5.A【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，H2S的第一步电离方程式为H2S一H+十HS,A项正确；NaHCO是盐，属于强电解质，在水溶液中电离产生Na+、HCO,电离方程式为NaHCO3-Na++HCO3,电离产生的HCO3会继续电离产生H+、CO,存在电离衡，电离方程式为HCO一H++CO,B项错误；CO的水解是分步进行的，存在水解衡，主要是第一步水解，水解反应的离子方程式为CO+H2O一HCO十OH,C项错误：HS的水解产生H2S和OH,存在水解衡，水解反应的离子方程式为HS十H2O一H2S+OH,D项错误。6.B【解析】弱酸的电离衡常数越大，电离能力就越强，等浓度时电离产生的H+浓度就越大，该弱酸的pH就越小。根据表格中的电离衡常数可知酸性：HX>HY,所以同物质的量浓度的HX、HY溶液中c(H+):HX>HY,则溶液pH:HXHY>HCO,所以向Na2CO3溶液中加人足量HY,发生反应产生NaY、NaHCO3,反应的离子方程式为HY+CO一HCO5+Y,B项正确；弱酸的酸性越强，其相应的盐水解程度就越小，等浓度的盐溶液碱性就越弱，根据电离衡常数可知酸性：HXH2CO3>HY>HCO2,所以相同条件下同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaY>NaX,C项错误；H2CO3是二元弱酸，存在电离衡，且电离分步进行，主要是第一步电离，该步的电离常数表达式为K1-c(H)c(HCO),D项错误c(H2CO)7.B【解析】pH相等的溶液，NaOH溶液的浓度最小，水解程度：CO->CH&COO,则:NOI<0NaCO）<:(CHC0Oa,A项不正确.CCOQ-c2,加水稀释K。后，(H)减小，K不变，溶液中CC00月的值减小.B项正确，溶液体积未知，无法比较n(OH)的大小，C项不正确。含有CH,COOH与CHCOONa的混合液，未说明二者量的关系，混合液不一定呈酸性，D项不正确。8.C【解析】A项，容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A项错误；B项，图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B项错误；C项，醋酸中存在电离衡CH;COOH一CH;COO十H,电离出的H和镁条不断反应，促进醋酸的电离衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C项正确；D项，盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用NaOH溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的NaOH溶液的体积相同，故D项错误。9.A【解析】同温度下，醋酸的浓度越小，电离程度越大，10mL0.1mol·L1的醋酸溶液中H+的物质的量小于100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中H+的物质的量，A项符合题意；NH4HCO3溶液中，NH促进HCO水解，所以同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3)大于NH4HCO3溶液中的c(HCO),B项不符合题意；CH COONa溶液呈碱性，NaCI溶液呈中性，同温同浓度的CH COONa溶液的pH大于NaCl溶液的pH,C项不符合题意；中和【23新教材·TXWJJX·化学·参考答案·R·选择性必修1】

作者的心情会是怎样的呢？观众会有什么样的反应呢？表演的效果如何呢？同学们可以据此展开想象根据第二段所给的段首句But it didn't comeinto my life until my two children found theaccordion by accident再结合上面的分析可知，本段续写要围绕作者与他的孩子们关于手风琴的互动展开。孩子们发现手风琴后会发生什么呢？作者在与孩子们互动后会有什么感悟呢？同学们可以据此展开想象。

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(二)现代文阅读Ⅱ（本题共4小题，16分）阅读下面的文字，完成6~9题。宝贵的一餐杜鹏程夜里四点多钟光景，周大勇带领战士们顺者一条山沟前行，回到了我旅司令部驻地。他们顾不上休息，又主动争取了掩护搞粮食

其他回答下列问题1对于上述反应1、1、：①△H3=(用含△H1、△H2的代数式表示)，K=H溶(用含K1、K2的代数式表示)度的@查阅资料可知：△H,<9△H<0,则反应Ⅱ的衡常数K:随着温度的升高而(填“增大或“减小”)判断的理由为(2)TC时向盛有足量，Os)的VL恒容密闭容器中通人08mo1C0,此时压强为p,仅发生反应60(s)+5C0(g)一5C0,(g)十l(）△H,<0,T℃时，4min后，该反应达到衡，且反应达到衡后固体质量减小6.4g。mL①下列关于反应0(s)+5C0(g)一5C0,(g)十l(s)的说法正确的是(填标号)。A仅加人合适的催化剂，反应速率加快且△H,的值变大义B该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能人C.每断裂1mo1C一0键，同时消耗0.5 mol CO,则该反应达到衡置D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大CO的衡转化率/%②T℃时，该反应达到衡时的衡常数K,=(分压=总压X物质的量分数)。80③保持其他条件不变，仅移出部分C02:C0的衡转化率随ACO的移出率[C0,的移出率-CO2头际移出量×100%]的CO2实际生成量C02的移出率/%变化关系如图。则a=6》6-o%。17.(14分)东晋《华阳国志·南中忐》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：瓶(1)[Cu(NH3)4]+与[Cu(H2O)4]2+中更稳定的是(填化学式)，原因为(2)Ni与Co位于同一族，将CoCl·6NH(黄色)、CoCl·5NH(紫红色)、CoC·4NH(绿色)和CoCl·4NH(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水，分别加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①根据实验事实用配合物的形式写出CoC1·5NH的化学式：②后两种物质的组成相同而颜色不同，写出其在水中的电离方程0●oZ式：6 nm(3)一种含N元素的化合物的晶胞Q的结构如图。Q90①该晶胞中粒子个数比NX/N竹：N(2=090°a nm②设Q的最简式的摩尔质量为Mg·mo',N为阿伏加德罗常数的a nm值，则该晶体的密度的计算式为g·cm3。(4)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合【高二化学第5页（共6页）】·24-542B·

大单元学三步一体高效训练讲评灯记下列说法正确的是A.图中现象说明该反应的△H>0B.A中衡时混合气体的均相对分子质量减小C.B中气体压强增大D.实验过程中无法排除压强的影响，因此无法验证温度对衡移动的影响解析：氧化钙与水的反应为放热反应，左端烧瓶内的温度升高，硝酸铵溶于水是吸热过程，右端烧瓶内的温度降低，由现象可知该反应为放热反应，△H<0,A项错误；根据A项分析可知，烧瓶A中衡逆向移动，气体的物质的量增大，由于气体的质量不变，所以衡时混合气体的均相对分子质量减小，B项正确；烧瓶B中衡正向移动，则烧瓶B中混合气体的压强减小，C项错误；实验过程中，可以打开止水夹使两烧瓶中气体压强相同，然后观察烧瓶中混合气体颜色的深浅，所以该实验可以验证温度对衡移动的影响，D项错误。答案：B10.高炉炼铁过程中发生反应：专F©，0(s)+CO(g)号Fe()+C0,(g△H,已知该反应在不同温度下的衡常数如下表。下列说法正确的是温度/℃100011501300衡常数(K)4.03.73.5A.该反应的△H>0B.其他条件不变，向衡体系中充入CO2气体，K减小C.其他条件不变，升高温度时，CO的衡转化率增大D.在1000℃、恒容条件下加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时vm>v解析：依据表中数据，可知衡常数随温度的升高而减小，则该反应为放热反应，△H<0,A项错误；衡常数随温度变化，不随浓度变化，其他条件不变，向衡体系中充入CO2气体，K不变，B项错误；其他条件不变时，升高温度，衡逆向移动，一氧化碳的衡转化率减小，C项错误；在1000℃时加入Fe、FeO3、C0、CO2各1.0mol,设容器体积为1.0 molVL,则Q.=1.0mo=1V,D项正确。VL答案：D第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题：本题共3小题，共52分。11.(16分)某温度下，在2L恒容密闭容器中A、B,C三种物质（均为气态）tc/(mol-L-)发生反应，反应达到衡时，B的物质的量减少0.12mol,其部分物质0.15c(C)的量浓度随时间的变化曲线如图。请回答下列问题：0.11(1)B的起始浓度为0.06:c(A)(2)该反应的化学方程式可表示为0.05c(B)(3)反应起始至t1s(设t41=5),B的均反应速率是,A的转化率为，C的体积分数为(4)下列条件可判断反应已达到衡状态的是(填字母)a.A、B、C的反应速率相等b.体系的压强保持不变c.混合气体的密度不变d.生成1molC的同时生成1molBe.混合气体的均摩尔质量不变(5)该反应的衡常数K(仅列出计算式)。(6)相同条件下，若改变物质起始物质的量，某时刻A、B、C的物质的量依次为0.12mol、0.2mol、0.3mol,此时正(填“>”“<”或“=”)V逆。0.1520.112解析：(6)Q=0.06X0.<0.06X0.0,故衡正向移动，此时0>。答案：(1)0.11mol·L1(2分)(2)3A(g)+2B(g)=2C(g)(2分)(3)0.012mol·L-1·s1(2分)；60%(2分)：50%(2分)(4)bde(2分)0.112(5)0.06x0.05(2分)(6)>(2分)1625ZCYK·化学-R-选择性必修1-G DONG

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