D,废弃电池回收利用，既可以减少重金属对环境污染，又可以回收其中有用的物质，节约资源，D正确：故选A。12.A【详解】A.1.8g水的物质的量为n=1.8g=0.1mol,而水中含10个电子，故0.1mol水中含Na个，故A18g/mol正确；B.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.溶液中硫酸钾的物质的量n=cV=1mol/儿×1L=1mol,疏酸钾中含2个钾离子，故1mol硫酸御中含2Na个，故C错误；D.氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，氯元素由0价歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移电子为Na个，故D错误，故选：A。13.B【详解】A.原溶液可能含碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B.产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，故B正确：C.硫酸氢钾属于盐，故C错误；D.原溶液可能含银离子，D错误。答案选B。14.B【详解】A.反应②中NO2与NH反应结合生成I(NH4)2(NO2]2+,反应过程中元素化合价没有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误B.由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH+NO+NO2_催化剂一2N+3H,O,B正确：C.NH、H20中的质子数、电子数相同，都是10个，而NH质子数是11，电子数是10，与前两种微粒的质子数不同，C错误：D.未指明气体所处的外界条件，因此不能进行有关计算，D错误；故合理选项是B。光照15.共价键BCE研钵升华1：4S0268.0%Hg2Cl2Hg+HgCl>高三化学答案第4页共10页

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(12分，除标注外，每空2分)(1)三颈烧瓶(1分)吸收尾气(C2、HCI)和防止空气中的水蒸气进入D装置(1分)(2Ti0.+2C+2C7o0℃TCL+200(3)关闭K1、K(K可不写)，打开K2(4)当滴入最后一（半）滴FCL溶液，溶液呈现红色，半分钟内不褪色5×22×154.5×10-3×b/a(或16.995×b/a)(5)RNO2+6Ti3++4H,O-6TiO++6H18.(13分，除标注外，每空2分(1)-361.22(1分)◆反应@的活化能是148,6kmo,反应②的活化能是108.22kmo,反应②的活化能更小，故反应①是心反应的决速步(2)CD(3)①分②>(1分)()2H1 S0.1-2e +2HH.S(192分，除标注外，每空2分)DZReS.+19H..+4S0花年③3.分流速小于6BV/h,萃取时可效率低，流说大于8铼的吸降大《)2八盆六衣kO一装解过中g到低珍结好1(2)重结晶或用热水溶解再降温结晶过滤再洗涤干燥个分)(4)氢气除了充当反应原外，还需要排尽装留中的空气，充当保气分》(5)含R,N的有机溶液(()选考题从第0无第21题中住选一题作答。若多做，则所做的题计分，共15分)20.(15分，除标注外，每空2分)(1)B(1分(1分)极性共价键和配位键(2)1s2s2p3sp9040或Ar]34s)E四面体形(3)sp(1分.8,6X1022(4)①8（②【解析】(1元素的非金属性越强新素的第一电离能越不元素的电负性越大，在氨与八原子相连的H呈正电性，与B原子相连的纠昆负电性，则非金属准>H中B氨硼烷分子所含元素中第电离能最小的元素是B,电负性最大的元素,根据氨硼烷的结构式可知，氨硼烷分子内存在BH极性共价键和N→B配位键(2)①Ti的原子数为22，Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核排布式为1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2);②BH中中心原子B上的孤电子对数为-X(30,σ键电子对数为4，价层电子对数为4,空间结构为正四面体彩(3)根据硼酸的层状结构知，每个B形成3个B一O,B上没有孤电子对，即B的价层电子对数为3，B的杂化轨道类型为sp;根据图示H3BO3分子与氢键的物质的量之比为1：3，则0.6molH3BO3晶体中有1.8mol氢键。(④)0根据NaBH,的晶胞结构，以体心的BH为研究对象，与其等距离（距离为号anm)最近的Na有8个，即Bl的配位教为8：②用均莽法，1个品跑中合Na:6×日+4X号-4，BH:8X日十4X号+1=4,1个品聪的质量为4X23+4×15m=4X385g-XSg,晶胞的你积为2anm,则勰氢化钠品体的容度p4长8g÷(2dm)-1NAg/cm3。化学参考答案一2

2H2O+CH (g)002aa2aa,a=0.5。n(H2)=2,n(HO)=1。的大小，可知c(CHOH)变化的信04C

(2)以CO、H为原料在一定条件下也可合成甲醇，发生的反应如下：主反应：CO(g)+2H(g)CHOH(g)副反应：CO(g)十H(g)一C(s)+H,O(g)二定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中投人，n0lC0和2 H,.发生上述反应，衡时容器内CH,OH的物质的量为4m01,C的物质的量为bm01。则主反应的衡常数K=(用含a、b、x、V的式子)。(3)C0,电化学还原因反应条件温和能源效率高而备受重视。某研究小组设计以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO,在Cu电极上可以转化为CH,该电极反应的方程式为CH4Cu石墨C02阳离子KOH溶液交换膜(4)水煤气变换是重要的化工过程，反应为：C0(g)+H,O(g)一CO,(g)十H(g)。已知该反应的衡常数K与热力学温度T的关系为1gK=一m十架(mn均为正数)。①水煤气变换是(填“吸热”或“放热”)反应。@热力学温度为T一物时，在恒温密闭容器中将等物质的量的C0和H,0(g)混合，选择适当的催化剂进行反应。衡时体系中H,的物质的量分数为ω，则(填标号)。A.0

在离试管口1/3处，且试管口不能对着人，B项错误。C项：蒸馏时用球形冷凝管，馏出物会残留为日和二，即两反应的产物不相同，©HH在球体中不流出，应用直形冷凝管，C项错误，D项错误，D项：根据反应历程，如果原料是乙二项：石蜡油在催化剂表面发生热分解，产生不饱醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯，D项正确。和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴11.【答案D的四氯化碳溶液褪色，D项正确。【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物8.【答案D均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X【解析】A项：因碳酸氢钙和澄清石灰水中都含和Z同为第ⅦA族，Y为第VA族元素，W为第Ca+,故将碳酸氢钙与过量的澄清石灰水混合，ⅢA族或第VA族元素，再结合W,X、Y,Z为反应的离子方程式为HCO+Ca++OH原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数CaCO,￥十H2O,A项正确；B项：CuCl2溶为W原子价电子数的3倍推知WX、Y、Z分别液中存在衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4C1为N,F、P、Cl,据此答题。A项：四种元素中，电一[CuC]2-(黄色)+4H20,正反应吸热，升负性最大的是X(F),A项错误；B项：X(F)无正高温度，衡正向移动，B项正确：C项：SO2具有价，B项错误C项：原子半径W(N)>X(F),C还原性，NACLO具有氧化性，两者之间发生氧项错误，D项：W(N)的最简单氢化物NH3与化还原反应，反应的离子方程式为3C10十S02Z(CI)的氢化物HCI反应生成NHCI,其水溶+H,O一SO十C1-+2HC10,C项正确；D液显酸性，D项正确。项：新制Cu(OH)2是由CuSO,与过量的NaOH12.【答案B溶液配制而成，溶液呈强碱性，故有机产物应为【解析】A项：根据题干中方程式信息可知，二氧CH,COONa,另外该反应需要加热才能进行，D化硫的还原性大于二氧化氯，因此SO2不能将项错误。NaC1O氧化成C1O2,A项错误，B项：ClO2中9.《答案B心原子C1的孤电子对数为7+1二2X2=2,2【解析】A项：根据维生素C的分子结构，其中有C1O?中心原子C1的孤电子对数为1孤电子对羟基和碳碳双键具有还原性，且对人体无害，可之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力以替代具有还原性的异抗坏血酸。A项正确；B>成键电子对之间斥力，因此C1O:键角>项：步骤Ⅱ若pH过高，主要是甘氨酸亚铁中的C1O2键角（也可类比NH和H2O),B项正确；Fe2牛会发生沉淀反应，B项错误；C项：由题可知C项C1O中心原子C1有3个。键，孤电子对甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故乙醇能降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度正确；C项正确；D项：步骤W数为2士1,3X3-1,空间构型为三角锥形，C项2是重结晶的过程，所用到的玻璃仪器有酒精灯、错误；D项：HCO2的结构式为H一O一C-O,烧杯，玻璃棒、漏斗，D项正确。C1O,中C1和0以极性共价键结合，D项错误。10.【答案】D13.【答案C【解析】A项：由图可知，该过程的总反应为：【解析】A项：根据晶胞结构示意图可知，距离FeH MoO原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配=+2H2O,A位数为8，A项错误；B项：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为1+12×=4，Fe项错误B项中，Mo与原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2,B项错误；C项：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，0形成6个共价键中1Mo与O形成4个且最近的两个氢分子之间的距离为anm,该晶胞参数为，②anm,Mg和Fe之间的最近距离为共价键，则反应过程中，M0形成共价健的数目会改变，面M0元素的化合价也会发生变化，B体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为项错误，C项：Cu催化氧化1,2-丙二醇所得有anm,C项正确：D项：铁镁合金中，与镁原子机产物为CH,COCHO,MoO,催化的有机产物化学试题（一）参考答案第2页共6页

18.钴是一种非常稀缺的小金属资源，素有“工业味精”、“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一。由钴催化剂废料（含Co2O3、F2O3、CuO等杂质）制备CoC03和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH]的工艺流程如图所示：HSONa,SO,NaClONa,CO,NaHCO,溶液含钴废催化剂→还原浸出氧化沉铁除铜沉钴→CoCO,黄钠铁矾NaFe(SO(OH)回答下列问题：(1)“还原浸出将含钴催化剂粉碎的目的是该过程中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为(2)“氧化”过程中，被氧化的离子可能有(3)“沉铁”发生反应的离子方程式为(4)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2(aq)+MnS(s)±CuS(s)+Mn2(aq),下列说法正确的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp小B.该反应达衡时c(Mn2=c(Cu2)C.往衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2减小，c(Mn2+)变大D.设该反应的衡常数为K,则该关系成立：K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)(5)沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是19.氮氧化物(NOx)是主要的大气污染物。含NOx的废气有以下处理方法：(1)将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮。①下列物质可以用于氧化NO的有(填标号)A.NaC1溶液B.K2Cr2O,溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液②用NaCI0碱性溶液将NO氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：(2)NSR (NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx,其工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和BaNO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第7页

⊙能说明上述反应达到衡状态的是(填字母)。a.a(C0)n(NH)=12b、容器内混合气体的密度不再发生变化该c.单位时间内消耗2 mol NH,的同时生成1molH,0d.CO,的物质的量不再发生变化示③若10mim时保持温度和压强不变，再向容器中同时充人0.5m1C0,(g)和0.5mlNHO(g)、则此时衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（S)-定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH,(g)+C0,(g)一C0(NH,)(s)+H,0(g)。若原料气中(H)m,测得日与C0,的衡转化率(8)的关系如图1所示：(n(C03)直流电源02044KCO,溶液Q40尿素CONH,J和KOH混合溶液032.0253.03.540隔膜仅阻止气体通过)图1图2衡时A点容器内总压强为Q.5MPa,则A点时衡常数K,=MPa2。(用衡分压代替衡浓度计算、分压=总压×物质的量分数)(4)用情性电极电解尿素[CO(NH)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图2所示。则B为直流电源的极，写出该装置阳极的电极反应式：《二)选考题(5分，清考生从所给两道题目中任选一道作答，如果均做，则按所做第一题计分】18.【选修3：物质结构与性质】(15分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为(2)PCL,分子中磷原子采用的杂化方式是振氢(3)磷有多种同素异形体。分子（填种即①白磷(P)是分子晶体，易溶于CS2,难溶于水、说明白磷和CS,都是“极性”或“非极性”)。②黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，其层与层之间的作用力为(4)口，是一种白色晶体，晶胞如图1所示。熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正选)四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出P、熔融时的电离方程式：图1图2223届高三化誉调研检测考试-7-（共8页）

环际大联考B.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试C.向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含cr高三化学试题D.Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1(试卷总分：100分考试时间：90分钟)5.下列实验操作或设计与实验现象.结论均正确的是()注意事项：选项实验操作实验现象实验结论1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并湿润的红色石蕊溶液中一定含有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写A加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体试纸变蓝NH4"在本试卷上无效。向20.00mL浓度为0.01molL的KMnO4H2O2漂白溶液，表3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B溶液褪色可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56C1-35.5溶液中逐滴加入等浓度的H2O2溶液现强氧化性Br-80取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足白色沉淀产生样品没有变质量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项向盛有Na2CO3溶液的甲试管中滴入盐酸，将乙试管中有沉淀酸性：是符合题目要求的。D生成的气体通入盛有Na2SiO3的乙试管中生成HCI>H2CO3>H2SiO31.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(A.德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质A.18gH28O中含有的质子数目为9NAB.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤B.6.72LC2H4中含有的碳碳双键数目为0.3NAC.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA非金属材料D.44gCO2与N2O的混合物中所含中子数为22NAD.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()2.下列物质的性质与应用有对应关系的是()A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料A.0.1mol.L-lKI溶液：Na*、K+、CIO、OHB.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板B.0.1molL-Fez(S043溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.小苏打受热分解可产生CO2气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂C.0.1molL-HC1溶液：Ba2+、K*、CH,CO0、NOD.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂D.0.1molL-AgNO3溶液：NH、Mg2+、T、SO3.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的Agl胶体，当它跟F(OH)3胶体相混合时，能析出8.关于反应5NaC1O2+4HC1=4C1O2+5NaC1+2H20,下列说法正确的是()AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知()A.NaCIo2中CI元素仅被还原A.该Agl胶粒带正电荷B.该反应中，HCI体现了酸性和还原性B.该AgI胶粒带负电荷C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：1C.该AgI胶粒电泳时向阴极移动D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5D.F(OH)3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深9.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()4.下列叙述正确的是()A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：A.金属钠着火时，可用水去灭火2A13++3S042+3Ba2++6OH=2A1(OH3l+3BaSO4↓高三化学试题第1页（共6页）高三化学试题第2页（共6页）

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17。(12分)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金能化剂表面水煤气变换的反应(2)上历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。192152.6178120096135.4d0(3)019.(18-3014a-15.4c-69759亚70H40H+9过渡态0H+.H+.HO+.0.0H+.H+.H005态.HO+.H+.H005H+H+0(1)催化剂吸附物质属于过程（填“放热或“吸热”）。转化过程中，绝大多数时间内(a)处对应物质浓度小于(c)处对应物质浓度，原因是A业小于C-b的Z4域能写出C0与水蒸气反应的热化学方程式：UD%G)3L'(2)已知2H2(g)+02(g)2H,0(g)△H=-484kN·mol,H-H键的是能为436:mo1',H一0键的键能为463 k],mol-',则使1mol0,(g)全部转化为0（名）要（填吸收或“放出3872十X852(3)由上述信息求出C0的燃热AH人o解1mlc0C0从催化脱附)要(填吸收或“放出”)o抄J的能量。152%17L18.(9分)某同学学了化学反应速率理论后，设计如下实验进行验证PX=436实验用品：0.01mol·L1KI03溶液0.01mol·L1NaS0,溶液，0.02mml·L硫酸溶oto4o96液、水、淀粉溶液。=I6反应原理：2I0+5S0}+2H*③+5S0?+H,04Y乎实验内容：实验KIO,溶液Na2SO,溶液硫酸溶液水的淀粉溶液实验出现蓝色体积/mL用量/滴温度/℃的时间/s序号体积/mL体积/mL体积/mL512220ti2VV,2230Ji25512.5230道上述实验的目的是OPPO Reno7SE5G式题第5页（共8页）》

混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成ZC14、SCl4