①2③④A.①在化学反应中易得到电子B.(C.①和④化学性质相同②的微粒符号可表示为0D.表示稳定结构的只有②和③宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释正确的是…【选项宏观现象微观解释A6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中压强增大，分子本身变小B水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起水分子体积增大C少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里扩散D当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动分子不再运动9.下列探究实验不能达到目的的是…A.探究吸人空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸人等体积两种气体中B.鉴别C02和O2,用燃着的木条，观察火焰是否熄灭C.探究MnO2是否是H202分解的催化剂，比较MO2加到H202溶液前后产生气泡快慢D.探究气态石蜡是否易燃可将尖嘴玻璃导管插人燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃10.建立模型是学化学的重要方法，下列有关模型错误的是…】静五沉淀蒸馏电子分子化吸附沉淀杀菌消毒原子核构成物质的微粒原于化合反应反应质子进滤一活性爽吸阳离子A.自来水净化模型B.原子的结构C.物质的微观构成模型D.反应关系11.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(Hg0)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是…A.该反应中，分子的种类发生了变化B.该反应前后原子的种类发生改变C.保持氧化汞化学性质的最小粒子是汞原子和氧原子D.该反应既不是分解反应也不是化合反应12.用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量，已知铁粉能在空气中燃烧)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙，下列说法错…【】误的是电热丝单弹簧夹氧气含量氧气含量氧气含量传感器0.05%传盛铁粉时间紅磷时间A.温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高B.待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，瓶内水面上升约}2022-2023学年安做省九年级教学质量检测（二）·化学第2页共4页

FeCl2FeOFeCl3A.AB.BC.CD.D4.下列离子方程式正确的是A.过氧化钠转化为烧碱：20号+2H,0=40H+0,个B.FeS0,溶液中加入H,O2产生沉淀：2Fe2'+H2O2+4H2O=2Fe(OH),↓+4HC.用醋酸和淀粉-K1溶液检验加硝盐中的IO;:1O3+5I+6H=3L2+3H,OD.0.1 mol.L-'NaA10,溶液中通入足量C02:2A1O;+C02+3H,0=2A1(OH),↓+C05.小组探究常温下Na,CO,和NaHCO,与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是实验装试剂X实验结果①、I均产生白色沉淀试剂X②烧杯中溶液pH变化]下蒸馏0.5mol.LNa2C03浴0.5mol.L1 NaHCO3浴离臂水10 mL,1澄褙石灰水水液液A.】是空白实验，排除体积变化对T、II溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基木重合，说明CO与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO?+Ca2=CaCO、↓C.II比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO;+O+Ca2+=CaC0,↓+H,0D.II中石灰水恰好完金反应时，浴液pH=76.某科研团队研究发现硼氢化钠NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示：

第II卷（非选择题共42分）19.（10分)有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHS04;③HN03；④稀硫酸：⑤C02:⑥铜：⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨FeCl3固体：⑩CH3C00H。(1)上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)。(2属于强电解质的是(3)写出KIS04在水溶液中的电离方程式：(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：(5在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(·)(·即溶液的导电能力)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)。V/mLAB①向氨水中通入HC1气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入C02③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过常20.（10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是(填字母)。A.单质B.氧化物C.盐D.化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2*、Ba2+、N03、C0号、SO子取该溶液进行以下实验：试卷第6页，共8页

绝密★启用前可对只2022一2023学年度高三分科检测提分卷化学（三）】本试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32C135.5Co 59 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物的主要制作材料属于天然有机高分子的是选项ABCD季托鼻国文物名称唐代纸绢画《五牛图》西汉玉器皇后之玺北宋瓷枕定窑孩儿枕商周太阳鸟金饰2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.利用催化转换器可减少汽车尾气中有害气体的排放B.钠着火可用泡沫灭火器灭火C.高纯硅可用于制作光感电池D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性3.铜及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法正确的是A.铜在潮湿的空气中可被氧气缓慢氧化为氧化铜B.粗铜精炼时，粗铜应与电源正极相连C.硫酸铜为蓝色固体，可用作防腐剂D.火法炼铜时，需向含铜矿石中鼓入一氧化碳4.下列实验装置不能达到对应实验目的的是9稀硝酸NO>NONOCu粉C.收集NOD.尾气处理A,制备NOB.验证NO的还原性第1页（共8页）名师卷©化学（三）

28.(10分).右图是某疏酸试剂瓶标签上的内容。(1)该疏酸的物质的量浓度为mol .L-.疏酸：化学纯(2)实验室用该硫酸配制240ml1.0mo1·L的稀硫酸，则(CP)(500mL)①需要该疏酸的体积为mL;品名：硫酸②有以下仪器：化学式：H2S04相对分子质量：98A.烧杯B.25mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶密度：1.84gcm3E.玻璃棒F.托盘天（带砝码）G.10ml量简H.胶头滴管质量分数：98%配制时，不需要使用的仪器是(填代号)：(3)如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：①实验步骤A一F按实验过程先后次序排列为：C()()F()()。②该同学实际配制得到的浓度为1.2m01·L,可能的原因是A.量取浓HS0,时仰视刻度B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.定容时仰视刻度D.稀释完后马上转移和定容E.托盘天所带砝码生锈F.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶29.(8分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。D固体D溶液溶于水E溶液(1)A是F是(填写化学式)：(2)反应④的化学方程式(3)溶液D腐蚀覆铜板的离子方程式

18:54①&9491④高三化学二测答案(2).pdf●●●12.B由S,0的结构000一可知，其含有一个过氧键，S元素的化合价为+6，A项正确；由题给反应式NaBiO,+Mn2++H一→Na*+Bi++MnO,+H,0可知，NaBiO,难溶于水，B项错误：两种方法中均是Mn2+转化为MnO,,化合价升高，Mn2+作还原剂，C项正确；由方法①可知，NaBiO的氧化性强于MO,,二者都可与浓盐酸反应制得Cl2,D项正确13.A3CL,+2NH,一N2+6HCl,反应前后有单质，发生了氧化还原反应，A项正确：C0N0,中C1的化合价为+1，则N的化合价为+5，故其溶于水发生反应生成HCIO、HNO,该反应属于非氧化还原反应，没有电子的转移，B项错误；工业上用NaCO3和SO2制备1 mol C1O,时，反应的化学方程式为2NaC103+S02一2ClO2+Na,S04,故消耗0.5molS02,C项错误：溶液pH减小，则酸性增强，有利于生成氧化性更强的HCO,D项错误。14Ba(cC0-2H0)=高=01m,假设CC0,2H0受热时完全失去0生成CoC204,m(CoC,04)=0.1mol×147g/mol=14.7g,剩余固体CoC,04的质量分数为14?×100%≈80.3%，A项正确：350℃时，剩余周体的质量为18.3g×40.98%≈18.3g7.5g,根据Co原子守恒，m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g,m(0)=7.5g-5.9g=1.6g,n(0)=0.1mol,故b点对应物质为Co0,B项错误；c点时，剩余固体的质量为18.3g×43.87%≈8.03g,根据Co原子守恒，m(Co)=5.9g,m(0)=8.03g-5.9g13g,n(Co):n(0)=0.1mol名5品=3：4，即e点对应物质为Co,0,C项正确；b一反应的化学方程式为6C0+0,△2C0,04,D项正确。15.ASiO2与H,S04不反应，Pb0与H2S04反应生成PbS0沉淀和H20,故“滤渣1”的主要成分为SiO2和PS0,A项正确：“沉铜”时加入Zn,将Cu2+还原为CuCl,反应的离子方程式为Zm+2Cu2++2C1一Zm2·+2CuC↓，B项错误；“氧化”时加入H,02,将Fe2*氧化为Fe3+,发生的离子反应为H,0,+2Fe2++2H*一2e3++2H,0,C项错误；滤液2经过加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥得到ZS0,·7H,0,D项错误。16.C实验室中可以用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，反应产物为KCl、MCl,和H,0,A项正确；工业上，尾气中的Cl2用石灰乳(N)吸收，B项正确；若M是红色金属氧化物，则M是C,0,P、Q分别为Cu、含Cu2+的盐，二者可以相互转化，C项错误；若转化关系为H,S+H,S0,(浓)一S↓+S0,↑+2H,0,硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，故D项正确。17.(6分)(1)CH,C00CH,CH,(1分)羧基(1分)(2)2CH,CH,OH+0,支，△2CH,CH0+2H,0(2分)(3)CH,CH(CH3)COOH(2分)【解析】有机物A具有水果香味，难溶于水，且能与NaOH溶液反应生成B和C,说明有机参考答案第3页（共5页）物A为酯。又C经一系列氧化反应可转化为E,说明C、D、E中均含有2个碳原子，分别为CH,CH,OH、CH,CHO、CH,COOH,A为CH,COOCH,CH3,B为CH,COONa。(3)A的同分异构体能与NaHCO3反应，说明含有一COOH,可能为CHCH,CH2COOH或CHCH(CH3)COOH:又分子中含有一个支链，故为CHCH(CH3)COOH。18.(10分，除注标外，每空2分)(1)N(1分)(2)第三周期第VA族制造计算机芯片（或太阳能电池、半导体材料)(1分》(3)r(C1)>r(A13+)(4)A1-3e+40H—A10,+2H,0(5)CL2+6K0H(热)—5KC1+KCl03+3H,0【解析】由题意可推出，Q、X、Y、Z分别是N、Al、Si、Cl7其他应用打开

17.(13分)高铁酸钾(K:FO,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。净化水KF0体【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性面发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回容下列问题：(1)K:FO,中铁元素的化合价为价.(2)过程①中话性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是(填离子符号)：过程③属于(填“物理”或化学)变化。(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，KFcO,的作用有(填两个)。上(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH),+KCO+KOH一K,FcO,+KC+H,O验。(反应未配).①该反应中，C元素的化合价由。二价变为价：通过该反应说明：在碱性溶条件下，氧化性CO(填>”、“-”或”<")F0②配该反应的化学方程式，井用双线桥法表示电子转移的方向和数目】风于将该反应改写为离子方程式：18.(13分)C0,(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种厂请型消毒剂，它易溶于水而难溶于有之体：机溶剂。实验室用NCO,与纯净的C:反应制得CO,和N。实验室制备C,并用C制备和收集一定量的C0,的装置（某些夹持装置省略）如图，其中装置F为CO,的收集装置。0溶解，量硝(1)盛装NaC0,的仅器的名称为:装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液圈斗清加浓盐酸相比，在孩实验中使用恤压漏斗清加浓盐酸的优点为(2)请写出装置A中烧复内发生反应的化学方程式，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为。【高一化学第5页（其6页）】·2日-44A:4A.

9、下列关于背酱素分子的说法中，不正确的是A,背花索的分子式为CH0B.过氧基团(-0-0-)的存在可以证过红外光谱证实C.对背蕊素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿欢，青篇肃双氨青高术该过程发生了氧化反应D.通过晶体的X射线衍射实验可获得青酱素晶体中分子的空间结构10.B-N键与C-C键是等电子结构。将环己烷中的C-C键用B-N键进行代替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法不正确的是A,B-N是极性共价键B.1mol分子Y受热分解得到6molH2环己烷C.分子Y与Z互为同分异构体D.环己烷、X、Y、Z所含的电子数目一定相等11.下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是选项操作现象解释向酸性KMnO,溶液中加入甲苯溶液褪色苯环对甲基有影响将含有稀硫酸的蔗糖溶液水B浴加热后，加入新制氢氧化没有产生红色沉淀蔗糖未水解铜悬浊液并加热用毛皮摩擦过的带电橡胶棒CCL液流方向不改变CCl,中不含非极性键靠近CCl,液流向0.1mol·LCuS0,溶液里逐先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解时主要反应：D滴加人1molL氨水至过量溶解得到深蓝色溶液Cu(OH2+20H=[Cu(OH)a]-12.天然维生素E由多种生育酚组成，其中a-生育酚（化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。OHOH02HCuCL,△Pd-C,△OHZnCL,DHC,△HO下列说法正确的是A.分子A中所有原子共面B.化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同C.1molB生成1molD需消耗2molH2D.化合物D、M生成F的同时还有水生成高三年级（化学)第3页（共8页)

14.工业上除去电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法正确的是02H,OA.反应①是化合反应Cao_MnS0.②Mn(OHD2→MnO月B.反应②中，失电子的是氧元素①③02C.反应③中，氧化性：MnO号>S2OCaS04·2H,0←一S0好←一S205④D.图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤15.向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X,通入或加入X的质量与溶液导电能力（用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是↑I/mAA.曲线a:X可能为HCl气体B.曲线b:X可能为NaCl固体C.曲线c:X可能为Ba(OH)2固体D.曲线d:X可能为水m(X)/g二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.14分)硫酸钠（心S)是一种无机化合物，不溶于，溶于香甘油，用途非常广泛。①②硫酸钠的制备方法很多，如可由NaOH或NaHCO与H,sO反应制得，也可由④⑤⑥Na:CO溶液与CuS0O溶液反应制得，除了生成Na-SO,外，还生成C(OH).C0.CO⑦⑧⑨-、⑩请回答下列问题：(1)上述标有序号的物质中是电解质的是(填序号，下同)，其中属于盐的是(2)①在水中的电离方程式为,检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为0(3)④与⑤反应的离子方程式为;向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为(4)通过实验制得粒子直径为1nm~80nm的⑨，并将其均匀分散在②中（已知碱式碳酸铜不溶于乙醇)，得到的分散系为(填“溶液”、“浊液”或“胶体”)，可用(写实验方法)检验。17.(14分)物质类别和核心元素的价态是学元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价一类”二维图如图1。请回答下列问题：+化合价NaHCONa,CO+1-NaHXNaOH NaCl棉花球0Na澄清石①物质灰水氢化物单质氧化物碱盐一类别图1图2(1)X可在潜水艇和消防员的呼吸面罩中作供氧剂，供氧时发生反应的化学方程式为(2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为价；NaH遇水迅速反应并释放出氢气，发生该反应的化学方程式为,还原剂是(填化学式)。【高一化学第3页（共4页）】·23-91A·

:试从电离衡移动的角度解释K,≥K,的原因18.(16分)碳排放是近几年的世界重点议题，诮回答下列问趣：(1)已知C0分子屮化学键为C=O。相关的化学键键能数摒如下：化学键H-0C=OC=0H一HE(kJ.mol4631075803436则c0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=kJ.mol-(2)CO2（g)+H2（g)一CO(g)+H2O(g)正反应的衡常数K正和逆反应的衡常数K逆随温度变化曲线如图所示。T温度①浓示K曲线的为（填“I”或“Ⅱ”)。②T时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2 mol CO2、2molH2,C02的衡转化*为③T2时，A点V玉一'逆（填“>”、“<”或“="）。(3)一氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.IMPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中，发生反应：2C02（g)+6H2（g)、≠C2H4(g)+4H,0(g)△H,不同温度下衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：H605040302010L上393453513573633693753TK①曲线b表示的物质为用(与化学式)。②该反应的△H0。（填“>”或“<”)。③为提高C0,的衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举1项)。(4)乙二酸(H,C204)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K1=5.6×102，K2=5.4×105,向0.lmol.L

三步一体高效训练9.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH溶液反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH+2H2O2 NaA1O2+3H2N解析：铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，A项正确；氢氧化钠与铝反应放热，且NaOH具有腐蚀性，取用该固体管道疏通剂时不能用手抓取，B项错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气遇到明火可能发生爆炸，则使用该固体管道疏通剂时应远离明火，C、D两项均正确。答案：B10.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，相同条件下二者产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4解析：铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCI一2AlCl3十3H2◆、2Al十2NaOH十2H2O2NaA1O2十3H2◆，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量的关系式都为2Al~3H2,若相同条件下二者产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1：2，质量比也为1：2，B项正确。答案：B11.某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图，下列说法不正确的是压强/kPa温度/℃1106010850106104301022010050100150050100150时间/s时间/sA.反应过程中有热量放出B.50s,溶液中溶质为A1CL3C.0~50s,发生稀盐酸与Al2O3的反应D.100~140s,压强减小是因为温度降低解析：由图示可知，反应过程中温度升高，反应过程中有热量放出，A项正确；氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0~505，发生稀盐酸与A2O的反应，50s,盐酸未反应完，溶液中溶质为A1C和HC1,B项错误，C项正确；100~140s,反应停止了，压强减小是因为温度降低，D项正确。答案：B12.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与对应的现象、结论均正确的是选项实验方案现象、结论加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种元素加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素解析：铝、铁、镁三种金属都能与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，A项错误；镁、铝两种金属中只有铝能与NOH溶液反应产生无色气体，不能判断是否含有镁元素，B项错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C项错误；用盐酸溶解后，Fe+在空气中易被氧化成F3+,加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，D项正确。答案：D23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

三步一体高效训练D.单质与氢气反应由易到难的顺序：X>Y>Z解析：X、Y、Z三种元素电子层数相同，处于同一周期，而最高价含氧酸的酸性：HXO,>HYO4>HZO4,则非金属性：X>Y>Z,原子序数：ZYX,原子半径：Z>Y>X,A项错误答案：A10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的电子数等于电子层数，W的金属性在短周期中最强，相邻元素Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)NH,B项错误；Na在O中加热生成Na2O2,C项错误；酸为HNO或HNO2,碱为NH3·H2O,盐为NH4NO或NHNO2,D项正确。答案：D11.铊(T)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，T3+与Ag在酸性环境中发生反应：T13+十2Ag一TI十2Ag。下列推断正确的是A.T1原子的最外层有1个电子B.T13+的氧化性比A3+的强C.T1能形成+3价和+1价的化合物D.TI+的还原性比Ag的强解析：T1处于第ⅢA族，最外层有3个电子，A项错误；T3+的氧化性比A13的弱，B项错误；Ag是还原剂，TI是还原产物，T+的还原性比Ag的弱，D项错误。答案：C12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>X>W12B.气态氢化物的稳定性：Z>W>YC.W与Y的最外层电子数相同D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构解析：由结构式知W为一2价，W的原子序数是乙的原子序数的一半，确定W为O:由阴离子原子团-2价及原子序数，确定Y为Si;进一步确定W、X、Y、Z依次为O、Na、Si、S。原子半径：r(O)r(S)H2S>SiH4,B项错误；O和Si的最外层电子数不同，C项错误；如图，D项正确。答案：D第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(17分)x~h八种短周期主族元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如下图所示。回答下列问题：原+1+3径+4+5-2d原子序数(1)g和y的原子序数之差为(2)z在元素周期表中的位置为,g离子的结构示意图为(3)d、e、h常见离子的半径从大到小的顺序为(用化学式表示，下同)。(4)y、乙、d的简单氢化物的热稳定性从大到小的顺序为;y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是023新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N67

71、骨通高中名校联考信息卷（月考二】(高考研究卷)化学考生注意：(考试范国：物质的量金属材料)1.本试卷共100分，考试时间75分钟。金属及其化合物2.请将答案填在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Ni-59一、进择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是待合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C.2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。D.航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol》中含。键的个数为5NAB.标准状况下，11,2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NC.0.5 mol SOC12中S的价层电子对数为1.5Na60.020S0与心00车定系动京转糖约电子数为004N3,充分加热如图所示的密闭容器中放管有周体试剂的有关说法若钠气氧化银均反应完全饮复到原来的温度，配形骨无市两贺波面相，下列布关说法中特误的是A.反应前后装置内空气的成分保持不变B.反应前装置内钠与Ag20物质的量之比为2：1C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag0Na Ag2O4.中国科学家环子晕等发现，以泡沫镍[3NON3表示D.反应后有淡黄色固体生成0在泡沫镍中的质量百分数作为基材上的侧化剂可实现将烷经直接电懂化转化为摩类（转化示意图如的◆。一分子A所示)。下列说法正确的是A.22.4LA中质子数为10moB.1molC中共价键数目为4molC生成1molN可还原出1molBD11.8g泡沫镍含N单质0.194mo分子B2023届·普通高中名校联考信，息卷〔月考二)、化学1

气流中加热MgC126H2O制得氯化镁固体，C正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D错误；故选C。11.AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，C正确；装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；故选AC。12.CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无CO32，一定含有F+、NO3,过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无A1+和A1O2，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无SO42，由于各离子的物质的量浓度相等且溶液为电中性，则原溶液中一定含有CI,一定没有F3+、Na+,，综上所述，原溶液中一定含有Fe2+、NO3、CI厂，一定不含有A13+、A1O2、CO32、Fe3+、SO42、Na+,故选CD。13.C【解析】NO3、NO2在Cu、P催化作用下与H2反应转化为N2和2H2O,由图可知，反应i中催化剂Cu只能将NO3转化为NO2,A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：2NO2+3H2P1N2+20H+2H,0,B正确：NO转化为N2的的总反应为：2NO3+5H2=N2+2OH+4H2O,氧化剂为NO3,还原剂为H2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中NO3、NO2的时，均生成OH,，处理后水体的pH增大，D正确；故选C。14.(14分，每空2分)(1)Ba(OH2（2分)NH4)2Fe(S042（2分)(2)1(2分)(3)Ba2+20H+2H+S042=BaS04↓+2H20(2分)(4)2NH4+Fe2+2S042+2Ba2++4OH厂=2BaS04↓+2NH3H20+Fe(OH2↓(2分)(5)H+HC03=H20+C02↑(2分)(6)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质(2分)【解析】(1)由题意可知，A、B、C、D分别为Ba(OHD2、KHSO4、NH42Fe(SO4)2、KHCO3;(2)0.1molL1的KHS04溶液中c(Ht)=0.1molL1,pH=1;(3)溶液A和溶液B混合显中性时，Ba(OH2和NaHSO4的物质的量之比为1：2，其反应的离子方程式为Ba2++2OH+2Ht+S042=BaS04↓+2H2O:(4)向溶液C中滴加过量溶液A时CNH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH2的物质的量之比为1：2，其反应的离子方程式为2NH4+Fe2+2S042+2Ba2+4OHT=2BaS04+2NH3H20+Fe(OD)2↓：(5)NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为高三化学第2页

电解质溶液1电解质溶液2CO,HCOOHH,0CH4,CzH4…质子膜(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)18.【选修3：物质结构与性质】(15分)中国科学家在国际上首次实现了C0,2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需C02、H,和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：(1)C02的空间结构为(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于K1溶液，原因是(用离子方程式表示)。H(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖(CH,CH一CH一CH一C2一C,一H,),葡萄糖分子OH OHOH OH H中键角∠HC,01LC,C202(填“>”、“<”或“=”)。(4)(CH3NH3)PbL3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2+。A--apm①Pb位于第六周期第VA族，其基态原子的价电子排布图为,基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为②(CH,NH,)Pbl,中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。③有机阳离子CH,NH可通过CH,NH,制备，CH,NH,中C和N的杂化类型分别是武功县2023届高三化学第一次质检测试题-7-（共8页）

5%51.8914.2132.711%凋亡根据表格中的数据可知血清饥饿法可以将细胞周期同步化于期，为达到最大程度同步化的目的应选择的培养条件是【答案】(1)①.防止杂菌污染，创造动物细胞培养过程中无菌、无毒的环境②.胰蛋白酶(2)①.G1②.2n或4n(3)①.监测点1、2、3②.纺锤体的形成③.4(4)①.G1期②.血清浓度为1%，培养时间24小时22.人呼吸道合胞病毒(HRSV)是一种单链RNA病毒，下图是构建人呼吸道合胞病毒基因组载体的示意图，下表是相关限制酶的识别序列及切割位点，请回答：①■A质粒人质粒B限制酶BelIEcoRIXbalSau3AIBamHⅡTLOATCGLAATTTICTAOGATGIGATC识别序列及切割位点(1)HRSV的基因组为-RNA,入侵细胞后在的催化下合成+RNA。(2)过程②设计引物时在两种引物的5端分别添加酶的识别序列。过程③需要用、酶切割质粒A。(3)过程④将质粒B导入大肠杆菌，有利于，需要用处理大肠杆菌。(4)为制备减毒突变株，科研人员将单个突变碱基引入HRSV基因组cDNA质粒克隆中，流程如下图。已知在细菌体内合成的DNA分子有甲基化修饰，通过PCR扩增的DNA链无甲基化修饰。

16.ABC【解析】本题主要考查微生物的代谢，考22.(1)大豆种子中的蛋白质含量较高(2分)查学生的理解能力。紫硫细菌属于原核生物，(2)细胞生命活动所需要的主要能源物质(2分)其细胞不含有叶绿体，D项错误。(3)(自由)水(1分)不能(1分)17.D【解析】本题主要考查实验选材，考查学生的(4)体积分数为50%的酒精溶液(1分)橘黄实验与探究能力。观察植物根尖分生区细胞的(1分)储能物质(2分)有丝分裂时，细胞经过解离和固定后已经失去【解析】本题主要考查组成细胞的物质，考查学活性，因此不能观察到染色体移向细胞两极的生的理解能力和实验与探究能力。(1)选择合动态现象，D项符合题意适的材料检测其所含主要成分时，目标成分不18.ABD【解析】本题主要考查酶的探究实验，考仅要含量高，而且要对结果的观察没有颜色干查学生的实验与探究能力。0℃低温处理扰。(2)解析略。(3)细胞的自由水含量与代谢2.5h,香蕉后熟软化时间最长，淀粉酶活性最强度呈正比，与抗逆性呈反比；种子的胚由胚弱，分解生成的小分子糖的浓度最低，C项错芽、胚轴、胚根等组成，由它们发育成植物的各误。个器官，一粒种子发育成一株幼苗的过程不能19.ABD【解析】本题主要考查影响光合速率的因体现出细胞的全能性。(4)苏丹Ⅲ染液能将花素，考查学生的获取信息的能力。15~16时，影生子叶中的脂肪颗粒染成橘黄色，浮色要用体响该植物净光合速率的环境因素主要是光照强积分数为50%的酒精溶液洗去。脂肪是细胞内度，B项错误良好的储能物质。20.ABD【解析】本题主要考查有氧呼吸，考查学23.(1)腺嘌呤核糖核苷酸(1分)ATP(1分)细生的理解能力和获取信息的能力。附着在线粒胞质基质和线粒体(2分)体内膜上的细胞色素c是细胞呼吸的一个非常(2)无氧呼吸(2分)乳酸(1分》重要的电子传递体，会参与有氧呼吸过程，B项(3)高原空气稀薄，氧含量低，高原训练能使红正确；细胞损伤后，细胞色素℃会被释放到线粒细胞数量增多，从而提高血液运输氧气的能力体外，而非数量增多，C项错误。(2分)21.(1)细胞膜(1分)与有氧呼吸有关的酶(2分)(4)ATP的合成和分解是同时进行的（或ATP支原体细胞的细胞膜含有蛋白质，加酶洗衣能快速生成)(2分)粉中的蛋白酶能分解蛋白质从而破坏其细胞膜【解析】本题主要考查ATP的结构与功能，考查(2分，合理即可)学生的获取信息的能力和综合运用能力。(2)核糖体(1分)多个(1分)(1)细胞的直接能源物质是ATP,肌细胞进行(3)没有以核膜为界限的细胞核(2分)支原体细胞呼吸时，会在细胞质基质和线粒体中产生无细胞壁和众多的具膜细胞器(2分)ATP。(2)剧烈运动的短时间内，由于氧气供给【解析】本题主要考查细胞的结构，考查学生的不足，肌细胞会进行短暂的无氧呼吸以提供能获取信息的能力和综合运用能力。(1)结构②量。随着时间的延长，氧气供给得到改善，肌细位于支原体细胞的最外侧，且支原体无细胞壁，胞逐渐以有氧呼吸为主，因此题图中的曲线B因此结构②是细胞膜。细胞膜的主要组成成分表示的细胞呼吸类型是无氧呼吸，产生的代谢是脂质和蛋白质，加酶洗衣粉中的蛋白酶能分终产物是乳酸。(3)在足球运动中，提高机体供解膜蛋白，使支原体解体。(2)在基因表达的过氧能力是提高运动员体能的重要因素。高海拔程中，一个mRNA分子上会结合多个核糖体，地区空气稀薄，含氧量低，从低海拔地区进入高这样少量的mRNA分子能迅速合成出大量的海拔地区后，机体为适应低氧环境，其各种生理蛋白质，提高蛋白质合成的效率。(3)支原体无机能会出现代偿性改变，如红细胞数量增多、血细胞壁和众多的具膜细胞器，理论上，可用对人红蛋白浓度增大等，从而提高机体的供氧能力。类无害的支原体来提取细胞膜(4)细胞内的ATP数量有限，主要依赖ATP与23·JBTX1-新高考·生物2

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(3)V和V(或B和b)基因随非姐妹染色单体的父换而发生：父换（只马父叉互换不给分）40%（或2/5)(4)7或8有眼、无眼基因与其他各对基因间的遗传均遵循白中组合定律29.(12分，空1分)(1)逆转录（或逆转录酶和DNA聚合）PCR(或聚合晦链式反应)耐高温的DNA聚合酶（必须写出耐高温）（或Taq酶、TaqDNA聚合酶）定位基因，并使Tq酶从引物的3？端开始连接脱氧核苷酸（两个作用写全小给分）(2)限制性内切核酸酶（或限制酶）和DNA连接启动子转化抗原抗体杂交(3)骨髓瘤细胞既能无限增殖，又能产生抗S蛋白的抗体（或既能无限增殖，又能产生特定的抗体)免疫排斥(4)该疫苗含有新冠病毒的核酸序列30.（12分，每空1分，实验结果图2分)材料1：防止胰腺产上的消化酶降解胰岛素材料2：先注射胰岛素溶液再注射葡萄糖溶液实验3：(1)①20损伤胰岛B细胞（或损伤胰岛B细胞）②用血糖测定仪测定上述30只人鼠的血糖浓度，并记录③中组：取步柴①中10只健康大就，对好只大威灌喂适量生：理盐水乙组：取步骤①中10只糖尿病大鼠，对每只大鼠灌喂等量物质X溶液丙组：取步骤①中10只糖尿病大鼠，对每只人鼠灌喂等量生理盐水(2)（2分)给药前糖浓给药后均甲丙组别验证物质X具有降血糖作用的实验结果图给药前的血糖浓度：甲<乙=丙，给药后甲的血糖浓度基本不变，乙的血糖浓度有下降趋势，丙的血糖浓度基本不变标题和横纵坐标共1分，柱形图和图注共1分材料4：效应细胞毒性T细胞（人教版答案：细胞毒性T细胞）白身免疫病浙汇：省9协作体著假返校联考高一尘物参考答案第2贝共2贞

18.(1)15(1分)(2)在缺氧、呈酸性的发酵液中，酵母菌可以生长，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制(3分)(3)不能(1分)醋酸菌需要在有氧且温度在30~35℃条件下，才能将糖转化为醋酸，而此时发酵罐中的条件是无氧且温度是18~30℃(3分)(4)设置一系列的温度梯度进行发酵，果醋产量最高时的温度即为最适温度(2分)19.(1)扩展青霉有以核膜为界限的细胞核，而枯草杆菌没有(2分)(2)蔗糖(2分)为扩展青霉的生长提供氮源和无机盐、维持培养液一定的渗透压(3分)(3)第一区域划线结束，接种环灼烧后未冷却就进行下一区域的划线或划线未从第一区域末端开始(3分)(4)①号部位的Pat含量最高，离腐烂部位越远的果肉中Pat含量越低(3分)20.(1)富含纤维素(2分)纤维素(2分)过程b使用的是选择培养基，而过程e使用的是鉴别培养基(2分)(2)①(2分)葡萄糖(2分)(3)在含有纤维素的培养基中加入刚果红时，刚果红能与培养基中的纤维素形成红色复合物；当纤维素被纤维素酶分解后，刚果红纤维素的复合物无法形成，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈(3分)21.(1)对待测液进行沸水浴，一段时间后，快速冷却(3分)(2)选择培养，增大耐热菌的浓度(2分)琼脂(2分)高压蒸汽(1分)(3)保证获得菌落数在30~300、适于计数的板(3分)(4)至少涂布3个板，取均值(3分)·86·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一G DONG】

(4)研究表明，同一盐度条件下，低光强组浒苔幼苗的叶绿素a,b含量显著(填“低于”、“高于”)高光强组，原因可能叶绿素a、b含量随着盐度的增加，呈现出与相对生长速率相反的变化趋势，从浒苔体内能量利用的角度分析，其原因可能是17.(12分)科研人员研究玉米籽粒性状时发现，其饱满程度由大到小有饱满、中度饱满、干瘪等性状，为探究这些性状出现的原因，进行系列研究。(1)玉米籽粒的饱满程度由位于同源染色体相同位置的3个基因(S、S1、S2)决定，以上等位基因的出现是的结果。(2)科研人员分别利用野生型、突变体1、突变体2进行研究，实验步骤及结果如图1所示。杂交1杂交2野生型×突变体1突变体1×突变体2(饱满)丨（中等饱满）饱满中等饱满F1↓/e19饱满中等饱满饱满中等饱满中等饱满干瘪313：13:1图1①突变体1基因型为SS1,干瘪个体基因型为S2S2,根据杂交1、杂交2的结果，判断S、S1、S2之间的显隐性关系是,突变体2的表现型为0②上述杂交实验说明控制籽粒饱满程度的基因遵循分离定律，证据是：0③进一步研究发现，杂交2的子二代中方框内的“中等饱满”籽粒中约有三分之一饱满程度略高，从基因型差异的角度，解释出现该现象的原因(3)科研人员推测突变体1籽粒中等饱满是由于基因S中插入一段DNA序列(BTA)导致。如图2。野生BTA突变休1图2检测野生型和突变体1的相关基因表达情况。已知S基因编码某种糖类转运蛋白，推测突变体1籽粒饱满程度降低的原因是(4)根据籽粒饱满程度的研究结果，阐释你对“基因控制生物性状”的理解：018.(11分)细胞毒性T细胞是一类重要的抗肿瘤免疫细胞，利用生物工程将嵌合肿瘤抗原受体(CAR)表达于T细胞表面，可得到CAR-T细胞。CAR-T细胞疗法在部分肿瘤治疗上取得了不错的效果，但对某些肿瘤效果甚微。CAR位于T细胞表面，会引起T细胞的过度1001激活，直至T细胞耗竭，科研人员认为这个特点限制了CAR-T细80胞的疗效。因此，研究人员就如何调节T细胞激活程度，从而减40缓T细胞的耗竭开展了研究。(1)在细胞免疫中，参与细胞毒性T细胞的活0101001000浓度(M0化过程。活化后的细胞毒性T细胞可以识别并裂解肿瘤细胞。Shield-1生物试题第6页共10页

1、金科大联考·2023-2024学年高二上学期9月月考(24057B)数学答案

四、解答题：本题共6小题，共70分。17.解：（)在△MBC中，由正弦定理可得A品BsC,…1分b又2 bcos B-acos C=ccosA,所以2 sin Bcos B-sin Acos C=si

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1、N

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17.【答案】C【详解】据所学，战国时期秦国采取军功爵制，军功与爵位直接挂钩极大地提高了士兵的战斗积极性，C项正确；什伍连坐是指什伍之中，一家有罪，其余各家均应告发，否则将连同惩罚，是一种法律制度，不

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2.化合物M是种高效消毒跟自剂结构如图所示。W、X,Y,乙是原千序数依次增大的物期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的A第一电离能：W

2、高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(二)2理综F-(YN HN SX XJ)答案

若滑块在传送带上一直加速，则离开传送带时的速度大小ⅴ满足v2-v2=2al④解得y=7m/s

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气体内能增量△W=(T,-T)=k(号十兴T1分)气体对外做功w=-pA1S.合d=-合(AS+Dd1分)根据热力学第一定律△U=W十Q可知，气体吸收的热量Q-写T十名(s汁n2分剂25.解：(1)设

5、2024年普通高等学校招生全国统一考试金卷(二)2理综F-(YN HN SX XJ)答案

一③气体由状态A经状态B变为状专℃的计程中，是外界对气体做功还是气体对外界微功？做功的数值是多少”一36.(15分)【化学一选修5：有机化学基础】如果怎体内能变化了2x0为状奇气体外补界适过热传递吸收

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周报答案 2024-03-12 12:05:37

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6.下列说法正确的是A.SO2与CO2的空间结构相同B.CN与N2的结构相似，CN中含有的。键与π键个数比是1：2C.CaO晶体中Ca2+与O2的相互作用具有饱和性和方向性D.H2O分子间存在氢键，H2O的稳定性大于HS7,.A,B.CD是原子序数依次增大的短周期元素，A的一种核素在考古时可鉴定文物年代，B的原子结构中有3个单电子；C的颜色反应呈黄色；D的单质可使石蕊试液先变红后褪色。下列说法正确的是()A.原子半径C>A>B>DB.A、B、C的第一电离能B>A>C考C.A、D形成的化合物AD,是极性分子D.B的含氧酸酸性小于D的含氧酸的酸性用8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为10-1°NAB.0.1mol·L-1K2CO3溶液中CO号数目小于0.1NAC.1L1mol·L-1氯化铵水溶液中NH与H+数目之和大于NAD.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA9.工业制备硫酸的主要过程如图2所示。下列说法正确的是)含硫矿物遇空气，高温①0,化s0,号△②、H9,HS0,工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔图2A.反应①在沸腾炉中进行，含硫矿物进行粉碎的目的是增大与空气的接触面积，增大反应速率B.接触室中的反应使用催化剂的目的是为了提高反应物的转化率C.吸收塔中吸收SO3的试剂是蒸馏水D.提高反应①的温度可直接产生SO10.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作及推论均正确的是选项实验操作推论A往0.1mol·L1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去H2O2具有氧化性B向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2.出现白色沉淀Ka2 (H2SO3)>K (HCIOC往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色产物有CuSO:D石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液，溶液褪色产物中含有不饱和烃11.回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如图3所示。下列说法错误的是()C02含C0,和NaHCO,电源S02的废气溶液装置aNaHCO,和SOCONaS0O,溶液nH≈8WHCOOH离子交换膜装置點)图3A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO?的水解程度大于HCO?的电离程度十C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置b中的总反应为SO?+CO2+H2O电解HCOOH+SO?广西国品文化《新高老柱咖全券、

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ug的的15根据下表可知，世界古代文明具有大型工程文化文明古国国家机器与制度金字塔太阳历达古埃及军队、刑法、法老佛教、发明十个数字符号古印度种姓制度一A.多样性B.一致性C.互信性D.互鉴性这16.中世纪早期，法国国王的收入主要来自王室领地。中世纪晚期，向臣民征收的国家赋税取代封建赋税成为法国君主收入的主要来源，国王从“靠自己活”转向“靠臣民活”。这一变化说明法国竹A.庄园经济瓦解B.封建王权不断强化在C.等级君主制建立D.近代民族国家形成17.化学工业和新材料在第二次工业革命中兴起，下列发明前后对应错误的是A.瑞典人诺贝尔一现代炸药B.法国人夏尔多内一人造纤维C.美国人海厄特一赛璐珞D.德国人奥托—汽油内燃机93618.“1862年10月，正当南北战争激烈进行时，一个消息从北方传到南方，随后，成千上万的的奴隶逃往北方。”材料中这个“消息”最有可能是尸A.“南部同盟”成立B.美国总统林肯遇刺身亡C.《宅地法》颁布D.《解放黑人奴隶宣言》发表19.右图中，一辆小车缓缓地将美国拉出深渊，“小车”指代的事件371933.1929年A.缓解了美国的经济危机B.使美国建立起社会保障制度C.使美国陷入冷战的泥潭镁国D.使美国加人第二次世界大战大山20.1993年欧盟成立时，有12个成员国，后来经过几次扩大，2007年成员国已达27个。这说明A.欧盟的国际影响力不断扩大B.欧洲一体化进程已无阻碍“低C.“一超多强”的局面已经形成D,欧洲实现用一个声音说话践行非选择题（共5小题，30分）21.(5分)科技创新是国家强盛之基、民族进步之魂。阅读下列材料，回答问题。材料一：捞取纸浆，晾晒代世码放

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11.【典型情境题】推测该地生态效益与经济效益最协调的乌拉尔 甘草种植密度是 A.120000株/hm2 B.150000株/hm2 C.180000株/hm2 D.210000株/hm2

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