14.A。根据sothathecan thankher可知，Ghunta希望能再次见到这位老师。15.C。根据上文可知，在这位老师的指导下，Ghunta的阅读能力不断提高，最后不仅在小学以优异的成绩毕业，还上了大学并读了研，最后成了一名儿童书籍作家。因此，他应该很感激这位老师当时看到了他的潜力。第48期A版参考答案及部分解析A2版参考答案1. 1-4 DAADI1.1-5EAFGDIll.1.that/which2. developing3.Founded4.deepen5.expanded6.with7.satisfaction8.to explore9. previously10.and解析1.本文是说明文。文章介绍了自省的含义、重要性以及方法等。1.D。理解词汇。根据划线词后的by the end of the program，they told me that some of themosthelpfulpartswerethosefocusedonself-reflection可知，参加该项目的人最后认为项目中与自省相关的内容非常有用。再结合该分句前的转折连词but可推知，他们一开始对此内容持怀疑态度。2.A。推断。根据第四段的主旨句Databearsout theimportanceofself-reflection可知，该段阐述了自省的重要性，引用theKornFerryInstitute的相关报告是为了支撑主旨句，证明自省的重要性。3.A。理解具体信息。根据第五段内容可知，开启自省之旅的第一步是冥想，而开始冥想的一种方式是放慢生活节奏。也就是说，Carden建议可以从放慢生活节奏开始自省。4.D。理解具体信息。根据倒数第二段中的 She suggested meditating only when somethinghappens that isworth pausingto think about 可知，Carden认为自省不必每天进行，人们只需要在发生了有必要自省的事情时停下来自省。IL.本文是说明文。文章为找兼职工作的学生提供了一些建议。1.E。本段的主要内容是确定自已理想的兼职工作。设空处前提出要通过是否适合自已的学业安排来确定兼职工作，而设空处后的例子是关于做兼职工作的原因，因此，设空处的内容应该是通过自已做兼职工作的原因来确定合适的兼职工作，故E项“想一想你为什么想做兼职工作也是有帮助的”符合语境。E项中的also很好地承接了上文。2.A。设空处是本段的小标题。根据本段中的your own campus is hiring students 以及Campusjobs are the most convenient part-time jobsforyouto get 可知，本段主要是建议学生在自己多次出现的campus形成原词复现关系。3.F。本段主要是建议学生在自已的学校找兼职工作。设空处前的内容表明了校园兼职工作的好处是时间合适，而F项“它们（指校园兼职工作）也是回馈学校的好方法”是关于校园兼职工作的附加好处，符合此处语境。4.G。设空处前指出简历对求职很重要，G项“雇主在见你之前通过它（指简历）了解你”

20、（8分）实验室常用过氧化氢溶液制氧气。实验小组同学对该反应进行探究：实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。0.1g二氧化锰带火星带火星的木条的木条过滤、洗净多次重复1~V过氧化干燥、称量氢溶液IV（1）过氧化氢分解的化学符号表达式为（2）IV中过滤称得的固体质量为g。（3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是实验2：探究催化剂种类和质量对H02分解的催化效果的影响。【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入，如图过氧化氢完全分解所用时间，实验记录如下氧气浓度传感器催化剂-序号初始温度/℃催化剂种类催化剂质量/g过氧化氢完全分解所用时间/s20二氧化锰0.038②氯化铁200.033220氯化铁0.0429④20氯化铁0.0528【解释与结论】（4）实验2中，效果好的催化剂是（5）实验②③④的目的是（6）继续实验，发现活性炭比二氧化锰的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧橡胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度20℃时进行实验，测定结果是（7）通过学，你认为对H02分解催化效果的影响因素应该还有三、计算题(本大题共10分)21. (10分)．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为NaPOF，请回答下列问题：（1）NaPOF的相对分子质量为【主要活性成分】单氟磷酸钠（2）NaPOF中钠元素与氧元素的质量比为）(填最简整数比)。【摩擦剂】碳酸钙（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中含NaPOF多少克？（写【香型】清爽薄荷出计算过程，结果精确到0.1)【氟含量】0.14%【净含量】200g化学试卷共4页（第4页）

8.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：高温SiCl(g)+2H(g)=Si(s)+4HC1(g），该反应的反应热△H为（）化学键Si-0Si-C1H-HH-CISi——SiSi-C键能/kJ·mol-1460360436431176347A.+412 kJ·mol-1B.-412 kJ·mol-1C.+236 kJ·mol-1D. -236 kJ ·mol-1催化剂9.工业合成三氧化硫的反应为2SO2（g）十O2（g）：2SO;(g)△H=△一198kJ·mol-，反应过程可用如图模拟（代表O2分子，.代表SO2分子，mm代表催化剂),下列说法正确的是（）bIVA.过程I和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1 molSO2和1 molO2反应,放出的热量小于99 kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H发生变化10.药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程：CH3ONaH,DMFOCH3OCHOHXYZ已知:NaH晶体属 NaCl晶型。下列说法正确的是A.Z分子中C原子的杂化类型都是sp²B.Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s²4p0C.X的沸点低于其同分异构体HOD.NaH晶体中，与Na+最近的H-有12个二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(14分)联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)火箭推进器中装有肼(N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641. 6 kJ·mol-1 ;·0 +=HV ()OH=(DOH【JKT·化学·纠错提分卷（七）第3页（共6页）】

)与浓硝酸反应可CF,),该反应历程中生成两种CF,生成邻硝基三氟甲苯（NO2中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是能量过渡态1历程1CF3NO2H中间体1过渡态2历程CF3EOKNO,HNOHCF,中间体2+NO反应历程A.生成中间体1、2 的反应均为吸热反应B.反应历程中苯环的大π键没有发生变化CF3C.中间体1是由NO进攻的邻位碳而形成的D.一CF比—CH;更易使苯环上的间位氢原子活化二、非选择题：本题共4小题，共。58分。(1)基态钙原子核外电子的空间运动状态有种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有_（填元素符号）。(2)三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：HHNOHNH,HOOH,O异构化H这小中HNH2OHd20甲乙丙(三聚氰胺）①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为②甲与丙能够形成层状超分子的原因为乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）①该晶体的化学式为②Ca原子的配位数为跑英交③若晶体的晶胞参数为apm，则该晶体的密度可表示为g·cm-²(设N为阿伏加德罗常数的值）。2025届·普通高中名校联考信息卷（月考四）·化学

)与浓硝酸反应可CF,),该反应历程中生成两种CF,生成邻硝基三氟甲苯（NO2中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是能量过渡态1历程1CF3NO2H中间体1过渡态2历程CF3EOKNO,HNOHCF,中间体2+NO反应历程A.生成中间体1、2 的反应均为吸热反应B.反应历程中苯环的大π键没有发生变化CF3C.中间体1是由NO进攻的邻位碳而形成的D.一CF比—CH;更易使苯环上的间位氢原子活化二、非选择题：本题共4小题，共。58分。(1)基态钙原子核外电子的空间运动状态有种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙少的有_（填元素符号）。(2)三聚氰胺是一种重要的工业原料，曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：HHNOHNH,HOOH,O异构化H这小中HNH2OHd20甲乙丙(三聚氰胺）①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为②甲与丙能够形成层状超分子的原因为乙分子中N原子的孤对电子占据的轨道为（3）由Ca和B两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表Ca）①该晶体的化学式为②Ca原子的配位数为跑英交③若晶体的晶胞参数为apm，则该晶体的密度可表示为g·cm-²(设N为阿伏加德罗常数的值）。2025届·普通高中名校联考信息卷（月考四）·化学

种不同运动状17.(14 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为AlO，含 SiO、CuO和FeO,等杂质）为原料，判断滴定终点的操作（填字母）。基态Si原子核外共有（5)“电解Ⅱ1"是电解NaCO溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为HO→#装HON（填字母）。（用含b、V的式子表示）。，阴极产生的物质A的化学式为阳离子交换膜（6）以下操作会导致过碳酸钠纯度测定结果偏低的是D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(3)C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为_0A.滴定管水洗后未用KMnO标准溶液润洗.摇动锥形瓶时过碳酸钠溶液溅到锥形瓶外V（3）过碳酸钠纯度测定实验的离子方程式为B.锥形瓶用过碳酸钠溶液进行润洗（1）基态AI原子的L层电子排布图为（2）基态Fe原子的核外电子排布式为（5）样品中过碳酸钠的质量分数为制备铝的一种工艺流程如下：铝土矿态的电子。及现象是种空间运动状态充分反应。 反应后向混合物中加人 NaCI 固体,搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得到过碳酸钠固体。取 25. 00 mL 溶液于锥形瓶,加人足量稀硫酸,用 0. 0400 mol L-1的 KMnO,标准溶液滴定至终点,加人NaCI固体的（填元素符号）。（填字母）。15. (15 分)为揭示原子结构的奥秘,科学家经历了浸长的探索。 回答下列问题：【高二上学期期末联考试卷·化学第4页（共6页）】_个原子轨道，其中能级较高的轨道形状为B.1s²2s²2p3d²D. 1s²2s2p²称取b g 2NaCO,·3HzO(M=314 g·mol-1)配成 100 mL 溶液。(2)下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 应重复 3 次，目的是（4）下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是操作a个电子，有（1)反应过程中要控制温度不要太高的原因是二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。 （填“s”或“p”）区。钠并测定其纯度的步骤如下：不同的电子，最外层有Ⅱ. 过碳酸钠溶液的配制消耗KMnO标准溶液VmL。大I.过碳酸钠的合成Ⅲ.过碳酸钠纯度测定A.1s²2s²2p3sC.1s²2s²2p²3p²(1)L层共有回答下列问题：作用是

15.二氧化钛（TiO）是一种半导体，其粒径较小，比表面积大，疏松多孔，表面粗糙，广泛应用于染料敏化太阳能电池的光阳极材料。TiO的一种晶型为金红石型，其晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞中Ti十位于O构成的正八面体的体心。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法不正确的是A.基态Ti原子核外电子有12种不同的空间运动状态B.黑球表示Ti+C.该晶体中Ti+的配位数为4,1.6X1023D.该晶体的密度为-g·cm-3a²cNA二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（12分)含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)下列状态的硼失去最外层一个电子所需能量最高的是（填字母）。a. 1s²2s²2pb.1s²2s2p²c.1s²2s2d. 1s²2s'2p,NaBF的电子式为(2)BF和过量NaF反应可生成NaBF，BF的空间结构为(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3·OH2OH2。该物质在6.2°C时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子（填离子符号），该熔化电离过程破坏的作用力为(4)BN可以水解生成硼酸（HBO）和NH3。①B、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是②HBO是一种片层状结构的白色晶体，层内的HBO分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是(填字母)。H.0。8A.HBO晶体属于共价晶体B.HBO分子中硼原子最外层为8电子稳定结构C.HBO分子的稳定性与氢键有关D.1molHBOs晶体中含3mol氢键料和磨料。可预测该BN晶体属于晶体，用法可以测得该晶体的结构。其中B元素的化合价为，请解释其原因：17.（14分)祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为BeAlSisOis，还含有微量的Cr。回答下列问题：(1)基态Si原子中电子占据最高能级的电子云轮廊图的形状为,BeAlSisOis中Si的杂

15.二氧化钛（TiO）是一种半导体，其粒径较小，比表面积大，疏松多孔，表面粗糙，广泛应用于染料敏化太阳能电池的光阳极材料。TiO的一种晶型为金红石型，其晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞中Ti十位于O构成的正八面体的体心。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法不正确的是A.基态Ti原子核外电子有12种不同的空间运动状态B.黑球表示Ti+C.该晶体中Ti+的配位数为4,1.6X1023D.该晶体的密度为-g·cm-3a²cNA二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（12分)含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)下列状态的硼失去最外层一个电子所需能量最高的是（填字母）。a. 1s²2s²2pb.1s²2s2p²c.1s²2s2d. 1s²2s'2p,NaBF的电子式为(2)BF和过量NaF反应可生成NaBF，BF的空间结构为(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3·OH2OH2。该物质在6.2°C时熔化电离出H3O+和一种含硼阴离子（填离子符号），该熔化电离过程破坏的作用力为(4)BN可以水解生成硼酸（HBO）和NH3。①B、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是②HBO是一种片层状结构的白色晶体，层内的HBO分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是(填字母)。H.0。8A.HBO晶体属于共价晶体B.HBO分子中硼原子最外层为8电子稳定结构C.HBO分子的稳定性与氢键有关D.1molHBOs晶体中含3mol氢键料和磨料。可预测该BN晶体属于晶体，用法可以测得该晶体的结构。其中B元素的化合价为，请解释其原因：17.（14分)祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为BeAlSisOis，还含有微量的Cr。回答下列问题：(1)基态Si原子中电子占据最高能级的电子云轮廊图的形状为,BeAlSisOis中Si的杂

高三第一轮复周测卷·化学Na+（NH），+e（NH），下列说法错误的是注意事项A.钠加人液氨中，导致液氨的导电性增强周测卷四钠及其化合物（40分钟100分）Be（NH），的可能结构为>考情分析，C.0.2mol钠投人足量液氨中，Na共失去0.2mol电子D.钠和液氨可发生以下反应：2NH+2Na2NaNH+H↑过氧化钠、碳酸钠和碳酸煞钠的性质是高考频考点，在高考中常以选择题或填空题写高考对接点8.由1~20号元素组成的中学常见物质甲、乙、丙、丁、戊、X存在如图转化关系（部分生成物和反的形式考查应条件略去），下列推断错误的是工学疑难点含钠化合物的有美计算和实验探完观看误视频A.若甲为CaC，则丁可能为Ca（HCO）滚动知识点物质的量：气体摩尔体积：物质的量浓度有关计算下载复课件外题解析B.若甲是非金属单质Cl，X为NaCO，则戊一定为HClO典型情境题2、9、11、12、13C.若甲是金属单质Na，X为CO，则乙和丁的反应是OH+HCO可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Ba137-HO+CO一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）D.若甲为NaO，则乙一定为NaOH1.下列关于钠的说法正确的是9.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展A.用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面Ⅲ或玻璃片上备用做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下。B金属钠可与CuSO溶液发生置换反应生成NaSO和Cu气体X气体Y号C.将绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D.钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量，则生成过氧化钠解液液……2化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NHs。A.焰火中呈现的绚丽色彩是由金属元素焰色试验形成的下列叙述错误的是B.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%A.气体X是NHC.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂B.检验NaCO固体中是否混有NHCI可用AgNO溶液D.NO被NaOH溶液吸收，利用了NO酸性氧化物的性质名C.实验室中制备纯碱，可在地埚中加热灼烧NaHCO固体获得3.下列说法正确的是D.该流程中可以循环利用的物质为COA.7.8gNaO和6.2gNaO分别溶于100g水中，得到的溶液中溶质的质量分数不相等10.将一定物质的量的NaCO、NaHCO的混合物溶于水，配B.NaO在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2NagO一2NaO+O↑对应物质的物质的量/ml成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸C.用NaO或HO作反应物制O时不能选择相同的气体发生装置发生反应，得到右图所示曲线。下列说法正确的是0.05D.NaO与CO反应放出O，因此NaO可用于制作呼吸面具A.③代表产生的CO的物质的量①s0o4.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO和NaO的固体混合物，充分反应后，容器中剩余B.原混合物中NaHCO的物质的量为0.25molX1oo的固体是0255075100125150盐酸体和mlC.原混合物中NaCO与NaHCO的物质的量之比为12A.NagCO和 NaOB.NaOH、NaO和 NaCOD.盐酸的浓度是0.5mol·LC.NaCO和 NaOHD.NaOH和 NaO5.下列各组物质的无色稀溶液，不用其他试剂即可鉴别的是题序12345678910①KOH NaSOAICl②NaHCOBa(OH）:HNO答案③HCI Na[Al（OH）.]NaHSO④Ca（OH）NaCOBaCl二、非选择题（本题包括3小题，共50分）A.①②B.②③C.①③④D.①②④11.（16分）现有一份NaCO和NaHCO固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置6.下列离子方程式正确的是（夹持仪器省略），测定固体混合物中NaHCO的质量分数。K样品KKB氧化铁粉末溶于稀盐酸：FeO+6H+-2Fe++3HOC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²++OH+H+SOYBaSO↓+HOD.钠与水反应：Na+HO-Na++OH+H↑石灰衣硫酸石友7.钠在液氨中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na十（r+y）NHA

周测卷十三晶体结构与性质(40分钟100分)答考情分析入高考对接点晶体的结构与性质是高考频考点,在高考中常以填空题的形式考查写择学疑难点点晶体密度的计算字体滚动知识点「原子的结构与性质;分子的结构与性质典型情境题|1、2、9、11、12、13具笔表迹清小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。主要以金刚石、石墨烯、碳纳米管为主要材料制作而成。下列说法正确的是A.硅基芯片以晶体硅为主要材料,利用光刻机刻蚀而成号考B.图 2 所示石墨晶胞中含有5个碳原子C.石墨烯是一种超分子，图2D.碳纳米管不导电、也不传热图12.国内某研发团队发现苦参碱(如图 1)和水杨酸(如图 2)能通过某作用力结合,并得到一个超分封子苦参碱水杨酸共晶,具有非常好的祛痘、抗炎作用。下列说法正确的是名A.苦参碱与水杨酸可成盐HOB.苦参碱单独结晶,形成的晶体应为离子晶体HOC.苦参碱和水杨酸之间主要通过共价键形成超分子D.超分子一定属于高分子图1图23.S4 N4 具有如图所示的摇篮形结构,制备方法为 6S2Cl+16NH;—S4 N4 十8S十12NH4CI。设级班NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1 mol S2Cl 与 22.4 L NH; 分子中共价键数均为 3NAB. 1 mol S4 N4中o键数目为 8NA线C.32 g Ss的晶胞中 S原子数目为 NAD.常温常压下,53.5g NH4Cl 中配位键数目为 NA4.根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体校A.Al4C晶体,熔点为 2200℃,在熔融状态下不导电学B.CsN4 晶体具有比金刚石还大的硬度C.VF;晶体易溶于一些有机溶剂中D. BaCl2 在熔融状态下能够导电.25: