100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN答案B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的解题分析本题考查电化学工作原理及应用。M室中石墨电四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+,电极反应式为分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。2H2O一4eO2个十4H+,A项正确；原料室中的B(OH)4通过11.【典型情境题】萝卜硫素（结构如图所示）是具有抗癌和美容效b膜进入产品室，Na+通过c膜进入N室，M室中的氢离子通过a果的天然产物之一，该物质由A、W、X、Y、Z五种短周期主族元膜进入产品室，则a膜、c膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，素组成，已知该五种元素的原子序数依次增大，Y、Z的原子核B项错误；N室中石墨电极为阴极，电解时阴极上水得电子生成H外最外层电子数相等。和OH-,原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，则N室中a%为S,Y为O,W为C,X为N,A为H。Y为O,Z为S,电负性：Kp,溶液过饱和，m点有BaSO,沉淀生成，B项正确；n点可通过O>S,A项错误；X和Z的最简单氢化物分别为NH、HS,其水增大c(Ba+)使Q.=Kp,即加入BaCl2固体可使n点移动到p点，溶液分别呈碱性、酸性，B项错误；WYZ分子的结构式为C项正确；溶解衡是吸热过程，升高温度，促进衡正向移动，SC一O,分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，C项正K增大，点应不在同一条曲线上，D项错误。确；W、X、Y的最简单氢化物分别为CH4、NH3、HO,热稳定性最大的是H2O,D项正确。23新高考·D·化学-HUN

题为选考量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为(2)上用该②装置E可以吸收多余的NH,请写出该反应的离子方程式：,此外装置E还能吸收(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩(3滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(填化学式)。组产品、过（4)测定晶体中KSC的含量：称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)溶液作指示剂，用0.1000mo1/LAgNO标淮溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO标准溶液20.O0mL。则晶体中KSCN的质量分数为(白色)]。[已知滴定时发生的反应：SCN十Ag+—AgSCN17.(15分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示（图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。则2NO(g)+O2(g)一(g)、2NO(g)△H=-2NO2(g)19.专的(2)某温度下，反应的衡常数如下：I.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)K1=3.3×10131802NO,(g)Ⅱ.2NO(g)=N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030中则该温度下，反应Ⅲ：2NO2(g)一N2(g)十2O2(g)K368(计算结果保留一位小数)，反应Ⅱ与反应Ⅲ相比分解N2(g)、20(g)0B趋势较大的反应是(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=-148k·mol-1,正反应速率方程式可以表示为正=k正cm(NO)·c”(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。率的影响，测得实验数据如下：为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速序号c(NO)/(mol·L1)c(H2)/(mol·L1)v/(mol·L1·min1）I0.100.100.414k正Ⅱ0.100.200.828kⅢ0.300.103.726k①u正=k正m(NO)·c"(H2)中，m、n=②经研究，有人提出上述反应分两步进行：I.2NO(g)十H2(g)N2(g)十H2O2(g)；Ⅱ.H2(g)十H,O2(g)一2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中Ⅱ反应较快，则反应I正反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)反应Ⅱ正反应活化能。(4)在恒温条件下，将2molC2和1 mol NH3充入某密闭容器中发c(mol-L-1)生反应：2C12(g)+NH3(g)=NHCL2(I)+2HCI(g),测得衡B一HCI时C2和HC1的物质的量浓度与衡总压的关系如图所示。则CA、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是;计算C点时该反应的压强衡常数K,(C)MPa1(K。是衡分压代替衡浓度计算，分压=总010p/MPa压×物质的量分数)。(二)选考题：共15分。请考生从18、19两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[选修3：物质结构与性质](15分)中国是最早发现和使用青铜器的国家，铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：填(1)Cu的价电子排布式为;第二电离能(I2)比较：I2(Cu)》“大于”或“小于”)12(Zn),原因是【2023分科模拟检测示范卷（一）·化学第5页（共6页）】

(3)CH与CO2重整是CO,利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：(二)选考题：除标注空外，每空2分，共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果(a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH (b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2多做，则按所做的第一题计分。(c)CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3(d)2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH4[选修3：物质结构与性质](e)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)AHs设K,为相对压力衡常数，其表达式写法：在浓度衡常数表达式中，用相对分压代替18.(15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一浓度。气体的相对分压等于其分压(kPa)除以po(poI00般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。己知铜的配合物A结构如下图。请回答下列问题：ekPa).反应a、。、e的nK随)（温度的倒数）的变化NH,如右图所示。①反应a、c、e中，属于放热反应的有（填字母）。NH②反应c的相对压力衡常数表达式为K?=」-160.8A12配合物A③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2):n(CH)×10K(1)Cu在元素周期表中铜位于_区（填“s”“p”“d”或“ds”):已知铜和某元=4:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行素M的电负性分别是1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于」(填“离子”或反应c,体系达到衡时H2的分压为20kPa。则CH4的衡转化率为“共价”)化合物17.(15分)锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效，二氧化(2)向CuSO,溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2,至锗(GO2)可用于光谱分析和制备催化剂、制硅锗合金等。对火法炼锌工艺所得锗渣（主要溶液呈微酸性时，Cu被还原并生成白色沉淀和QNH,)2SO4。化学分析表明白色沉淀中含成分GeO、GeOz、ZnO、Fe2O,及少量SiO2等难溶物杂质)进行处理的流程如下图。五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子。深蓝色溶液中HSO,溶液NaHPO,挥发气,NaOH、双氧永盐酸躉·还整60。GeO,nHO阳离子的结构为(标出其中的配位键)，白色沉淀的晶体中这两种离子的化氯化蒸馏水解供于一赞学式为0滤残渣（含NaPO)滤液2(3)N为面正五边形，其o键数是；(1分)科学家预测将来还会制出含N:、N等圆p西一滤渣2面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号T表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示滤液3已知：①四氯化锗的熔点为51.5C,沸点为86.6℃为Π)，则N中的大元键应表示为②KpZn(OH)J-1.0×10,Kp[Fe(OHJ-1.0×1038(4)过渡金属与0形成羰基配合物时，每个C0分子向中心原子提供2个电子，最终使中心请回答下列问题：原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推(1)滤渣1的主要成分是一，滤液1中先沉淀的金属离子恰好完全沉淀时的pH=断，镍与C0形成的羰基配合物Ni(CO),中，x一。(2)“还原焙烧”GO2被还原，写出该过程的化学反应方程式(5)分别用O、●表示H,PO:和K,KHPO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b、(3)“氧化吸收”时，发生反应的化学方程式为图(c人图(d)分别显示的是H2PO:、K在晶胞y面、xz面、z面上的位置：(4)“氯化蒸馏”控制的温度范围(5)“水解”需要适当加热，目的是(6)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化储样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液灯叉(0.6000mol/L)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被(c)碘酸钾和碘氧化)。(1分)若晶胞底边的边长均为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为W,晶体的密度为①滴定终点的现象是②此样品中二氧化锗含量是(保留四位有效数字)gcm3(写出表达式)。化学试题卷第7页（共8页）化学试题卷第6页（共8页）

液，过滤C.充电时，阳极反应式为HCO0+OH-2e一CO2十H,O加热后过Ⅱ.将黄D.充电时，溶液中K+向Zn电极迁移12。一甲胺(CHNH)是一种弱碱，在医药，农药、燃料，炸药等领域有广泛的应用，相入稍过同情况下碱性比氨水略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH,NH,CL。下列到产品回答下说法正确的是A.CH,NHCI水溶液显酸性，其pH一定比NH,CI溶液的大(1)用B.CHNH,CI属于弱电解质，在水溶液中存在电离衡C,0.1mol·L的CH.NH.CI水溶液中有c(H)=c(CHNH)+c(OH)D.一甲胺是一元碱，常温下0.001mol·L1的一甲胺水溶液的pH=1113.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物ZY和共价化合物RY、XW,已知Y、R同主族，Z、R,W同周期。下列说法正确(2)的是A.简单离子半径：R>Y>Z(3)B.最简单气态氢化物沸点：HR>HmY(4)C.氧化物对应的水化物的酸性：W>R(5)D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性题序78910111213答案第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分，共58分)【必考题】二、（本题包括3小题，共43分】26.(15分)硝酸铈铵(NH),[C©NO,)]用作氧化剂、用于电路腐蚀及生产其他含铈化合物等，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，在空气中易潮解。实验室制备(NH)2[Ce(NO)6]可采用如下步骤：I,取适量碳酸韩[Ce(CO)]于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶51【23·D·化学-Y1

公列发应的离子方程式书写正确的是N50济液中随入等物质的量的氯气.十90方+0一戏2及用氨水吸收烟气中的氧化硫90+0H十0+H0将N0,和O混合通人水中NO.+NO+3H06H2NO商酸溶液与氢红化溶孩混合，s十S0二S0.,不列实验装置或实验原理能达到实验目的的是2mL 4 molL2 mL 4 mol.L-H2SO4溶液HCI溶液A片的反应速率5mL2mol·L止水夹Na2S2O3溶液NaOH溶液A探究温度对反应速率的影响B铝作负极C.收集NOg对政头00+H0g.下点t陆D.制作蓝色喷泉A班=地时，反应达到衡，反应停止B达到化学衡时，NH,的浓度不再变化种原料，C达到化学衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D,若单位时间内生成z mol NO的同时生成mol NH,则反应达到衡状态C粗食盐水中常含有少量Ca、Mg、S0了，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是导丁基苯i加入过量沉淀1粗食NaOH溶液i加人过量沉淀2盐水过滤滤液1BaCl2溶液过滤加入过量沉淀3滤液2X溶液①加盐酸句已标过滤滤液3调pH②蒸发结晶NaCl固体A操作i加人过量NaOH溶液主要是为沉淀Mg+AB.“滤液2”中加人的X溶液是Na2CO3溶液C.“沉淀3”的成分只有BaCO介D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌用且叉设八为阿优加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，1mol聚丙烯中含有碳碳双键的数目为NAB.标准状况下，11.2L乙烯完全燃烧生成的CO2分子数为NAC.常温常压下，18g葡萄糖中含有1.2NA个氢原子D.1 mol CH,CH,CH,CH中含有极性键的数目为1ONA6纺教汗.o新制C0外活派加林观晖是忑式5宽红邑况斑·23-550A·【高-化学第3页（共6页）】

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34.雅典公民大会会期一般不能超过一天，在决定是否与科西拉结盟时，公民大会是分两天进行的。若在这两次召集中，公民大会作出了不同决定，则以第二次为准。同右，样的现象也出现在密提林事件中。这反映出雅典寰A

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转，促进农业生产社会化服务，帮助小农户发展粮食生产。国家上述措施发挥作用的路径正确的是(A.保障农民种粮收益→调动农户种粮积极性一化解农民丰产不丰收问题B.落实国家补贴政策→缓解实体经济融资难和融资贵

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)下面是活动中的两道题，请你完成。(4分)甲)图，在下面句中的横线上填写一个恰当的成语。(2分未术的信用社会大让失行者让守信者处处受益乙】图是某年“全国失信人年翰分布图，请你写出一条探究结果。(（2分

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益呢？而且宫中只有女人，不知是否有像樊姬待楚庄王那样贤惠的呢？”太子不听其谏言。张玄素年轻时做刑部令史，太宗曾当着朝中大臣的面问他：“你在隋朝时官居何职？”张玄素答道：“县尉。”又问：“做县尉之前做什

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指书信。正确理解是，诗人长期不能回家，连家信也动不动长年断绝了。16这一联上句巧用梦境，游子日有所思，夜间便郁结成梦，梦已回故园，然而毕竟像庄周梦蝶那样虚幻而短暂；下句写夜深人静，月光如水，子规啼叫，

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试当代，随着人美价值观思维方式、生活方式的巨大变化，由中国古代体有演进而来的中国传统体育，其程调个人身心同步发展，着眼于直接深入心理意识和内部生理功能的运行模式，将会为当代体育提供一种新的以促进人类健

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11.函数y=√5-3simx+√1-cosx的取值可以为A.V2B.V3(.V6:V⑩12.已知正方体ABCD-AB,CD的棱长为2，点E,F分别是梭AB,AB,的中点，点P在四边形ABCD内（包含

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了易、数据流动等全国00所名校高考模拟示范卷居小孙不是李大妈的法定继承人，李大妈将存款留给小孙属于遗赠，不属于遗嘱猛承，⑦不降,B【解题分桥题干观点的大项“弘扬蛋锋精神”在前提中不周庭在美该羲了“前提中不周延的项在结论中不得周延”的逻辑规则。①中“学好外语在葡提中是不的，在结论中周延了，大项不当扩大：④中“动物”在前提中是不周延的但在结论中胃桑了项不当扩大，所以①③都范背了“前提中不周廷的项在结论中不得周延”的逻辑规，冷意。②犯了“四概念”的错误，不选；③逻辑正确，不选。16.B【解题分析材料没有体现运用迁移想象的联想思维，@不选：信息交合属于发敬思维，法错误，不选。中鼻数快行【你微化限17.(1)坚持开放发展理念，共建“一带一路”遵循共商共建共享原则，增强了我国经济发展的联动性，有利于发展更高层次的开放型经济，不C①【体长要(2)共建“一带一路”有利于充分利用国内国际两种资源、两个市场，丰富国内消费品市场，国内企业加强自主创新，推进供贫侧结构性改革，促进国内产业结构优化升级(3)共建“一带一路”顺应经济全球化趋势，符合经济发展规律和各方利益，有利于促进共国家商品资金技术人员的流通，增加投资，扩大就业增加收人，推动经济发展。(4)共建“一带一路”有利于解决当今世界经济面临的不衡、不确定和风险加剧的问题，推國经济全球化朝着更加开放、包容、普惠，衡、共赢的方向发展，增进共建更家人灵海每3分，共12分。考生如有其他答案，言之成理可酌情给分)18.冲国共产党领导的多竞合作和政治协商副度是-种新型的政党关系与政完制度就活制度能把各个政党和无党派人士紧密团结起来，为共同目标而奇斗。4分》(2)民主党派坚持中国共产党的领导，共同贯彻落实好中共中央关于经济工作的决策鄙署。(4分)盒（③）民主党派深人开展调查研究建言献策利珍政议政，促进决策的民主化和科学化，推动我经透直质量发展分社有其他答案，言之玻理可酪情给分9法院会支持】公司的诉讼请求。（①分）商标注册人享有商标专用权，去加许可，他人不得在同一种商品或者类似商品上使用与注册商标相同或近似的商标。(？、一中”和“味亟然在鸭子图案上有所区别，但组合后整体上只有“C”与“J”一字之差，体一相创的字体形状，容易使公众产生混淆和误认，会导致市场子混·造成不正当意争人的行为属于毯型的搭便车”行为，构成商标侵权保分)℃公司应立即停止侵权，并。律后果，(1分)（考生如有其他答案，言之成理可酌情给分），0我是积的基础认识对实残具有反作用。的认识科学的。。。有修思想政治卷参考答案（八）美第2页（共4页）【之A、八新高考X·N用自2么o

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22.【解析】本题考查写作能力。材料由三句话组成，三句话都与历史有关，要以史为师、以史为镜，要学史明理、学史增信、学史崇德、学史力行。“建党百年大典之年，在一百年的非凡奋斗历程中，一代又一代中国共产党

19.(12分)下图为某种治疗晚期帕金森病药物的两种合成路线，已知：100b0000000-03.00N-Ra+R-NH2-2.75(16040250毫(248%HBr202.25OCH;OH(3)R-N-H BrR3->R-N-R3 +HBr0.52.001.01.52.02.5n(H,O)/n(CH,OH)R(3)若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，产氢量随温度和路线一：A(CH2O2)BC,HN)C(Cu H ON)DHE FC.H:SBpn(CaO)n(CH,OT之比的影响如下图所示。已知吸附剂Ca0的碳酸化反应为：CaO(s)+CO,(g)=CaCO3(s)△H,<0。产气量/kmol-h)OH2.8.NH2路线二：H(48%HBG2.1OCH,回答下列问题：(1)B的化学名称：,有机化合物M(CH1N)是B的同系物，则M的同分异构0.体有种。C的结构简式：，C→D的反应类型：(2)H中含有的官能团名称：,F中五元环所有原子在同一面上，则硫原子的80060040020000.40.81.21.6温度/℃n(CaO)/n(CHOH)杂化方式：,J十K→L的化学方程式：n(CaO)20.(12分)甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之①当，(CH,0一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于30℃时，一。甲醇水蒸气重整制氢过程中的的化学反应如下：产氢量随温度升高而降低，降低的原因i.CHOH(g)+H2O(g)一3H2(g)+CO2(g)△H,②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终ii.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.mol-有剩余)，测得二氧化碳压强为akPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按i.CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3=+90kJ·mol-1n(H2O)kJ·mol1,若反应i正反应的活化能Ea=akJ·moll,则逆反应n(CH,OH=1:1通人水蒸气和甲醇，并加入适量CaO,测得压强为，kPa,待反应达(1)△H,=的活化能E2=k·mol-。衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为bkP,若氧化钙对二氧化碳的吸(2)下图为含碳产物的选择性(CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的收率为50%，则C02的衡分压为kPa,反应i的Ks=】。若继续加n(H2O)百分比)及产氢率随水醇物质的量之比(m(CH,O而)的变化图像，曲线是CO2人甲醇，则(CH,OH(填“增大”、“减小”或“不变”)。n(CO2)选择性曲线。由图可知，下列最优水醇物质的量之比是A.1.2B.1.7C.2.5高三化学试题第9页（共10页）高三化学试题第10页（共10页）

门5分)我国科学家用一种双金属(NT0,)村料作能化剂实现了乙醇水蒸汽重整制氢。其主要反应为：反应I:CH.OH)+3HO8=2C0g+6H®AH反应I:C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,Og4已知：在标准保方8)服应述行的温度时，由最稳定的单质合成1m01物质B的反应格变，叫做物质B的标准摩尔生成焓一些物质的标准摩尔生成焓如下表物质C.H,OH(g)H,O(g)C0,(g)H,(g)-278-242-393.5Cnzido标准摩尔生成焓/kJ-mol(4)乙醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为KOH溶液，该电池的负极反应式为回答下列问题：1)4月=famo1。(2)一定温度下，向L刷性密闭容器中通入1 mol)和3mo1H,0g,发生反应1和反应1。18.(15分)化合物G是一种有机合成的中间体，可以通过以下路径来制备达到衡后，C,H,OHg)的转化率为a,CO(g)的物质的量为bmol。OCH,①下列操作中，能提高CH,OH(g)衡转化率的是(填标号)：10-⊙4CH,COH.COOCH02CsHuINOH催化剂，A.增加C,H,OH(g)用量B,将刚性容器体积扩大1倍C.加人高效催化剂→Coi,0,△②衡时容器中c(H,)=molL,反应I的衡常数K=(用含字母的代数式表示)。Cu或Ag,△催化剂(3)吸附在催化剂表面的C0(g)与H,0(g)逐步反应机理及其相对能量如图。CH,OH(ev)A0相对能量DCHL0CH-3.70471-542CHaNO,NaBH H.COHCOOCH,CHH,CO-22-6.78TS5HCO5585365.69CHO-8--10.67-10.99FCY10,G-7.06:-7.96回答下列问题：-12-S8-10.81-11.23-11.44(1)化合物C的名称为其中所含官能团名称为说防，。10.83-9.76(2)化合物B与[AgNH,)]OH反应的化学方程式为.-14.(3)化合物E的结构简式为c0+2H,0(g+C0(g2C0(g+2H0(gC+0+2H,0(g+C0(gC0+C+0+2H,0(g+HO3+o一'C+2H0(g+C0CH+20H+H+CO(g)CH+O+H+HO+5(4)根据流程可知：F+HCOOCH,CH,→G+H,则H的结构简式为CHO+O+H-+H(ECO.(ECHO+H+H.(gCH+O+H.OCg)+H+CO.(g、5C该反应类型为。(5)符合下列条件的化合物B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的结构简式为)苯环上含有四个取代基ⅱ)所含的官能团种类和数目均与B相同6)是一种有机合成的中间体，设计以苯甲醛和一NH,为原料制备①重整中反应Ⅱ的△H,乙0(填“>”“=”或“<”)。反应Ⅱ历程中决速步骤是的合成路线(无机试剂任选)(填“Sn一Sm”这样的格式，n和m代表0~15之间的正整数)。②已知反应Ⅱ的正反应速率vE-kp(CO,pH),逆反应速率量=kP(COPH,O),k正ke分别为正01逆反应的速率常数，g化表示k或k:)与的关系心图示，则表示k:@变化的血线是D以（填“a”、“b”、“m”或“n”)。北京智教众创教育咨询有限公司化学第7页（共8页）北京智教众创教育咨询有限公司·化学第8页（共8页）

18.(10分)钛酸钡(BaTO3)具有高介电常数和低介电损耗，是压电陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微BaTO3粉末的制备方法如下。一·BaTiO,粉末H,H0游液1BaCH2C204→BaTiO(C2042·4H20沉淀洗涤、干燥TiCl-隔绝空气煅烧L→气体A·溶液2已知：溶液1中成分NH4)2TiO(C2O4)2的电离方程式为NH4)2TiO(C2O4)2一2NH+TiO(C2O4)22请回答：(1)下列说法正确的是▲。A.压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能与电能的相互转化B.溶液1中加入BaC2溶液的离子方程式为TiO(C204)3+Ba2++4H20一BaTiO(C2O4)24HOC.实验室中煅烧用到的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角和蒸发皿D.流程中的三步反应均为非氧化还原反应(2)用溶液2提取的一种副产物可作肥料，该物质是▲（写电子式)；得到BaTO(C204)24H0沉淀后需要洗涤，请写出实验操作以检验洗涤是否完全▲。(3)请写出煅烧过程发生反应的化学方程式▲。(4)如何设计实验方案检验气体A经干燥处理后的剩余气体成分▲。19.(10分)C02催化加氢制CH3OH,能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：反应I:CO2(g)+H(g)=COg)+HO(g)△H1=+41 kJ.mol厂反应I:CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H2=-90 kJ-mol-反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△Hs(1)反应Ⅱ自发进行的条件是▲（填“高温”“低100斤温”或“任意温度”)。9080(2)在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1：4进行70投料，只发生反应I和反应Ⅲ，衡时CO和CH3OH6050,在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的0变化如图所示。30①图中b代表的物质是▲。都10(250,20)②曲线g在250℃之后随温度升高而增大的原因150200250300350400是▲-。温度C③250°C时，反应I的衡常数K,=▲[对于气相反应，用某组分B的衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示衡常数，记作K,如p(B)=px(B),p为衡总压强，x(B)为衡系统中B的物质的量分数]。(3)可用CO2与H2催化加氢制乙醇，反应原理为：91002CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3HO(g)△H。经实80验测定在容积恒定，不同投料比x1、x2、3时CO2的衡60转化率与温度的关系如图所示x=C0]。请结合图像分40n(H2)8204析，下列相关说法正确的是▲。0500600700800A.上述反应的△H<0,x1>x2>x3T/℃B.投料比为1，随反应进行，气体的压强一定减小高二化学学科试题第5页（共7页）

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走上台阶，再跑下来，再继续骑，算是过了一座桥。我们仰头再仰头，看这座“桥”和上面的楼顶。楼顶似乎紧接着天上的云彩。云彩大都简单，一两笔白色而已，但却使整个建筑显得丰富。多么高大，多么好看。这印象还留在

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姓名准考证号(在此卷上答题无效)绝密★启用前五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟·2022年下学期高二期中考试湖湘名校教育联合体语文命题：天壹名校联盟命题组审题：天壹名校联盟审题组永州一中罗旭本试卷

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高二气的区内作，出领形边限定区域的答无效材程三近日，我美投有题村电事（长术个得国我峰思不打0个中国人风专(三)文学类文本同读（本题共3小题，5分）愿军第9兵团漆混处朝，与成装到子波的酸奇工牌之师血越到

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2022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二语文试卷命题教师：柯烛蓉考试时间：2022年11月10日8：30一11：00试卷满分：150分★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校

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第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5

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5.颐和园中著名的景点之一—一十七孔桥，东连廊如亭，西连南湖岛，长150m,堪称中国园林中最大的桥梁，其模型简化图如图。已知孔桥的拱高为h,A、B两点在同一水面上。在一游客由A点运动到B点的过程中，

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mg(3)当导体棒在安培力、重力和支持力三力作用下衡时，摩擦力最小且为零.作出一系列三力衡的失量三角形如图所示，可知当安培力方向垂直于支持力时有最小值，为mgFmin=mg sin 0=0.12

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续表知识要点二·针对练/A2.小明利用如图甲所示的电0.8路探究“电流跟电阻的关0.6分析图像0.4系”。已知电源电压为6V0.251015R/2且保持不变，实验用到的电阻阻值分别为5Ω、在电压一定

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卷行天下·化学月考卷（三新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y卷行天下·化学月考卷（三）新教材YK·化学-R-必修第二册-QGA·Y解析：CH,CH,OH+Cu0△，CH,CHO+H,0+Cu,

化合价硫元素+6氯元素+4化+2-物质类别g物b物质类别钠含氧单单氧含钠盐化质质化氧盐酸●-2物酸A,Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同B.a与e反应可能生成bC.工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应D.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱15,MO*分别与CH4、CD4反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以CH,示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是M一CH,HO.--CH过渡态1过渡态2CH,步骤17MOCH,HO步骤Ⅱ，CH,OHM反应进程A.步骤I和Ⅲ涉及极性键和非极性键的变化B.MO与CD,反应的能量变化对应图中曲线dC.上述反应达衡时，升高温度，甲醇的产量升高D.若MO与CHD反应，生成的氘代甲醇有2种16.羟基自由基(OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH。下列说法不正确的是化学试卷第5页共11

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生成无污染的N2(2分)(3)NH4+NO2=N2个+2H2O(2分)(4)①A(2分)②普(a-6)(3分）

2024-08-19 17:21:18

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17.14分)亚氯酸钠（八aC1O,)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaC1O2)的研究。已知：NaC1O,饱和溶液在温度

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SP?杂化，不可能为面结构，B项错误；HF、CH、H2O沸点顺序为HO>HF>CH，C项正确；同周期元素中F元素的电负性最大，D项正确。10.D【解析】Zn位于第四周期第ⅡIB族，基态Zn原子的核外电子排布式为LAr3d4s"，A项正确；1号2/5正确；晶胞中共含4个Zn原子和4个Se原子，则晶体的密度为-4×14411.B【解析】根据电池工作原理图可知，充电时，SO优先吸附在Zn电极表面，可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应，A项正确；充电时，根据电池工作原理图可知大量CIO向NaVO电极移动，而SO主要集中在Zn电极表面，B项错误；放电时，NaVO。电极为正极，发生还原反应，C项正确：放电时，Zn电极反应式为Zn-2e一Zn²+，D项正确。12.C【解析】含有AgC1和AgNO的悬浊液中含有过量银离子，其可和碘离子直接反应生成碘化银沉淀，无法证明沉淀转化，A项错误；压缩NO和N2O4混合气体，气体体积缩小，NO浓度增大，颜色变深，气体颜色最终在加深的基础上变浅但比压缩前颜色深，衡正向移动，B项错误；25C时，测定同浓度CHCOONa和NaCN溶液pH，NaCN溶液pH大，说明同浓度NaCN水解更多，进而说明酸性：CHCOOH>HCN，C项正确；HI溶液和CCL混合体系中加人硝酸铁，氢离子与硝酸根组成硝酸具有强氧化性，无法证明氧化性：Fe+>I，D项错误。13.C【解析】对比初始和最终状态相对能量可知，该反应为吸热反应，A项正确；过渡态2的活化能最高，故决速步为HS*十H*一一S十2H"，B项正确；该反应中吸附与脱吸附过程不属于基元反应，C项错误；反应过程中涉及H一S极性键的断裂和H一H及S一S非极性键的形成，D项正确。14.D【解析】由A、B点可知，Ka（H2A）=10-l5，Ka2（H2A）=10-63，Ka2数量级为10-"，曲线I表示c(A²-）Kw_10-14电离大于水解，故c（Na+）>c（HA-）>c（A"）>c（H2A)，C项错误；当HzA与NaOH物质的量之比为2：3时，溶液溶质为NaHA和Na2A（1：1)，质子守恒得到2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A)=c（A"-）十2c（OH），D项正确。15.（14分【答案】（1)恒压滴液漏斗（1分）衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）（2)2H+十SO==H2O+SO↑（2分）（3）干燥气体，防止SO2Cl水解；观察气泡产生的速率，使SO2和CL2的通入量大致相等（2分）（4）除去尾气中的SO和Cl；防止外界水蒸气进入（2分）(OSH+OHOHZ+OOS(）（6）滴加最后半滴HC1标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色（2分）3.375(a-b)X100%或13.5(a-6)×100%（2分，答案合理即可）m4m【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，其侧管的作用为衡气压，使浓盐酸顺利滴下。（2)F装置是亚硫酸钠与70%硫酸反应生成SO，其离子方程式为2H+十SO一H2O十SO↑。（3）由于SOCL会发生水解反应，故通入三颈烧瓶的气体必须是干燥的，所以C和E装置所盛试剂均为浓硫酸；其作用是干燥二氧化硫和氯气，防正反应生成的SO2C1水解，同时通过观察气泡产生的速率，使进入装置D中的二氧化硫和氯气的体积相等。（4）由分析可知，装置H中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化硫和氯气，防止污染空气，同时防正空气中的水蒸气进人装置D，使反应生成的SO2CL2水解。（5）SO2C1中C1显一1价，O显一2价，化合价代数和为0，即S的价态为十6价；故其水解反应方程式为SOCl+2HO=-2HCI+HSO。高三化学参考答案第2页（共5页）

c(X)(3）HClO 电离衡体系中各成分的组成分数α[α(X)=，X为HCIO 或CIO-1与pHc(HC10) +c(C10-)的关系如图1所示（不考虑其它含氯成分）。1计算NaClO的水解常数Kh=c(CI)（填“>”、“<”或“=”）。(2)向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Nat)③下列说法正确的是A．可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在 pH试纸上测定氯水的 pHc(C10-)B．室温下，向氯水中加水稀释，增大c(HC10)C．随着 pH 的变化，体系中一定存在关系 c(H+)= c(OH-)+ c(Cl)+ c(ClO-)D．室温下，pH=1 的氯水中，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L1001.5×10-380HCIOCIO1mol/L Cl6040初始2.0×10-420mol/L Cl220无Cl06789102468pHpH第19（3）题图1第19（4）题图2（4）某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2）在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经测定商用 ClO2中 Cl2 含量对 ClO2反应初始速率[v初始(ClO2)]的影响如图 2 所示。（实验条件:都为 TC，ClO2初始浓度相同。)1. 2ClO2(aq) + H2O(1) = ClO3(aq) + ClO2-(aq) + 2H+(aq);()-ID + ()+H7 + ().OID7 = (1OH + ()-OIO + ()OID7 ‘1指出改变 v初始(CIO2)的影响因素，并解释原因:20.（10 分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3Hs)制丙烯(C3H6)的两种方法如下:反应I(直接脱氢)：CsHs(g)=CsH6(g)+H2(g） △H=+124 kJ·mol-l反应II(氧化脱氢)：2C3Hs(g)+O2(g)=2CsH6(g)+2H2O(g） △H2= -236 kJ·mol-1（1）反应I自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。(2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1mol C;Hs，起始压强为 pkPa，仅发生反应I(直接脱氢)。(1)下列情况能说明该反应达到衡状态的是(填字母，下同)。A．气体的均摩尔质量保持不变B．气体密度保持不变C．C3H6 与 H2 的物质的量之比保持不变D．反应速率V(CH)=V逆(CH)ZNMX高二化学第6页共8页