5.A【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，H2S的第一步电离方程式为H2S一H+十HS,A项正确；NaHCO是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生Na+、HCO,电离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,电离产生的HCO3会继续电离产生H+、CO,存在电离衡，电离方程式为HCO一H++CO,B项错误；CO的水解是分步进行的，存在水解衡，主要是第一步水解，水解反应的离子方程式为CO+H2O一HCO十OH,C项错误：HS的水解产生H2S和OH,存在水解衡，水解反应的离子方程式为HS十H2O一H2S+OH,D项错误。6.B【解析】弱酸的电离衡常数越大，电离能力就越强，等浓度时电离产生的H+浓度就越大，该弱酸的pH就越小。根据表格中的电离衡常数可知酸性：HX>HY,所以同物质的量浓度的HX、HY溶液中c(H+):HX>HY,则溶液pH:HXHY>HCO,所以向Na2CO3溶液中加人足量HY,发生反应产生NaY、NaHCO3,反应的离子方程式为HY+CO一HCO5+Y,B项正确；弱酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，等浓度的盐溶液碱性就越弱，根据电离衡常数可知酸性：HXH2CO3>HY>HCO2,所以相同条件下同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaY>NaX,C项错误；H2CO3是二元弱酸，存在电离衡，且电离分步进行，主要是第一步电离，该步的电离常数表达式为K1-c(H)c(HCO),D项错误c(H2CO)7.B【解析】pH相等的溶液，NaOH溶液的浓度最小，水解程度：CO->CH&COO,则:NOI<0NaCO）<:(CHC0Oa,A项不正确.CCOQ-c2,加水稀释K。后，(H)减小，K不变，溶液中CC00月的值减小.B项正确，溶液体积未知，无法比较n(OH)的大小，C项不正确。含有CH,COOH与CHCOONa的混合液，未说明二者量的关系，混合液不一定呈酸性，D项不正确。8.C【解析】A项，容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A项错误；B项，图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B项错误；C项，醋酸中存在电离衡CH;COOH一CH;COO十H,电离出的H和镁条不断反应，促进醋酸的电离衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C项正确；D项，盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用NaOH溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的NaOH溶液的体积相同，故D项错误。9.A【解析】同温度下，醋酸的浓度越小，电离程度越大，10mL0.1mol·L1的醋酸溶液中H+的物质的量小于100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中H+的物质的量，A项符合题意；NH4HCO3溶液中，NH促进HCO水解，所以同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3)大于NH4HCO3溶液中的c(HCO),B项不符合题意；CH COONa溶液呈碱性，NaCI溶液呈中性，同温同浓度的CH COONa溶液的pH大于NaCl溶液的pH,C项不符合题意；中和【23新教材·TXWJJX·化学·参考答案·R·选择性必修1】

单元卷考点测试卷（十一）化学反应速率与化学衡一、选择题5.B【解析】该反应在接触室内进行，A项正确；未知1.D【解析】加热升温可以加快反应速率，A项正确；起始时通入SO2和O2的量，所以该反应达到衡增大反应物稀硫酸的浓度，反应速率加快，B项正时，c(SO2)、c(O2)、c(SO)三者之比不一定为2：确；粉碎锌粒，增大反应物接触面积，可以加快反应1：2,B项错误；加入催化剂，化学反应速率加快，C速率，C项正确；提高锌粒纯度，不能形成原电池，反项正确；该反应为可逆反应，用18O2代替O2发生反应速率减慢，D项错误。应，经过一段时间后，容器中存在18O2、S18O2、S18O3,2.A【解析】化学反应的速率随浓度的增大而加快，D项正确。随浓度的降低而减慢。由于混合后各烧杯中的盐酸6.B【解析】△H>0,△S>0,高温条件下△G=△H浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者反应最T△S<0,反应能自发进行，A项错误；W(s)十快，A项中c(X)=20X3mol·L-1=1.2mol·L-1,xG(g)一2Q(g)的△H<0,能自发进行，若熵增，则50任何温度下都能自发进行，若熵减，则在低温条件下B项中c(X)=20X2mol.L1=0.8mol·L1,C能自发进行，所以G的化学计量数不确定，x可能为501、2或3，B项正确；该反应的△S>0,当△H>0时，项中c(X)=10×450mol·L-1=0.8mol·L-1,D项该反应在高温下也能自发进行，C项错误；该反应的中c(X)=10x2△S<0,如果△H>0,则△H一T△S>0,反应不能自50mol·L-1=0.4mol·L-1,故选发进行，D项错误。A项。7.C【解析】由图可知，随着温度的升高，衡时H23.A【解析】①单位时间内生成n mol O2,同时生成所占体积分数减少，即升高温度，衡正向移动，故2 n mol NO2,说明反应vE=地，达到衡状态；②无△H>0,A项错误。通过化学方程式中C0和H2O论反应是否达到衡状态，反应速率之比等于化学的化学计量数可知，H2O的变化曲线的斜率的绝对计量数之比；③当体系达衡状态时，NO2、NO、O2值比CO的大，故曲线a为水蒸气变化曲线，曲线b物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：为CO变化曲线，B项错误。该反应为气体体积增大2:1,也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及的反应，增大压强，衡逆向移动，H2的体积分数转化率有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2大，故虚线Ⅱ为压强增大时H2的变化曲线，C项正气体的浓度不变，达到衡状态；⑤无论反应是否达确。设起始时H2为xmol,达到衡时转化了到衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不ymo,衡时H,的体积分数为一)—=变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到衡状x-y+12y+y态；⑥反应体系均为气体，由物料守恒定律可知，气体质量不变，当反应达到衡时，混合气体的物质的0.4,解得x=2y,因此M点H2的转化率为义×量不再变化，因此相对分子质量不变，可以说明反应100%=50%,D项错误。达到衡状态。故选A项。8.B【解析】产物A、B分子式相同，结构不同，二者互4.D【解析】酯水解生成酸和醇，是可逆反应，氢氧化为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度钠和酸发生中和反应，有利于衡正向移动，能用勒下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中夏特列原理解释，A项不符合题意；氯气在溶液中存间体C生成A、B的反应互相竞争，A项正确；实验1在衡C2+H2O一HC1+HCIO,在饱和食盐水测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列系不一定达衡状态，B项错误；从图中反应活化能原理解释，B项不符合题意；工业制取金属钾选取适分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来，的活化能较小，速率更快，C项正确；结合题表中数K(g)浓度减小，有利于衡正向移动，能用勒夏特列据知，实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分原理解释，C项不符合题意；H2(g)+(g)一产物A会转化成产物B,D项正确。2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，压缩该9.A【解析】盐酸与A1的反应不是可逆反应，不能用衡体系的体积，反应物和生成物浓度均增大，体系衡移动原理解释，A项符合题意；FeCl溶液中存颜色加深，但衡不移动，不能用勒夏特列原理解在Fe3+的水解衡：Fe3++3H2O一Fe(OH)3+释，D项符合题意。3H+,温度升高，衡向正反应方向移动，溶液颜色·26·

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