2.研究张化对2NH,笔私剂N+3H,反位還率的影响恒温、恒，cN,)随时间的变化如下。时间/mimc(NH )/(x10-3mol.L-N020406080催化剂催化剂2.402.001.601.200.80催化剂川2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是（)A.使用催化剂1,0-20minm的均反应速率v(N2)=1.00x10molL1min'B.使用催化剂，达衡后容器内的压强是初始时的倍6C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低史多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学衡常数更大13.实验室用如下方法制齐NaS2O3。Na:SO,-H,SO O,①Na,S'NaC0,△)NaS,0溶液⑧NaS,0,②已知：i.NaS0,+S=Na,S20,iⅱ.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na,S,O3溶液下列说法不正确的是()A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na,S+3S02一2Na,S0,+3S↓△B.过程②中Na,C0的作用：S0,+Na,C0,=NaSO3+CO2C.过程②中加入适量乙醇可增人S的溶解度，加快反应速率D.过程②中通入过量S02,可州大NaS,O3的产率14.探究某浓度NaC1O溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①④时刻的等量浴液，加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻①②③④温度/℃25456525褪色时间/min12t其中，14>4>2>13下列说法不正确的是()A.红纸条褪色原因：CIO°+H,O三HCIO+OH,HCIO漂白红纸条B.①-→③的过程中，温度对CO水解程度、HC1O与红纸条反应速察的彩响致

A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连A.当两容器中反应均达到衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或B.充电时，Na得电子成为Na嵌入硬碳中液体C.放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1一x)Na++(1-x)e=NaTMO2B.若Y为固体，则当容器中气体密度不变时，不能判断反应达到了衡状态空D.放电时，外电路中每转移0.2mole,理论上硬碳质量增加4.6gC.当两容器中反应均达到衡时，若两容器的体积V①⑩

正确。(4)不超标(2分)15.B【解析】本题主要考查酸碱中和滴定，侧重考(5)GCL4的水解是一个放热反应，降温有利于查学生的模型认知和分析能力。图1溶液起始衡正向移动，使反应物的衡转化率更pH=1,故为盐酸，A项错误；图2溶液起始pH高(2分)=3,即0.1000mol·L-1的醋酸溶液pH=3,电(6)>(1分)；NaHGeO3的水解衡常数Kb=离度为1%，B项正确；达到B点状态时，aK=1X1041Km=1.7X10=1.7X10-5>K2=1.9X20.00mL,达到D点状态时，b<20.00mL,C1018,即NaHGeO3的水解程度大于电离程度，项错误；滴定CH:COOH溶液达到滴定终点时故pH>7(2分)溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，D项【解析】本题主要考查高纯GO2的制备工艺，考错误。查学生的综合运用和计算能力。16.(1)Cu(1分)；Fe(1分)；S(1分)；第三周期MA(1)增大反应物的接触面积、升温等措施均能加族(2分〉快反应速率。(2)酸雨(1分)；SO2十2Fe3++2H2O—SO(3)“焙烧”时，硅已转化为硅酸钠，“中和”时转2Fe2++4H+(2分)；2：1(1分)化为H2SiO3沉淀。(3)不相同(1分)；SO2+Cl2+2H2O(4)含磷粒子总浓度为1.5×105mol·L1,换H2SO4+2HCI(2分)算为磷酸盐（以P计）的浓度为1.5×105×31(4)烘干时可能有部分氢氧化物发生了分解（或×103=0.465(mg·L-1)<0.5mg·L1。其他合理答案，2分)18.(1)吸热(1分)；2NH3(g)=N2(g)十3H2(g)【解析】本题主要考查元素及其化合物的知识，△H=+92kJ·mol1(或其他合理答考查学生对元素及其化合物知识的理解能力和案，2分)综合运用能力。(1)根据已知条件可推知化合物M由铁、铜、硫1分)(2)入2元素组成；硫在元素周期表中的位置为第三周(3)①<(1分)；>(1分)；>(1分)期IA族。②0.05mol·L-1·min-1(2分)(2)大量排放SO2易造成酸雨；溶液C中含有③0.5(2分)；>(2分)Fe3+,通入SO2后发生反应的离子方程式为【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+,对化学反应原理的理解和综合运用能力。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。(2)反应达到衡时，v(正)=（逆），即v(3)S○2使品红溶液褪色的原理是两者发生化k,2N)He)-,NH〉=0，k,p(N)p(NH3)p.5(H2)合反应生成无色不稳定的物质，氯气使品红溶液褪色的原理是氯气溶于水生成具有强氧化性A=冬-品ps(2)'2p(N)p(H2),故的次氯酸，次氯酸氧化有色物质，两者使品红溶液褪色的原理不相同。合成氨反应N(g)+号H,(g)一NH,(g)的17.(1)将“焙烧”后的合金废料粉碎、搅拌（或其他合理答案，2分)衡常数K,√2/k1(2)Si+2NaO,+NaCO,格旋Na SiO,+CO,++(3)①由图2数据分析，反应进行5min时，T温度下，反应生成的n(NH3)=0.8mol,T2温2NaO(或S十2NaO,信NaS0,十NaO,2分)度下，反应消耗n(H2)=1.5mol,则生成的(3)H2SiO3(1分)；3Na2GeO3+6H3PO4n(NH3)=1mol,相同时间内T2温度下生成的Ges (PO)+2Nas PO:+9H2O(2)n(NH3)更多，说明T2温度比T1温度高，即T23JBTX1-新高考.化学

NHg]2 SnCl(盐)+8NaOH→2>NH2 +Na2 SnO3+5H2O+6NaCl请回答下列问题：(1)仪器b的名称为,仪器a、b的作用(填“是”或“否”)完全相同。(2)步骤1加入浓盐酸时，反应太激烈，可能会导致瓶内混合物剧烈沸腾，为了解决这个问题，除了将反应装置浸入冷水中以外，加入盐酸时可采用(选填序号：①一次快速加入；②分多次少量加入)，混合以后发生反应宜采用的加热方法是(3)步骤2中加入NaOH溶液的目的是,步骤3中，加入粒状NaOH的作用是(4)苯胺易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，但步骤3中却不用乙醇萃取苯胺的理由是(5)本实验中苯胺的产率为(计算结果保留三位有效数字)。13.(14分)二甲醚又称甲醚，简称DME,熔点为一141.5℃，沸点为-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：I.由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)十O2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△HⅡ.由合成气制备二甲醚：②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90.7kJ·mol-1③2CHOH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H=-24kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H=--890.3kJ/↑n(CH4):n(02)=2:1mol;CH OCH(g)+302(g)-2CO2(g)+3H2O(I)△H=-1453.0kJ。mol-1;H2O(1)—H2O(g)△H=十44.0kJ/mol。则△H1=TIK450470490520·mol-1。(2)反应③的化学衡常数表达式为K。=。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2:1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是。下列能表明反应①达到化学衡状态的是a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2,此时体系总压强是1.6×104kPa。8min达到衡，衡时C0的浓度为0.2mol·L1,c(CH,OCH3)=0.3mol·L1,则C0的转化率为,用衡分压表示可逆反应③的衡常数K。=。(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(4)在500K时的2L的密闭容器中充入2 mol CH OH(g),发生反应③，容器的总压强为4000kPa,反应5min后达到衡，p(CHOH)=0.25p总，用单位时间内甲醇的分压变化量表示该反应的反应速率XS3·高考对应题型·抢分特训·化学（一）第4页（共4页）

能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，降低温度，衡逆向移动，不利于提高丙烷转化率，D项错误。9.B解析：该反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不变不能判定是否达到衡状态，A项错误；2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C,B项正确：衡常数与温度有关，温度不变，衡常数不变，K(Ⅱ)=K(I),C项错误；升高温度，该反应逆向移动，正、逆反应速率均升高，D项错误。10.CD解析：使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学衡，若使用催化剂，a点二氧化硫衡转化率和b点应相同，A项错误；容器的体积未知，不能确定各物质的衡浓度，无法计算K,B项错误；恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)》变为原来的一半，与原衡为恒压等效衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，C项正确；升高温度，衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，D项正确。11.(1)0.05mol·I-1;50(各2分)(2)CD(3分)c2(NHa)（3)0K=N②>③2；>（各2分）(4)温度太低，反应速率慢，温度太高，衡转化率太低，且加大成本，压强太大对设备要求高，成本高，压强太低，反应速率太慢（或其他合理答案）(3分)12.(1)3H2 (g)+CO2(g)CHs OH(g)+H2O(g)AH=-48.9 kJ.mol-(3分)；K1·K2(2分)(2)D(2分)(3)CO2(2分)(4)①0.225@9③BD(各3分)13.(1)c(CO2)意·20·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修1一QGA】

Ⅱ、利用C02与H,在催化剂作用下合成甲醇。主反应：C0,(g)+3H2(g)CH0H(g)+H0(g)副反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)(1)已知：CH,0H(1)一CH,OH(g)△H=+138kJ/mol,H2(g)和CH,0H(1)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-726kJ/mol,则主反应的△H=kJ/mol。(2)在恒温的两个相同的刚性密闭容器中，分别按照C02、H2的体积比1：5以及C02、H,、H,0(g)(H,0的作用是活化催化剂)的体积比1：5：8反应相同的时间，所得产物的选择性[如甲醇的选择性=n(CH,OH)n(CH,0H)+n(C0)×100%]如图9所示：C02+H2C02+H2+H20(g)°10080600200.10.0CO CH,OH CO CH,OH图9①向反应体系中加人H,0(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：②向上述刚性密闭容器中按照体积比1：5：8充入C02、H2、H20(g),在450K下达衡时，C02的转化率为50%，CH,0H选择性为90%，则副反应的衡常数K=。(保留小数点后3位)Ⅲ.在饱和KHCO,电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH,OH,其原理C0,CH,OH如图10所示，则阴极的电极反应式为—钠8数化剂图10(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修3：物质结构与性质】(15分)碳元素可以形成多种物质，回答下列问题：(1)基态C原子的价层电子排布式为(2)C02的空间构型是下列与C0,具有相同类型化学键和立体构型的是(填序号)。a.OCNb.S02e.NOd.HF化学·第7页（共8页）■口回■

②反应1的反应速率H)=8=c016(mol·1·min).达到衡后c(CHOH)=04=5入1350.08(mol·L1).③反应开始时，容器的总压为2.0MP,反应Ⅱ的衡常数K,-82X80,1875。14.(1)X-射线衍射实验(1分)(2)17(1分)(3)Na

全国100所名校最新高考横拟示范卷人金国10所名校最新高考模拟示范卷入实验测得：吃-c(CH)C(H.O,%=k短c(C0,)·c(H),ke为速③若加入的HO2不足，加人ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计率常数。T℃时，逃=(用k正表示)。实验方案加以鉴别：②当温度改变为工，℃时，k:=3.6k,则T,℃时衡压强(填“>”(4)处理含镉废水时常加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为“<”或“=”)T℃时衡压强，理由是。除去工业废水中的C+时，若反应达到衡后溶6分)密环菌素可用于治疗急性胆道感染，一种制备密环菌素的合成路线如下，8.COOH液中c(Ca2+)=0.1mol·L1,则溶液中c(Cd+)=mol·L-1[已NaOH(熔融)酸D知Kp(CdC0)=5.6×10-12,Kp(CaC03)=5.6X10-].H,SO,.SO:/NaCl①Na0,SBS0,Na②(C,H,0Na③ci0国④(5)设整个流程中镉的损失率为3%，则1t铜镉渣（镉含量为15%）理论上能制得OHK.CO,CH.cI磷化镉的质量为0⑤kg。OH(CoH14Oa)17.(15分)乙酸和水蒸气重整制氢包括的反应如下：5%Pd/CKBH FHO-⑧⑦OH(C2H20O)LiCI(CaH20)I.CH;COOH(g)-2CO(g)+2H2 (g)AH=+213.8 kJ.mol-1HO密环菌素6I.C0(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)△H2--41.1k·mol-1RCIOH-OR5%Pd/C已知：I.K2CO-OH;Ⅲ.CHCOOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H3=-33.5kJ·mol-1回答下列问题：II.RCOOR'BH.RCH,OH(R,R'为烃基)(1)反应CH(g)十2HO(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H=kJ·mol-1。回答下列问题：(②已知：起始投料水与乙酸的物质的量比关系R-C80D],R称为水碳n(H20)(1)A的化学名称是比。某温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CHCOOH(g)和amol(2)反应④的化学方程式为H2O(g),若只发生反应CH,COOH(g)+2HO(g)→2CO2(g)+4H2(g),起3)反应⑤的反应类型是始时压强为pPa,反应达到衡时，压强为l.3pPa。衡时，CH,COOH的转(④G的结构简式为化率为%(用含a的代数式表示)，反应的衡常数K。=Pa(⑤)确定化合物I中的化学键或官能团的分析方法是(填字母)。(列出含a、p的计算式，不必化简)IA质谱法B.核磁共振氢谱法(3)水碳比R=5时，温度对衡时反应产物中各气体含量的影响如图所示。C.元素分析仪D.红外光谱法0(6)芳香族化合物W与密环菌素互为同分异构体，W能与FeC溶液发生显色反串气50C0应且含有醚键，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2：2：1，写出一种符00-0-0-0-0-0合条件的W的结构简式：2010HOCHaOL46000温度0()参照上述合成路线，设计以二氯甲烷、及乙醇为原料制备随温度的升高，CH的含量减小的原因是;600℃后，Ho随温度的升高，H2的含量开始减小的原因是(4)①温度为T,℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O(g)充人体积为1L的恒容密闭○0阳的合成路线（无机试剂任用）。容器中发生反应：CH4(g)+2H2O(g)C02(g)十4H2(g)K=4。○化学卷（玉）第7页（共8页【23·(新高考)ZX·MN·化学·HEB】○以化学卷（五第8页共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·HEB】

H.COCOOHH.COCOOCH(4)H.CO和里醇发生反应生成C,C是OCH18.(1)①-1625.8(2分)H.COOCH②NO与O2反应生成NO,而NO2氧化性更强更易与NH反应（或其他合理答案，2分】(2)氧气浓度过高时，O、SO2和N0分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案，2分)(3)①A(1分)②AB(2分)4③80(2分)：3.2(2分)④催化剂能加快反应速率，单位时间内茂度餐稳率增大人2分)《解析本题主要考查化学反应原瑰考查学焦对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(1)①由盖斯定律可得，反应【一反度Ⅱ4可得趣中燃化学方程式。(3)①催化剂能加快反应速率，则徭花剂的效象越撕，透到衡所用的时间越短，根据表中数据，使用催化剂A时反应达到篱實用辩间题短。②(NO):c(CO》=1:1不能说明反应物、生藏物的继度保持不变，C项不符合题意：混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不变，即混合气体的密度-直不变D项不符合题意」。③在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比：2NO(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)初始。00转化0.52x衡72℃花-“C、0.5x2n:(2m-0.5x)=100,0:80.0,则c=0.8m,C0的衡转化率-0,8mX100%=80%,2NO(g)2C0(g)=-=N2(g)+2C02(g)初始00转化0.8n0.8n0,4z0.8n衡0.2n0.2m0.420.8n0.4n×80×0.8mX802K一11.6n1.6n0.2nX80y2X(0.2nX802=3.2(kPa1)。1.621.6n④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非衡态，该非衡条件下，反应速率越快，相同时问内污染物的转化率越高。【高三化学·参考答案第4页{共4页)】578℃·HUN·

○且A于2(g①下列事实能说明容器内反应达到衡状态的是(填字母)。A.环戊二烯与氢气的物质的量之比不再改变B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的压强不再改变D.碳碳双键不再断裂②环戊二烯的衡转化率为同)，该温度下，反应I的衡常数K。=(用p、p和2的代数式表示，下(K。是以分压表示的衡常数)。③达到衡后，欲提高环戊二烯的衡转化率，可采取的措施为密(任写一种)。改变(3③)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶孩催化加氢制备环戊烯。在反应温度中30C、反应时间80mi,环戊二烯与乙醇的量固定不变、1g某催化剂的实CH验条件下，氢气压强对加氢结果的影响如图。100-10090该-90806070封量环戊二烯转化率-60及50-。环戊烯选择性-50401400.20.40.60.8压强MPa①根据图像判断，该实验条件下，最佳的氢气压强为MPa。②随着压强升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是线S型错误（技能型错误）区型错误（知识型错误）SK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误增分策略·24·【24新教材·DY·化学（三）一R一选择性必修1一QGA·N】

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D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；二，多选题11.【答案】AD【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-CQ]二试题

100所名校高考模拟金典卷·化学（七23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y(3)在恒温恒压密闭容器中，加入足量的MoS2和O2,仅发生反异的原因是应：2MoS2(s)+

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]二试题

该无色溶液中阳C铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧火焰呈黄色离子只含Na产生有刺激性气该无色溶液中一D向某无色溶液中滴入盐酸味的气体和淡黄定含有S,0色沉淀8.正交硫（也称菱形硫、斜方硫）与单斜硫是硫元

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-SD]五试题

开关前后，只有电极的变换，溶液中的反应没有具有强氧化性，会被CI还原。改变，溶液的pH一直升高，C项错误。(5)②依据关系式2MnO1~5HSO3,25.00mL14.D【解析】本题主要考查溶液中的离

1、2024届冲刺03理科综合试题

②￥CH2+CH3OH+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)(2分)(3)AD(2分)(4)①<(1分)；可逆反应中的各物质分压均减小，衡正向移动(1分)②号2分)(5)2CO2+12H++

2、2024届冲刺03理科综合(新)试题

10.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的OH的数目为105NAB.2.24L乙烷中含碳碳单键的数目为0.1NAC.0.5 mol

3、全国100所名校最新高考冲刺卷英语2023届Y1

2023小题优练英语答案47社交关系同、，然而贫穷人士的社变关系网中的人所拥有的收入人往我面很低，所以他们衡得到的众等金微是阳料较少的，因此这加腐了社会的不等。故选C。之D标题归纳题。根据第段“On

4、全国100所名校最新高考冲刺卷英语2023届Y1

全国教编类一州影倒LEARNING②领秀幻NGLISH￥美径寓二养标(选得修修多)第77期能6爆原卡婚期三速第短高酒省修有月办拳经春彰算畅铺传缴集阴德得形扇学须率物剂豹传居存男隐编今有偏事侧E等方铺

5、全国100所名校最新高考冲刺卷英语2023届Y1

in Melbourne asking for a pay raise.And the strike may spread to other states.Now let's focus on the

28,(14分)神舟飞船载人航天工程某空间站中字航员的呼吸保陈系统原理如图18已知：气体分压(P分)=气体总压(P)体积分级。所示：①该反应△H0(填“>”“<”或“=”)。550℃时，衡后者充人指性0,宇航负c0,气体，衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。[HO氧气生应H,0Sabatier②650℃时，反应达衡后C02的转化华为系统系统CH.CO③T℃时，用衡分压代辖衡张陟老示的化学衡常数K,=图1名P总系统中发生的反应：（4)一种以液态肼(N,H)为燃料的电池装置如图20所示，反应】：C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H,<0;该电池用空气中的氧气作为氧化，KOH落液作为电解质洛反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol。液。图中b电极是·（填“正”或“负”)极，写出0H路瓶a电极反应式：留20(1)在相同状况下，已知：29,（10分)植物工厂是对植物生长的温度、湿度、光照、C02张度以及营养瓶等环境H,(g)+202(g)—H,0(D△H=-285.5kJ·mo条件进行智能化控制的植物产品生严的工厂化农业系统。回名下列问题：（1)植物工厂通过光溺控和通风控温等挡施进行猪细管理，提高了植物的光合作用CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890,0kJ·mol1强度，光合作用强度一般是指H20(1)=H20(g)△H=+44.0kJ·mol1(2)植物工厂常采用无土栽增技术，需定时向营养液通入空气，目的是则△H,=kJ·mol。除通气外，还需更换营养液，其主要原因是(2)一种新的循环利用方案是用反应C02(g)+2H2(g)一C(s)+2H,0(g)代辖原(3)植物工厂一般选用红蓝光组合LED灯口气孔导度系统。培植植物，选用红蓝光的依据是口胞间C0,张度■光合速华①分析该反应的痛值变化：△S0(填“>”或“<”)。以某高等绿色植②下列措施能提高该反应中C02衡转化率的是(填序号)。物为实验材料，研究不同光质对植物光合作光质A,加快反应器中气体的流速用的影响，实验结果如图21所示，其中气白光蓝光红光图21B.提高原料气中CO2所占比例中出孔导度大表示气孔开放程度大，相对于红C,增大催化剂的表面积光，蓝光照射下胞间CO2浓度低，其原因是30.(10分)内环境稳态与人体健康密切相关，请回答下列问题：D,反应器前段加热，后段冷却(1)外界环境因素的变化和体内细胞代谢活动的进行会影响多细胞生物的内环境，(3)一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+此时，机体会通过调节作用，使内环境的C02(g)一2C0(g)。衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图19所示：保持相对稳定，从而维持内环境的稳态。10093.096.0县人((2)免疫系统对内环境稳态的维持起着重要的作用，如果免疫系统出现紊乱，人体80.0处)，(H0)健康也会受到影响，如某些人接触花粉、灰尘、动物的羽毛等可能会发生40.040.0反应；出现病时，免疫系统会“敌我不分”地攻击自身细胞；而20.CO,癌症的发生可能与免疫系统的功能异常有关1070.6925温度/℃(3)在血糖调节过程中，胰岛素和胰高血糖素存在关系，胰岛素作月445550650T800图19的结果会反过来影响胰岛素的分泌，这体现了调节的特点，这种调对于维持稳态具有重要意义。理科综合·第1页（共16页）口■■口口口口■■理科综合·第12页（共16页)

1、湖北圆创湖北省高中名校联盟2024届新高三第一次联合测评q物理

焦作市普通高中2022一2023学年（上）高三年级期中考试理科综合·物理答案本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全

2、江西省2024届高三名校9月联合测评物理答案

物理答案1.D2.A3.B4.B5.A6.B7.C8.B9.D10.A11.C12.D13.C14.C15.①.1.844②.A③.C④16.①.0.19m/s②.没有衡摩擦力或衡摩擦力不足③.不

3、2024届广西名校高考模拟试卷第二次摸底考试x物理试卷答案

(3)第一次按乙图所示的电路测量，调节滑动变阻器的滑片，测得多组电压U及电流1的值：第二次将电压表改接在α、b两点测量，测得多组电压U及电流I的值，并根据两次测量结果分别作出U-1图像，如丁图所示。则

4、2024届广西名校高考模拟试卷第二次摸底考试x物理试卷答案

M315.(17分)如图所示，在倾角0=30的足够长固定斜面上，将质量M=3kg的长木板由静止释39放的同时，一质量m=0.5kg的物块以b=6,2m/s的初速度从木板的下端滑上木板。在物块上滑的过程

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·物理[24·G3AB(新教材老高考)·物理-LKB-必考-SD]五试题

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-FJ]三试题

C.生物体内的无机盐离子对维持酸碱衡非常重要D.细

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-HEB]三试题

商洛市2021~2022学年度第二学期期末教学质量检测(暖小，别高一化学试卷H).内a5,四圆断中设开考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-HUN]八试题

8.D解析：衡常数随温度变化，增大压强衡常数不变，A项错误；达到衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗n mol S,Cl2的同时也生成n mol Cl2,B项错误；该反应的正

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-GX]五试题

20.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)=2NO(g)十O2(g)(正反应吸热)。实验测得：V正=vNO2)消耗=k正c2NO2),v逆=vNO)消耗=2v(O

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-HUB]七试题

③增大气液接触面积，提高吸收效率(2分)④NH4)2S03溶液直接与SO2反应是脱除SO2的主要原因(2分)(2)①反应IⅢ：N2H4-4e-一=N2十4H+,此反应产生4个H+和4个电子(1分)，通

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-FJ]六试题

4下列说法9令N,HD+20,(g)—3N(g)+HoD△H=311kJ·mol1A元素D.NH(D+O(g)—N,(g)+2H,O)△H=-578kJ·molB.最简5.下列说法中正确的是X月A某反

(5)在制得的CN中含有少量Cr2N杂质，写出反应生成C2N的化学方程式(6)取样品（只含有Cr2N杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr203)的质量为45.6g,则样品中CN的质量分数为%（保留一位小数）。17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。己知下列反应的热化学方程式：直接脱氢i：CH,CH2CH(g)≥CH2=CHCH(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mol1氧化脱氢ii:CH,CH,CH,(g)+,O,(g)=CH,=CHCH,(g)+H,O(g)△H2ii:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol厂1(1)△H2=kJ·mol1。(2)一定条件下，在装有锌基催化剂(ZO)的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的衡产率x与衡常数化的关系可张不为：飞产,式中p为系统总压。p分别为aMPa和bMPa时(a>b),丙烯衡产率与温度的关系如图1所示。①其中表示bMPa下的关系曲线是(填“I”或“Ⅱ”)，T4C时，K,=MPa.②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的衡转化率增大，其原因是③立方Zn0的晶胞如下图2所示，则该晶体中O2的配位数为一；晶胞参数为cpm,0与Zn2+间的最小距离为pm太阳能电池100(T4,80.0)丙烯80603n2O0220CO2-0TT4温度/℃质子交换膜HSO4溶液图1图2图3(3)以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。①X极为极（填“阳”或“阴”）。②若电解生成1mol丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为g18.(15分)有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：COOHCOOCHCOOCHCOOCHCOOCHCH3OHFe/HCICH:(CH2)2COCI浓HNO:Fe/HCI①②浓H2SO4③DHNNONONHCO(CH2)CHNHCO(CH2)CHA小E一定条件1)NaOHC12H14N2O2H.COOC2)HGPPAM(1)反应①的条件为E中的含氧官能团的名称是B→C的反应类型是(2)C→D的化学方程式为(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为(4)有机物G在一定条件下反应生成Q(C12H6N2O2),写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：3：1：1。(5)参照上述合成路线，设计由乙苯和的路线(无机试剂任选)。第二次联合诊断检测（化学）第4页共9页

全国100所名校高考冲刺卷公程B中，配制CC,溶液，加人仪器A中，打开活塞b,使反应液混合，打开活塞a,全国100所名校高考冲刺卷公微烈地通人空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒人蒸发皿中自然冷却，待有大量晶烯氧气反应生成烯酸：2CO

(1)请你用笔画线代咨导线，将图甲中电路迮接完整（背勿更改原有导线，导线不得交物理部分艾)。要求：当滑动变阻器的滑片P向左移动时，电压表示数逐渐变大。(2)连接好电路的最后一根导线后.电流表、电压表指针均俊生偏转，出现这种现象的八、实验探究（本大题共5个小题，31小题4分，32小题5分，33小题7分，34、35小题各4原因是▲。分，共24分)(3)实验时，将滑动变阻器的滑片P移到某一位置处.电压表示数为.8V,电流表指针3】.小亮利用如图甲所示的实脸装登进行“探究面镜成像特点"的实验。位置如图乙所示，此时，定值电阻的阻值为▲2。B,(4)小组同学通过多次移动滑动变阻器的滑片P,又测出了几组数据，请你帮他们设计玻璃板玻璃板位置10 cm7cm9 cm一个记录实验数据的表格。7 cm9 cm(5)实验结束后，实验小组的同学想到利用滑动变阻器和电压表也能测出R,的阻值.便A白纸设计了电路图丙，诮你帮助实验小组完成实验步骤：（滑动变阻器最大阻值为R。)①将滑动变阻器的滑片P移至显端时，读出电压表示数为U,:(】)该实验在▲（选填“明克或照暗"）环境中操作较好②▲一，读出电压表示数为心：(2)实验时，观察到蜡烛A的像总是有重影，此时应▲，然后继续进行实验操作；③待测电阻表达式：R,=▲。移动点燃的蜡烛A至不同位置A、4、A.在白纸卜记录了位与物对应点的位置，并34.实验时，弹资测力计的弹簧断了，拆去断掉较短的部分，把剩下较长的部分安装在原对白纸上的信息进行处理，如图乙所示，可得出的结论是▲【写出一条即可)。来的弹簧测力计上，小亮发现，弹资伸长相同长度，却需要更大的拉力。对于此现象，(3)实验结束后，小亮认为用电子蜡烛进行实验会更好，理由是·小亮褙测：弹资伸长单位长度所需要的拉力与弹资的长度有关。于是找来一根金属32藿香正气水具有解表化湿、理气和中的功效。小亮想知道獾香正气水的密度，利用天丝制成横截面积相同、长度不同的弹簧进行探究。以下是实验步骤：设计了如下的实验方案。(1)将天放在水台面，把游码移动至58820310g(1)在弹簧下分别挂质量▲（选填“相同”或“不同”)的钩码，使弹资伸长相同的长色ě色度，并将实验数据记录在表格中。标尺左端的▲E上.调节衡螺母使w回wwT弹资长度(cm)弹资伸长量(cm)钩码重力(N)↑拉力FN天在水位置衡。013345B15.0512.5(2)小亮将5瓶10mL的藿香正气水放入天乙312.51031010.0左盘中，在右盘中放人适量砝码，当加人最小砝码时，分度盘指针如图甲所示，7.5下一步操作应是▲；大冉次衡后，砝码和游码的位置如图乙所示，则藿香157.s5.0正气水的质量是▲g。52.5(3)将5个药瓶中的強香正气水倒出后.测得5个空瓶的总质量为36.6g,则藿香正气2532.50510152025弹簧长度1/cm水的密度是▲_gcm;因空瓶内壁会有少量残留的藿香正气水，这样测得的獾(2)根据表格中的数据，请你在上图中绘制：在弹箭伸长量为3cm时，逆篮所受拉力F香正气水密度会比实际值▲（选填“偏力”或“偏小”)。与弹簧长度的关系图象，分析图像得到的结论是▲。33.实验小组的同学利用如图甲所示的实验装置进行“测量定值电阻阻值”的实验。35.小华去火锅店吃饭，发现火锅店用的是铜锅.而自己家里用的是不锈钢锅。经过查阅资料，小华发现铜与钢在磁性、导电性、导热性等方面均不同。现有长度、粗细均相同的铜丝和铟丝，请你选择其中一个性能.添加合适的器材.设计一个方案进行探究。你选择研究的课题是：探究铜与钢的」(填性能)。下面是实验过程：实验器材：▲实验步骤：▲实验结论：▲理科综合第9顶（共12而）理科综合第10页（共12页）

1、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1答案(生物)

小为的太明放小的物和认知功准藏厚，进布了前下请完善实验思路并补充实验预期结果，材结：如小若痕药小生理状太太相同的班小原者干木加殖者溶液理盐水等：验路：格D模水n均分为2组（甲组、乙组，原与甲组，乙组数

2、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1试题(地理)

1、衡水名师卷 2023-2024学年度高三分科检测提分卷(六)生物试卷答案

1、衡水名师卷·2023-2024学年度高三分科检测提分卷 生物(一)试题

3、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1试题(历史)

1%师t鞋22.(6分)阅读材料，回答问题。材料1922年北京大学成立25年纪念会上，蔡元培将北大办学总结为三个历史时期：第一，自开办至民元…学校的制度大概是模仿日本的。当开办的时候，北京环境多是为顽

4、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1答案(历史)

2.6分)阅读材料，完成下列要求。答案，自由主义、社会主义、实用主义、科学和民主给陈独秀(1915年归国)入蔡元培(1916写化学材料一是式时，利年归国)、朝造1917年归国)留下了不可磨灭的印记，他

5、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1答案(政治)

1、高三2024年衡水名师原创高考提分冲刺卷(一)1答案(历史)

2.6分)阅读材料，完成下列要求。答案，自由主义、社会主义、实用主义、科学和民主给陈独秀(1915年归国)入

4.【答案C【详解】初始时刻AC一起运动，meg一4，mAg=(m十mg)a1,a,=一2m/,A错误mA8C:(mA十m)g,所以B静止不动，B错误，当C掉地时，A向右运动xi=11m,由公式一06=2ax,得此时速度为01=10m/s,此后，对A受力分析得，a:=一41g=-5m/,当A速度减为零时，所发生的的位移，=10m,所以B的最短长度L=x1十：=21m,整个过程中AB之间摩擦生热的热量Q=41mAgL=210J,D错误.5.【答案C【详解】A,开普勒第二定律是同一个轨道的不同位置，不是不同轨道，故A结误B根据乙图每逼t。时间，AB相遇一次。之得TB=7tC根据开普勒第三定律TA:T。=1:8,TA:r8=1:4,故C正确D.高轨低速长周期，A的线速度大于B的线速度.6【答案舟B2【详解】A.导体A整体不带电，由于静电感应，在导体外表面，越尖锐的地方，电荷的密度越杰，所以口处电荷的分布最多.A错误B,对导体B受力分析，受到正下方面积为△S的一小部分球壳的库仑力和自身重力将此小部分球充看做点电有，帝电量为Q一RQ,导体占受△S力衡有贸-，导体卫的减量为库仑力坚互肉上，等特8带负电老男B天确，C错误D.导体C接地，所以与大地为等势体，电势为0.导体C在导体球壳附近，因为静电感应，导体C带正电D错误。7.【答案】BD【详解】A金据框在)=1m处受方衡g一红+B股，解得=05mA错误五从，-0运动到y=1m的过程中，整个金属框与弹簧能量守恒：ky+2m十Q=mgy,解得Q得，B正院C剪新弹黄，企属框注人磁畅受安瑞为y=1处在蓝场中的长度最大，但比时速度不一定最大，所以安培力大小不一定最大，C错误D,初始时刻剪断弹簧后，金属框受重力和安棉方的作用向下运动，当运动到岭，速度暴寇孩的B1Um,解得Um一R1.25m/s,从y=0到y=1m的运动过程中，mgtB米1img-BLgmX,其中，△0-B△5=02g代人上式可得1-得D正△Φ8.【答案BCD△x6cmM【详解】A.波传播至N点用时0.3s,波速v△t0.3s=0.2m/s,故A错误；B根据题意可知N处质点为振动加强点，S!和S,同时起振，因【物理冲刺压轴卷（三）参考答案第2页（共6页）】

(3)如图3，杠杆已调至衡。向集气瓶中通入一定量C0,左边乒兵球上升，再往集气瓶中倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球），杠杆重新衡。①写出Na0H与C0,发生反应的化学方程式：②其他条件不变，进行下列实验，说法正确的是「填字母)。05A.将C0,换成0，左边乒定球下沉B.将NaOH溶液换成等体积水做对比实验，观察到杠杆不能重新衡，由此证明NaOH与CO2发生了反应C.将NaOH溶液换成NaOH的乙醇溶液，可观察到集气瓶中溶液变浑浊实验及探究题（共2小题，计13分）16.(6分)根据下列实验装置图回答问题。Tgd(1)写出标有字母a的仪器名称：(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是填字母)，反应的化学方程式为姓(3)用装置C收集二氧化碳时，验满的方法是(4)如图D,取2根相同的光亮细铁丝，在一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到(填“甲”或“乙”)中的铁丝剧烈燃烧。17.(7分)学小组同学对一包脱氧剂和一包食品干燥剂展开了项目式探究。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。CāC,溶液呈中性。【实验探究】活动一：食品干燥剂是否变质？活动二：脱氧剂是否变质？步骤①：取少量干燥剂样品于小烧杯内，加步骤I:取适量脱氧剂样品于烧杯内，加足适量的水，充分搅拌后，触摸外壁感觉到发量水，过滤，得到滤渣乙和滤液B,观察到黑色滤渣中混有少量红棕色固体，进行烫，过滤，得到滤渣甲。步骤Ⅱ：向滤渣乙中加人足量稀盐酸，观察实验步骤②：向滤渣甲中加入过量稀盐酸，观察到固体全部溶解，且产生气泡，得到溶到(2)红棕色固体消失，溶液变色，底部有黑色不溶物。液A。实验该干燥剂(1)(填“没有”、该脱氧剂部分变质。“部分”或“完全”)变质了。【实验拓展】为验证探究活动二溶液底部的黑色不溶物是碳单质，可以将其在氧气中灼烧，并结论(填一种试剂)检验燃烧产物。年陕西省初中学业水考试，化学信息卷A-5-(共6页)

1、2024届单科模拟05语文答案

1、2024年高考单科模拟信息卷(一)1语文(X)答案

图3：2014一2020年前2月中国集成电路进出口单价统计情况08000080.7506104040390401402

2、高考语文考场答题技巧——现代文阅读

③返回舱接近地面时，仍以近9米/秒的速度下降。为了确保航天员生命安全，必须进一步降低冲击，而这一关键的“刹车”过程由4台着陆反推发动机完成。在返回舱距地面1米时，着陆反推发动机10毫秒内同时自动点火，

3、中考语文阅读理解：现代文3大文体

3。下列选项，不适合作为“天人合一”观点的论据的一项是(3分)A老子《道德经》：“人法地，地法天，天法道，道法自然。”B.刘感《文心雕龙》：“山林皋壤，实文思之奥府。”C.梅尧臣云：“状难写之景如在目

4、衡水金卷先享题2023-2024摸底卷语文2

果然现在不完美或处圆地，包还是有很多植得背定的地方，情储就会通于稳是记下自己的情储。无浩成不方便向别人领诉时，可以把自已阿烦商点记录下来运色是馒解直面情情的一种好方法通过记是情娃，梳里让自己感到快乐和

5、衡水金卷先享题摸底卷三2023-2024语文

1、衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复摸底测试卷 语文(江西专版)(三)3答案

附文言文参考译文：唐太宗励精图治，多次召令魏征进入卧室，询问在治国大

x-04.0,900E-31X II 00006i01Fame010.00.0NP17.道路救援车拖移故障车辆时的情景可构建成如图所示的模型。钢绳对小车A施加沿斜面(2)杠杆调后，在的拉力为5×103N,将重为1×10N的小车A从斜面底端匀速拉至斜面顶端。已知斜面高衡，读出实验为1m,长为4m。在小车A从水路面被拖上救援车的过程中000为十次数W有：o4X25002W=FS=SX10X401第17题图3A.该模型中的斜面和滑轮都可以省力拉力做的功为1×10J(3)实验过程中，公斜面的机械效率为75%D,小车受到斜面的摩擦阻力为2500N(4)杆秤是中国三、实验题（第18小题6分，第19小题6分，第20小题8分，共20分）砣、提纽等生18.某兴趣小组在探究“滑动摩擦力大小的影响因素”时，用弹簧测力计缓慢匀速拉动同一木块A,实验过程如图所示。四、计算与推导题公式和过程)A-c☐A☐A21.某货车质量为乙（木板表面）丙（毛巾表面）入甲（木板表面）公路上用2h第18题图()比较甲、乙两次实验，可以探究滑动摩擦力的大小与是否有关。(1)该车对地(2)该车牵引(3)实验中发现，弹簧测力计用斜向上的力拉动木块A也可以使木块A沿水方向做匀速(2)比较两次实验可知：滑动摩擦力的大小与接触面粗糙程度有关。直线运动，如图丁所示。此过程中，弹簧测力计对木块A的拉力和木块A受到的滑动摩(选填“是”或“不是”)一对衡力。0.4x0Y22.装修房屋时擦力19.探究“影响浮力大小的因素”时，某兴趣小组做了如图所示的实验。箱重为600组将建筑材(1)工人做的.2N0.4(2)滑轮组的1(3)工人用龙写酒精二二水AB第19题图23.某同学学(1)实验中，为了探究浮力的大小跟什么因素有关，所用到的探究方法是(2)比较图C和E可知：物体受到的浮力大小与有关。固体)。如(g取10N/kg,P*=1.0X筒放入盛有(3)根据图中的数据，可计算出物体的密度为kg/m3。止后，测得m=m=04的-1N.0x1o3x6V103kg/m3)的水面位置20.某兴趣小组利用如图所示的装置探究“杠杆的衡条件”。线的质量、(1)实验前，如图甲所示，杠杆左端下沉，则应将衡螺母向和到初始水节，直至杠杆在水位置衡。(1)圆筒和(2)待测物A(3)待测物5cm10第20题图4Sh2【物理第3页（共4页）】L·24-CZ219b·00

二、非选择题：本题共4小题，共56分。0,州0车品0”17.（14分)“绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有S0,直接排放会导致酸雨等环境污染向题。某小组同学设计实验探究二氧化硫的制备、性质验证和尾气处理。回答下列问题：(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度硫酸反应制备S0,其化学方程式为(2)如图是探究二氧化硫部分性质的装置图：SO:石蕊溶液0.1 mol.L Nac0H溶液0多溴水BaCl溶液ABCD①A装置中产生的现象是0②写出B装置中相关反应的离子方程式：Cc-vt③D装置的作用是0(3)为探究通入足量S02后C装置中是否出现白色沉淀，小组同学先进行了数据推算。网上查阅资料：25℃时，H,S0,电离常数K1=1.5×102,K。=1.0×10-7；Km(BaS03)=5.3×10-”7；饱和亚硫酸溶液的pH=1,其中c(H,S0)=1.2mol·L-1。计算：饱和亚硫酸溶液中c(S0;)=mol·L1;(填“能”或“不能”)产生BaSO,沉淀，理论依据是(4)小组同学还设计如下实验方案验证Na,S0,溶液中存在水解衡：向盛有Na,S0,溶液的烧杯中滴入几滴酚酞，若溶液继续滴加(填化学式)溶液，若,则证明Na,S0,溶液中存在水解衡。18.(14分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白(T0,)是目前最好的白色颜料，用含有少量F©，0，杂质的钛铁矿（主要成分为FeTiO,)制取TiO2的流程如图所示：滤渣（弃)H,SO,溶液Fe、fe2、①Fe钛铁矿353KTi02、S0热过滤滤液FeS0,·7H,0②冷却过滤煅烧水浸省02H,TiO,Ti02、S0回答下列问题：(1)已知重的原子序数为22，写出基态原子的电子排布式：高二·化学第5页（共7页）

1、江西省2025届高三金太阳7月联考(无标识)地理答案

2022年湖南省发电结构占比类型发电量/亿千瓦时占比%火力发电1018.561.39水力发电452.527.28风力发电162.59.8太阳能发电25.511.54110(1)分析湖南省冬季用电缺口大

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19．（10分）根据电离衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25C时有关物质的电离衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCIOHCO电离衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.0×10-8Kal=4.5×10-7(25℃)Ka2=4.7×10-11（1）25C，相同浓度的HCOOH和HCIO溶液中，导电能力：HCOOHHCIO,c(HCOOH)+c(HCOO)c(HCIO)+c(CIO)（填“>”、“<”或“=”）（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）①CO²-②cI0-③HCOO-④HCO（3）将0.1molL-HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL（假设温度不变），下列各量增大的是（填写字母）。A.c(H+)水B.c(HCOO-) C. c(H+)/ c(HCOOH)D. c(H+)c(OH-)（4）将少量CO通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式20.（10分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：NHPO4电热装置磁力搅拌器①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000molL-的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min-流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量NaSO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO的均回收率为95%。（1）装置图中仪器a的名称是（2）滴定管使用前首先要（3）滴定终点判断依据为（4）下列关于滴定操作及分析不正确的是A.0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化C.滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化D.终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低（5）该样品中亚硫酸盐含量为mgkg-（以SO计，结果保留3位有效数字）21.（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO对温室效应的影响，其原理为：反应I：CO(g）+H(g）CO（g）+HO（g）△H=+41kJ·mol-高二化学学科试题第5页（共6页）

19．（10分）根据电离衡常数（用Ka表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25C时有关物质的电离衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCIOHCO电离衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.0×10-8Kal=4.5×10-7(25℃)Ka2=4.7×10-11（1）25C，相同浓度的HCOOH和HCIO溶液中，导电能力：HCOOHHCIO,c(HCOOH)+c(HCOO)c(HCIO)+c(CIO)（填“>”、“<”或“=”）（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填序号）①CO²-②cI0-③HCOO-④HCO（3）将0.1molL-HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL（假设温度不变），下列各量增大的是（填写字母）。A.c(H+)水B.c(HCOO-) C. c(H+)/ c(HCOOH)D. c(H+)c(OH-)（4）将少量CO通入NaCIO溶液中，写出该反应的离子方程式20.（10分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：NHPO4电热装置磁力搅拌器①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000molL-的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min-流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量NaSO3代替香菇样品，重复上述步骤，测得SO的均回收率为95%。（1）装置图中仪器a的名称是（2）滴定管使用前首先要（3）滴定终点判断依据为（4）下列关于滴定操作及分析不正确的是A.0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化C.滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化D.终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低（5）该样品中亚硫酸盐含量为mgkg-（以SO计，结果保留3位有效数字）21.（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO对温室效应的影响，其原理为：反应I：CO(g）+H(g）CO（g）+HO（g）△H=+41kJ·mol-高二化学学科试题第5页（共6页）