡为恒压等效衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，C项正确；升高温度，衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，D项正确。11.(1)0.05mol·I-1;50(各2分)(2)CD(3分)c2(NHa)（3)0K=N②>③2；>（各2分）(4)温度太低，反应速率慢，温度太高，衡转化率太低，且加大成本，压强太大对设备要求高，成本高，压强太低，反应速率太慢（或其他合理答案）(3分)12.(1)3H2 (g)+CO2(g)CHs OH(g)+H2O(g)AH=-48.9 kJ.mol-(3分)；K1·K2(2分)(2)D(2分)(3)CO2(2分)(4)①0.225@9③BD(各3分)13.(1)c(CO2)意·20·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】

5.下列叙述及相关解释有错误的是A.氯气能使鲜花褪色说明氯气有漂白性B.[CuNH3)4]SO4H2O在乙醇中溶解度小于在水中溶解度是因为乙醇的极性弱于水C.CFCIBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子D.Na与乙醇反应不如与水反应剧烈是因为乙醇中羟基与推电子基团相连6.下图所示实验装置或方案可以达到预期实验目的的是()A.用图甲在铁上镀铜B.用图乙加热金属钠观察钠燃烧的现象铁制品铜CuSO溶液甲C.用图丙验证氧化性有：C12>B2>2D.用图丁进行酸式滴定管排气泡操作3滴新制氯水NaBr溶液3滴新制氯水溴水KI溶液碘水丙7.硅胶吸附剂的结构示意图如右图所示，常用作干燥剂。在其中添加CoC2可使其指示吸水量的多少来决定硅胶是否失效，原理如下：CoC2（蓝色)=CoCl2:6HO(粉红色)，失效的OH硅胶可加热再生，下列说法错误的是A.当硅胶变粉红色说明硅胶失效了B.SiO2是酸性氧化物，硅胶可干燥HF和C2等酸性气体OHC.失效的硅胶再生时加热的温度不宜过高D.当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力8.在密闭容器中投入一定量的CaC03发生分解反应：CaCO3(s)产CO(s)+CO2(g)△H>0。某温度下，达到衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响衡的一个条件，下列说法正确的是A.当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学衡状态B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.扩大容器体积，重新达到衡时CO2的压强一定小于PD.常温常压下CaCO3的分解反应一定自发化学科试卷共10页第2页

②反应1的反应速率H)=8=c016(mol·1·min).达到衡后c(CHOH)=04=5入1350.08(mol·L1).③反应开始时，容器的总压为2.0MP,反应Ⅱ的衡常数K,-82X80,1875。14.(1)X-射线衍射实验(1分)(2)17(1分)(3)Na

全国100所名校最新高考横拟示范卷人金国10所名校最新高考模拟示范卷入实验测得：吃-c(CH)C(H.O,%=k短c(C0,)·c(H),ke为速③若加入的HO2不足，加人ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计率常数。T℃时，逃=(用k正表示)。实验方案加以鉴别：②当温度改变为工，℃时，k:=3.6k,则T,℃时衡压强(填“>”(4)处理含镉废水时常加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为“<”或“=”)T℃时衡压强，理由是。除去工业废水中的C+时，若反应达到衡后溶6分)密环菌素可用于治疗急性胆道感染，一种制备密环菌素的合成路线如下，8.COOH液中c(Ca2+)=0.1mol·L1,则溶液中c(Cd+)=mol·L-1[已NaOH(熔融)酸D知Kp(CdC0)=5.6×10-12,Kp(CaC03)=5.6X10-].H,SO,.SO:/NaCl①Na0,SBS0,Na②(C,H,0Na③ci0国④(5)设整个流程中镉的损失率为3%，则1t铜镉渣（镉含量为15%）理论上能制得OHK.CO,CH.cI磷化镉的质量为0⑤kg。OH(CoH14Oa)17.(15分)乙酸和水蒸气重整制氢包括的反应如下：5%Pd/CKBH FHO-⑧⑦OH(C2H20O)LiCI(CaH20)I.CH;COOH(g)-2CO(g)+2H2 (g)AH=+213.8 kJ.mol-1HO密环菌素6I.C0(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)△H2--41.1k·mol-1RCIOH-OR5%Pd/C已知：I.K2CO-OH;Ⅲ.CHCOOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H3=-33.5kJ·mol-1回答下列问题：II.RCOOR'BH.RCH,OH(R,R'为烃基)(1)反应CH(g)十2HO(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H=kJ·mol-1。回答下列问题：(②已知：起始投料水与乙酸的物质的量比关系R-C80D],R称为水碳n(H20)(1)A的化学名称是比。某温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CHCOOH(g)和amol(2)反应④的化学方程式为H2O(g),若只发生反应CH,COOH(g)+2HO(g)→2CO2(g)+4H2(g),起3)反应⑤的反应类型是始时压强为pPa,反应达到衡时，压强为l.3pPa。衡时，CH,COOH的转(④G的结构简式为化率为%(用含a的代数式表示)，反应的衡常数K。=Pa(⑤)确定化合物I中的化学键或官能团的分析方法是(填字母)。(列出含a、p的计算式，不必化简)IA质谱法B.核磁共振氢谱法(3)水碳比R=5时，温度对衡时反应产物中各气体含量的影响如图所示。C.元素分析仪D.红外光谱法0(6)芳香族化合物W与密环菌素互为同分异构体，W能与FeC溶液发生显色反串气50C0应且含有醚键，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1，写出一种符00-0-0-0-0-0合条件的W的结构简式：2010HOCHaOL46000温度0()参照上述合成路线，设计以二氯甲烷、及乙醇为原料制备随温度的升高，CH的含量减小的原因是;600℃后，Ho随温度的升高，H2的含量开始减小的原因是(4)①温度为T,℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O(g)充人体积为1L的恒容密闭○0阳的合成路线（无机试剂任用）。容器中发生反应：CH4(g)+2H2O(g)C02(g)十4H2(g)K=4。○化学卷（玉）第7页（共8页【23·(新高考)ZX·MN·化学·HEB】○以化学卷（五第8页共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·HEB】

H.COCOOHH.COCOOCH(4)H.CO和里醇发生反应生成C,C是OCH18.(1)①-1625.8(2分)H.COOCH②NO与O2反应生成NO,而NO2氧化性更强更易与NH反应（或其他合理答案，2分】(2)氧气浓度过高时，O、SO2和N0分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案，2分)(3)①A(1分)②AB(2分)4③80(2分)：3.2(2分)④催化剂能加快反应速率，单位时间内茂度餐稳率增大人2分)《解析本题主要考查化学反应原瑰考查学焦对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(1)①由盖斯定律可得，反应【一反度Ⅱ4可得趣中燃化学方程式。(3)①催化剂能加快反应速率，则徭花剂的效象越撕，透到衡所用的时间越短，根据表中数据，使用催化剂A时反应达到篱實用辩间题短。②(NO):c(CO》=1:1不能说明反应物、生藏物的继度保持不变，C项不符合题意：混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不变，即混合气体的密度-直不变D项不符合题意」。③在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比：2NO(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)初始。00转化0.52x衡72℃花-“C、0.5x2n:(2m-0.5x)=100,0:80.0,则c=0.8m,C0的衡转化率-0,8mX100%=80%,2NO(g)2C0(g)=-=N2(g)+2C02(g)初始00转化0.8n0.8n0,4z0.8n衡0.2n0.2m0.420.8n0.4n×80×0.8mX802K一11.6n1.6n0.2nX80y2X(0.2nX802=3.2(kPa1)。1.621.6n④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非衡态，该非衡条件下，反应速率越快，相同时问内污染物的转化率越高。【高三化学·参考答案第4页{共4页)】578℃·HUN·

○且A于2(g①下列事实能说明容器内反应达到衡状态的是(填字母)。A.环戊二烯与氢气的物质的量之比不再改变B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的压强不再改变D.碳碳双键不再断裂②环戊二烯的衡转化率为同)，该温度下，反应I的衡常数K。=(用p、p和2的代数式表示，下(K。是以分压表示的衡常数)。③达到衡后，欲提高环戊二烯的衡转化率，可采取的措施为密(任写一种)。改变(3③)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶孩催化加氢制备环戊烯。在反应温度中30C、反应时间80mi,环戊二烯与乙醇的量固定不变、1g某催化剂的实CH验条件下，氢气压强对加氢结果的影响如图。100-10090该-90806070封量环戊二烯转化率-60及50-。环戊烯选择性-50401400.20.40.60.8压强MPa①根据图像判断，该实验条件下，最佳的氢气压强为MPa。②随着压强升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是线S型错误（技能型错误）区型错误（知识型错误）SK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误增分策略·24·【24新教材·DY·化学（三）一R一选择性必修1一QGA·N】

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主权国家之间的外交，同时，清朝与藩属国之间的国界也开始划定，这都体现了主权国家观念的萌发，故选B项。《尼布楚条约》是在清政府战胜俄军的前提下签订的，不是被迫妥协，A项不符合史实，排除；康瑯时期，西北地

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10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的OH的数目为105NAB.2.24L乙烷中含碳碳单键的数目为0.1NAC.0.5 mol

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2023小题优练英语答案47社交关系同、，然而贫穷人士的社变关系网中的人所拥有的收入人往我面很低，所以他们衡得到的众等金微是阳料较少的，因此这加腐了社会的不等。故选C。之D标题归纳题。根据第段“On

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全国教编类一州影倒LEARNING②领秀幻NGLISH￥美径寓二养标(选得修修多)第77期能6爆原卡婚期三速第短高酒省修有月办拳经春彰算畅铺传缴集阴德得形扇学须率物剂豹传居存男隐编今有偏事侧E等方铺

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15.下列对这首词的理解和赏析，不正确的一项是(3分)，。A.上片实写了词人在月夜下所望之景，巍峨壮阔之景与超然洒脱之情相得益彰。B.“点轻烟”中的“点”字，精妙地刻画出鸥鹭飞翔时轻划水面，荡起缕缕烟

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*已知普朗克常量为h=6.63×10-34J·s,电子的质量为9.11×10-31kg,一个电子和一滴直径约为4am的油滴（密度p油=0.8×103kg/m3)具有相同动能。下列说法正确的是A.电子具

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以√+√13<√5+√I,所以D正确.12.ACD因为f(一x)=cos(一x)-cos(一3.x)=cosx-cos3x,所以f(一x)=f(.x),所以f(x)是偶函数，即f(x)的图象关于y轴对

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4.如图所示，用洛伦兹力演示仪可以观察电子在磁场中的运动轨迹。励磁线圈通电后可以产生垂直于纸面的匀强磁场，励磁线圈中的电流越大，产生的磁场越强。电子经电子枪中的加速电场加速后水向左垂直于磁场方向射入

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28,(14分)神舟飞船载人航天工程某空间站中字航员的呼吸保陈系统原理如图18已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分级。所示：①该反应△H0(填“>”“<”或“=”)。550℃时，衡后者充人指性0,宇航负c0,气体，衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。[HO氧气生应H,0Sabatier②650℃时，反应达衡后C02的转化华为系统系统CH.CO③T℃时，用衡分压代辖衡张陟老示的化学衡常数K,=图1名P总系统中发生的反应：（4)一种以液态肼(N,H)为燃料的电池装置如图20所示，反应】：C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H,<0;该电池用空气中的氧气作为氧化，KOH落液作为电解质洛反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol。液。图中b电极是·（填“正”或“负”)极，写出0H路瓶a电极反应式：留20(1)在相同状况下，已知：29,（10分)植物工厂是对植物生长的温度、湿度、光照、C02张度以及营养瓶等环境H,(g)+202(g)—H,0(D△H=-285.5kJ·mo条件进行智能化控制的植物产品生严的工厂化农业系统。回名下列问题：（1)植物工厂通过光溺控和通风控温等挡施进行猪细管理，提高了植物的光合作用CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890,0kJ·mol1强度，光合作用强度一般是指H20(1)=H20(g)△H=+44.0kJ·mol1(2)植物工厂常采用无土栽增技术，需定时向营养液通入空气，目的是则△H,=kJ·mol。除通气外，还需更换营养液，其主要原因是(2)一种新的循环利用方案是用反应C02(g)+2H2(g)一C(s)+2H,0(g)代辖原(3)植物工厂一般选用红蓝光组合LED灯口气孔导度系统。培植植物，选用红蓝光的依据是口胞间C0,张度■光合速华①分析该反应的痛值变化：△S0(填“>”或“<”)。以某高等绿色植②下列措施能提高该反应中C02衡转化率的是(填序号)。物为实验材料，研究不同光质对植物光合作光质A,加快反应器中气体的流速用的影响，实验结果如图21所示，其中气白光蓝光红光图21B.提高原料气中CO2所占比例中出孔导度大表示气孔开放程度大，相对于红C,增大催化剂的表面积光，蓝光照射下胞间CO2浓度低，其原因是30.(10分)内环境稳态与人体健康密切相关，请回答下列问题：D,反应器前段加热，后段冷却(1)外界环境因素的变化和体内细胞代谢活动的进行会影响多细胞生物的内环境，(3)一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+此时，机体会通过调节作用，使内环境的C02(g)一2C0(g)。衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图19所示：保持相对稳定，从而维持内环境的稳态。10093.096.0县人((2)免疫系统对内环境稳态的维持起着重要的作用，如果免疫系统出现紊乱，人体80.0处)，(H0)健康也会受到影响，如某些人接触花粉、灰尘、动物的羽毛等可能会发生40.040.0反应；出现病时，免疫系统会“敌我不分”地攻击自身细胞；而20.CO,癌症的发生可能与免疫系统的功能异常有关1070.6925温度/℃(3)在血糖调节过程中，胰岛素和胰高血糖素存在关系，胰岛素作月445550650T800图19的结果会反过来影响胰岛素的分泌，这体现了调节的特点，这种调对于维持稳态具有重要意义。理科综合·第1页（共16页）口■■口口口口■■理科综合·第12页（共16页)

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全围®0所名接单元测试示范老教学札记5若f)=22+小，则小，fd=A.0B.4C.8D.16解析：设R0=2子h)=2,则由（一）--g子=一g)知)为奇西發，由（一）=|-x=|x=h(x)知h

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《双语学报》2023一2024学年高一RX版·新教材新高考基础版第12期测试题参考答案及部分解析第12期测试题参考答案1-5 BABCA6-10 AABAC11-15 ACABB16-20 CBBA

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BrN(H-C=C-COOH)Br0CH,OH+BBCHMA.1mol Q在酸性条件下的水解产物最多能消耗2 mol NaHCO,B.与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有6种C.1molQ最多

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20222023学年度高三上学期第一次月考试卷语文考生注意：1.本试卷满分

(5)在制得的CN中含有少量Cr2N杂质，写出反应生成C2N的化学方程式(6)取样品（只含有Cr2N杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr203)的质量为45.6g,则样品中CN的质量分数为%（保留一位小数）。17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。己知下列反应的热化学方程式：直接脱氢i：CH,CH2CH(g)≥CH2=CHCH(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mol1氧化脱氢ii:CH,CH,CH,(g)+,O,(g)=CH,=CHCH,(g)+H,O(g)△H2ii:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol厂1(1)△H2=kJ·mol1。(2)一定条件下，在装有锌基催化剂(ZO)的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的衡产率x与衡常数化的关系可张不为：飞产,式中p为系统总压。p分别为aMPa和bMPa时(a>b),丙烯衡产率与温度的关系如图1所示。①其中表示bMPa下的关系曲线是(填“I”或“Ⅱ”)，T4C时，K,=MPa.②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的衡转化率增大，其原因是③立方Zn0的晶胞如下图2所示，则该晶体中O2的配位数为一；晶胞参数为cpm,0与Zn2+间的最小距离为pm太阳能电池100(T4,80.0)丙烯80603n2O0220CO2-0TT4温度/℃质子交换膜HSO4溶液图1图2图3(3)以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。①X极为极（填“阳”或“阴”）。②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为g18.(15分)有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：COOHCOOCHCOOCHCOOCHCOOCHCH3OHFe/HCICH:(CH2)2COCI浓HNO:Fe/HCI①②浓H2SO4③DHNNONONHCO(CH2)CHNHCO(CH2)CHA小E一定条件1)NaOHC12H14N2O2H.COOC2)HGPPAM(1)反应①的条件为E中的含氧官能团的名称是B→C的反应类型是(2)C→D的化学方程式为(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为(4)有机物G在一定条件下反应生成Q(C12H6N2O2),写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：3：1：1。(5)参照上述合成路线，设计由乙苯和的路线(无机试剂任选)。第二次联合诊断检测（化学）第4页共9页

(1)请你用笔画线代咨导线，将图甲中电路迮接完整（背勿更改原有导线，导线不得交物理部分艾)。要求：当滑动变阻器的滑片P向左移动时，电压表示数逐渐变大。(2)连接好电路的最后一根导线后.电流表、电压表指针均俊生偏转，出现这种现象的八、实验探究（本大题共5个小题，31小题4分，32小题5分，33小题7分，34、35小题各4原因是▲。分，共24分)(3)实验时，将滑动变阻器的滑片P移到某一位置处.电压表示数为.8V,电流表指针3】.小亮利用如图甲所示的实脸装登进行“探究面镜成像特点"的实验。位置如图乙所示，此时，定值电阻的阻值为▲2。B,(4)小组同学通过多次移动滑动变阻器的滑片P,又测出了几组数据，请你帮他们设计玻璃板玻璃板位置10 cm7cm9 cm一个记录实验数据的表格。7 cm9 cm(5)实验结束后，实验小组的同学想到利用滑动变阻器和电压表也能测出R,的阻值.便A白纸设计了电路图丙，诮你帮助实验小组完成实验步骤：（滑动变阻器最大阻值为R。)①将滑动变阻器的滑片P移至显端时，读出电压表示数为U,:(】)该实验在▲（选填“明克或照暗"）环境中操作较好②▲一，读出电压表示数为心：(2)实验时，观察到蜡烛A的像总是有重影，此时应▲，然后继续进行实验操作；③待测电阻表达式：R,=▲。移动点燃的蜡烛A至不同位置A、4、A.在白纸卜记录了位与物对应点的位置，并34.实验时，弹资测力计的弹簧断了，拆去断掉较短的部分，把剩下较长的部分安装在原对白纸上的信息进行处理，如图乙所示，可得出的结论是▲【写出一条即可)。来的弹簧测力计上，小亮发现，弹资伸长相同长度，却需要更大的拉力。对于此现象，(3)实验结束后，小亮认为用电子蜡烛进行实验会更好，理由是·小亮褙测：弹资伸长单位长度所需要的拉力与弹资的长度有关。于是找来一根金属32藿香正气水具有解表化湿、理气和中的功效。小亮想知道獾香正气水的密度，利用天丝制成横截面积相同、长度不同的弹簧进行探究。以下是实验步骤：设计了如下的实验方案。(1)将天放在水台面，把游码移动至58820310g(1)在弹簧下分别挂质量▲（选填“相同”或“不同”)的钩码，使弹资伸长相同的长色ě色度，并将实验数据记录在表格中。标尺左端的▲E上.调节衡螺母使w回wwT弹资长度(cm)弹资伸长量(cm)钩码重力(N)↑拉力FN天在水位置衡。013345B15.0512.5(2)小亮将5瓶10mL的藿香正气水放入天乙312.51031010.0左盘中，在右盘中放人适量砝码，当加人最小砝码时，分度盘指针如图甲所示，7.5下一步操作应是▲；大冉次衡后，砝码和游码的位置如图乙所示，则藿香157.s5.0正气水的质量是▲g。52.5(3)将5个药瓶中的強香正气水倒出后.测得5个空瓶的总质量为36.6g,则藿香正气2532.50510152025弹簧长度1/cm水的密度是▲_gcm;因空瓶内壁会有少量残留的藿香正气水，这样测得的獾(2)根据表格中的数据，请你在上图中绘制：在弹箭伸长量为3cm时，逆篮所受拉力F香正气水密度会比实际值▲（选填“偏力”或“偏小”)。与弹簧长度的关系图象，分析图像得到的结论是▲。33.实验小组的同学利用如图甲所示的实验装置进行“测量定值电阻阻值”的实验。35.小华去火锅店吃饭，发现火锅店用的是铜锅.而自己家里用的是不锈钢锅。经过查阅资料，小华发现铜与钢在磁性、导电性、导热性等方面均不同。现有长度、粗细均相同的铜丝和铟丝，请你选择其中一个性能.添加合适的器材.设计一个方案进行探究。你选择研究的课题是：探究铜与钢的」(填性能)。下面是实验过程：实验器材：▲实验步骤：▲实验结论：▲理科综合第9顶（共12而）理科综合第10页（共12页）

容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol0.10.30000.4化学试卷第4页（共8页)cO/aol·L'0.400.320.240.160.0s如w1如TA.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa>14pB.曲线I对应的是乙容器C.c点：C0的体积分数（逆）14.Ga与A1同为第IA族元素，常温下，向NaGa(OHD4溶液中滴加醋酸溶液，溶液中Ga3+及其与OH形成的微粒的浓度分数a随溶液100pH变化的关系如下图所示。己知CH3COOH的电Gu(OH),商衡常数太=1,8x103,关于该过程的说法正确发0Ga(OH)Ga(OH克的是()A.Ga(OH)4的浓度分数不断增大40B.Ga3++HO三Ga(OH2++H,该衡常Ga(OH20数K的数量级为102C.若a点时cGa(OH4]=1mol/L,Ga(OHDA66.481012(aq)+CH3COOH(aq)=Ga(OH)3(s)+H2O(1)++溶液plCHCO0(aq)的衡常数K=1.8×1014D.pH=7,c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)2]+c[Ga(OH)2]

4.【答案C【详解】初始时刻AC一起运动，meg一4，mAg=(m十mg)a1,a,=一2m/,A错误mA8C:(mA十m)g,所以B静止不动，B错误，当C掉地时，A向右运动xi=11m,由公式一06=2ax,得此时速度为01=10m/s,此后，对A受力分析得，a:=一41g=-5m/,当A速度减为零时，所发生的的位移，=10m,所以B的最短长度L=x1十：=21m,整个过程中AB之间摩擦生热的热量Q=41mAgL=210J,D错误.5.【答案C【详解】A,开普勒第二定律是同一个轨道的不同位置，不是不同轨道，故A结误B根据乙图每逼t。时间，AB相遇一次。之得TB=7tC根据开普勒第三定律TA:T。=1:8,TA:r8=1:4,故C正确D.高轨低速长周期，A的线速度大于B的线速度.6【答案舟B2【详解】A.导体A整体不带电，由于静电感应，在导体外表面，越尖锐的地方，电荷的密度越杰，所以口处电荷的分布最多.A错误B,对导体B受力分析，受到正下方面积为△S的一小部分球壳的库仑力和自身重力将此小部分球充看做点电有，帝电量为Q一RQ,导体占受△S力衡有贸-，导体卫的减量为库仑力坚互肉上，等特8带负电老男B天确，C错误D.导体C接地，所以与大地为等势体，电势为0.导体C在导体球壳附近，因为静电感应，导体C带正电D错误。7.【答案】BD【详解】A金据框在)=1m处受方衡g一红+B股，解得=05mA错误五从，-0运动到y=1m的过程中，整个金属框与弹簧能量守恒：ky+2m十Q=mgy,解得Q得，B正院C剪新弹黄，企属框注人磁畅受安瑞为y=1处在蓝场中的长度最大，但比时速度不一定最大，所以安培力大小不一定最大，C错误D,初始时刻剪断弹簧后，金属框受重力和安棉方的作用向下运动，当运动到岭，速度暴寇孩的B1Um,解得Um一R1.25m/s,从y=0到y=1m的运动过程中，mgtB米1img-BLgmX,其中，△0-B△5=02g代人上式可得1-得D正△Φ8.【答案BCD△x6cmM【详解】A.波传播至N点用时0.3s,波速v△t0.3s=0.2m/s,故A错误；B根据题意可知N处质点为振动加强点，S!和S,同时起振，因【物理冲刺压轴卷（三）参考答案第2页（共6页）】

C.阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高D.当阳极上放出22.4L(标准状况)气体时，该装置有2 molHS0,和4 molNat0H生成12.汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是O NHA.丙是乙晶胞的俯视图B.甲晶胞中阴阳离子个数比为3：2C.乙中相邻的Hg2*和s2之间的距离为2anmD.每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等13.向密闭容器中充入一定量H,和N,混合气体，在一定条件下，发生反应：N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol。测得NH在不同温度下的衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是0.8B0.60.40.20A.衡常数：K(A)>K(B)>K(C)B.逆反应速率：v(A)>v(B)>v(C)C.反应温度：TM(B)>M(C)14.常温下，用0.1 mol-L-NaOH溶液滴定40mL0.1 mol-LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是试卷第5页，共10页

振荡后静置。取清液于试管中，加入【实验Ⅲ】种加以解释可能的原因是烧热数值如下表所示：CH4(g)cO(g)()H物质Db燃烧热△H/（kJmol）kJmol（用含a、b、c的代数式表示），从热力学角度考C该催化重整反应的△H=（填“高压”或“低压”）。虑，有利于合成气生成的条件是(MPa）²。0.5衡常数Kp=_（3）常压条件下，将等物质的量的CH4与CO充入0.4密闭容器，同时存在以下反应：各组分体积分数①CH4（g）+C0（g）2CO（g）+2H（g）△H0.3CO②CH4（g）C(s）+2H(g）△H=+75kJ·mol-10.2③CO（g）+H(g）CO(g）+HO(g）△H=+41kJ·mol10.1HO反应达衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，。在900℃之前，m曲线明显处于表表示CO的是4006008001000示H的曲线上方，原因是温度/℃（4）以Co作催化剂，利用合成气制备经类物质的反应机制如下：烷烃烯烃12CH4+CHHO-H-C偶联。合成乙烯过程中，根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为下列说法正确的是（填序号）。a.反应物吸附过程只断裂极性键b.C-C偶联过程中只形成非极性键c.整个反应过程中无极性键生成化学试题卷第5页（共6页）

1、江西省2025届高三金太阳7月联考(无标识)地理答案

2022年湖南省发电结构占比类型发电量/亿千瓦时占比%火力发电1018.561.39水力发电452.527.28风力发电162.59.8太阳能发电25.511.54110(1)分析湖南省冬季用电缺口大

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1、衡中同卷 2023-2024学年度下学期高三年级期中考试(全国卷)语文试题

19．（10分）根据电离衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25C时有关物质的电离衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCIOHCO电离衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.0×10-8Kal=4.5×10-7(25℃)Ka2=4.7×10-11（1）25C，相同浓度的HCOOH和HCIO溶液中，导电能力：HCOOHHCIO,c(HCOOH)+c(HCOO)c(HCIO)+c(CIO)（填“>”、“<”或“=”）（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）①CO²-②cI0-③HCOO-④HCO（3）将0.1molL-HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL（假设温度不变），下列各量增大的是（填写字母）。A.c(H+)水B.c(HCOO-) C. c(H+)/ c(HCOOH)D. c(H+)c(OH-)（4）将少量CO通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式20.（10分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：NHPO4电热装置磁力搅拌器①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000molL-的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min-流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量NaSO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO的均回收率为95%。（1）装置图中仪器a的名称是（2）滴定管使用前首先要（3）滴定终点判断依据为（4）下列关于滴定操作及分析不正确的是A.0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化C.滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化D.终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低（5）该样品中亚硫酸盐含量为mgkg-（以SO计，结果保留3位有效数字）21.（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO对温室效应的影响，其原理为：反应I：CO(g）+H(g）CO（g）+HO（g）△H=+41kJ·mol-高二化学学科试题第5页（共6页）

19．（10分）根据电离衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25C时有关物质的电离衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCIOHCO电离衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.0×10-8Kal=4.5×10-7(25℃)Ka2=4.7×10-11（1）25C，相同浓度的HCOOH和HCIO溶液中，导电能力：HCOOHHCIO,c(HCOOH)+c(HCOO)c(HCIO)+c(CIO)（填“>”、“<”或“=”）（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）①CO²-②cI0-③HCOO-④HCO（3）将0.1molL-HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL（假设温度不变），下列各量增大的是（填写字母）。A.c(H+)水B.c(HCOO-) C. c(H+)/ c(HCOOH)D. c(H+)c(OH-)（4）将少量CO通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式20.（10分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：NHPO4电热装置磁力搅拌器①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000molL-的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min-流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量NaSO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO的均回收率为95%。（1）装置图中仪器a的名称是（2）滴定管使用前首先要（3）滴定终点判断依据为（4）下列关于滴定操作及分析不正确的是A.0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化C.滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化D.终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低（5）该样品中亚硫酸盐含量为mgkg-（以SO计，结果保留3位有效数字）21.（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO对温室效应的影响，其原理为：反应I：CO(g）+H(g）CO（g）+HO（g）△H=+41kJ·mol-高二化学学科试题第5页（共6页）