题为选考量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为(2)上用该②装置E可以吸收多余的NH,请写出该反应的离子方程式：,此外装置E还能吸收(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩(3滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(填化学式)。组产品、过（4)测定晶体中KSC的含量：称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)溶液作指示剂，用0.1000mo1/LAgNO标淮溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO标准溶液20.O0mL。则晶体中KSCN的质量分数为(白色)]。[已知滴定时发生的反应：SCN十Ag+—AgSCN17.(15分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示（图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。则2NO(g)+O2(g)一(g)、2NO(g)△H=-2NO2(g)19.专的(2)某温度下，反应的衡常数如下：I.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)K1=3.3×10131802NO,(g)Ⅱ.2NO(g)=N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030中则该温度下，反应Ⅲ：2NO2(g)一N2(g)十2O2(g)K368(计算结果保留一位小数)，反应Ⅱ与反应Ⅲ相比分解N2(g)、20(g)0B趋势较大的反应是(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=-148k·mol-1,正反应速率方程式可以表示为正=k正cm(NO)·c”(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。率的影响，测得实验数据如下：为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速序号c(NO)/(mol·L1)c(H2)/(mol·L1)v/(mol·L1·min1）I0.100.100.414k正Ⅱ0.100.200.828kⅢ0.300.103.726k①u正=k正m(NO)·c"(H2)中，m、n=②经研究，有人提出上述反应分两步进行：I.2NO(g)十H2(g)N2(g)十H2O2(g)；Ⅱ.H2(g)十H,O2(g)一2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中Ⅱ反应较快，则反应I正反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅱ正反应活化能。(4)在恒温条件下，将2molC2和1 mol NH3充入某密闭容器中发c(mol-L-1)生反应：2C12(g)+NH3(g)=NHCL2(I)+2HCI(g),测得衡B一HCI时C2和HC1的物质的量浓度与衡总压的关系如图所示。则CA、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是;计算C点时该反应的压强衡常数K,(C)MPa1(K。是衡分压代替衡浓度计算，分压=总010p/MPa压×物质的量分数)。(二)选考题：共15分。请考生从18、19两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)中国是最早发现和使用青铜器的国家，铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：填(1)Cu的价电子排布式为;第二电离能(I2)比较：I2(Cu)》“大于”或“小于”)12(Zn),原因是【2023分科模拟检测示范卷（一）·化学第5页（共6页）】

全围®0所名接单元测试示范老教学札记19.(14分)某校化学小组探究酸性KMO1溶液与HO2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的HO。溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO4溶液[c(H+)=5.0mol·L1门，记录如下：c(H2O2)/(mol·L1)0.00100.00150.01250.0312完全褪色时间/s251512无色气泡样多①请写出该反应的离子方程式：②邹邹的实验中得到的结论为③波波查的资料显示：c(HO2)>0.02mol·L1时，H2O2溶液中发生反应：2H2O2H4O4,则邹邹的实验中m(填“>”、“<”或“=”)12。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象0.05mol.L-第1一9滴溶液滴下，完全褪色所KMnO4溶液「c(H+)=5.0mol.L17需时间(ts)很长；第10滴溶液滴验Ⅱ下迅速褪色。整个过程屮儿乎无2 mL 0.02 mol.L温度变化H02溶液①对于第10滴溶液滴下时与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作：在2mL0.02mol·L1H2O2溶液中,再滴下9滴0.05mol·L1的KMnO4溶液。现象：(3)综合上述实验，对于酸性KMO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素，臧臧进行了总结。下列操作一定能加快反应速率的是(填字母)。a.增大KMnO4溶液的浓度b.增大H2O2溶液的浓度c.适当加热答案：(1)①2MnOM+6H+5H2O2—2Mn2++5O2↑+8H2O②其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快③>(2)①酸性KMnO1溶液与HO2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应②操作：先滴入几滴0.05mol·L1MnSO1溶液现象：完全褪色时间远小于ts(3)ac(每空2分)【23DY·化学-R-选修4-N】1

下列说法错误的是15.(14分)富马酸亚铁[Fe(OOC-CH-CH-COO)相对分子质量为170]常用于治A.过程I中，得到的滤渣的主要成分是：a-Al,O3、SiO2疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸B.过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe+已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液[(HOOCCH=CHCOOH)相对分子质量为116]和FeSO,制备富马酸亚铁，并对C.过程N中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4D.过程V可以利用电能转化为化学能的装置去实现其纯度进行测定，过程如下：三、非选择：共57分I.富马酸亚铁晶体的制备14.(14分)三氯化六氨合钴[Co(NH)6]C1,是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其步骤1：称取4.64g富马酸置于仪器A中，称取一定量的水加入仪器A中，开启它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、A1等杂质）搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使溶液温度达到80℃时，加人预先溶解制取[Co(NHa)6]CL的工艺流程：好的纯碱溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节pH在6.5~6.7之盐酸间，继续加热升温，反应l5min,即可得到富马酸二钠溶液。适量NaCIo,盐酸活性炭NH,CI溶液①NaCO步骤2：在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO,溶液，维持温度98~lO0℃，充分线废料→浸出液调pH至a,操作搅拌1.5h;在回流过程中一直持续通人氮气。②过滤滤液→调节pH2~3Coc,·6H,O氨水H202产品系列操作1氧化混合、搅拌内已知：硫酸亚铁溶液纯碱溶液,浸出液中含有Co2+、Fe2+、Fe+、A3+等。i.K[Co(OH)2]=1×10-4.2、Kp[Co(OH)3]=1X10-a7、Kp[Fe(OH)]=1X10-8.4、Kp[A1(0H)3]=1X10-329不m.[Co(NH)6]+具有较强还原性。控温槽富马酸溶液M,溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。回答下列问题：(1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有(任写二条)。步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。(2)写出加“适量NaC1O,”发生反应的离子方程式回答下列问题：(3)“加NaCO调pH至a”会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=(1)仪器A的名称是，球形冷凝管的作用是O.1mol·L-1的滤液，调节pH的范围为(2)步骤1中调pH最好选用的酸为(④)①若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH,):]C外还会有大量二氯化a,盐酸b.硫酸c,硝酸一-氯五氨合钴[Co(NH)CI]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH)sH,O]CL,(3)步骤2中生成富马酸亚铁的化学方程式为】答晶体，这体现了催化剂的性。(4)步骤2在回流过程中一直持续通入氮气的目的是。若不通氮②“氧化”时，应先加人的物质是(填“氨水”或“HzO2”)。气，最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”)。③“氧化”时，相同时间内不同的反应温度对个Co的氧化率%产品的影响关系如图，60℃后随温度升高，Ⅱ.产品纯度的测定C0的氧化率下降的主要原因是(5)取0.400g产品置于250mL锥形瓶中，加入15.00ml.硫酸，加热溶解后冷题(5)将“氧化”后的混合物趁热过滤，待滤液冷86却，再加人入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，色：立即用0.1000mol·L的硫酸高铈铵(NH,),Ce(SO,)标准液滴定（还得到[Co(NH)]CL晶体。该过程中加入原产物为C©+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。行滴定三次，均消耗浓盐酸的目的是800406080反应温度/021.60mL标准液。则产品中富马酸亚铁的质量分数为高三化学试题第5页（共8页）高三化学试题第6页（共8页）

材料一砖国家不是封闭的俱乐部，也不是排外的“小圈子”，而是守望相助的大家庭、合作共赢的好秋件。在2017年厦门会晤上，主席提出了“金砖十“合作理念。5年来，“金砖十”模式不断深化拓展，成为新兴市场回家和发展中回家开展南南合作、实现联合自强的典范。新形势下，金暗国家更要放开大门谋发展、张开怀地促合作。本着循序渐进原明，我国还在科技创新、人文交流、可持续发展等领城开展了丰富多彩的“金砖十”活功，为广大新兴市场国家和发展中国家拾建了新的合作台。而方（Q)结合材料一运用金砖国家的有关知识，简要评析主席提出的“金砖+”合作的积极影响。(6分)材料二《金砖国家工商界北京侣议》秉持开放理念，支持多边贸易体制，加强贸易投资自由化、便利化，在电子商务、知识产权、服务贸易、中小微企业、经济技术等方面深入交流，促进世界经济复苏。金砖国家致力于维护开放韧性、透明、稳定和值得信任的全球和区域产业链供应链，推动产业向价值链高端升级，落实全球发展侣议，加强应对气侯变化合作，开展清洁能源、低碳技术、可持续及韧性基础设施建设、碳市场、适应气候变化等领域的信息交流和合作等领域的合作。(2)结合材料二，运用经济全球化的有关知识，说明金砖国家应如何落实《金砖国家工商界北京倡议》。(12分)￥同：18.阅读材料，完成下列要求。(8分)2021年12月31日，洪某分多次将包装垃圾运至离家约200米的一处深约2米的土坑。距离该土坑边缘约1.5米处有一内径80厘米、深约3米的井洞。当晚7时许，洪某点燃垃圾后，垃圾爆燃，洪某受惊后退，不慎坠入身后并洞，后被村民救出。洪某多处骨折，花去医疗费27988.78元。经查，该井洞是某电力施工企业进行供电线路施工时开挖的，拟用于埋设电线杆，后因附近农户反对而废弃，但废弃后该电力施工企业未对并洞进行填埋，亦未设置警示标志和采取其他保护措苑。洪某遂将该电力施工企业告上了法庭。根据民法典第1258条规定，“在公共场所或者道路上挖据，修缮安装地下设施等造成他人损害，施工人不能证明已经设置明显标志和采取安金描施的，应当承担侵权责任”。法院遂判定该施工企业对洪某的损失承担50%的赔偿责任，洪某自行承担50%的责任。结合材料，运用《法律与生活》的知识，说明法院作出这一判决的法理依据。【高二思想政治第6页（共6页）】·23-393B

材料一砖国家不是封闭的俱乐部，也不是排外的“小圈子”，而是守望相助的大家庭、合作共赢的好秋件。在2017年厦门会晤上，主席提出了“金砖十“合作理念。5年来，“金砖十”模式不断深化拓展，成为新兴市场回家和发展中回家开展南南合作、实现联合自强的典范。新形势下，金暗国家更要放开大门谋发展、张开怀地促合作。本着循序渐进原明，我国还在科技创新、人文交流、可持续发展等领城开展了丰富多彩的“金砖十”活功，为广大新兴市场国家和发展中国家拾建了新的合作台。而方（Q)结合材料一运用金砖国家的有关知识，简要评析主席提出的“金砖+”合作的积极影响。(6分)材料二《金砖国家工商界北京侣议》秉持开放理念，支持多边贸易体制，加强贸易投资自由化、便利化，在电子商务、知识产权、服务贸易、中小微企业、经济技术等方面深入交流，促进世界经济复苏。金砖国家致力于维护开放韧性、透明、稳定和值得信任的全球和区域产业链供应链，推动产业向价值链高端升级，落实全球发展侣议，加强应对气侯变化合作，开展清洁能源、低碳技术、可持续及韧性基础设施建设、碳市场、适应气候变化等领域的信息交流和合作等领域的合作。(2)结合材料二，运用经济全球化的有关知识，说明金砖国家应如何落实《金砖国家工商界北京倡议》。(12分)￥同：18.阅读材料，完成下列要求。(8分)2021年12月31日，洪某分多次将包装垃圾运至离家约200米的一处深约2米的土坑。距离该土坑边缘约1.5米处有一内径80厘米、深约3米的井洞。当晚7时许，洪某点燃垃圾后，垃圾爆燃，洪某受惊后退，不慎坠入身后并洞，后被村民救出。洪某多处骨折，花去医疗费27988.78元。经查，该井洞是某电力施工企业进行供电线路施工时开挖的，拟用于埋设电线杆，后因附近农户反对而废弃，但废弃后该电力施工企业未对并洞进行填埋，亦未设置警示标志和采取其他保护措苑。洪某遂将该电力施工企业告上了法庭。根据民法典第1258条规定，“在公共场所或者道路上挖据，修缮安装地下设施等造成他人损害，施工人不能证明已经设置明显标志和采取安金描施的，应当承担侵权责任”。法院遂判定该施工企业对洪某的损失承担50%的赔偿责任，洪某自行承担50%的责任。结合材料，运用《法律与生活》的知识，说明法院作出这一判决的法理依据。【高二思想政治第6页（共6页）】·23-393B

二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)(1)AC(2分)(2)Si02(1分)S(1分)(3)Mn02+MnS+4H+-2Mn2++S+2H2O (2)(4)A(2分)(5)NH4HCO3在较高温度下易分解(2分)(6)2MnC03十02高温2Mn02+2C02(2分)【解析】(1)将软锰矿粉碎，增大接触面积可以提高反应速率。提高浸锰的时间不能提高反应速率。适当提高温度可以提高浸锰的速率。故答案为AC。(2)Fe、Al、Si的氧化物，只有SiO2不溶于稀硫酸，而“联合浸锰”中发生反应：MnO2十MnS+4Ht一2Mn2++S+2H20,生成不溶于水的S,故“滤渣I”是SiO2和S。(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液。反应的离子方程式为MnO2+MnS+4H一2Mn++S+2H2O(4)氧化时不能引入其他新的杂质离子，故答案选A。(5)NH4HCO3在较高温度下易分解为氨气和二氧化碳，使其失效。(6)“焙烧”时，MnC03生成MnO2的方程式为2MnC03十O2高温2MnO2+2C0217.(14分)(1)三颈烧瓶(2分)(2)防倒吸(2分)(3)HCOOH+2NaOH++2S02=Na2S204+CO2+2H2O(或HCOONa+NaOH+2S02一Na2S2O4+CO2+H0)(2分)(4)N2S2O4在碱性条件中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应（2分)降低Na2S2O4的溶解度，使其析出（2分)(5)缺尾气处理装置(2分)(6)87(2分)

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①压强p衡常数K（填“”“=”或“<”，下同)p2,a、b两点的纤维素、软锰矿质量备过程中的抽Kb。进行一次洗涤②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=所示。E·关闭活塞KC(E,为活化%(0.2→确认抽干·能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究m、两种催化70油滤操作，其优剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图闪曲线。5在m催化剂作用下，该反应的活化能E,涤的原因是从图中信息获知催化效能较高的催化剂是J·mol1。20或“n”),判断理由是(填“m”1000.0500mL溶液，(3)在压强为pkPa,CO,、H,的起始投料比为1：3的条件下，发(纤维00mol·L生反应L、Ⅱ。实验测得CO,的衡转化率和衡时CH,OH已知该生产工艺中纤维素过量铜粉至的选择性随温度的变化如图丙所示则生产中选用的合成m(到锥形瓶中，(2)相关离子形成氢氧化物沉商定至终点，8060步骤需调节溶液的pH的400℃，40%金属离了加入高锰酸40开始沉淀的pH量分数为(400℃，25%)完全沉淀的pH200400600温度/T个发表论文图丙(3)“净化”时可将钙、镁离人工合成已知：CH,OH的选择性=CH,OH物质的量y化后滤液中c(Mg+)100%先将CO反应的CO2物质的量个c(Ca2+)=mol.可同时发①其中表示衡时CH的选择性的曲线是(填(4)“沉锰”时，主要生成“a”或“b”)。温度高于300℃)a曲线随所代表物理量随温中生成Mnz(OH)zSO度升高而上升的原因是(5)“氧化”时，氧化时间对②400℃时，反应T的K。(kPa)2(列计算式即可)。图所示。前5minp③实际生产中为增加甲醇的衡选择率，可采取的措施有较快，由此可知两种(填标号)。(由先到后)。变称为该A.恒压下通人惰性气体B.适当降低温度是(用文字叙维生成焓C.选择合适的催化剂D.增加氢气浓度8.0mol,28.(14分)工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2,还含Fe、Al、7.5mo1-1Mg、CaSi等元素)与纤维素制备Mn,O,(MnO,可以看成是7.0MnO·Mn2O3),工艺流程如下图所示。衡时硫酸纤维素CaCO,NH4FNH3·H2O空气8605.5氧化>Mn304软锰矿酸浸中和净化沉锰5.04.5滤渣2滤渣3滤液050滤渣1已知：Kp(MgF2)=6.4X10°，Kp(CaF2)=4.0X101129.(9分)某乡镇大力发(1)“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应转化为回答下列问题：为助力乡村振兴科砑硫酸锰和C0,。葡萄糖与软锰矿反应鹹离方程式为菜”光合作用的影响国考1号14·理科综合第4页（共6页）L生物稀NaOH

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参考答案1.B。材料一中说“中国是世界上人工智能研发和产业规模最大的国家之一，显然我们在人工智能基础理论…起步较晚”，可知，①其“基础理论”研究起步较晚，而不是“基础理论研发最早”：②“中国”不是“产业规模最大的国家”，而是“产业规模最大的国家之一”2A,B项，推斯断绝对。材料一说“人工智能把我们从简单重复的劳动中解放出来，更有利子人类充分挖超自己的智能潜力，强调人工智能对人类社会有积极影响，但并不能据此推断“人类智能水远不会被人工智能赶超”，℃项，因果错误。人工智能创作本质上并不是红正的创作，但并不能说明其”不具备实际的价值”，在某些领城《如新闻传媒)，人工智能创作有4MF581不小的价值。D项，于文无据。在新间传媒工作中，人工智能的工作效率高，但材料三并没有说传媒工作会被人工智能取代。3.D。材料二的主要观点是文学创作是主观情感与思想的表达，最不能被人工智能取代：A项描述的情节符合材料二的观点，但小说的情节是虚构的，因此说服力不够强。B项的表述正好与材料二的观点相左，意在说明人工智能创作属于二种颠覆固有认知的创作形式。C项只是介绍了人工智能“微软小冰”的创作，不能用来论证材料二的观点。D项中诗人的表述符合材料二的主要观点，最适合作为论据来支撑材料二的观点。4.首先介绍人工智能的定义及分类，简要介绍强人工智能与弱人工智能。(1分)接着介绍我国人工智能发展的现状与优势，并说明未来的机遇大于挑战。(2分)最后阐述面对人工智能发展的思考我们应该以积极的态度面对人工智能的发展。(1分)5反方立场：人工智能创作不会取代人类创作。①人类创作是情感和思想的表达，当下人工智能再“智能”也无法具备情感与思想，因而人工智能创作不可能成为真正的创作，不会取代人类创作。②人工智能创作虽然在效率上胜过人类创作，但无法进行价值评判，只能辅助人类进行创作而不能取代。③人工智能会激发人类挖掘自身发展潜能，对人类的创作起到正向的激励作用，助推人类创作。（每点2分）6.D。本文主要展现的是人民群众的进步和成长，而非表达“对传统礼教思想的不满与控诉”。7.B。“同时也批评房东女儿的头脑简单和不慎重”错误。两人性格不同，作者写出了房东女儿的简单和大方，并未批评她。8.①在情节方面，照应前文王振中报考卫生训练班及学的情节，使得行文严谨。②在人物塑造和主题方面，与王振中之前的形象进行对比，从侧面表现像王振中一样的冀中人民“走出以后”取得的进步，呼应了标题，突出了主题。③在艺术效果方面，这个细节的描述具有形象性，给人留下了想象的空间。（每点2分，任答两点得满分）9.①情节淡化。小说呈现的故事由一连串的日常生活画面串联起来，情节并不紧凑。②诗境创造。文中多处的环境描写表现出冀中大地的蓬勃生机，具备审美的意味，达到“诗化”的效果。③人物诗化。文中的王振中身上具备诸多美好的品质，由此映射出当时农村青年女性的美。④语言雅致。本文的用语实质朴，自然而有韵味；描写逼真，用语如拉家常，情感饱满真挚。（每点2分，任答3点得满分；其他答案，如言之成理也可酌情给分）10.BDG①根据语境揣摩文意。画波浪线部分的意思是“隰朋可以。他的为人，心地坚贞，行为廉正，少有私欲，多能守信”。②注意句式整齐对应的特点。“坚中而廉外”与“少欲而多信”在结构、句式上形成对应。③注意虚词标志。“也”表停顿，应该断开。因此该句应断为“隰朋可。其为人也，坚中而廉外，少欲而多信”。2管2024届高三“一起考”大联考（模拟一语文参考答案

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画9672112:56×百度网盘分享《窦娥冤》作者关汉卿，是元曲杰出的代表作品之-，故事写了一个孤苦无依的年轻女子遭人陷害，临时发出誓愿并最终实现的故事。作者用浪漫的艺术手法，愤怒地鞭挞了黑暗势力(2)明长城规模大、历史久、布局合理、设施完善、工程质量坚固，东起鸭绿江了西至嘉峪关，总长万余里，形成完整的军事防御体系，它处于北方游牧地区与农耕地区的连接线上，成为各民族交往的纽带，被视为中华民族的象征。清故宫，由一条中轴线纵贯南北，对称展开，均衡布局，形成了完整而和谐的巨大建筑群，有各类殿宇等近9000间，是当时世界上最宏大，最辉煌的皇家建筑群。（任意2点4分)(3)推论：明朝李时珍著有《本草纲目》书中记载的药物、收录的药方都有较大增加，而且对各种药物进行了新的分类，这部巨著总结了我国古代药物学成就，在世界医药史上占有重要地位：宋应星的《天工开物》，对我国古代农业和手工业生产技术进行了全面总结，被称为“中国17世纪的工艺百科全书”：徐光启著有《农政全书》)全面总结了我国古代农业生产的先进经验、技术革新，是明代末年重要的农业科学巨著，由此可见中国古代科技著作大多是对生产经验的直接记载或对自然现象的直观描述，具有较强的经验性，同时服务于生产和巩固统治的需要，具有较强的实用性。（共7分，每个史实2分，结论1分）已自适应屏幕212三O自目录模式播放云打印口安

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16.(16分)如图所示，在竖直面内倾角O=37°的粗糙斜面AB、粗糙水地面BC、光滑半圆轨道CD滑对接，CD为半圆轨道的竖直直径，BC长为l,斜面最高点A与地面高度差为h=1.51,轨道CD的

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15:230.19: 5 64%KB/S化学（答案）卷一Print....④0.1mol·L-(2分)(2)①6(2分）②Ni20(2分）【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO2，向沉淀中加人稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca²、Ba；滤液A中有Ba，加人过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，气体B为NH，白色沉淀B为BaCO，向溶液B中通人氯气，得浅黄绿色溶液，原溶液中一定没有Br，滤液B中加人硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCI，说明滤液B中含有CI，由于加人氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有CI，以此解答该题。【解析】（1)①由以上分析可知气体B为NH，可确定待测液中含有的离子是NH。②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO。③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCOBa²+、OH反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为HCO+Ba²++OH==H2O+BaCO19.7g④B(碳酸钡)的物质的量=197 g/mol2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷化学测试卷（一）参考答案第4页共5页10.0g=0.1mol，则n（CO）=0.1mol，c（CO）=0.1mol/L，D（硫酸钡）的物11.65g=0.05 mol,故c(SO)= 0.05 mol/L,n(NH）=2.24L质的量==0.1mol,则c（NH）=233 g/mol22.4L/mol0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(HCO)=0.1mol/L,c（CO²-）=0.1mol/L,c(SO²)=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1x0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1x0.1mol/L+K，当溶液中没有CI时，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L= 0.1 mol/L。26.3g0.1mol,M(NiSO·nHO)=0.1 mol18②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m（Ni）=0.1mol×59g/mol=5.9g，m（0）=32.4g3mol83g-5.9g=2.4g，n（0)=mol，则Q中n（o)20故Q的化学式为Ni203016 g/mol120n(Ni)）0.1mol=219.(8分)(1)SO+2NaC1O+H,SO4=2NaHSO4 + 2Cl0(2分)（2)NaOH（1分）HCI(1分)(3)20H+CI=CI+C10+H0(2分)（4)2:1(1分）NaCl0(1分）【分析】SO2、NaCIO和HSO反应生成NaHSO4和CIO2，CIO2和饱和食盐水电解得到氯气和NaCIO2，NaCl0经过结晶、干燥得到NaCl0产品。HSO=----2NaHSO+2CIO(2)SO2、Ca²、Mg²+三种离子的除杂试剂分别为BaCl溶液、Na2CO溶液和NaOH溶液，为保证杂质除尽，所加除杂试剂均需过量，同时为了不引人新的杂质，在除杂过程中，先加BaCI溶液后加Na2CONa2CO；过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加人适量的HCI,（3）将“电解”产生的CL通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为2OH+Cl==Cl+C10-+HO(4)“尾气吸收"过程中发生反应2NaOH+2C102+H202==2NaCI02+02+2H20，该反应中ClO2作氧化剂，H202作还原剂，因此氧化剂分子与还原剂分子的个数比等于其物质的量之比，为2：1；C102所含氯元素化合价降低，被还原，发生还原反应，所对应的产物NaC102为还原产物。2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷化学测试卷（一）参考答案第5页共5页下载（2.9MB）