(4)由表格数据可知，400~500℃时，常压条件下二氧化疏的转化率已经很高，若再增大压强，会增加设备和能量的消耗，增加成本，降低经济效益，所以实际生产中常采用常压。(5)SO,用碱液吸收，即SO,与OH作用生成SO和H,O。(6)SO,溶于水生成硫酸并放出大量的热，疏酸易形成酸雾，腐蚀金属设备。17.(1)4mol-L.min(2分)21(2)放热(1分)增大(1分)减小(1分)(3)cef(3分)(4)ae(2分)(5)166.7(2分)62.5%(2分)【解析】(1)300℃时，n消耗(CO)=n生成(CHOH)=nmol,CO)-Ac(CO)moLmntamin 2ta(2)结合图像可知，温度从300℃升至500℃时，CH,OH的物质的量降低，即升温衡逆向移动，故该反应是放热反应，升温化学反应速率增大，衡常数减小。(3)CH,OH的生成和CO的消耗方向相同，即v成(CH,OH)与v消耗(CO)一直相等，a项错误：该反应为纯气体反应，混合气体的质量不变，容器容积不变，故密度一直不变，b、d项错误：反应为气体体积（物质的量）减小的反应，随着反应的进行，物质的量、各物质的浓度、压强、均相对分子质量(m鱼)n总均发生变化，故这些量不变时，达到化学衡状态，c、e、f项正确。(4)其他条件不变，容器容积扩大为原来的两倍，假设衡不移动，体系中各物质的物质的量浓度减半：由于该反应是气体体积减小的反应，容器容积增大，相当于减小压强，则衡逆向移动，反应物的浓度大于原浓度的一半，产物的浓度小于原浓度的一半，a项正确，b项错误重新衡时，，)增大，心项错误c(CH,OH)各物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，d项错误：反应为纯气体反应，气体的总质量不变，容器容积扩大为原来的两倍，混合气体的密度减半，e项正确。(5)假设生成的CH,OH(g)的物质的量浓度为xol·L，根据题给信息，可列出三段式：CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)起始/(mol·L一1)：0.40.60转化/(mol·L-1):x2xx衡/(mol·L-1):0.4-x0.6-2xx=50%,解得x=0.25,1-2x

B.0.1mol/LBOH溶液中cOH）<0.1mol·LC.一定浓度的BCI溶液显酸性D.一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红8.关于某反应3A(g)+B(g)、三C(g)+D(g)△H<0,下列说法止确的是()A.增大压强，衡正向移动，该反应的衡常数K增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率9.下列说法正确的是()A.已知反应C(s)+CO,(g)=2CO(g),常温下不能自发进行，则该反应的△H>0B.Imol H,O在不同状态时的熵值：S[H,O(s)】]>S[H,O(g)]c口知CH,的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN,和1.5molH,置于密闭容器中充分反应生成NH,(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式为N,(g)+3H,(g)、≥2NH,(g)△H=-38.6kJ/mol10.某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能变化，下列说法正确的是()温度计、稀牡酸与利NOH溶液的混合液隔热层A，实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度B.NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差C,实验巾，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液D,若用浓疏酸测定中和反应反应热（△H),则测定结果偏高11.下列事实能刑勒夏特列原理解释的是()A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.1业合成氨选择500℃C.煅烧粉碎的疏铁矿有利于SO,生成D.SO,氣化生成SO,时使用催化剂12.处理氮氧化物(NOx)的反应4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=-1815kJ·moI,可用

起始时，c(CH,)=2m2L=1mol·L1,c(C02)=1 mol2L=0.5mol·L1,根据“达到衡时C02的转化率是50%”可知，衡时转化的C02为0.5mol·L×50%=0.25mol·L1,可列三段式：CH4(g）+C02(g)=2C0(g)+2H,(g）始(mol·L)10.500转(mol·L1)0.250.250.50.5(mol·L1)0.750.250.50.5则衡常数Kc2(C0)·c2(H2)(0.5mol·L1)2×(0.5mol·L1)21c(CH)·c(C0,)0.75mol·L-x0.25ml.L=3mol.L2。(2)①由“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少”并结合表格中数据可看出：相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的反应速率小，而消碳反应的活化能小，消碳反应速率大，整体表现为催化剂Y活性因积碳反应降低程度小，故催化剂X劣于催化剂Y。由表格中所给数据可知积碳反应和消碳反应均为吸热反应，故升高温度，衡向正反应方向移动，K积、K均增加，A正确，C错误；升高温度，反应速率均增大，B错误；积碳反应的活化能小于消碳反应的活化能，活化能越高的反应对温度越敏感，即温度升高相同值，对活化能高的反应影响较大，反应速率增加的倍数越高，D正确②由图2可知，当反应时间相同时，积碳量a>b>c,则沉积碳的生成速率：a>b>c;由v=k·p(CH,)·[p(C02)].5,由于温度一定，故k不变，因此p(CH4)一定时，随着p(C02)增大，v减小，因此：P.(C02)>p(C02)>p.(C02)。28.(15分)(1)3FeC,0,+2K,[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)。]2+3K2C20,(2分)(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)②C0,(1分)C0(1分)③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氨气(2分)④取少许固体粉未于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe0,（2分）(3)①粉红色出现(2分)②5cx56m×1000×100%(3分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)K,[Fe(CN)6]溶液为显色剂，常用来检验Fe2+,结合光解反应的化学方程式知，显色反应为FeC,0,与[点拨]常利用K4[Fe(CN)6]与Fe*反应产生蓝色沉淀检验Fe3+。K,[Fe(CN)6]反应生成Fe,[Fe(CN)6]2蓝色沉淀和K,C,O4的复分解反应。(2)①实验前通入氮气，可排尽装置内空气，避免空气对实验产生干扰。实验后通人氮气，目的是使反应产生的气体全部进入后续装置。②A装置中K[Fe(C,0,)3]·3H,0受热分解，可能有C0、C02产生，装置B用于检验产物中是否含有C02,若B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中含有CO2,C0,会对C0的检验产生干扰，因此装置C中NaOH溶液用于吸收C02,进入装置E中的气体应是干燥的，故装置D的作用是干燥C0,E、F装置用于检验产物中是否含有C0,若E中黑色的Cu0变为红色的Cu单质，且F中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中含有C0。③为防止倒吸，实验结束后，应先熄灭装置A、E处的酒精灯，冷却至常温的过程中需保持一直通入氮气。④要检验A中残留物含有F,0,可取少量A中残留固体于试管中，加入足量稀硫酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色即可证明残留物中含有F,0,。(3)①K,[Fe(C204),]·3H20溶于水，加稀H2S0,酸化，反应的化学方程式为2K3[Fe(C204)3]+6H2S0,一3K2S0,+Fez(S04)3+6H,C,04,用KMnO,溶液滴定，实际上是用KMnO,氧化草酸，KMnO,被还原褪色，当草酸恰好完全被氧化时，继续加入一滴KMO,溶液后，有粉红色出现，且30s内溶液颜色不再发生变化，此时达到滴定终点。②加入过量锌粉能将溶液中Fe3还原为Fe2+,酸化后得到的Fe2+与Mn04反应的离子方程式为MnO+5Fe2+8H一Mn2+5Fe3+4H,0,得关系式：5Fe2+~Mn04,根据KMn04溶液的浓度和消耗体积可知溶液中n(Fe2+)=5n(Mn04)=cmol·L×x103L×5=5×103 cV mol,则该品体中铁元素的质最分数为×10m%=（e:MFex10%-5x10 xet mol56g-mm(样品)m(样品)×100%=5e56、mgmx1000x1009%。35.(15分)(1)①①①①①①2分)哑铃（纺锤）(2分)A(2)H,S(2分)(3)S。相对分子质量大，分子间范德华力强(2分)(4)面三角(1分)2(1分)sp(1分)a×10(2分)4M2(5)2a(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子的电子排布图为①①①①①①：基态S原子的核外电子排布式为[N]3s3p',故基态s原子电子占据的最高能级为3p,其电子云3d4s轮廓图为哑铃形或纺锤形。(2)H,S的中心原子价层电子对数为2+6-？x1=4,S0,的中心原子价层电子对数为2+6-2x2=3,S0,的中心原子价层电子22对数为3+6-3x23,故不同的是H,S。(3)S和固态二氧化硫均为分子晶体，S。的相对分子质量大，分子间范德华力强，熔点、沸点高。(4)气态三氧化硫分子中σ键的数目为3，孤电子对数为6-2x320,则价层电子对数为3+0=3，故立体构型为面三角形，154母卷·2018年全国Ⅱ卷·化学

第二十三套滚动内容十有机化合物(B卷)1.B【解题分析】正十一烷属于烷烃，属于有机化合物，A项正确；正十一烷属于烷烃，不属于烃的衍生物，B项不正确；正十一烷与甲烷都属于烷烃，两者结构相似、分子组成上相差10个CH2,互为同系物，C项正确；正十一烷属于烷烃，因此正十一烷的碳原子均形成4个共价单键，D项正确。2.D【解题分析】苯为面结构，甲苯中的甲基碳原子处于苯分子中H原子的位置，所有碳原子处于同一面，故A项不符合题意；乙炔为直线形结构，HC=CCH中的甲基碳原子处于乙炔分子中H原子的位置，所有碳原子处于同一面，故B项不符合题意；乙烯为面结构，2一甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子的位置，所有碳原子处于同一面，故C项不符合题意；异丁烷中的所有碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能在同一面上，故D项符合题意。3.A【解题分析】电解总反应为2Cu十H2O=Cu2O十H2个，金属铜失电子，说明金属铜作阳极，石墨作阴极，在阴极上溶液中的氢离子得电子，产生氢气，A项正确：铜电极本身失电子，发生氧化反应，B项错误；铜电极是电解池的阳极，接电源的正极，C项错误；反应2Cu十H2O一Cu2O+H2·属于非自发性的氧化还原反应，不能设计成原电池，D项错误。4.B23

分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)长颈漏斗；分液漏斗（各1分）(2)AE;BD(各2分)(3)c;b(各1分)(4)①DG;浓硫酸；dcbe②收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气（各2分）12.(1)过滤；萃取（各2分）(2)无；大；紫红（或紫）；KCI(各2分)(3)分液、蒸馏(2分)(4)BCE(3分)13.(1)衡气压，便于液体顺利滴下(2分)(2)2MnO4+16H++10CI--2Mn2++5C2个+8H2O(3分)(3)p(2分)(4)C2中的氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(5)淀粉溶液(2分)；滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(3分)；偏小(3分)·92【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

专题二相互作用基础点3共点力作用下物体的衡题[26考，13考结合真实情境考查]答案见P7考向1静态衡考怎么解题(2020年全国Ⅲ卷)如图，悬挂甲物体的细线拴牢在一不可伸长的轻质细绳上0点处；绳的一端固定在墙上，另一端通过光滑定滑轮与物体乙相连。甲、乙⊙两物体质量相等。系统衡时，0点两侧绳与竖直方向的夹角分别为α和B。0若=70°，则B等于闸A.45B.55°C.60°D.70°【考查点】考查共点力的衡条件。【解题思路】设甲、乙两物体质量均为m,对0点进行受力分析如图所示，右侧细绳上的拉力大小为mg,左侧细绳上的拉力为F,0点下方的细线上的拉力大小为mg,系统衡时对mg力进行水和竖直方向上的正交分解，则水方向上的衡方程为[山，竖直方向上的衡方程为[2],联立解得sin (a+B)=[3]([1]~[3]均填表达式)，则a+B=[4](用Bmg表示)，代入=70°，解得B=[5]教材改编题腾远原创好题建议用时：3分钟1.(新人教版必修第一册P81T6改编)如图所示，小球A、B由轻质弹簧连接在一起，并用细线a、b分别悬挂在竖直墙上，细线a与竖直方向成60°夹角，细线b与竖直方向成30°夹角，两小球在同一高度处于静止状态。已知小球A的质量为0.6kg,弹簧的伸长量为6cm,重力加速度g取10m/s2。下列说法正确的是A.小球B的质量为0.2kgB.细线a对小球A的拉力大小为125N30C.细线b对小球B的拉力大小为12√3N60°OwOBD.弹簧的劲度系数为200W3N/m真题变式题腾远原创好题建议用时：6分钟2.(2019年全国Ⅲ卷)用卡车运输质量为m的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两光滑斜面之间，如图所示。两斜面I、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°和60°。重力加速度为15

学生用书名师导学·选择性考试第一轮总复·政治保键能家》●。6。一核心素养知识迁移青贯彻新发展理念创新协调绿色开放共享创新发展注重的协调发展注重的绿色发展注重的是开放发展注重的共享发展注重的是解侧重点是解决发展动力是解决发展不解决人与自然和谐是解决发展内外决社会公正义问题问题衡问题共生问题联动问题绿色发展是永续发人民共享改革发展成发展动力决定发协调发展是持续展的必要条件和人开放带来进步，果，是社会主义的本展速度、效能、可健康发展的内在民对美好生活追求封闭必然落后，质要求；共享发展是原因持续性，创新是要求，是发展的重要体现；生态开放是国家繁荣党坚持全心全意为人引领发展的第一衡和不衡的文明建设是关系中发展的必由之路民服务根本宗旨的重动力统华民族永续发展的要体现千年大计要坚持节约资源和要把创新摆在国保护环境的基本国要顺应我国经济家发展全局的核要正确处理发展策，坚持可持续发深度融入世界经要作出更有效的制度心位置，不断推中的重大关系，展，坚定走生产发济的趋势，奉行安排，坚持全民共享、进理论创新、制重点促进城乡区展、生活富裕、生态互利共赢的开放全面共享、共建共享、度创新、科技创域协调发展，促具体良好的文明发展道战略，遵循共商渐进共享，使全体人新、文化创新等进经济社会协调要求路，形成节约资源共建共享原则，民有更多获得感、幸各方面创新，让发展，促进新型和保护环境的空间发展更高层次的福感、安全感，朝着共创新贯穿党和国工业化、信息化、格局、产业结构、生开放型经济，构同富裕方向稳步前进家一切工作，让城镇化、农业现产方式、生活方式；建人类命运共创新在全社会蔚代化同步发展树立绿色生产和绿同体然成风色消费观地位新发展理念是中国特色社会主义经济思想的主要内容创新、协调、绿色、开放、共享的新发展理念，相互贯通、相互促进，是具有内在联系的集合体，要统关系贯彻，不能顾此失彼，也不能相互替代要求增强贯彻落实的全面性、系统性，不断开拓发展新境界56

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顿，始金果顾长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷：四二2023届高三月考试卷（全国卷）数]1200念长)比路数叁学（理科）亲坐直时量：120分钟满分：150分的衬坐塔立登邮婚比邮半五龈x,动避大点黑科

2023-2024学年考武报富中是暂标医·密静第-看厂答案专页第13-16期由衡条件可得12.AC解析：小球受重力、斜面的支持力F和挡板的支持力F作用，F、F,的合力为204V了下，如图3所示。小球一直处于衡状态，三个力中的任意两个力的合力与第三个力等大、反向、共线，故F、F的合力F一定与重力等大、反向、共线。从题图中可看出，在挡板F.xcw2绕O点逆时针缓慢转向水位置的过程中，F越来越小，F,先减小后增大，故小球对斜(2)以球2为研究对象，细线对小球2的拉力F,重力G及F的作用，由衡条件可得面的压力逐渐减小，对挡板的弹力先减小后增大。reVo.Vc.第15期《必修第一册》月考试题（四）1B解析：木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于桌面发生微小形变而产生的，A错误：质量均匀分布、形状规则的物体的重心可能在物体上，也可能在物体外，项正确：摩擦力的方向与物体的运动方向可能相同，也可能相反，C项错误；磁铁间存在相互作用，是通过磁场这种物质发生的作用力，力仍没有离开物体单独存在，D项！图3错误。故选项。13.(1)16.00(2CD2.C解析：墙对A的作用力和桌沿C对A的作用力都过球心，重心不一定在球心，解析：(1)图乙所示的弹簧用毫米刻度尺，所以读数要精确到最小刻度，但是要估ABD项错误：重心是重力的等效作用点，所以重力一定过4的重心，故C项正确。故选C!分读一位，则测得的长度为16.00cm。3.C解析：根据题意，对小球受力分析，受弹簧的弹力F和重力mg,由衡条件有(2)在图中，当弹簧的弹力为0时，弹簧处于原长，故弹簧的原长与弹簧b的原长相仁mg,设弹簧的形变量为Ax,由胡克定律有f△x,联立解得A=心，故选C项。同，A顶错误：图像斜率表示动度系数，故弹性限度内，弹簧的劲度系数比b大，B项错误：横截距为拉力F为0时，弹簧的伸长量，即弹簧在自重作用下的伸长量。弹簧的劲度4.C解析：根据题意可知，物体沿固定斜面匀速下滑，则物体所受合力为零，故A系数比b大，两个弹簧在自重作用下伸长量相同，所以弹簧的自重比弹簧品的大，C项正项错误：根据题意，对物体受力分析，由于物体所受合力为零，则物体受重力，垂直斜面向上的支持力和沿斜面向上的摩擦力，共3个力，故D项错误，C顶正确。故选C项。确：弹簧在其弹性限度内弹力与形变量成正比：超出弹性限度后，不再成正比。图线的5B解析：地球吸引月球的力与月球吸引地球的力大小相等、方向相反，是一对相末段明显偏离直线，就是弹簧受到的力超过了弹性限度的原因.D项正确。故选CD项。互作用力。故选B项。14.(1)0(3F=2F,(5)一直变大6.C解析：在货物C滑动之前，货物所受摩擦力为静摩擦力大小为F=mgsi0,随着解析：(1)题图甲中板B水放置，板A与木块C只接触不作用，所以板A对术变大，下逐渐增大，当货物C开始滑动之后，货物所受摩擦力为滑动摩擦力，大小为F=块C的弹力为0。amgs0,随着0变大，F逐渐变小，故C受到的摩擦力先变大后变小。故选C项。(3)对木块C进行受力分析，可知板A对木块C的弹力和板B对木块C的弹力均7.D解析：设04段绳与竖直方向夹角为0，则根据结点4处于动态衡状态对结点与各自接触面垂直，由于木块C处于衡状态，故这两个弹力的合力应该竖直向上，作4受力分行得致绳上的。分别为-0-总后：.水出边形图甲，根器几何关系可知合力为25所以在民室的内若向右的力F随0A绳与竖直方向夹角的增大而增大，项错误：04段刚被拉时F,=!2F2,即两个板对木块的弹力的合力与木块C受到的重力大小相等，方向相反，则可50N,则o行，即37。此时fcam上30N.C项错誤，D项正确。故选D项。初步验证行四边形定则。8.A解析：根据题意，缓慢移动小球B,始终保持轻绳和原方向行，所以小球的重力大小、方向和拉力方向均不变，如图1所示，可知两球之间的弹力变大，轻绳的拉力变小，A项正确，BCD项错误。60图4(5)板B从题图甲所示位置慢旋转至题图乙所示位置的过程中，两板对木块C的图1弹力夹角不变，保持垂直，作出辅助圆，如图乙，可知板4对木块C的弹力一直变大。9.BD解析：由题意可知，三根木头均处于静止状态，故各木头所受合力都为零，A15解：小球的重力产生两个作用效果，如图5所示。项错误：对A受力分析可知，A受重力和B、C的弹力而处于衡状态，故B、C对A的作用力的合力方向竖直向上，B项正确：对B受力分析，B一定受重力、支持力、4的弹力及地面对的摩擦力，若这些力能使处于衡状态，则B、C间没有弹力，C项错误；若水面光滑，则下面的两根木头B、C将不能保持静止，D项正确。10.CD解析：水方向上台灯受力衡，由衡条件知台灯在水方向不受摩擦力作用，A项错误：若将灯头向前调一点（合灯未倒），则桌面对台灯的支持力仍等于台灯的重力，保持不变，B项错误：竖直方向由衡条件知支架对灯头的支持力方向竖直向上，与重力衡，C项正确：台灯处于衡状态，所以整个台灯所受的合外力为0，D项正确。11.AD解析：弹簧的形变量为4cm,由受力衡弹簧一定处于压缩状态，小球则小球对墙面的压力大小为F=mgtan60=I50√了N受力如图2所示，根据衡条件有Fysin37°=mg,Fxcos37°=F,联立解得Fx=10N,F=8N,根据牛顿第三定律可知A项正确，C项错误：杆对小球的弹力方向垂直于杆向上，对点的压力大小为50n00。则小球对杆的弹力方向垂直于杆向下，B项错误：根据胡克定律仁=k△x解得弹簧的劲度：16.解：(1)以滑块为研究对象，分析受力情况如图6甲所示滑块向上匀速运动时。系数为k=8Nm=200Nm.D正确。则有△x4x10F-mgin30°+f则得斜面对滑块的摩擦力f=5N。(2以整体为研究对橡，整体的合力为零，分析受力情况如图6乙所示，根据衡条件得5=Fc0s30°，N2+fsin30°=(m1+m3)g图2解得断=15V3N,V=135N。答案专页第3页

(3)水浸时加入少量Ca(C1O)2溶液，其日的是,发生反应的离子方程式为,该方案中不选择HO2做氧化剂的原因是(4)中和过程中加入CC03,一方面是为了除去多余硫酸，另一方面是为了(5)精制过程是为了除去钙镁离子，钙镁渣中含CaCO3、Mg2(OH)2COs和MgCO3,写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式：(6)精制过程中，当钙离子刚好沉淀完全时[c(Ca2+),1×105molL1],溶液的pH为9，则C032的一级水解常数约为（忽略C032的二级水解及其他离子的水解)。28.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，通常用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于酯交换反应生产生物柴油等，因此，探究甲醇的生产制备具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2HO①)△H1②H0(g)=H0①)△H③CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H甲醇气体的燃烧热△H为kJmo1（用△H1、△H、△表示)。(2)某温度下，将1molC02和3molH2充入体积可变的恒压密闭容器中进行反应③，测得起始时容器体积为2L,反应达衡时，容器体积变为1.5L,则C02的转化率为。下列说法可判断该反应达衡的有(填标号)。A.CO2和H2的物质的量之比保持不变B.断裂3molH一H键的同时，生成2molC=O键C.混合气体的密度保持不变D.容器的压强保持不变(3)在某恒容密闭容器中发生上述反应③，某温度下，衡时CO2的物质的量分数[x(CO2)]随压强(p)的变化关系，以及某压强下，-1g(K为衡常数)随温度(T)的变化关系如图所示，则x(CO)~p对应图中的曲线(填“红”或“Ⅱ”)，该反应正方向为(填“放热”或“吸热”)反应，有利于该反应自发进行的条件是(填“低温”或“高温”)。p/105Pa1234567w3.055%2.550%2.045%1.5x(CO2)40%1.035%0.530%^50607080T/℃高三理科综合能力测试试题第10页（共16页）

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加热时S与空气中O:反应生成S,因此应排净空气，B项正确：衡的建立需要时间，加热环移动过快②AD(2分，漏选给1分)可导致硼在两种状态中未达衡分布，C项正确：由图【解析】(1)工业电解精炼铜时粗铜作阳极，比铜稳定2可知相同温度时硼在熔融态含量高，凝固态含量少的物质以及极少量的铜在阳极下方沉积。所以杂质硼在熔炼后，会被“扫”至硅晶棒的右端，故左(2)由电子守恒列式：设H2O,为xmL,则[(20×端纯度高于右端，D项错误6.38%)/127.6]×4=[(30%×1.134×x)/34]×2,解得15.B【解析】10个x≈2：硫酸与HO2及铜发生的反应为Cu十H,O2十8b9,6.15)12H一Cu2++2H,O(3)标准还原电极电势越大，对应粒子越先被还原。630.0SO2“还原”酸浸液时，首先发生反应的是Te(SO,)2,发生反应的化学方程式是2SO2+Te(SO,)2十4H2O一Kp[Zn(OH)2],故La代表Zn2激光照射下发出不同颜色的光，与电子跃迁有关，这一L代表Mn2+。K,(HNO,)=10-3,A项正确现象与焰色试验类似，属于物理变化，故选AD项K[Zn(OH):]的数量级为10-7，B项错误：17.(14分)(1)热水浴(1分，答“水浴”或“水浴加热”均给Mn(OH)2+2HNO2Mn(NO2)2+2HO的离子分)促使Fe+部分水解，合成中间体(2分，答出加热方程式为Mn(OH)2+2HNO2一Mn2++2NO,+促进Fe+水解即可，多答“促进溶解”不扣分，只答“促2H,O,则其溶解衡常数K=cMn)·2NO)进溶解”不给分)2(HNO2)(2)2Fe++10H2O---[(H2O),Fe(OH)2 Fe(H2O).J+K[Mn(0H]·K=107×10)=107,同(10-4)22H+(2分，方程式写可逆号不扣分。物质不对、化学理求Zn(OH)2溶解衡常数K=10.5,均大于10°，计量数不对、离子方程式写成化学方程式、物质保留化均易溶，且Mn(OH)2更易溶，故Mn(OH)2比学式或拆分不正确均不给分)Zn(OH):更易溶于HNO2,C项正确；d点存在电荷守(3)③④⑤⑥(2分，漏选1~2个得1分，漏选3个或错恒：c(Na)+c(H+)=c(NO2)+c(OH),pH为7，选不得分)(4)溶液由紫色变黄色，且半分钟不恢复原色(2分，颜则c(Na)=c(NO2),D项正确二、非选择题色变化1分、半分钟不恢复原色1分，学生多答“当最后半滴标准液滴人锥形瓶中时”不扣分、不给分，答紫16.(13分)(1)阳(1分)色褪去可给分)(2)2(2分，写2.0或2.00均给2分)Cu+H2O2+2H+一Cu++2H,O(2分，物质不对、化学计量数不(6)56cY%(2分)辽宁名校联盟高三3月联考·化学·(6)6(1分，答“六”也可)(2)由图像可知I反应一段时间后接近完全，而Ⅱ反应(7)外界水分子与周围原子结合的作用力弱，受热时先达衡时CH,CHO和CH,CN各占一半，这样可得如失去(2分，学生若回答氢键较配位键弱也给分)下数据：【解析】（一）由信息硝酸铁固体在溶于水时部分水解I.CH CH2 OH(g)==CH CHO(g)+Hz (g)缩合成一种重要的中间体可知，加热是为了促进Fe起始0水解，加热温度为80℃，可以选用水浴加热，受热均转化11匀，便于控制反应温度。衡11(二)(3)配制250mL溶液不能用100mL的容量瓶故本步骤一定用不到的实验仪器有③④⑤⑥。II.CH,CHO(g)+NH (g)---CH,CN(g)+H2O(g)+H:(g)起始300(4)盐酸酸化时Fe3+游离出来，与指示剂结合成紫色，H2Y-滴入后，即将到达终点与FeSSA(紫色)中的铁转化0.50.50.50.50.5衡0.52.50.50.51.5结合，都转化为F®Y(黄色)，滴定结束。滴定终点就是当最后半滴标准液滴入锥形瓶中时，溶液由紫色变反应Π的K,=黄色，半分钟不恢复原色(5)滴定结束：n(H2Y-)=cV×103,25mL样品中(3)由信息可知，过多氨气会被吸附从而降低催化剂n(Fe3+)=n(H2Y2-),晶体中n(Fe3+)=10cVX活性。10-3m0l。铁元素的含量为56×10cVX10g×a g(4)①由元素守恒可推知答案为：CHCH一NH,100%=56cV%.CHCH-NH--CH]CN+H2。②产生的H2会使反应向加氢方向进行，即向生成副(三)(6)由阳离子结构图可观察到Fe原子周围有6个产物Y的方向进行，故需分离出H。氧原子与之成键，故配位数为6③正反应活化能大，逆反应活化能小，活化能越大反应(7)升温时品体内部微粒震动加剧，先失去的应是与周越难进行，反应不易正向进行，CHCN为优势产物。围化学环境结合较弱的微粒。19.(14分)(1)2,2二甲基-1,3丙二醇(2分)18.(14分)(1)①+104.83kJ/mol(2分，无单位给1分)(2)C1H1aBr(2分)②较高(1分》(2)房(2分，化成小数也可，0.05或0.0545均给分)(3)人o+CHI+CH,COONa-(3)氨浓度太大，过多的氨被催化剂吸附，活性中心被占据，催化能力减弱，反应速率降低（共2分，过多的氨0+Nal+CH,cooH(2分，未写0被催化剂吸附1分，催化剂催化能力减弱1分)CH,COONa参与的给1分，分两步都正确给2分)(4)①CHCH-NH(1分)CH.CH-NH--CH,CN+H.(2)碳碳双键与装环也可能同时被还原，浩成产物产

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“穷”是诗歌创作的发动力。“穷”作为诗人遭受的内部和外部的挫折，使他的缺失性体验达到某种极限，这样就必然导致他的心理能量蓄积到饱和的状态，而产生心理失衡。如何释放饱和的心理能量，以恢复心理衡呢？这有

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16.建设网络强国是统筹高质量发展和高水安全、以信息化赋能中国式现代化的重大举措。没有网络安全就没有国家安全，没有信息化就没有现代化，网络安全和信息化事关党的长期执政，事关国家长治久安，事关经济社会

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C,S型细菌的双链DNA片段插人了R型细菌质粒双链DNA中D.S型细菌DNA片段中的一条链替换了R型细菌质粒DNA的一条陆5.生物多样性是协同进化的结果。下列关于进化和生物多样性的表述销的是A.进化的

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卷姓环频率0.2500组0.1875所林的宽，0.12500.0625045678910(小时)中老年睡眠时间频率分布直方图(1)根据中老年睡眠时间频率分布直方图估计中老年人睡眠时间的中位数；(2)对

将镍离子转化为沉淀，分离沉淀得到的电解液中主要是锰离子，通过电解得到二氧化锰，再与碳酸锂共同煅烧形成最终产物。(1)镍的原子序数为28，其基态的价电子排布式为3d84s2。(2)二氧化锰将Fe2氧化成Fe3+,调节pH得到氢氧化铁沉淀。(3)①由于Km[Ni(OH)2]和Km[Mn(OH)2]相差不大，若直接将Ni2+沉淀完全为i(OH)2,则溶液中Mn部分已经形成Mn(OH)2沉淀，产物的产率降低。②pH降低，随c(H增大，衡H+S2三HS右移，溶液中c(S2)减小，为使NiS的溶解衡逆向移动，BaS用量将更多。③cNi2Ksp(NiS)=109c(Mn2+)Ks(MnS)④由于Km[Mns]>Kp[NiS],MnS更易向NiS转化，同时还可以增加Mn+浓度，进而增加LiMn2O4的产量。.(4)电解过程中，阳极消耗氢氧根离子，生成氢离子，生成的氢离子和硫酸根离子形成硫酸，所以电解废液中可循环利用的物质是HSO4。(5)由流程可知，煅烧过程中，碳酸锂和二氧化锰反应，生成LiM,O4、二氧化碳和氧气，发生氧化还原反应，利用氧化还原规律配，可得到化学方程式为2Li,C0s+8Mn0,高温4LiMn,04+2C02↑+02t。17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)①(b-3a)kJ/mol②2：1S02不能完全转化为S,多余的S02排放到空气中会污染大气(2)①4Fe2+4H+024Fe3++2H20②能(3)①正(1分)小于②427【解析】(1)I.S(g)O2(g)=SO2(g)△H=-akJ·molIⅡ.2H2S(g)+302(g)—2S02(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ·moΓIⅢl.2H2S(g+SO2(g)、三3S(g)+2H2O(g)△H3=-ckJ·mol①根据盖斯定律IⅡ-I×3得2HS(g)+SO2(g)三3S(g+2H2O(g)△H=-ckJ·mol1=(3a-bkJ·o厂，若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆-E正=(b3a)kJ/mol。化学参考答案·第6页（共8页）

容被元好册然需1容的00计鱼金全国100所名校高考模拟示范卷9.合成反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H,OH(g)+3H2O(g)中，实验测得CO2的衡(4转化率与压强(p)、温度(T及投料比(m)的关系如图1和图2所示。国金A80H2)(60285,解70化171=n(CO2)))H向601O265040如前07而173件明向40430IS+20者水的口25{17.(2345678/MPaT/K图1图2t网长人货，0((下列说法错误的是中合中(·H由80A温度：T之T2m2>m3I lon b.81 m 001C.生产中采用5MPa,是因为压强不影响化学衡馆e比Hg.不常qD.其他条件一定时，从体系中分离出乙醇，可提高CO2的转化率权，中置柴皎不10.利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示。下列说法正确的是HO→HCo(C0)CH,OHH0入Co(C0)4HOCo(CO)AA.化合物I为中间产物的血主已酒品本东对①置茶AB.化合物Ⅱ、Ⅲ不互为同分异构体又限共待关木知南水能创③置禁8C.反应原料的原子利用率为100%工步申鼠种联景⑧置琴○D.CO、CHOH均为电解质绿金记，，面⊙置共.11.Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如Q.8图所示，晶胞密度为pg·cm3。下列说法正确的是OCuA.该金属互化物属于离子晶体●NiB.该晶胞中含有8个Cu原子、4个Ni原子、2个Sb原子☑SbC若Sb原子的半径为rcm,则Sb的晶胞利用率为8X9XN高量WA3X367内只X日D.相邻Cu和Ni之间的最短距离为，367计》单简，X1012 pm水血以屏付高最ā化学卷（七）第3页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·LN】

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最让人心动的，是回响在黄河两岸的民歌。风尘仆仆的黄河儿女，站在黄土高坡上，顶着西北风，可着嗓子吼：“天下黄河九十九道弯…”“东山上点灯西山上明…“桃花你就红来杏花你就白…”“三十三棵荞麦九十九道楞…”

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【模拟卷·语文参考答案第4页（共12页）】gc模拟卷·语文（三）参考答案1.B(由文中“政治品格集中体现一个政党的政治信仰、政治理想、政治立场、政治特质、政治能力等”可知。)2.B(“又使论证形象生动

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5.颐和园中著名的景点之一—一十七孔桥，东连廊如亭，西连南湖岛，长150m,堪称中国园林中最大的桥梁，其模型简化图如图。已知孔桥的拱高为h,A、B两点在同一水面上。在一游客由A点运动到B点的过程中，

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mg(3)当导体棒在安培力、重力和支持力三力作用下衡时，摩擦力最小且为零.作出一系列三力衡的失量三角形如图所示，可知当安培力方向垂直于支持力时有最小值，为mgFmin=mg sin 0=0.12

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(3)滑块开始滑动时挡光片到光电门的距离(M+6m)d22mgx【解析】(1)调节气垫导轨水时，通过调节导轨下面的螺母，使滑块放在导轨上任意位置都能保持静止，或轻推一下，滑块近似做匀速运动，则导轨调

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:祷请，且夕问起居，其为民爱若此。以疾上书乞免，帝使中黄门慰问，因留养疾。司徒B.宋均任九江太守时，认为虎豹鼋鼍所以为害，在于未能善待它们，应屏除贪欲，:缺，帝以均才任宰相，均流涕而辞。均性宽和，不喜

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A两次运动时间之比为t：t=1：2B.两次运动时间之比为t：t=2：1C.两次偏转电压之比为U，：U=2：1D.两次偏转电压之比为U，：U，=1：8三、非选择题：本题共5小题，共54分。后挂在PPP，等位置，小球所带电荷量为q。（1）为了比较小球在不同位置所受带电体的作用力的大小，下列方法最好的是A.比较小球拾起的高度B.比较小球往右偏移的距离C.比较丝线偏离竖直方向的角度D.比较丝线的长度（2）使小球系于同一位置，增大或减小小球所带的电荷量，比较小球所受作用力的大小。上述操作所采用的物理方法是。（填正确选项前的字母）。A.等效替代法B.控制变量法C.理想模型法D.微小量放大法（3）接着该组同学又进行了如下实验，如图所示，悬挂在P点的不可伸长的绝缘细线下端有一个带电荷量不变的小球B，在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球A，当A球到达悬点P的正下方并与B在同一水线上，B处于受力衡时，悬线偏离竖Q直方向角度为0，若两次实验中A的电荷量分别为Q和Q2，0分别为30°和60°，则Q2为TT1777177PA绝缘手柄第4页（共6页）高二物理试题

2026年安徽省初中学业水老拭历史一轮复模拟卷(满分70分，考试时间：与道德与法治合计120分钟)一、单项选择（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.下图是某考古遗址分布的千栏式建筑复原图及稻谷遗存出土情况。该遗址最可能是()A.元谋人遗址B.北京人遗址C.河姆渡遗址D.半坡遗址2.《史记·秦始皇本纪》记载：“一法度衡石丈尺。车同轨。书同文字。”这些措施()A.推动了战国时期百家争鸣B.有利于巩固国家统一C.加速了东汉末年军阀割据D.促进了江南地区开发3.某同学梳理了“中国古代对外交流”的专题知识，其中“鉴真东渡”应填入的板块是()板块一：陆路为主，板块二：联通欧亚张骞通西域遣唐使来华玄奘西行A.海路兴盛，辐射四方B.科技外传，造福世界C.设置机构，加强管辖D.抗击外侮，捍卫主权4.北宋时期，中央政府为把地方财赋收归中央，设置()A.进士科B.转运使C.市舶司D.枢密院5.以下史实共同反映的时代主题是()(1)戚继光抗倭(2)郑成功收复台湾(3)康熙帝组织雅克萨之战A.政权分立与民族交融B.繁荣与开放的时代C.统一多民族国家的巩固D.早期国家与社会变革6.有学者指出：“这场战争把中国拖入世界。从此开始，中国遭受了列强的百般蹂躏…中国人经受了寻找新出路的百般苦难。”标志着“这场战争”开端的历史事件是()A.虎门销烟B.鸦片战争C.第二次鸦片战争D.甲午中日战争7.“它首次在中国大地宣告国家主权属于人民…国会政治、政党政治、舆论监督政府等民权政治，变人治为法治的尝试由此正式开端。”材料中的“它”是()A.洋务运动B.戊戊变法C.辛亥革命D.新文化运动8.右图是某历史事件的进军路线示意图。这一事件()