高一同步周测卷/生物学(七)酶与ATP(考试时间40分钟，满分100分)102030405060温度/℃一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是A.本实验证明了酶具有专一性最符合题目要求的。B.曲线①对应的系统中加入了过氧化氢酶1.最新研究发现，“细胞外烟酰胺磷酸核糖转移酶”(NAMPT,蛋白质类)不仅能延长小鼠的寿C.FeCl的催化效率可能会超过过氧化氢酶命，还逆转了老鼠身体机能的衰老，这一研究可让人的“返老还童”成为可能。下列有关说法D.本实验证明了酶具有高效性是有条件的n数错误的是5.如图所示为反应物A生成产物P的化学反应在无酶和有酶催化条件下的能量变化过程，假家A.eNAMPT可与双缩脲试剂反应产生紫色络合物，高温变性后仍能与该试剂发生反应设酶所处的环境条件最适，对于图中曲线分析正确的是OB.eNAMPT可降低化学反应的活化能，可在最适温度和最适pH条件下保存能量舌化态如C.eNAMPT需要经内质网、高尔基体对其加工和转运，再分泌到细胞外发挥作用无催化尔D.eNAMPT的催化具有高效性和专一性，其作用的发挥离不开特定的空间结构一酶催化郜2.肽酰转移酶是催化肽键形成的酶，对RNA酶敏感，对蛋白酶不敏感。下列对该酶的叙述错初态O反应物A误的是d终态产物P长A.该酶催化氨基酸脱水缩合0反应过程紫B.该酶可能存在于核糖体中A.ad段表示无酶催化时该反应的活化能中C.线粒体和叶绿体内不会含有该酶B.bc段表示酶为底物提供的活化能蜜OD.肽酰转移酶是具有催化活性的RNAC.若把酶改成无机催化剂，则图中b点位置会上移3.乳糖不耐受是一种由于乳糖酶分泌少、不能完全消化分解母乳或牛乳中的乳糖所引起的非感D.若将有酶催化的反应温度下降10℃，则ab段会变长和染性腹泻。下图是乳糖酶分解乳糖的示意图，它表明6.下列有关酶的探究实验的叙述，合理的是选项探究内容实验方案活性部位乳糖葡萄糖半乳糖O0●用FeCl,和过氧化氢酶分别催化等量H,O,分解，待H,OA酶的高效性完全分解后，检测产生的气体总量糖面棕酶的专一性用淀粉酶催化淀粉水解，检测是否有还原糖生成A.乳糖酶具有特异性温度对酶活性的用淀粉酶分别在热水、冰水和常温下催化淀粉水解，反应相B.乳糖酶催化合成反应影响同时间后，检测淀粉分解程度C.乳糖酶具有高效性pH对酶活性的用H,O2酶在不同pH条件下催化H2O2分解，用斐林试剂DD.乳糖酶活性容易受温度影响影响检测毁4.在两个反应系统中分别加入适量的过氧化氢酶和FCl,溶液，底物、pH等其他反应条件相同7,科学研究发现，利用脂肪酶处理废油脂，制造生物柴油，既能保护环境又能使废油脂得到合理且适宜，结果如图所示。下列分析错误的是利用。下列有关酶的说法中，错误的有)①所有活细胞都能产生酶②酶也能在体外发挥作用生物学（人教版）第1页（共8页）脚衡水金卷·先享题·高一同步周测卷七生物学（人教版）第2页（共8页）新教材

19.(14分)20.(14分)2022年新冠疫情还在继续，防范疫情的有效手段之一就是对环境进行消毒。氯气(C1,)是某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件制备消毒剂的主要原料之一。【查阅资料】回答下列问题①Cu2++2P2O片-[Cu(P20)2]6-K=1X10°；I,常温下，实验室用高锰酸钾与浓盐酸快速制备干燥纯净的氯气。用如图所示需要的装②Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化反应。置进行此实验：【实验设计】用CuSO,·5H2O、Na4P2O,·10H2O(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用浓盐药一浓盐酸纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的PH、电流密度、电极板间距对镀膜的影响。www.daanjiexi.com(1)要配制一定体积的40g/L的CuSO4溶液，下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。(1)该方法制备氯气的离子方程式为(2)镀件表面的油污可用清洗。(2)上述装置的正确连接顺序为(填接口小写字母)。(3)电镀时阴极上发生主要反应的电极反应式为Ⅱ.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解200mL盐酸酸化的pH=1的0.1mol/L【实验结果与数据分析】FeCl2溶液，实验记录如下表所示(a、b代表电压数值，且a>b):1.其他条件不变时，电镀l0min,pH值对电镀的影响如下表所示：序号电压/V阳极现象检验阳极产物实验信号pH值镀膜质量/g镀层外观Ox≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe+、有Cl2130.0136表面斑驳a>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无C2270.0258光亮，不光滑游b>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl238.50.0356光亮，光滑(3)可用(填化学式)试剂检验出溶液中含有Fe+。100.0216表面部分斑驳(4)由上述实验猜测，电解过程生成Fe3+的原因可能有：mol·min1(保留两位有效数字)。①Fe+直接在(4)实验3中，铜镀膜的沉积速率(Cu)=(填“阴”或“阳”)极放电。(用离子方程式表示)。(5)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀膜出现斑驳的原因可能是当(5)i中虽未检验出C2,但C在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做以下实验，记录如下表所示：.电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示：0.04序号电压/V阳极现象检验阳极产物0.03无明显变化有C120.02无明显变化无Cl200(填物质浓度、溶质，下同)溶液与100mL0.100.250.500.751.001.53.04.5①实验选择电解的溶液可由100m1电流密度/Adm-2电极板间距/cm溶液混合而成②与1对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生F3+的两种原因都成立；且低电压(6)电流密度小于0.50A/dm2时镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是下，Fe2+先于CI放电，请将上表的电压数据补充完整：V:,V:(用到的(7)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、物理量可以用字母表示)。(8)使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因用离子方程式表示为,通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。罗ww.daanjiexi.c化学（四）第7页（共8页）衡水金卷·先享题·周测月结提升卷化学（四）第8页（共8页）DQ

C.o种(4)，傢(C)的原于结杓示查图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说送错误的是试A砷和傢元素位于同一周期@》、,傢元素属于金属元素31 Ga砷离子符号为669.2D一傢的相对原手质量是69.72砷(As镓(Ga)下列有关水的净化的说法中，没有错别字的是14A.过滹阿以除去不溶性杂质B.明矾可以吸附水中悬浮性杂质C.活涵锄可以除去水中的色素猴D.用胆像水区分软水和硬水煮沸后冷却的蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有A.19氧分子B.氧元素C.氢元素D.氧原子下列有关实验操作的先后顺序，错误的是A.使用胶头滴管时，先将胶头内的空气排出，再吸取液体。B.检查装置气密性时，先将导管一端放人水中，再用手握住试管。C.组装氧气的制取装置时，先组装发生装置，再准备收集装置。高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会再将导管移出水面。科学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法不正确的是A.水分子停止运动B.与普通水的化学性质相同C.其水分子符号仍为H0D.能高度导电说明水的物理性质改变11.下列物质属于纯净物的是A.硬水B.高锰酸钾完全反应后的固体物质C.冰水混合物D.氨气溶于水形成的氨水12.生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是A.酒和醋的酿造B.运动后人急促呼吸C.食物腐烂变质D.酒精灯安静地燃烧二、填空题（共6题，第13题每空1分，其余每空2分，计72分）13.(6分)下图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。回答下列问题：2☒37 Rb=8铀tm)2818n185.47图1图2(1)下列说法错涘的是和(填标号)。A.m=37,n=18、B.铷属于金属元素C.铷的相对原质量是85.47水图技外有5个电子层，最外层有1个电子8九年级化学试卷第2页（共6页）

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我的指控者的眼中闪出了一丝喜光，但除此之外他并未表露任何胜利的痕迹。声音拉得很长，虽不洪亮，但颤巍巍的，悠扬。碰巧了，崖顶上探出两个小脑瓜，竖他一言不发，开车送我回家。直到车抵家门，我仔细点算，打算将

27.(14分)iii打开K1、K2,通入O2o从废钼催化剂（主要成分为MoO3、MoS2,含少量NiS、NiO、Fe2O3等）中回收利用有价v.B装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POC3产品。回答下列问题：金属的一种工艺流程如图所示。(1)白磷（P4)分子的键角为；POC13的空间构型为纯碱空气硫酸Na,CO,NaHCO(2)仪器a的名称为:仪器b中碱石灰的作用是（3)制取C的离子方程式为废细催化剂+培烧→水湿e0Ni四酸安→除扶→x3→NC0,灼烧…十品体A(4)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滤渣实验室可通过以下实验步骤测定产品中氯元素的含量NH,NO,、HNO,+相(NH,).O4MoO,2H,0步骤i：取ag产品置于盛50.00 mL NaOH溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解已知：“沉钼”前钼元素主要以MoO,2-形式存在。将水解液“预处理”并配成100.00mL溶液。请回答下列问题：步骤iⅱ：取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L AgNO3标准溶液滴定，其电位滴定曲线(1)焙烧时先将纯碱和废钼催化剂磨成粉末、拌匀，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做（(E(电极电位-)如图所示：的优点有；“焙烧”时经反应产生的气体主要有(填化学式)。(2)实验室检验滤渣1中含有三价铁的操作方法是(3)“除铁”步骤中加入Na2C03的作用是(从衡的角V(AgNO,)度解释)。①步骤i中的“预处理”指的是(4)实验室进行“灼烧”操作时，在石英坩埚中进行（填“能”或“不能”）。②AgNO,标准溶液应选择」滴定管盛装。(5)写出“沉钼”时的离子方程式：③产品中氯元素的百分含量为%(填表达式)(6)晶体A的晶胞结构如图所示：29.(15分)NH3、NH4是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、炸药和塑料的生产(1)电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂ZS-rGO实Po●Ni现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟交替加氢过程中各物质的相OK对能量如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。OFNNH -NHNH*NH,NH,0/apm*NHNH,-1NA NH,NHN2+的配位数为晶体的密度为gcm3(用含-2反应过程a、b、Na的式子表示)。28.(14分)①产物从催化剂上脱附会(填“释放”或“吸收”)能量；该反应在电解池的高纯三氯氧磷(POC1)是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化PC1肠发生制备POC13,反应原理为：P4+6Cl2=4PC13、2PCl3+O2=2POC13。（不考虑其它副反应)②该过程中易产生的副产物为(写化学式)已知：PC13、POC13的部分性质如下：(2)一定条件下，向体积相同的甲（含催化剂）、乙两个容器中分别充入等量的N2和H2进行合成氨反应，反应相同时间后测得N2的转化率随温度变化如图所示，乙装置中N2熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它转化率随着温度先升高后降低的原因可能是PCl3-11275.5137.5遇水生成HPO,和HCIPOCI;2105.3153.5遇水生成HPO4和HCI)0◆甲装。乙装置某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：300450600(3)以N2和H2为原料发生反应：N2(g)+3H2(g)三2NH3(g),其标准衡常数(p(NH)/p)《p,ppH,p其中p'为标准压强1x10Pa,pNH小p)和pH为各组分的衡分压。八2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压m强下进行，NH3的衡产率为0，若K271-0,则m=—(用含0的式子表示)。实验步骤如下.ABD(4)一定温度下，向2L的恒容密闭容器（含有催化剂）中充入足量的H①并发生如下反应：i.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2,打开K3、K4,制备C2反应i:N2H4(1)=N2(g)+2H2(g)△Hⅱ缓慢向B中通入适量C2至B中白磷消失，关闭K3、K4。反应i：3N2H4(1)=4NH(g)+N2(g）)△H引号卷·A10联盟2023届高考最后一卷·理科综合能力测试第7页共10页/号卷·A10联盟2023届高考最后一卷·理科综合能力测试第8页共10页

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阶段二：密切合作，深度探究在完成作业的过程中，同学们深人探时，共同分享。下面是其中一段相关对话小刘：八车来自西方，汽奉文明也源于欧美，众多大名乐鼎的汽车品牌都是国外的小强：的鸡，我国汽本工业起步晚，自主品牌长期被压制，发展很限难小刘：所以，我们应在传枕能源汽车上下功夫，提高自己的竞争力为什么要大力发展斯能源汽车呢？小强：2)你认为小强应该如何回答？(4分)答：如何实现新能源汽车的高质量发展？同学们查阅到以下国家发展规划：(斯能源汽车产业发展规划(2021一2035年)》指出，发展新能源汽车是我国应对气候变化、推动绿色发展的战略举措。力争经过15年的持续努力，我国新能源汽车核心技术达到国际先进水，质量品牌具备较强国际竞争力。通过调查访问、查阅资料等方式，同学们整理出目前新能源汽车发展方面存在的一些问题：①废旧动力电池的回收问题亟待解决：②充电速度慢，充电桩区域配比不衡；③电池的续航和安全性方面不尽如人意；④对充电企业监管不够，行业恶性竞争；⑤新能源汽车企业在生产中的废气污染严重。(3)请联系所学知识，为解决上述问题提出一些可行的建议。(4分)】答：阶段三：完成报告，总结交流最后，各小组同学将调查结果以《关于新能源汽车发展的调查报告》的形式呈现，并召开了成果汇报和总结交流会(4)请你谈谈这次项目化学中自己的收获和感悟。(3分)答：文科综合第16页（共16页）

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2021~2022学年度上学期张家界市高三检测考试生物（试题卷）刘德龙（芷兰实验学校25命题人：虎业军（常德市三中）刘洋（桃源一中）9注意事)1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

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西令g89%☐19：19X百度网盘分享19.如图，某校的饮水机有温水、开水两个按钮，温水和开水共用一个出水口.温水的温度为30℃，流速为20ms;开水的温度为100℃，流速为15mls.某学生先接了会儿温水，又接了一会儿开水，得到一杯280ml温度为60℃的水（不计热损失），求该学生分别接温水和开水的时间物理常识◎6。。o0⊙O开水和温水混合时会发生热传递，开水放出的热量温水U开水等于温水吸收的热量，可以转化为：出水口开水的体积X开水隆低的温度=温水的体积X温水升高的温度，20.如图，有一条河流自北向南穿过某公园，河流的上游有一座桥梁CD,A地和B地都有休闲步道与桥梁CD相连为方便市民游览，在河流的下游新建了桥梁EF和休闲步道AE,BF(点A,E,F,B在同一水直线上)，桥梁EF与桥梁CD行，且EF=1.SCD.经过测量，桥梁CD的一端C在A地的北偏东65°方向，另一端D在B地的北偏西45°方向，B地在A地的正东方向。A,B两地相距870米，A,C两地相距650米.(1)求桥梁EF的长度：（结果精确到0.1米，参考数据：sin65°0.91，cos65°0.42，tan65°2.14)(2)周末，小明和爷爷在公园里游玩，他们同时从A地向B地出发，小明的路径为A→C→D→B,均速度为100米/分钟：爷爷的路径为A→E→F→B,均速度为70米/分钟请判断，谁先到达B地并说明理由.（参考数据：√2≈1.41）北东太原师范学院附属中学初三年级数学学情诊断共8页第5页5/8三D自目录模式播放云打印口I安

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·化学·参考答案及解析100%，则Cu²+是反应的催化剂，Cu²+先与氨分子浓度增大时，衡常数K，不变·溶H2S反应生成CuS，CuS还能被Fe+氧化，1的值重新生成Cu²+。加入CuCl后发生反应：C{[Ag(NH）]+}HS-+Cu²+减小，C项错误；滴加氨水的氯化银饱和溶=CuS+2H+，2Fe3++CuS==2Fe²++Cu²++S，Cu²+促进了液中存在物料守恒：c（C1-）=c（Ag+）十H2S的转化。c<[Ag（NH)]+}+c{[Ag（NH）]+}，D14.（20分）（1)2HO（2分）4OH（3分）项正确。答案解析网10-5（3分）②由方程式可知，反应的衡常数K=(2)①D(3分）c{[Ag（NH）2]+}c（Cl-）答案解析网②KKK(3分)C²(NH)(3)①10-3.53(3分)c{[Ag(NH）]+c(CI-)c(Ag+）c{[Ag(NH）]+c²（NH)c(Ag+）c{[Ag(NH)]+}②60% (3分)=KK2K答案解析网【解析】（1）由题意可知，该反应为银与氨（3）①溶液中银离子与氨水的反应存在水、氧气反应生成银氨络离子和氢氧根离衡：Ag+（aq）+2NH（aq）子，反应的离子方程式为4Ag十02十[Ag（NH3）2]+（aq），该反应的衡常数8NH+2HO==4Ag（NH）]++4OH；反应1小时测得溶液中银的总浓度为c²(NH）c(Ag+)1.08mg·L，则由方程式可知，银的溶解速c{[Ag（NH)2]+}c[Ag(NH)]+}1.08mg·L-1X1 Lc²（NH)c(Ag+)c{[Ag(NH)]+}108 g · mol-1率为=10-5mol·h-1答案解析网1hKK2=107.06，由图可知，M点银离子浓度（2）①因为有固体存在，加少量水仍存在沉与二氨合银离子浓度相等·则溶液中氨分淀的溶解衡，所以银离子和氯离子浓度子的浓度为10-3.53mol·L-1的乘积不变，不会都减小，A项错误；衡②设M点一氨合银离子浓度和二氨合银离常数只与温度有关，温度不变，衡常数不子浓度分别为xmol·L-1、ymol·L-1，由变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应i银原子个数守恒和物料守恒可得：x十2v=衡向正反应方向移动，但衡常数K不0.1，由ii的衡常数可得：x=10-3.53×变，B项错误；由衡常数可知，溶液中103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中c{[Ag(NH)]+}1银离子的转化率为60%。51