0.10f0.083T、.0.0680-催化剂乙0.06斜60H0.05040催化剂电0.02AT,0.01】s70.0320T1003005007009001000温/℃温度/℃图1图2700℃时，催化剂(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到衡状态的是(填字母)。17.(14分)I.磷能形成多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子。①写出HPO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填标号)。A.c(H)B.(HPO:)c(H+)C.c(H)·c(HPO5)c(H3PO2)(2)亚磷酸(HPO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K15.0×10-2、K2=2.6×10-7。试从电离衡移动的角度解释K1K2数据的差异：d(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.610-4;HPO1的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO,溶液反应的离子方程式为(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为(用酸的分子式表示)。②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则0.1mol/LH3PO溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为(填标号)。A.=57.3kJ718<57.3kJC.>57.3kJ无法确定化学试题（长郡版）第7页（共8页）

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团量的尔盐受热分解的化学方程式。(5)通入C1,尔盐晶(已M[(NH,)Fe(SO4)z092m分解产物女金德损天(6)工业上头5(14分)以C0,为原料合成甲醇C0心出阳极合成的重要环节。(7)C12直接1)已知：①C0(B)+2H,(g)CH,0H(g)+H,0(g)]是新型有机CH.)称取6②C0(g)+H(g)C0(g)+0△h,=-99kJ·mo250ml则反应CO(g)+3H,(g)CH016H二涉及反应的自发条件是△h,=+41k·mo①N温度下都自发”)。填~高温自发”“低温自发”或任何②N+H0在个容积周定的。)+3H,(g)C18.(15分H,0(g）,下列能判断该反应达到化状态的是A.c(H2)不再改变(填字母序号)。源胺，C.3(H2)=(CO2)B3 nol H-断裂的同时生成2molC一G键yE.容器中的压强不变.民合气体的密度不再改耍3)一定条件下，问2儿恒容密闭容器中0和6mlH,发生反应C0名一CH0H(g)+H,0(g)人2moC0压强为320kPa,10min后，z达衡时容器内压强为200kPa则0内，()mol·L-1.min,C02的转化率为温度下反应的标准衡常数？。香时CH,0(的分压为kPa,该p(CH;OH)P(H2O)(该反应标准衡常数的表达式为pK=p(C02)p(H2)3,其中p为分压，分=总压x物质的益分数，p-10P)。17.(15分)碱式氧化续可作镍缅电池和鲜氢电港中的正极活性物质利用防锦保化剂（主买成分为Ni0,另含Fe,0,、si0,、Ca0,Cu0,Ba0等)制备碱式氧化镍新工艺流程如图所示：稀HSO4H2SH202溶液NioNaF镍催化剂一酸浸一沉铜一氧化一调讯一沉钙一氧化→NiOOH浸渣CuS、SNaOH溶液已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2氢氧化物开始沉淀的pH1.56.57.73.79.79.2沉淀完全的pH请回答下列问题：(1)浸渣的成分是(填化学式)。(2)写出通人H,S时，生成S的反应中氧化剂为(3)加入H20,溶液氧化时发生的离子方程式为,若用NaCl0代替H,0,溶液，使0.1 mol Fe2+转化为Fe3+,则需NaCl0至少为mol。(4)加入NO调节pH的范围为【U18盟校模拟卷内部专用版，化学六)·共6页·第5页】

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