该同学为验证假设进行以下实验：④本流程中，“萃取”的原理为2R,N(叔胺N-235+2HT+MoO(R,NH),MoO①实验一：向ImLImol/LFeCl,溶液中滴加1 mL1mol/LNaHSO,溶液，溶液变成血红色，且颜请回答下列问题：色比(1)实验深，再加入1molL,溶液颜色由红色褪成黄色。(1)“氧化培烧”前，可将富钼精矿,以提高原料利用率和②实验二：将Imol/L的FcCl,溶液、NaSO,溶液、NaHSO,溶液以一定体积混合，利用分光(2)“氧化培烧”步骤，需通入足量氧气，则MoS发生反应的化学方程式为光度仪对红色物质的浓度进行检测，测得实验数据如下，吸光度越大，溶液颜色越深。V/mL序号(3)滤渣Ⅱ的主要成分为。若只考虑除去金属元素，则在“调H”这一吸光度FeCl Na.SO,NaHSO环节中，pH的最佳取值范围是0.54.00.00.412(4)叔肢N-235一般指三辛癸烷基叔胺，分子式为C,H,N,在本流程中，它可循环利用。则20.33.20.80331叔胺N-235分子中，各元素电负性按从大到小排列，顺序为；第一电离能30.52.02.00.182按从大到小排列，顺序为0.51.20.085(5)若测得NH)MoO,溶液中cNH)=2moL,欲使AsO刚好沉淀完全，则溶液中Mg2是50.50.04.00.018否沉淀完全？表中x三(通过计算作答。当溶液中某离子浓度小于或等于10oL时，认为其沉淀完全)。③实验结论：血红色物质是F©”与形成的配离子(6)氧化锌品胞如图所示，若1点坐标为(025,0.25,025)，则2点坐标为(3)结合化学衡解释()实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因：02m218.(14分)钼酸铵，化学式为NH)MoO4,白色粉末，是广泛用作生产高纯度钼制品、钼催化剂、002钼颜料等的基本原料。利用某富钼精矿（主要成分为MoS,还含有少量ZO、SiO、AlO,、A5O,以及不溶且不参与反应的杂质)制备细酸饺的一种流程如下图所示：空气NaOH稀硫酸胺N235氨水MC,溶液19.(14分)碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。氧化培烧浸出→漫出液一→调州一→→反萃國→除绅(I)CO,与H:反应合成甲醇：CO(g+3H,(g)户CH,OH(g)+H,O(g).某条件下，该反应速(NH )Moo率CO)cH),vkuc(CH,OH)cH,O),该反应的衡常数k-元，则滤清和水相根胺N235MgN,As0,沉淀X=，yF(2)通过催化剂作用，C0与H,反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：已知：①含锌微粒及相关pH如下图。能量kJ*mol-gc↑-1.0-2.0C0(g)+2H(g)-3.0Zn(OH).△HZn4.0Zn(OHYCH;OH(g)-5.0809.01001i.012013014.0pH反应过程②氢氧化铝在pHI2时开始溶解。③常温下，K.[Mg(NHAsO.=10"①反应COg+2H(g)≠CHOH(g),△kJmol(列式表示)。②为了提高甲醇的衡产率，应选择的反应条件为A高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压高三化学第7页（共10页）高三化学第8页（共10页）

选项生活常识化学知识A.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na,CO,可与酸反应B.补铁剂与维生素C一同服用维生素C具有氧化性C.节日燃放的五彩缤纷的烟花焰火中红色来源于钠盐灼烧食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸主要成分生石灰是碱性氧化物袋5.下列物质间的转化不能一步完成的是(A.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B.C→CO,→H,CO,→CaCO,C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D.Cl2→Ca(CIO),→HC1O→HC16.下列有关叙述正确的是()A.KNO,固体不导电，所以KNO,不是电解质B.既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.CL,→C厂不加入还原剂也能实现D.根据树状分类法可知，疏酸钠属于钠盐、疏酸盐、正盐7.下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是()A.氯气与铁可直接化合生成FeCl,B.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C.向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl,又有CO,D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中8.容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH,和CO,混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是()A.容器A和容器B中所含气体质量一定不同B,容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍C.容器B中CH4和CO,的质量之比为33：16D.容器A和容器B中所含气体分子数一定不同9.甲同学将w g NaCl固体完全溶于1L水中，NaCI固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（)

②该配离子中铜离子的配位数是③该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为④该配离子中，能与水分子形成氢键的原子有⑤原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若其中一种自旋状态用十2表示，与之相反的另一种用一)表示，称为电子的自旋磁量子数对于基态的0原子，其价电子自旋磁量子数的代数和可能为十1心有种金翻合金具有面心立方是高堆积结档。该合金可以用来储氢，信氢之后的品胞与氯化钙晶胞类似如右园)，在品跑中，金原子位于页点，铜原子位于面心，氢原子进入铜原子和金原于构成的四面体空隙中，请回答下列问题：Au原子H原子BCu原子3【国利⑥该合金储氢前，晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为N,可算得晶胞密度为g/cm;2t8中同该合金储氢后的化学式为：H3Cu3Au4X2【原创】19.[选修5：有机化学基础](15分)2布洛芬(COOH)作为新一代非甾体消炎镇痛药物，具有比阿司匹林更强的解热、消炎和镇痛作用，副作用却小得多。以下是目前国内外最常用的两种布洛芬合成方法：【份表1方法一：转位重排法人0ZnCl2人aCOOH方法二：醇羰基化法OHCHCOCIAICk人是人①②③化学试题第9页（共10页）

a1.0HCIOCIO0.80.60.41Cl(aq)0.27.50.0+-PH01234567891②将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，发生的现象：说明氯水具有(填性质)。(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式19.(15分)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。某校化学兴趣小组根据侯氏制碱法制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。查阅资料：l.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：浓HS0:木炭、石灰五，NaCI(s)Na:SO4(s)600×700℃1000℃Na2CO3(s)流程I流程Ⅱ涉及反应原理为利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和疏酸钠高温加热生成碳酸钠。2.索尔维制碱法和侯氏制碱法流程示意图分别如下：i纸行饱和食盐水、N,饱和食盐水CO.明产品CO新环NH产丛沉霞泡复绕的产品Na,(0.Na.CO环ⅡNI一间液一L加入食盐细静、刷产品冷D至10rC以F、过证NH,CI术尔淮制碱法示意图侯氏制碱法示意图(1)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有(2)下列说法正确的是(填序号)。A.沉淀池中NH,与CO,的通入顺序为先通入CO,,再通入NH,B.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl,C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO,和NH?D.侯氏制碱法从母液中经过循环IⅡ进入沉淀池的主要有NH,·H,O、NH,CI、Na,CO,从而使原料

德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为（分1，号）C.该晶体的密度为6.2X102a3Vag·cm-3D.若沿z轴向xy面投影，则其投影图如图2所示16.常温下，亚硫酸(H2S03)的K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.77×10-5。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(NH4)>c(SO-)>c(H+)>c(HSO3)>c(OH-)B.向0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水过程中，不可能存在：c(NH)=c(HSO)+2c(SO)C.0.1mol·L-1(NIL4)2SO3溶液和0.3mol·L-1II2SO3溶液等体积混合：c(II+)十C(H2SOa)-c(SO)=0.1 mol.I.1+c(NHa.H2O)+c(OH-)D.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L-1H2SO3溶液等体积混合：C(NHa.H2O)+c(NH)=C(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)实验室以活性炭为催化剂，用CoC2制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co(NH3)6]Cl},装置如图所示。回答下列问题：已知：①[C0(NH3)6]+具有较强还原性，溶液呈棕色：[Co(NH)6]Cl3呈橘黄色。②0.02mol·L-1硫酸铵溶液的pH约为5.2。(1)基态C0原子的价电子排布式为(2)实验中将CoCl、NH,Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加Co,和H,1口,活性炭的混合液电铺浓氨水，溶液变为棕色，NH4C1除了作反应物之外，还可防止OH一浓度过大，其原理是;充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,该过程生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为(3)将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH3)6Cl3晶体。该过程中冰水冷却的目的是抽滤的优点是(4)产品纯度的测定。实验如下：取1.000g产品加人锥形瓶中，再加入足量NOH溶液并加热，将NH3蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为Co3+后，加适量水稀释，加人过量的KI【高三化学第5页（共8页）】1804C·G DONG·

8.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，利用该实验可以证明非金再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀属性：Cl>C>Si向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体分层的液体是大豆油，不仍然分层，另一种液体不再分层再分层的是煤油向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZS和CK.(CuS)

8900a-500名100200300T图1图2图329,(10分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。I制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下CHODON有机层地燕健CH,OH+NaOH盐驶重结晶多步量作水层COOH酸化已知：名称相对分熔点℃沸点℃溶解性其他子质量苯甲醇108-15.3205.7在水中溶解度较小，易溶该品可燃，有毒，具刺于乙酰、乙膜激性苯甲酸122122.4(100℃左右248微溶于冷水，易溶于乙毒性较小，引起皮肤刺开始升华)醇、热水激溴酚蓝：是一种pH指示剂，变色范围为pH3.0(黄)4.6（蓝）：温度计易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。请根据以上信息，回答下列问题：(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是A.步骤I:可用乙髓作为萃取剂B.步骤V:具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶C.步骤V:产品宜用冷水洗涤D.步骤V:产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干(2)该小组拟用右图装置进行步骤Ⅲ，装置应选用（填字母代号），选择减压蒸馏的理由是(3)步骤山具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→()→(）→(）→()）→温度趋于稳定后→()→()+()蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹（避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。请从下列选项中选择合适的操作填空（揉作可重复使用）a.启动油泵抽气，慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭b.开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏c.先旋紧橡皮管上的螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通d.待温度计的读数显著升高并稳定e.在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1-2粒沸石化学选考试颗卷第7面（共g而）

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所以直线PQ方程为y=kc-争恒过S,0，当PQ垂直x轴时。同样成立。312设O到直线PQ为d,则d≤OS=所以。半径的最大值为…12分86另解：由1)知k0=。+子=2少，=2k0,设直线4D的斜率为k,则直线BD的斜6-2x+2率为2k.直线AD的方程为：y=k(x+2),设P(x,y),y=k(x+2)由E+-1(2k+r+83x+82-4=0.4+2由-24-器得六货从雨%-+》公4k同理直线BD的方程为：y=2k(x-2),设Q(x2,2),[y=2k(x-2)由三+二-1→(8+r-2x+32k2-4=0.4+2得6从%=2-2》双由2x2=-8k当5-2然5-16子时，-子则=-22k2+1=X2=8k2+13此时直线PQ过点S仔，0)，根据对称性，可猜想直线P0恒过点，8分当号144k-8k子221.k0=5-9=82k0=当-0=，22+1=3k3kx-3216k2-221-4k22k2+13X2-38k2+13∴kp=kso,从而P,2,S三点共线，即直线PQ恒过-定点S(行，0).设O到直线PQ为d,则d50s-号所以，半径的最大值为2…l2分22.(本小题满分12分)10

乙t是全国@0所名校高考模拟金典卷卫分)函数/(x)=x(x一a)十21nx(a∈R).F,当a一5时，求函数f(x)的单调区间.)若函数f(x)的两个极值点为x1,x2,且x1