10.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是实验操作现象及结论选项A将ACl溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为氧化铝向体积为25ml冷水和沸水中分别滴人5滴FeCl,饱和前者为黄色，后者为红褐色，说明温度B溶液升高，Fe+的水解程度增大取CH COONa溶液于试管中并加人几滴酚酞试剂，再溶液颜色变深，说明CH,COONa溶液C给试管加热中存在水解衡室温下，用pH试纸分别测0.1mol·L1的Na2SO,溶0前者pH约为10，后者pH约为5，说液和0.1mol·L-1的NaHO,溶液的pH明HSO结合H+的能力比SO?强11.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)十B(g)一C(s)fe(A)/(mol-L)△H

下列说法错误的是()A.该历程中活化能为2.113×10-24eVB.M2为C2H2、HgCl2、HCI形成的中间体C反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.反应的热化学方程式为：HC=CH(g)+HCI(g)→H2C=CHC1(g)△H=-2.24×1024eV·mol19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>Y>ZB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>XD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性20、一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是()A.该化合物中，W、X、Y原子均达到8电子稳定结构WWB.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应ZIW-X-Y-Y]C.Y的氧化物对应的水化物为强酸W WWD.X可形成自然界最硬的非金属单质21、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是(催化剂IA.无催化剂时，反应不能进行」4.0催化剂ⅡB.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低32.0无催化剂C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化4 t/minD.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=l.0molL.min二、填空题（共4小题，共58分）》22、(14分)电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。

l6.25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合后的溶液中：合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是夜，pH为10，则4(H)0-12,浓度均为0g2CrO4先析出-2的c(Na+):①>54567891011121314-1g c(OH)12O3和活性炭，A等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaYB.电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)C.M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同容液dC1,]]D.稀释Q点溶液，溶液的pH不变答题卡题号1234678910111213141516得分氨水答案中和二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为eR-M+CI-、选考题，考生根据要求作答)(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(12分)三氯化钛(TC3)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氨分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。各)，下列说法错I.制取四氯化钛：TC4是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中T+易水解生成TiO2+离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。，下图是实验室制备TCL4的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：碱石灰浓盐酸、NaOH溶液炭粉和T0,-MnO,化学试题第5页（共10页）

晚上92819.5K/5⊙8术l8l令回乡为42NA,D项错误：故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·2/410.B解析：NO和NO在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确：根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确：NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NO(aq)也可先转化成NO?(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN)。]溶液，NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H+结6H一Co++3N0+3NO2+3H0,书写并配合生成NH和H2,还有部分电子与NO生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++O2+4H+,和NO?,C项正确；根据图示分析可知，Pd可吸附则反应I中1mol[Co(NO2)]3-发生反应转移H并将其分解为氢原子，氢原子将NO还原为3mole,A项错误：根据方程式可知，反应结束时NH和N,因此反应有电子转移，D项正确：故反应I消耗的H比反应Ⅱ生成的H中多，溶液pH选B。增大，B项错误；若反应I中生成的Co+在反应Ⅱ11.D解析：根据图示可知，Zn作负极、CF一PAN1电中完全被消耗，根据原子守恒可知，两反应转移的极作正极，电子从负极流向正极，A项正确：正极反电子数之比为3：1，C项正确：在反应I中Co3+不应式为15十2e—31,B项正确：负极质量减少是氧化产物，无法比较[Co(NO2),]3-和Co3+的氧65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。液若选择NaOH溶液，则电极上会生成Zn(OH)z,16.D解析：根据实验①中实验操作Ⅱ的对比实验分不符合该电池原理，D项错误；故选D。析得出，补铁片中铁元素主要为十2价，A项正确：12.B解析：SiO2不能用于制作太阳能电池板，A项错溶液变红时，发生反应的离子方程式为Fe3+十误；NCIO具有强氧化性，稀溶液可用于农畜工具3SCN-—Fe(SCN)a,B项正确：对比实验①②中和环境杀菌消毒，B项正确；NS用于沉淀废水中的实验操作Ⅱ，加酸溶解补铁片时，滤液滴加的Cu2+、pb2+,利用了硫化物的溶解度低，与NazSKSCN溶液变为浅红色，颜色比加水溶解时的颜色的还原性无关，C项错误；浓硫酸用于干燥C和深，推测可能是酸性溶液中Fe+被氧化的程度变SO2,是利用了其吸水性，D项错误；故选B。大，C项正确：山梨酸酯作该药片的抗氧化剂，说明13.A解析：石灰的作用有两个：一是中和酸，二是吸收其还原性比Fe+强，因此不能用酸性KMnO,溶液氧化时生成的CO2,转化为CaCO与C2(OH),CO3共直接滴定测量Fe+的含量，D项错误：故选D。聚，便于沉降，A项错误；Cu(CN)中Cu为十117.(12分)价，C为十2价、N为一3价，氧化和再氧化时，(1)第三周期第MA族(1分)保存在石蜡油或Cu(CN)被氧化为Cu2+,CO,和N2,三种元素均煤油中(1分)被氧化，B项正确；“还原”是为了除去过量的(2)向Na:S溶液中通入Cl,有黄色沉淀产生H2O2,防止其分解生成O,附着在悬浮物颗粒表(2分，答案合理即可)面，不利于固体沉降，C项正确；“过滤”时所使用的(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口产生白玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D项正确：故雾(2分》选A。(4)S2-、C-、Na+、H*(2分)14.C解析：Fe在潮湿的空气中生成FeOa,Fe在纯(5)Na+[:C:]-(1分)H-S-H(1分)O2中燃烧生成FeO,A项正确：FcO溶于非氧化(6)2N或1.204×1024(2分)性酸可得到亚铁盐，向亚铁盐中加碱生成解析：根据转化关系图、©是一元强酸、f的焰色试验Fe(OH)2,Fe(OH)2可被氧化为Fe(OH),为黄色，可推知a、b、c,d、e、f、g依次为Na、S、H2,Cl·化学答案（第2页，共4页）·HCl.NaCl、.H2S,故X、Y、Z、M依次为H,Na,S.Cl.(4)D中多孔球泡的作用为增大接触面积，提高反(1)Z为硫元素，在周期表中的位置为第三周期应速率。使用冰水浴可提高Ca(CIO)2的产量，根第IA族。Na单质的保存方法为保存在石蜡油或据题给已知条件可知，不使用冰水浴会生成的副产煤油中。物为Ca(COs)2。(2)证明M元素的非金属性大于Z的实验方法可以是向NaS溶液中通入C2,有黄色沉淀产生。(5)E中发生反应的离子方程式为C1+2OH-一(3)H2在CL,中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白CI-+CIO-+H2O.色火焰，集气瓶口产生白雾。19.(13分)(4)H,Na、S,CI对应的简单离子的半径由大到小的(1)粉粹或适当增大盐酸浓度等(1分)SiO,顺序为S-C1Na+、H+。(1分)(5)f为NaCl,电子式为Na+[:i:]-,g为HS,结构(2)Ti02++(x+1)H20—Ti02·xH20￥+式为H一S一H。2H(2分)作还原剂(1分)(6)X与Y形成的化合物为NaH,与水反应的方程式为NaH+H2 O-NaOH+H2个，当生成4g(3)H2S+2VOC1-2VOC,￥+2HCI+S￥

深(3)甲烷部分似化氧化例各乙炔是目前研究压强/kPn的热点之一。反应原圳为：Po2CH,(g）。=CH2(g)+3H(g)。一定温0.8pu度下，将1 mol CH,.充人10L,的固定0.6pu容积容器中发生上述反应，实验测得反0.4pu应前容器内压强为po kPu,容器内各气0.2po体分压与时间的关系如图所示。反应t/min的衡常数K=」图气体分压与时间的炎系20.(14分)氨澳索(G)是B-内酰胺类的抗生紫，可以治疗多种细懒被染。一种合成路线如下：Ci,CH,CHONO,HN气OHC.Hg浓HNO,NO2 MnO2-0H浓HS0,△③①②AB-NH-0HNE(1)AC三种物质中（填有’、“无”")易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为(2)HN-OH中的官能团名称是(3)反应③的化学方程式是(4)反应⑤的反应类型是0(5)B的芳香族同分异构体中，满尼下列条件的有种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为①能发生银鱼文②能水解；③1mol最多能与2 mol Na0H反应。NH2(6)写出以P为原料制备COOH的合成路线（无机试剂任选）。

氧化硅具有导光性，可用于光导纤维，用于太阳能电池板的是品体硅，B错误：过氧化钙可加人运输鱼苗的水中供氧，C错误；O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。10.DD20与H20质子数相等，1molD20和H20质子数均为10NA,A错误；气体未指明标准状况下，B错误；HCI是强电解质，盐酸里无HCI分子，C错误。11.B根据金属元素金属性的递变规律，可知金属性Na>Mg>B,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，即NaOH>Mg(OH)2>Be(OHD)2,①符合元素周期律；氢化物的酸性强弱，与非金属性强弱无直接关系，②不符合元素周期律；单质的熔沸点与非金属性强弱无直接关系，③不符合元素周期律；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，④符合元素周期律。12.BCaF2是难溶物，书写离子方程式不拆，A错误；Fe2+被氧化为Fe3,S2-被氧化为S,浓硝酸被还原为NO2,根据化合价升降守恒配即可，B正确；C中反应未体现Ba2+和SO4的反应，C错误；酸性溶液中，应使用H保证电荷守恒，D错误。13.BC是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误；恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，衡时容器内气体的总物质的量为1.4mol,利用差量法，可计算NO2的消耗量为0.8mol,故NO2的衡转化率为80%，B正确；0-8min时间段内正反应速率呈减小趋势、逆反应速率呈增大趋势，C错误；达到衡状态时y正NO2)=2y逆(N2),D错误。14.A由题干信息以及结构信息可判断，W为B、X为C、Y为N、Z为O、M为F或Cl。若M元素为F时，上述元素中最高价氧化物水化物的酸性最强是HNO3,B错误；若M元素为CI时，上述元素中简单气态氢化物最稳定才是HO,C错误；微粒半径：rN3-)>rNa),D错误。15.D升高温度，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；增大压强，衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到衡所用时间较少，图像不符合，C错误；温度相同时，增大压强，衡向正反应方向移动，A%减小；压强相同时，升高温度，衡向正反应方向移动，A%也减小，D正确。16.D由图像可知，溶液中含磷元素的微粒只有三种，故HPO,为二元弱酸，A错误；随着pH增大，碱性增强，H3PO3的百分数减小，HPO3的百分数先增后减，HPO,2的百分数逐渐增大，则当HPO32、H2PO3百分数相等即浓度相等时，pH=6.7,则K2=1067,数量级为10，B错误；由图可知其Ka1=1015,则K1×K2=c(HD×c(HPO,)cH×c(HPO,2)=c2HD×cHP0之=1082则当C(H:PO:)c(H-PO)C(H3PO3)c(HP03)=c(HP032)时，c(H)=104.mol/L,pH=4.1,C错误；HP03的水解常数为1014/1015=10125小于其电离常数，则c（HPO3)>c（HPO32-)>c（HPO3,D正确。二、非选择题（共4小题，共52分）17.(12分)H(1)①洲(2分)HNNH(2分)(2)核电荷数NaAl,失电子能力Na>Al,金属性Na>Al(或其他合理答案，2分)(3)+…+…一c时（或2+…g一3cg,2分）(4)①离子键、极性键（2分)②5CS,2-+24Mn04+52H=5C02↑+24Mn2++15S042-+26H20（2分)18.(15分)（1)三颈烧瓶(1分)检查气密性(1分)（气密性检查操作为：关闭弹簧夹、用止气夹夹住装置A、B之间的橡皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开活塞，若分液漏斗中能存在一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好)(2)3Cu+8H*+2NO3-3Cu2++2N0↑+4H2O(2分)2023届高三上学期11月段考·化学参考答案第2页共3页

13.随着二氧化碳在空气中的积累，仅仅减少排放量是不够的，迫切需要积极去除一些已经排放的二氧化碳。研究团队用特殊催化剂光电还原二氧化碳转化成其他化工原料的方法，解决了这一环保难题。在催化剂存在的条件下光电还原二氧化碳的示意图如图所示，根据所学知识判断下列说法错误的是A.二氧化碳被选择性生成HCOOH时的电极反应式为CO2+2e-+2H一HCOOHCH、CH,OHB.若二氧化碳被选择性生成CH,OH,反应过程HCOOH中每转移3mol电子同时生成1L.2LCH,OH0C.该装置是把光能转化为化学能H,0D.a电极发生还原反应14.某温度下，将2molH和2molL充人密闭的刚性容器中发生反应H(g)十。(g)一2HI(g),该反应的v-t图象如图所示，时刻测定容器内HI的物质的量为1mol,2时刻保持等温等容，抽走0.5 mol HI。下列有关叙述正确的是1A.该温度下2HI(g)一H(g)+1(g)的衡常数K=2.25B.反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到衡C.2时刻，抽取HI的瞬间，（逆）在图象上的变化应该是c点tD.t2时刻，抽取HI后达到衡后H2的百分含量减少15.煤电污染产生的SO2对环境造成巨大危害，烟气脱硫是目前控制SO2排放最行之有效的方法。碱式硫酸铝一石膏法是湿法烟气脱硫技术中的一种，工业循环脱硫工艺流程如下图所示已知：①吸收塔内发生的主要反应为A1(SO,)·AO,+3SO,烟气A12(SO4)3·Al(SO3)3;过滤除尘②整个过程中作为吸收体系的A!以离子形态存在于溶液吸收塔体系中；③碱式硫酸铝的组成：Al(SO),·xAl2O3。吸收液一空气结合上述信息，判断下列说法错误的是A.吸收液中通人空气时，发生的主要反应：2AL(SO)3·A1(SO)330—4Al(S0)方调pH石灰石B.调节pH时可以尽量调高，这样有利于循环液吸收更多的二氧操作1化硫CaSO,C.石灰石的加人，主要作用是调节pH,同时还可以产生副产品D.过程中铝元素有可能会损失，所以要定期补充A12(SO,)316.已知，25℃时K2CrzO,溶液中存在以下衡：①Cr,O号(ag)+H0()一2CrO}(aq)+2H+(aq)Cr2O (aq)+HO(D)-2HCrO (aq)K1=3.27×10-53HCrO:(aq)-CrO(aq)+H*(aq)K2=3.0×10-K化学试题第4页（共8页）

16.科学家研究了一种基于3D固态负极的铁铅用电器单液流电池，反应方程式为Pb十2Fe3+十电极电极bs0-电PbS0,+2Fe2+,电池装置图如图3D结构Pb电极乙炔黑充电数所示，下列相关说法确的是BA.放电时，Fe2+在b电极发生氧化反应HSO./PbSOFeSO/Fe(SO)B.充电时，生成1 mol Pb,可转化2 mol Fe2y隔膜C.放电过程电解质溶液中的H+由右室移O如向左室D.充电时，a电极的电极反应式为PbSO,-2e一Pb+SO二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)研究小组用氯气氧化K2MO,制备KMnO,(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。浓盐酸ac长MnO2K,MnO,溶液饱和食盐水NaOH溶液螺yB0(1)实验过程中装置连接顺序为AC)),装置C的作用K(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO,溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO,固体。①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是斯②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究HzC2O4浓度对反应速率的影响。：利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水、0.0lmol·L1KMnO,溶液0.2mol·L-1H2C204溶液、0.5mol·L1H2S04溶液编编号V(KMnO,)/mLV(H2 C2O)/mLH2O/mLV(H2 SO)/mL褪色时间/sI5.05.0325.0Q62①实验中t1

投系统出现严重缺陷或受到抑制时“古五辛属的相似淋巴细胞缺乏B.该固体中一定没有PbSO4和FeCL2C.该固体中一定有NaCI和Fe(SO43行1D.因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaC的存在7.我国科学家通过C02和H2合成淀粉，能够有效降低“碳排放”，其中的一步反应为Co2(g)+3H(g)、一CH,OHg+H0gA49.(kJ-mol1,一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充人1moCO2和3molH2,10min后反应达到衡，容器内压强变为原来的75%。下列有关说法正确的是（门)A衡时，3vπ(H2)=v进(CH,OH)及020mn内用c0表示的均反应速率为0025 moC达衡后，再充人1mo1C0,和3mR,C0、H,的转化率均减小力达到衡后，再充人1m01H,和1noCH,OHg.衡正向移动8近日，大连理工大学在《ACS Catai)发文称：合成了一种BN共挎杂多孔碳纳米管负载的如单原子位点(M0BCN),该材料在室温下能将N2高效电还原为NH。相关机理如下图（右）所示（左图为碳纳米管)：下列叙述正确的是(N本.1碳纳米管是一种新型非金属化合物材料&碳纳米管掺杂B、N的过程属于物理变化C.该材料能降低N2成为活化分子所需要的能量D.该过程属于氮的固定中的自然固氮关于物质的用途，下列说法正确的是(A纯碱可用于抗酸的胃药B二氧化硅可用于太阳能电池板C.过氧化钠可加人运输鱼苗的水中供氧D.O,可用于自来水的杀菌消毒设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.D20和H20质子数相等，都是10NAR22.4L氨气中共价键数目为3NAC.100mL1moL'盐酸里含有HC1分子数目为0.1NAD.2.4gMg在足量空气中完全燃烧，失电子数目为0.2NA2023届高三上学期11

2023年普通高校招生考试分科诊断测试卷（四）化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4,回答选考题时，考生领按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016八a23P31S32C135.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2021年10月16日0点23分，神舟十三号载人飞船发射升空。下列说法错误的是A.运载火箭使用的偏二甲肼(C2HgN2)燃料中不含有非极性键B.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是晶体硅C.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.舱外航天服使用的氯丁橡胶尼龙布是合成有机高分子材料2.已知反应CIO十NHC1+N2+H2O十H+(未配)，下列说法错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3B.每得到1mol氧化产物，转移6mol电子C.等物质的量的NH和H2O中所含电子数相等丹D.反应后溶液的pH减小3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是丹CA.0.1mol雄黄(As4S4,分子结构为P)中含有的共价键数目为NAB.65g锌全部溶于一定量的热的浓硫酸中，生成的气体(SO2和H2)分子数为NAC.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba+数目为0.05NAD.100g溶质质量分数为64%的甲醇(CHOH)水溶液中所含氧原子数为4NA4.下列各选项内容中与氧化还原反应无关的是A.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存B.工业上用饱和食盐水、氨气、二氧化碳制取纯碱C.K2FeO4用于自来水的净化和消毒D.实验室中不能用pH试纸测量氯水和“84”消毒液的pH5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+CO2个十H20B.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO?一Fe3++NO↑+2H2OC.向NaHC0,溶液中加人少量Ca(OHD,溶液：HCO,十Ca+十OH-CaCO↓+H,0D.用醋酸除去水垢中的CaC0:CaC0十2CHCO0H一Ca++2CH,C00+C0,个+H,06,铁的配合物离子[L一Fe一H]催化HCOOH释氢的反应H机理如图所示，下列说法错误的是[L-Fe-H]HC00-乙HCOOHA.H+浓度越大，反应速率越慢过渡态2IB.高效催化剂的使用可以提高甲酸的衡转化率C.该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化-Fe-HD.HCOOD催化释氢除生成CO2外，还生成HDH过渡态L-Fe -H【2023年分科诊断测试卷（四）·化学第1页（共6页）】