10.辣椒素分子的结构简式如图所示。下列有关辣椒素的叙述正确的是,此实A.分子式为C18H26NO3B.能发生加成反应，不能发生取代反应实验，H.COC.既是乙烯的同系物，也是苯酚(《OH)的同系物D.与H,C-OHO11,X,Y,乙、WE为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素的原子核中不含有中子；Y、Z、W位于同一周期，且三者原子的核外电子数之和为23；E的质子数是乙和W的质子数之和。这五种元素形成的一种麻醉剂的分子结构式如图所示。下列说法错误的是是可A.原子半径：E>Y>Z>WXWE W,并B.非金属性：W>Z>Y>XC.简单气态氢化物的热稳定性：W>E占有D.氧化物对应水化物的酸性：E>Y郑正XX W12.现有I、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在300℃时，三个容器中按不同投料比2Z-C]充入HC1和O.(如下表)，加入催化剂发生反应4HC(g)+0:(g)一n(O2)方年2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的衡转化率与Z和T的关系如图所示。骨动起始时100容器aT/℃n(HCI)/molZ80I3000.2560aRz-n(Her)n(o2)】40Ⅱ3000.25b20亚3000.25100200300400500下列说法正确的是T/℃A.△H>0B.a

湘豫名校联考2022年11月高三一轮复诊断考试（二）化学参考答案题号1235610111213141516答案DDAADDBABBCBA一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.C【解析】奶油主要是由牛奶制成的产品，主要成分是油脂，属于酯类物质，A正确；SO2、NO2等气体一旦进入大气，会自动向大气扩散，而且绝不会自动和大气分离，因此溶液的稳定性决定了大气污染的长期性，B正确；75%的乙醇溶液具有很好的渗透性，可使细菌、病毒的蛋白质因失水而失去生理活性，因而可用于杀菌消毒，而纯酒精则因为浓度过大使细菌表面形成夹膜而被保护，C错误；馒头越嚼越有甜味的原因是淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麦芽糖，D正确。2.D【解析】乙醇的分子式：C2HO,A错误；CHBr的电子式中溴原子周围应有8个电子，B错误；为苯的结构简式，C错误；二甲醚的结构简式：HC一O一CH,D正确。3.D【解析】溴的四氯化碳溶液，氢氧化钠水洗后分液，此操作能除溴，此时溴转化为盐的形式，达不到分离提纯的目的，A错误；乙酸乙酯中混有少量的硫酸，蒸馏加热时酯水解被消耗，B错误；碘化钾和碘单质反应生成了K1,过滤无法除去杂质，C错误；二氧化硅中混有氧化铝固体，加稀硫酸溶解、过滤、最后提纯可得到二氧化硅，D正确。4.A【解析】一NO2和NO2都是电中性的粒子，所以等物质的量的这两种粒子含有的电子数都是23NA,A正确；质量分数为98%的H2SO溶液中，H2SO4大多数以分子形式存在，B错误；N2O2固体中的离子是Na+和O号，KHSO4固体中的离子是K+和HSO4,C错误；没有体积无法计算离子数目，D错误。5.A【解析】向“84”消毒液中通入少量SO3增强其氧化性：2C1O+SO3十H2O—2HC1O十SO?,强酸制弱酸，A正确；铝单质不是铝离子，B错误；应该生成硅酸钙沉淀，C错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液，氨水此时量多，当氨水过量时，会形成铜氨络合物，不能生成氢氧化铜沉淀，D错误。6.D【解析】石墨、金刚石、足球烯互为同素异形体，金刚砂为SC,A错误；烷烃是同碳数有机物中含碳元素质量分数最低的烃，B错误；乙醇、乙酸是烃的衍生物，含有碳、氢、氧3种元素，C错误；单晶硅具有灰黑色金属光泽，D正确。NCO7.D【解析】若二异氰酸酯为,该分子苯环上的二氯代物有4种，A错误；二异氰酸酯中碳原子数NCO目不确定，B错误；同系物要求官能团种类和数目一样，乙醇只有一个羟基，C错误；聚氨基甲酸酯属于高分子化合物，D正确。8.B【解析】依据M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，结合结构式分析，M为Li,N为C,Y为N,Z为O,Q为F,X为S。同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，A正确；O、F没有最高价氧化物对应的水化物，B错误；锂单质的保存方法是密封在固体石蜡中，C正确；氟气和水发生置换反应生成氧气，D正确。9.A【解析】由题意可知，该粉状锈生成的条件中需要有：潮湿环境、可溶性的氯化物、氧化性的物质，A正确；不涉及电解反应，B错误；水解生成的盐酸量少，氧化亚铜可以和一定浓度的盐酸反应，C错误；青铜器连接化学参考答案第1页（共4页）

高三五调·化学·NaCIO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为(H2O)时，由于未指明两个速率的反应方向，故不2NiSO,+NaClO+4NaOH -2NiOOH+NaCl能说明达到衡状态，D项错误。2Na2SO4+H2O。②由图可知，随着反应进行，压强先变大后变小(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为沿玻璃5mi时达到衡状态，说明反应为放热反应，使得棒向过滤器中加入蒸馏沉淀，待蒸馏水流开始的温度升高，压强变大，故△H

、

(1由表可知，可能的结果有12种，当m=0的结果只有2种，故Pm=0)=号-合(2)若为了这样的游戏规则公，根据图表可知，当=1时，A一B≤1的结果有6种，故甲获胜的概率为P(m=1)=是=分，则游戏规则公，所以m=1.21.解：1)因为样本容量与总体的个体数的比是g0十0十60一0，所以样本中来自3个地区的6商品数量分别是90×0=330×品=1,60×0=2.以A,B,C3个地区的商品被选取的件数分别是3,1,2(2)设6件来自A,B,C3个地区的样品分别为A1,A2,A3;B1;C1,C2.则通过列举抽取的这2件商品构成的所有基本事件共15个.记事件D为“抽取的这2个商品来自不同地区”，则事件D包含的基本事件有{A1,B},{A2,B1},{A3,B1},{B1,C},{B1,C2},{A1,C},{A2,C},{A,C},{A1,C2},{A2,C2},{A3,C2},共11个所以P(D)是，即这2件商品来自不同地区的概车为岩22.解：已知样本点个数(a,b)共有36个.（1)方程组有唯一保，需满足号≠合，即6≠4，而满足ab=4的样本点有(1,4)，(2,2)，(4，1),共3个，则满足方程组有唯一解的样本点有33个；方程组有无数个解时，α=2，b=2,故方程组有解的每率为器一品a.x+4y=4(ab-4)y=2a-4(2)由方程组为,解得,且x,y为整数，x+by=2(ab-4)x=4b-8当a=1时，b=2,3,5,6;当a=2时，b=1,3,4,5,6;当a=3时，b=1,2;当a=4时，b=2;当a=5时，b=1,2;当a=6时，b=1,2;所以满足方程组只有整数解的样本点个数为16，放其概率为8-号，·20【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

+2y=5x=1（x3=一5解得y=2i(2)因为向量a,b不共线，OA=a十b,O克=2a-3b,O心=5a-kb,所以Ai=O谚-OA=(2a-3b)-(a十b)=a-4b,BC=O心-Oi=(5a-kb)-(2a-3b)=3a+(3-k)b,因为A,B,C三点共线，所以月-3，解得k=15.20.解：(1)因为EM=2M心，A市=号E克，所以Ai=子AC+3Ai-子(Ai+AD)+号AB-子A+名AD,则m十n=9+3=g72_13（2由矩形中CD/AB可知△MCRAMER.所器饶-是，故A=号AC+A市=号(AB+A市)+)A范=？A市+号A市，则mn=号+号=9、21.解：(1)根据题意，a=(x1,y1),b=(x2y2),则a*b=x1x2十y1y2,a=√x好十y好，|b|=√x2十y3,要证a*b≤a|b,即证(x1x2+y1y2)2≤(x1十y)(x2+y3),即证x2x22+M2y22+2x1x2yy2≤2x22+M2x22十x222+y222,即证y12x22+x2y22-2x1x2y1y2≥0，即证(y1x2-x1y2)2≥0.这显然成立，当且仅当a∥b时等号成立，所以a*b≤a|b.(2)令y=2×W√x一3十4×√5一x,则函数的定义域为[3,5]，且y>0,根据题意，由(1)的结论(xx2十yy2)2≤(x十y)(x号十y),则y2=(2XWJx-3十4X√5-元)2≤(22十42)[（√/x-3)2+(5-x)2]=20X2=40,当且仅当252=4V一8时，等号成立，即=号时函数取最大值2而，故使2√x-3十4√5一x40.所以满足题意的最小正整k的值为7.22.解：(1)建立直角坐标系，如图所示.设正方形的边长为1，动点P(x,y),则A(0,0),B(1,0),C(1,1),D(0,1),E(-1,1),所以AB=(1,0),A正=(-1,1)，所以AP-入A+μA正，整理得=入一“，(y=4·36·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

第八单元面向量及其线性运算1.A行向量就是共线向量，故选项A正确；若a=一b,则|a=|b1,所以选项B不正确；若4∥b,则a与b的夹角为0°或180°，故选项C不正确；向量可以移，选项D不正确.2.CAB+C方-C范+AD=AB+C方+BC+AD=AB+BD+Aδ=2A方3.C若a=|b,可得a,b的长度相等但方向不一定相同或相反，故选项A不正确；若向量AB,C方满足AB>C方引，由于两个向量不能比较大小，故选项B不正确；若≠b,则α与b可能是共线向量，比如它们为相反向量，故选项C正确：若非零向量AB与C币行，则A,B,C,D四点共线或为行四边形或梯形的四个顶点，故选项D不正确，4.D若a=b1且a/b,则a,b为相等向量或相反向量，当a=-b时，合-一合，所以日b=合不成立，所以a=b且a/B不是日合成立的充分条件，放述项A不正确：当a=-b时，日=-白，所以得不出日合a=-b不是日=b成立的充分条件，故a b选项B不正确；若a/,当a,b两个向量方向相反时，得不出日=b所以a/b不是日=合成立的充分条件，故选项C不正确；a=4b能使a,b同向共线，所以a的单位向量与b的单位向量相等，即日一合所以a一b是日合成立的充分条件，故选项D正确，5.B根据题意作出图形，如图，因为BC=BD+D心=Bd+号AC=Bd+号(BC-B,所以BC-D-名Bi,所以BC=3B方-2BA!6.C逐项检验，当X=-}时，A市-}C-}馆=}B,且有公共点A,所以A,B,D三点共线，所以入=一专满足题意.7.D因为范=一号M+M迹，所以C应=一号M,所以点M在边CA的延长线上，即在△ABC的外部，8.B.向量a=AB+AC,b=3AB+8AC+B心=2AB+9AC,c=4C范+B方=4(AB-AC)十BA=3AB-4AC,∴.b十c=2AB+9AC+3AB-4AC=5(AB+AC)=5a,∴.向量b十c一定与向量a行，同理·30·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

有疲乏症状的人数之比为48：32=3：2，所以采用分层抽样的方法从中抽出10人，应从有疲乏症状的人中抽取10X异3=4人，19.解：(1)x=4+40十37=40.92=号[44-40)2+(40-40)2++(37-40)]=199(2)因为190，所以s9∈(3,4.所以36名工人中年龄在(x一s,x十s)内的人数等于在区间[37,43]内的人数，即40,40,41，…，39，共23人.工人中年龄在（元-，x十s)内的人数所占的百分比为答入2020.解：(1)由题意知n=0.08=250,a=250-20-30-40-20=140.(2)计算可得样本中的数据落在每个区间的频率分别为0.08,0.12,0.56,0.16,0.08，所以农户种植中药材所获纯利润的均值为2×0.08+4×0.12+6×0.56+8X0.16+10×0.08=6.08(万元).(3)80%分位数在第四组，80%分位数=7+0.8-0.08-012-0,56×2=7.5（万元）.0.1621.解：(1)甲的均数=合×(102+110+89十97+103+99)=100，乙的均数7-号×(104+120+78+95十8+118)=10，甲的方差f=日×[(102-100)2+(110-10)21(89-10)2+(97-10)+(103-10)2+(99-100)2]=244-12263’乙的方差号=。×[(104-100)2+(120-100)2+(78-100)2+(95-100)2+(85-100)2+6(118-100)2]=1474-73763(2)甲、乙两个果园该种水果均重量相差不大，甲果园该种水果重量相对更稳定.（其他结论合理即可得分)2.解：(1)由题意，n=000=20,a=200X0.20=40,b=20=0.25200200-20-40-50-70=20,d=700=0.·16【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

2022一2023学年度上学期高三年级五调考试化学(选修4第三章注：1.能力要求网命题要素一览表I.接受吸收合化学信息的能火Ⅱ，分标和解决化学问题削能Ⅲ.化学实验与探究能析网2.核素养旁观辨识微观探析②变化观念衡思想③证据推理模型认知④实验探究与创新意识科学精神与社会责任知识点能力要求核心素古难度颗号题型(主题内容)②系数先择题C0oH的指2易0.85选择题2酸、碱的强弱判断易0.80选择题易0.80选择题2的相关性质声六主答拿解易0.755选择题化衡中0.656选择题溶液中离予浓度的大小比较易0.75选择题2半衰期易0.80选择题离子浓度大小比较中0.65选择题化学衡易10选择题2酸碱中和滴定易选择题2速率方程12选择题2元弱酸的电离0.6513选择题易0.80选择题离衡常数易0.8015化学反应速率易0.7016选择题2NaHSO,溶液的相关性质易0.8017选择题草酸的相关性质管菜释析中0.6518选择题2元弱酸的逐步电离中0.6519选择题2沉淀的转化易0.7020选择题2上元弱酸的逐步电离中0.6521选择题2酸碱中和滴定易0.7022选择题2强酸制弱酸中0.65

14.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb+.A的原子分数坐标为0,00)，B的为宁方宁》。设N为时伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为(？1，)C.该晶体的密度为6.2X102a3VAg·cm3-a pmD.若沿之轴向xy面投影，则其投影图如图2所示图1图215.常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.77×105。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(NHt)>c(SO)>c(H+)>c(HSO5)>c(OH-)B.向0.1mol·L1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L1氨水过程中，不可能存在：c(NH )=c(HSO3 )+2c(SO)C.0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(H+)+c(H2SO3)-c(SO⅓)=0.1mol·L-1+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(NH3.H2O)+c(NH)=c(HSOs )+2c(SO)+c(H2SOs)第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、必非选择：本题共4小题，共55分。l6.(14分)工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质）为主要原料制备皓矾(ZnSO1·7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：锌矿→浸渣1氧化剂→浸取操作1NaSO,溶液→滤渣2稀硫酸浸取液H0沉淀,调节H个一能液3锌粉，深度净化一→沱液4系列操作，皓酬滤渣3Cu、Ni等(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FCl溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：,“浸取”时，溶液在酸性介质条件下，可能造成的影响是(3)H2O2中氧原子采取的杂化方式为(4)加入H2O2反应完成后，加人硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀[NaFe(SO4)2(OH)6],写出生成黄钠铁矾的化学方程式：(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K[Fe(CN)6]溶液进行检验，若检验出有Fe+,则可观察到加入了K[Fe(CN)6]的试管中的现象为,解释产生此现象的原因：(用离子方程式表示)。(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZSO4·7H2O),具体操作为过滤、洗涤、干燥。(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+,排放前需处理。向废液中加入由CH COOH和CH COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应：Zn++H2S一ZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒H2SCH COOHCH;COO浓度/(mol·L-1)0.200.100.20【高三化学第4页（共6页）】906C·HLJ·