10.常温下，将浓度均为0.01mol·L1的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示（已知：电离度=已电离的溶质分子数×100%，K,≈1.6×105,1g2≈原有溶质分子总数0.3),下列说法正确的是A.b≈2.3pHaB.I为稀释醋酸时的pH变化曲线C.0.01mol·L1的醋酸中，醋酸的电离度约为4(D.在0.01ol·L1的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01 molV(HO)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为1.2mol·L-1、1.6mol·L1、2.0mol·L-1的PCl3(g)、Cl2(g)、PCl(g),发生反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl(g),反应达衡时，下列数据不合理的是A.c(PCl3)++c(PCls)=3.2 mol.L-1B.c(PClc(Cl2-3.6c(PCl3)C.c(PCl3)+c(PCl5)++c(Cl2)=6.6 mol.LD.cPC12=1.125c(C12)12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br、ClOB.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SOC.与Al反应能放出H2的溶液：NHt、Ba+、HSO5、HCO3D不)1X1g“的溶液：N,K*,N013.常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2：5的体积比混合后，测得溶液中c(M什)=c(X)。则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，1g2≈0.3)A.13.3B.13.6C.13.9D.14.214.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C.在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显D.常温下，将H相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的pH大于强碱的pH15.常温下，在20.00mL0.10mol·L1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐↑pH酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，Kb(NH3·H2O)≈1.6×10-5,1g2≈0.3]。下列说法正确的是A.N点时溶液的pH≈10.1B.M点溶液中，一定存在：c(NH)十c(H+)=c(CI)+c(OH-)V(盐酸)/mL【高二化学第3页（共6页）】·23-139B·

NHz(3)15(2分)；H0H2分1年》三言CHgOH0Li,BrCH2CI0NaOH/H:0C-HCH-CHa CICAC-CH:CI-HCI00○-cH.oHHCOOH浓硫酸/△○-00H4分【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断理解能力和综合运用能力。(2)通过对比分析可知，由B到C的反应为取代反应(3)根据题意可知H含有两种官能团，一种为酚羟基，另一种为氨基，由于仅含有两个取代基，则氨基的位置可以为HO太充（标星处，羟基的位置有邻间对，共15种。

高三化学考试参考答案1.D【解析】本题主要考查生活中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。喷油漆、涂油脂保护金属是物理方法，但电镀或金属表面钝化，都是金属防护的化学方法，D项错误。2.C【解析】S0。的价层电子数为2+6一？X2-3,含有1对孤电子对，其VSEPR模型为2错误；HS十HO一H2S+OH为HS水解的离子方程式，B项错误；基态氧原子核外价电子排布式为2s 2p22p,价电了轨道表示式为权个D项错误。3.C【解析】NH是三角锥形分子，A项错误；分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，B项错误；CH=CH中的。键是由s一sp形成的，D项错误。4.A【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸热，A项解读不准确，符合题意。5.C【解析】本题主要考查加聚反应的特点，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。根据逢二断键法则可知，A由丙烯、乙烯和乙炔加聚而成，B由乙烯和2一丁烯加聚而成，D的结构借误，不符合碳原子成键特点，C项符合题意。6.C【解析】本题主要考查常见化学物质的性质及用途等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。明矾不能用作消毒剂，A项错误；无水硫酸铜可用于检验水蒸气，与水反应可生成胆矾，B项错误；碳酸钡可溶于酸，不能用作消化道检查的药物，D项错误。7.B【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。铜与浓硫酸反应需加热，A项不符合题意；NH需要防倒吸，CO2不需要，C项不符合题意；由于裂化汽油中含有不饱和烃类物质，能与Br2发生反应，故不能用裂化汽油来提纯溴水中的B2,D项不符合题意。&.D【解析1C05、10、B0中中心原子的价层电子对数分别为2+号×(7+1一2×2)=4,3+号×(7+1-3×2)=4、4十号×(7十1-4×2)=4，孤电子对数分别为2、10，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：CO2F,A项错误；Y、Z的氧化物有CO、CO2、NO、NO2等，其中CO2不是大气污染物，C项错误；化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，D项错误。12.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。27.5gPC的物质的量为0.2mol,则含有的P一Cl键的数目为0.6NA,A项错误；23gNa的物质的量为1mol,1 mol Na可生成0.5olH2,H2分子数目应为0.5NA,B项错误；水也含有氧原子，C项错误。13.C【解析】本题主要考查三元锂电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。获得64g纯铜，转移的电子的物质的量为2mol,则电池中有2molL+通过离子交换膜，C项错误。14.D【解析】本题主要考查离子的推断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。步骤④中通入CO2产生的白色沉淀一定含有碳酸钡，不确定是否含有氢氧化铝，D项错误。【高三化学·参考答案第1页（共3页）】804C·G DONG·

亏三子王有儿性生件北标反应为取代反应。团，一种为酚羟基，另一种为氨基，★HO太（标星处），考为主，反应放热，衡逆向移动，(804C

绝密★启用前金太阳大联考高三化学考试(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：5.1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂种黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4:可能用到的相对原子质量：H1Be9N14O16F19Na23P31C135.5Co59Cu64蜘一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分一每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是敏一X制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金6.B.制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料长C.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放D.喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法馆出?2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是都A.Cf+180一→8Sg十n属于化学变化B.质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22A对中，余7.痴C.CCL的球棍模型为粗01XD.Mg和C形成离子键的过程：d个Mg个活Mg2[:C:]3.化学创造美好生活。下列生产活动的化学知识解读不准确的是向选项生产活动化学知识解读A干冰用于人工降雨干冰是固体二氧化碳，可溶于水B农村用草木灰作肥料使用草木灰中含有钾盐，可当钾肥使用C用氦气填充飞艇氦气化学性质稳定，密度小D利用二氧化硅制作光导纤维二氧化硅具有良好的导光能力4明例[KA1(S0,)2·12H,0]、胆矾(CuS0,·5H,O),绿矾(FeS0,·7H,O)和钡餐(BaS0,)是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是【高三化学第1页（共8页）】2005C·HEN·

8下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是-浓HS0.NH←C0NaO川溶液煤油饱和CuFeS0,溶液n食盐水A.制备SOB.制各Fe(OH)2并观察其颜色C.实验室模拟侯氏制D.用裂化汽油提纯溴水中碱法实验的Br9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果。中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设八A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A27.5gPC,中含有P一C1键的数目为6NAB.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC.100g质量分数为49%的HPO,溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数目为0.01N10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是OHA.该有机物含有五种官能团B.该有机物中所有原子不可能处于同一面C该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO,溶液褪色二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是A简单离子半径：RZ>YC.Y、Z的氧化物都是大气污染物D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构12.钙钛矿类杂化材料(CHNH)Pbl在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb,A的原子分数坐标为(0,00)，B的为(，2,2)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N,I,Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为(2,1》C该晶体的密度为6.2X10g·cm79D,若沿z轴向xy面投影，则其投影图如图2所示13,新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是【高三化学第3页（共6页）】804C·HUN·

该同学为验证假设进行以下实验：④本流程中，“萃取”的原理为2R,N(叔胺N-235+2HT+MoO(R,NH),MoO①实验一：向ImLImol/LFeCl,溶液中滴加1 mL1mol/LNaHSO,溶液，溶液变成血红色，且颜请回答下列问题：色比(1)实验深，再加入1molL,溶液颜色由红色褪成黄色。(1)“氧化培烧”前，可将富钼精矿,以提高原料利用率和②实验二：将Imol/L的FcCl,溶液、NaSO,溶液、NaHSO,溶液以一定体积混合，利用分光(2)“氧化培烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS发生反应的化学方程式为光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。V/mL序号(3)滤渣Ⅱ的主要成分为。若只考虑除去金属元素，则在“调H”这一吸光度FeCl Na.SO,NaHSO环节中，pH的最佳取值范围是0.54.00.00.412(4)叔肢N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为C,H,N,在本流程中，它可循环利用。则20.33.20.80331叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为；第一电离能30.52.02.00.182按从大到小排列，顺序为0.51.20.085(5)若测得NH)MoO,溶液中cNH)=2moL,欲使AsO刚好沉淀完全，则溶液中Mg2是50.50.04.00.018否沉淀完全？表中x三(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10oL时，认为其沉淀完全)。③实验结论：血红色物质是F©”与形成的配离子(6)氧化锌品胞如图所示，若1点坐标为(025,0.25,025)，则2点坐标为(3)结合化学衡解释()实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：02m218.(14分)钼酸铵，化学式为NH)MoO4,白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、002钼颜料等的基本原料。利用某富钼精矿（主要成分为MoS,还含有少量ZO、SiO、AlO,、A5O,以及不溶且不参与反应的杂质)制备细酸饺的一种流程如下图所示：空气NaOH稀硫酸胺N235氨水MC,溶液19.(14分)碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。氧化培烧浸出→漫出液一→调州一→→反萃國→除绅(I)CO,与H:反应合成甲醇：CO(g+3H,(g)户CH,OH(g)+H,O(g).某条件下，该反应速(NH )Moo率CO)cH),vkuc(CH,OH)cH,O),该反应的衡常数k-元，则滤清和水相根胺N235MgN,As0,沉淀X=，yF(2)通过催化剂作用，C0与H,反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：已知：①含锌微粒及相关pH如下图。能量kJ*mol-gc↑-1.0-2.0C0(g)+2H(g)-3.0Zn(OH).△HZn4.0Zn(OHYCH;OH(g)-5.0809.01001i.012013014.0pH反应过程②氢氧化铝在pHI2时开始溶解。③常温下，K.[Mg(NHAsO.=10"①反应COg+2H(g)≠CHOH(g),△kJmol(列式表示)。②为了提高甲醇的衡产率，应选择的反应条件为A高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压高三化学第7页（共10页）高三化学第8页（共10页）

选项生活常识化学知识A.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na,CO,可与酸反应B.补铁剂与维生素C一同服用维生素C具有氧化性C.节日燃放的五彩缤纷的烟花焰火中红色来源于钠盐灼烧食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸主要成分生石灰是碱性氧化物袋5.下列物质间的转化不能一步完成的是(A.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B.C→CO,→H,CO,→CaCO,C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D.Cl2→Ca(CIO),→HC1O→HC16.下列有关叙述正确的是()A.KNO,固体不导电，所以KNO,不是电解质B.既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.CL,→C厂不加入还原剂也能实现D.根据树状分类法可知，疏酸钠属于钠盐、疏酸盐、正盐7.下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是()A.氯气与铁可直接化合生成FeCl,B.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C.向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl,又有CO,D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中8.容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH,和CO,混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是()A.容器A和容器B中所含气体质量一定不同B,容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍C.容器B中CH4和CO,的质量之比为33：16D.容器A和容器B中所含气体分子数一定不同9.甲同学将w g NaCl固体完全溶于1L水中，NaCI固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（)

②该配离子中铜离子的配位数是③该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为④该配离子中，能与水分子形成氢键的原子有⑤原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若其中一种自旋状态用十2表示，与之相反的另一种用一)表示，称为电子的自旋磁量子数对于基态的0原子，其价电子自旋磁量子数的代数和可能为十1心有种金翻合金具有面心立方是高堆积结档。该合金可以用来储氢，信氢之后的品胞与氯化钙晶胞类似如右园)，在品跑中，金原子位于页点，铜原子位于面心，氢原子进入铜原子和金原于构成的四面体空隙中，请回答下列问题：Au原子H原子BCu原子3【国利⑥该合金储氢前，晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为N,可算得晶胞密度为g/cm;2t8中同该合金储氢后的化学式为：H3Cu3Au4X2【原创】19.[选修5：有机化学基础](15分)2布洛芬(COOH)作为新一代非甾体消炎镇痛药物，具有比阿司匹林更强的解热、消炎和镇痛作用，副作用却小得多。以下是目前国内外最常用的两种布洛芬合成方法：【份表1方法一：转位重排法人0ZnCl2人aCOOH方法二：醇羰基化法OHCHCOCIAICk人是人①②③化学试题第9页（共10页）

a1.0HCIOCIO0.80.60.41Cl(aq)0.27.50.0+-PH01234567891②将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，发生的现象：说明氯水具有(填性质)。(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式19.(15分)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。某校化学兴趣小组根据侯氏制碱法制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。查阅资料：l.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：浓HS0:木炭、石灰五，NaCI(s)Na:SO4(s)600×700℃1000℃Na2CO3(s)流程I流程Ⅱ涉及反应原理为利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和疏酸钠高温加热生成碳酸钠。2.索尔维制碱法和侯氏制碱法流程示意图分别如下：i纸行饱和食盐水、N,饱和食盐水CO.明产品CO新环NH产丛沉霞泡复绕的产品Na,(0.Na.CO环ⅡNI一间液一L加入食盐细静、刷产品冷D至10rC以F、过证NH,CI术尔淮制碱法示意图侯氏制碱法示意图(1)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有(2)下列说法正确的是(填序号)。A.沉淀池中NH,与CO,的通入顺序为先通入CO,,再通入NH,B.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl,C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO,和NH?D.侯氏制碱法从母液中经过循环IⅡ进入沉淀池的主要有NH,·H,O、NH,CI、Na,CO,从而使原料