的衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2衡转化率增大的原因是0.7100S6900S850.4800.3S2CO的0.27065200300400500600温度/℃温度/℃图1图2(3）将原料气按照n（CO2)：n（H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应i，测得HO（g)的物质的量分数与温度的关系如图2所示（虚线表示衡曲线）。a、b、c三点的逆反应速率U、、0由大到小排序为；高于380C后，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是IⅡ.将CO2还原成碳单质Bosch反应：CO2（g)+2H2（g)C(s)+2HO（g）△H=-90kJ·mol-1（4)Bosch反应自发进行，低温更有利于衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是共8页，第8页

蒲城县第三高级中学2024～2025学年下学期高一质检一考试·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，题号12345678910111213314答案丨A丨C丨B丨C丨B丨A丨A丨D丨C丨D丨D丨B丨A丨B2. C3. B4. C5.B在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第VA族，所以是5。6.A合价是一1价，所以R是VIA族元素。8.D144 Nd原子核内含有的中子数为144一60=84,A正确；144Nd和146Nd的质子数相同,中子数不同，是Nd元素的两种核素，B正确；l4Nd和l4Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，C正确；根据元素周期表的结构可知，图中“144.2"表示Nd元素的相对原子质量，D错误。液的pH:NaOH>LiOH,能用元素周期律解释，故B正确；向Na2SOs溶液中加盐酸生成二氧化硫气体，发生强酸制取弱酸的反应,不能用元素周期律解释，故C错误;非金属性:Br>I,氢化物稳定性:HBr>HI,能用元素周期律解释，故D正确。10.D原子半径：As>Se>P,A错误；酸性：H2SO4>HsPO4>HsAsO4，B错误；稳定性：HI

（5）在600~700°℃下，将一定量的MnCO;置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质#9加热。填标号）作氧化剂；“铁渣”的主要成分是ii CH;OH(g)+ 1.502(g)=CO2(g)+ 2H,O(g) △H =-674.0 kJ · mol-1上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。硫酸铵液c。 KMnO4溶液 碳酸氢铵已知: i 2H(g)+ O2(g)= 2H,O(g) △H=-483.6kJ·mo1-1（用化学方程式表示）。量残留率为68.7%，则该反应中固体产物的化学式为_高三化学试题第6页（共8页）07HO净化渣一铁渣→低酸洗→洗液中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ b. MnO2铁渣(2)“预氧化与除铁”最好采用_体，反应的化学方程式为_（4)“操作”的名称为_ a． HClO 溶液 回答下列问题：13-力回答下列问题：16.17.

液中c（F）须不低于CaF与MgF的K分别为1X10-10.81X10-8.2，要使Ca2+和Mg2+均完全沉”加人的X可以是程式为烧脱氨”中产生NH的同时还产生能使品红溶液褪色的气体，焙烧脱氨”的化在元素周期表中的位置是镍一→焙烧脱氨分）电解粗铜工业得到的副产品粗硫酸镍中含有Ni（NH）（SO）2·6H2O及x点存在c（OH-）>2c（Cu²+)+c（NH+K[Cu（OH）2]的数量级为10-19Cu（NH）2+NH)。已知：K,（NH·HO)Igc（M)与pOH的关系如图所示pOH表示+c(H+)当pOH=3时，Cu（OH）已完全溶解10-4；当化学衡常数K>10时，该反应基H-浓度的负对数，M表示Cu²+、NH·HO、常温下，向Cu（OH）悬浊液中滴加氨水会发生以下反应：Cu（OH）（s）Cu²+（aq）+、Fe²+、Zn²+、Ca²+、Mg²+等杂质离子。一种提纯粗硫酸镍并回收铜元素的工艺流L2代表lg[c(NH）]随pOH的变化行完全。下列说法正确的是八B.该重排反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成题：本题共4小题，共计58分。A.H是该重排反应的催化剂气体OH OHQQOH OH→水浸滤（填化学式）。铁mol/L。基态Ni2+的价电子排布图是滤渣2O=萃取剂HR萃取剂P204有机相1g[c(M)/(mol·L-)]2730有机相(3,-13.7)2(3.-3)pOH 6 号16.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应（2）在密闭容器中用H2还原CO2制甲醇。在该体系中，关于反应（4）反应1是一个全部为气体参与的反应，有利于提高气体接触（1）若H2（g）和 CH;OH(g）的燃烧热分别为△H=-285.8 kJ/mo已知：H20（1)H2O(g）△H=+44kJ/mol涉及反应如下：（7）得到精制硫酸镍的操作I依次为（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充人0.9mol H2反反I.H2还原CO2制甲醇回答下列问题：Ⅱ.电解法制甲醇应2:CO2（g)+H（g）=应1:CO2（g）+3H2(g）=关系如图所示。萃取时应控制溶液的 pH为压强p。之间存在关系：po=1.4p，0~5min内均反应速5min反应达到衡状态，此时CO（g）的物质的量为0.1mol，D.达到衡时，压缩容器体积，不利于反应2的进行C.容器内气体的均相对分子质量不再改变，说明两反应均达B.反应2反应物总能量小于生成物总能量A.升高温度可使反应1的正反应速率增大，逆反应速率减小正确的有_mol/(L·min)。kJ/mol,则△H=?CuR+2H+，则试剂A是一（填字母）。CO(g)+H2O(g)△H2

全国100所名校高考模拟示范卷CsH(g)+NH;(g)-02（g)CH2=CHCN(g) +3H,O(g)起始/mol14.800变化/molDa1.5aD3a衡/mol1-a1—a4.8—1.5aD3aCH(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g) +H2O(g)起始/mol1-a4.8—1.5a03a变化/mol6b衡/mol 1—a-b4.8—1.5a-bb3a +b由图可知,H2O(g)的物质的量为 1.4 mol,CH2=CHCH（g）和CH2=CHCN(g）的物质的量相等，则①3a十b=1.4,②1-α一b=α,联立①②，解得α=0.4、b=0.2，总的物质的量为0.4 molX28 MPa=1. 6 MPa、4 mol0.2 mol1.4 molX 28 MPa=16 MPa、X 28 MPa=0. 8 MPa、X28MPa=5.6MPa，反应27 mol7 mol7 mol0.8X5.6的压强衡常数K。=0.175。1.6X16018. (1)CH—C—CH(2分)(2)能(1分)(3)乙酸乙酯(2分)(4)酯基、羟基(1分)(5)缩聚反应(1分)HOOH(6)12(2分);（或)(2分)OHOHCH(CH,)2CH(CH)Cu/Oz①CHCOCH/催化剂（7CHOHCHO②浓硫酸/加热OHH2/催化剂分【命题意图】本题以合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线为情境，考查有机合成路线分析及官能团名称、反应类型判断、结构简式书写、同分异构现象、合成路线设计等，突出应用性、创新性、综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。化学卷参考答案（九）第7页（共8页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·HIEB】

全国100所名校高考模拟示范卷2025年山东省普通高中学业水等级考试化学模拟试题（七)参考答案1.B【命题意图】本题以《天工开物》所述物质为情境,考查常见物质的成分。突出基础性考查要求，提升考生的新信息接受能力、理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养，【解题分析】倭铅不是铅，主要成分为锌，A项错误；青矾即绿矾，为FeSO4·7H2O,B项正确；硝石的主要成分为KNO，C项错误；朱砂的主要成分为HgS，D项错误。2.B【命题意图】本题考查晶体类型的判断。培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】干冰和可燃冰均为分子晶体，A项不符合题意；方解石为离子晶体，金刚石为共价晶体，B项符合题意；碘和硫黄均为分子晶体，C项不符合题意；金属钠和硬铝均为金属晶体，D项不符合题意。3.A【命题意图】本题考查VSEPR模型、核素符号、电子形成式、结构简式等化学用语。突出基础性、应用性考查要求，提升考生的理解与辨析能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】BF分子的VSEPR模型为！,A项错误；中子数为78的碘-131的质子数为131一78=53，其核素符号为I，B项正确；Na2O2的形成过程为Na+.+.+Na-→Nat+:0:0:Na，C项正确；顺丁橡胶的结构简式为CH2HC,D项正确。Hn[H4.D【命题意图】本题以化学在日常生活中的应用为情境，考查物质的性质与用途。培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】乙硫醇可燃烧，D项错误。5.C【命题意图】本题以基础化学实验为情境，考查基础实验装置、原理。突出基础性、应用性考查要求，提升考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】配制250mL1mol·L-CuSO4溶液，只能选用250mL规格的容量瓶，A项错误；应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，B项错误；索氏提取器可以进行连续多次的固液萃取，C项正确；二氧化锰与浓盐酸的反应需加热才能制氯气，D项错误。6.C【命题意图】本题以茶叶中的茶黄素为情境，考查有机反应类型、官能团性质等知识。突出基础性、应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【解题分析】茶黄素分子中没有能发生水解反应的官能团，A项正确；茶黄素分子含碳碳双键，能使溴水褪色，B项正确；茶黄素分子中含4种官能团，C项错误；1个茶黄素分子含3个苯环、2个碳碳双键和1个酮羰基,则1mol茶黄素分子最多可与12 molH2发生反应,D项正确，化学卷参考答案（七）第1页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·SD】

13．充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式为Bi+3F"-3e"—BiF3，乙电极为阴极，反应式为MgF2+2e"——Mg+2F"，又充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg失去电子结合F生成MgF2，电极反应式为Mg+2F"-2e——MgF2，甲为正极，正极上BiF3+3e一Bi+3F"，据此解答。放电时，甲为正极，乙为负极，甲电极的电极电势更高，A错误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为Mg+2F"-2e"——MgF2，B 错误。充电时，装置将电能转化为化学能，C错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为MgF2+2e—Mg+2F"，所以导线上每通过0.1mol电子，生成0.1molF，则乙电极质量减少0.1molx19g/mol=1.9g，D 正确。14．溶液碱性越强，溶液中RN2H4浓度越大，随着盐酸的加入先转化为RN2H，后转化为RN2H，所以曲线①表示RN2H2+，曲线②表示RN2H，曲线③表示RN2H4，A错误。根据曲线可知在常温下，X 点时8(RNH2）= 8(RN,H)，Kb2=-c(RN,H;)C(RN,H4)8(RNH2)= 8(RNH4)， Khl·Kh2=c^(OH)=10-9.5×10-3=10-13，所以该点溶液 c(OH)10-14=10-6.5 mol/L, c(H)=X、Z 点溶液中(RN2H）相同，但体积不同，故浓度不等，C 错误。V(HCI)=10mL 时，溶液中溶质为RNH，RNH+H2ORHH2+OH，Kb2=10-9.5，RN,H→RH,H4 + H+，Kh2=10-10.5， 则 c( RNH2 )>c(RN2H4), D 正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分)(1）B→E→B(3分)(2）电解（1分）a（1分)(3) ③②①④56（4）①防倒吸（1分）（②中和生成的氢离子，促进反应正向进行③过滤、洗涤、干燥（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量BaO2，溶液变为红色，证明BaO2的氧化性比FeCls的强化学参考答案·第3页（共6页)

数目为0.2NA6.下列反应的离子方程式正确的是Ba²++OH-—BaCO+HO元素组成一种光学晶体，结构如图所示。该晶体的分子中Y原子最外层达到8电子结构。下列叙述错误的是A.电负性：Z>Y>XXB.第一电离能：Y>Z>RC.上述晶体中Y和R的杂化类型相同D. Y、Z、R 的简单氢化物 VSEPR 模型不相同L8.“王水”能溶解硒、金单质：反应1:Se+4HNO+8HC1=H2SeO+4Cl2+4NO↑+5HO反应2:Au+HNO+4HC1HAuCL+NO+2HO下列叙述正确的是A.反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同B.反应1、反应2中尾气可以用水吸收C.反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等D.反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为1：19.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是试剂a水山梨酸、乙醇、加热至→滤渣1浓硫酸、沸石H.滤渣2操作③—有机层水层山梨酸乙酯—操作④—滤液2无水MgSO固体A.反应时不能用水浴进行加热C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加入无水MgSO固体的目的是除去有机物中的水分名师导学·名校名卷经典试题汇编化学（二）一2

全国100所名校高考模拟示范卷(4)取代反应(2分)-COOH(5)9(2分)；—((2分)-COOH(6)NaOH、H,O(2 分); Cl CI(1分)【命题意图】本题以合成3，4-乙烯二氧噻吩的路线为情境，考查有机合成路线分析及官能团名称、反应类型判断、结构简式书写、同分异构体种类判断、合成路线设计等。突出应用性、创新性、综合性考查要求,考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力,培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】根据B的结构简式和A一→B的反应条件可知,反应I为酯化反应,A中的羧基转化为酯基,A的结构简式为HOOCCSCOOH;根据C、E的结构简式和 C—D的反应条件可知，反应Ⅲ为取代反应，C中的羟基转化成醚键，D的结构简式为00CH,CH,OOC SCOOCH,CH, .(5)由（COOCH2CHs）2的结构简式可知,其同分异构体的分子式为CgHioO4（不饱和度为2），-COOH磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3：4的结构简式为—-COOH°(6)对比Q与乙烯的结构可知,链状结构变为六元环。由反应Ⅱ可知，Q0可通过CICH2CH2CI 与 HOCH2CH2OH 发生取代反应得到,CICH2CH2CI由乙烯与 Cl发生加成反应得到,HOCH2CH2OH可通过CICH2CH2CI发生取代反应得到。15. (1)胶头滴管、酸式滴定管(2分)(2)氨气易挥发，储存不当或存放时间较长均会导致氨水的质量分数下降(2分)(3)滴定前加人的 MgY"-先转化为 CaY"-和 Mg"+，最后又转化成 MgY"-（2 分)(4)80.12V(2 分)(5）Ⅱ(2分)；I的取样量过大,不便于摇匀和观察颜色(2分)(6)选择性强、灵敏度高、测定快速简便等(答案合理、答出两点即可)(2分)【命题意图】本题以采用EDTA(用H2Y'-表示)滴定法测定饮用水的总硬度为情境,考查实验原理、操作及相关计算等。突出应用性、创新性、综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】(1)配制EDTA标准溶液时需要用到烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，0.020 mol·L-1 的 EDTA 标准溶液的 pH≈5,溶液呈酸性,需用酸式滴定管盛装,故本实验中必须用到的仪器有胶头滴管和酸式滴定管。(2)NHs-NH4CI缓冲溶液储存不当或存放时间较长时,氨气挥发,导致氨水的质量分数下降，使溶液的 pH降低。化学卷参考答案（六）第5页（共6页）【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·TJ】

全国100所名校高考模拟示范卷时，33.6LNH的物质的量不是1.5mol,B项错误；0.1molCoCl2反应时，转移的电子数目为项错误。7.D【命题意图】本题考查实验装置分析。【解题分析】原电池中锌作负极，失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，从而验证牺牲阳极法，A项错误；苯与液溴反应生成溴苯，B项错误；NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，C项错误；酸性强弱关系为H2SO4>H2CO>H2SiO3，则非金属性强弱关系为S>C>Si,D项正确。8.D【命题意图】本题考查元素推断及元素周期律。【解题分析】由成键特点及W的价电子排布式可知，X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。原子半径大小关系为C>N>O>H，A项错误；基态原子未成对电子数大小关系为N>C=O>H,B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HNO3>H2CO，C项错误；NH4CN为离子晶体,D项正确。9.D【命题意图】本题考查化学衡图像分析。【解题分析】随温度的升高，氢气的体积分数减小，说明衡正向移动，升高温度，衡向吸热反增大,H2O(g)是C2H4体积分数的2倍，X为H2O(g)的变化曲线，Y为C2H4的变化曲线，B项错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，衡正向移动，故压强为1MPa时，相同温度下H,的体积分数更小，C项错误；2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)起始量/mol20.0变化量/mol2a4a2a衡量/mol2—2a4—4aα2a4一4a=2a，α≈0.667，所以H2的转化率约为66.7%，D项正确。10.C【命题意图】本题考查晶胞结构与性质。【解题分析】Bi为主族元素，A项错误；该晶胞含有4个La、4个Bi，La与Bi的个数比为1：1,B32 1722172×10",Bi和Pt的最短距离√3°/2 172(L)=×10°pm,D项错误。4~oXNA11.B【命题意图】本题考查实验设计与评价。【解题分析】Na2O2无论是否变质，加人盐酸中均有气体产生，A项错误；H2O2与酸性KMnO4溶液反应体现H2O2的还原性,B项正确；不能确定原溶液中是否含有Fe²+，C项错误；溶液中的OH过量，加人FeCl溶液后，一定有Fe(OH)：沉淀产生，D项错误。【25·（新高考)ZX·MNJ·化学·SHX）