100所名校高考模拟金典卷·化学（七23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y(3)在恒温恒压密闭容器中，加入足量的MoS2和O2,仅发生反异的原因是应：2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H测得氧气的衡转化率与压强、温度的关系如图所示。氯化物沸点90BaCle1560℃PMoCl268℃Ds50QA(4)NH3分子中H一N一H键角为107°，在[Ag(NH3)2]+中，H一N一H键角近似109.5°，键角变大的原因是110013001 mol [Ag①△H(填“<”、“>”或“=”)0；比较p1、p2、p3的(NH3)2]+中含molo键。大小：(5)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S②若初始时通入7.0molO2,p2为7.0MPa,则A点衡位于晶胞内，Ag除了位于顶点外，有6个原子位于面心，其常数K。=(用气体衡分压代替气体衡浓度计余在晶胞内。算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y答案(1)2。●Ag(2)5;0;增大o S(3)①<；p1>p2>p3.0MPa×9×100则该物质的化学式为(用最简式表示)，②(每空2分)(7.0MPa×3.5×100%)已知该晶胞的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为5.5NA,则密度p=g·cm-3(用含NA和a的计算式表示)。100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（七）23JD化学-Y【选考题】答案(1)相同(1分)三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）(2)F>O>Se>Te(2分)；sp3(2分)；V形(1分)35.[选修3：物质结构与性质](15分)(3)BaCl2属于离子晶体，MoCl属于分子晶体，离子晶体的沸我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体亚硒（碲）酸盐类二阶点主要取决于离子键，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，非线性光学晶体M[Ba(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)]和一种离子键通常强于分子间作用力（合理即可）(2分)尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料，(4)[Ag(NH3)2]+中，配位键N一Ag键的成键电子对相比并探索了材料的光电性质。回答下列问题：NH3中的孤电子对对N一H键的排斥力变小，故[Ag(NH)2]+中(1)Mo是第五周期MB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态H一N一H键角变大(2分)：8(1分)(填“相同”或“相反”)。8×470(5)AginSnS,N.x (ax10-(各2分)(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是,SeO中Se的杂化方式为,H2Te分子的空间构型为(3)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。两者沸点差23·JD·化学-Y

(3)①正(1分)CoFe2-8e+80H=CoFe204+4H20(2分)②电极表面生成了氢氧化物（合理即可，2分）命题透析本题以钻的化合物为素材，考查沉淀溶解衡、铵盐的性质、电解池原理及有关计算，意在考查计算、理解、分析的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)①NH4HC03受热易分獬。②当溶液中c(Co2+)·c2(0H-）=2×10-5时，Co2+开始沉淀，此时/2×10-se(0H)=√2&02=10-5nm·L',e(H)-10-5ml,pH=7.5,为防止生成a(0H),沉淀，应控制溶液的pH<7.5。)58.8gCoc,0,为147,8n=0.4m0l,囿体X中氧元紫的质量为31.28g-0.4m0l×59g·7.68g,n(0)=0.48mol,n(Co)n(0)=5:6,故X的化学式为Co06;Co0。与浓盐酸反应的化学方程式为Co506+12HCl=5CoCL2+6H,0+Cl2↑，理论上0.08 mol Co,0。可以得到0.08 mol Cl.20(3)①由电极目标产物可判断，b极应为电源的正极；根据原子守恒、电子守恒可写出CoF2-8eˉ+80H一CoF204+4H20。②由电极反应式判断，电解过程中电极增加的质量其实是氧元素的质量，当外电路中有0.2mol电子转移时，理论上增加的质量为0.1mol×16g·mol-1=1.6g,小于实际质量1.7g,说明阳极上除了产生CoFe204外，还产生了其他物质，原因可能是：阳极钴铁合金(CoFe2)在失电子过程中转化为铁离子和钴离子，与电獬质溶液中的氢氧根离子结合，形成了C0和F的氢氧化物。18.答案(1)CHcH,CH,CH,(g)+0,(g)4C0,(g)+5H,0(）AH=-2878·l'(2分)(2)①<(1分)<(2分)②随着温度升高，压强对衡的影响逐渐减小，正丁烷的衡转化率主要由温度决定（合理即可，2分）(3)0.08(2分)1.8(2分)命题透析本题以正丁烷裂解制乙烯、丙烯为素材，考查燃烧热、外界因素对反应速率和化学衡的影响知识，意在考查理解应用的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)燃烧热的热化学方程式必须以1ol可燃物为基准，水为液态。(2)①反应和反应ⅱ的正反应都是气体分子数增大的反应，相同温度下，减小压强，衡向正反应方向移动，正丁烷的衡转化率增大，故Pp1

大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，17。HNO,都是强酸，其酸性在水溶液中差别不考向2电离衡的影响因素大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的3.常温下，对于0.1mol·L的醋酸溶液，下列说电离衡常数，由表格中数据判断以下说法不法正确的是正确的是(A.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小酸HCIOH,SOHCIHNO,B.加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大K或K,1.6×1056.3×10-91.6×10-94.2×10-10C.加人少量Na,C0,固体，醋酸电离衡向左A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中移动最弱的酸D.适当升高温度，醋酸的电离衡常数减小208·

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大一轮复学案化学第25讲化学反应的方向和化学反应的调控②课标要求1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。2.认识化学反应速率和化学衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。3.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。必备知识·整合知识梳理(2)化学反应的调控一、化学反应进行的方向①含义：通过改变反应条件使一个可能发生的1.自发过程反应按照某一方向进行。(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作②考虑实际因素用就能进行的过程。a.结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，趋向：高能状态→低能状态综合考虑影响化学反应速率和化学衡的因(2)特点倾向：有序(密闭体系中)素，寻找适宜的生产条件。2.熵、熵变b.根据环境保护及社会效益等方面的规定和(1)熵是度量体系程度的物理量，符号要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。为。2.以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选(2)影响熵大小的因素择化工生产中的适宜条件①相同条件下，物质不同熵不同。(1)反应原理：N2(g)+3H,(g)=2NH(g)②同一物质：S(g)S(1)S(s)。△H=-92.4kJ·mol。(3)熵变=生成物的总熵-反应物的总熵。(2)3.化学反应方向的判据反应放热过程中体系能量降低，△H<0,具有正向为反应自发进行的倾向，但有些吸热反应也可反应特点据以自发进行，故只用焓变判断反应方向正向为气体物质的量的反应不全面(3)从反应快慢和反应限度两个角度选择反体系的混乱度增大，即熵增，△S>0,反应有自发进行的倾向，但有些嫡减的过程应条件据也能自发进行，故只用嫡变来判断反应方向也不全面加快反温度，压强（反应速率应物浓度)，使用复_0,反应能自发进行反应条件△G=△H-T△S0,反应处于衡状态的选择提高据0,反应不能自发进行转化率压强（反应物浓度），(衡正温度二、化学反应的调控向移动)1.化学反应条件的控制(4)综合考虑选择适宜的生产条件(1)影响化学反应进行的因素①温度：400~500℃；①参加反应的物质的组成、结构和性质等自身②压强：10MPa~30MPa;因素。③以铁触媒作催化剂；②温度、压强、浓度、催化剂等反应条件。④采用循环操作提高原料利用率。·198·

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3、2023-2024衡水金卷先享题高三一轮复单元检测卷地理重庆专版22试题

2023届高考分段学情评估卷（三）地理参考答案1.D据图山脉基带为热带雨林带可知，该山脉纬度较低，东坡与西坡无阴阳坡之分，坡度也无明显差异，地理位置相同，故对该山地东西两坡雪线差异影响最大的因素是降水

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是全国1@©所名校高考模拟金典卷江)业第Ⅱ卷(非选择题共52分)间©⊙、非选择题：本题共5小题，共

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23:43支0岛○爆●令HD59l64【解析】(1)b点未达到衡，正反应速率减小、逆反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率。(2)根据“先拐先，数值大”，T,先达到衡，T2大于T1,T2时衡转

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-SD]八试题

6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是A.第一电离能：Z

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-FJ]六试题

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船密★启用前5.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是高三化学考试选项物质（杂质）试剂除杂方法ACO(HCD)饱和碳酸氢钠溶液洗气B甲烷（乙烯）足量酸性高锰酸钾溶液洗气本试

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-CQ]二试题

质降解为单条肽链，且SDS所带负电荷的量大大超过了蛋白质分子原有的电荷量，因而掩盖了不同种蛋白质间的电荷差别，使电泳迁移率完全取决于分子的大小。图中显示丙相对分子质量最大，在SDS一聚丙烯酰胺凝胶电泳

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6.下列对小说相关内容的理解，不正确的一项是(3分)A.马聚财

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高二英语周报 2024-01-30 06:46:09

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Y人之核表。时E店产持中车有0被氧化为的务有2个牛年深沉淀，过北陵的质王，长的务于有个华发生装使Ce3+转以食分数的相同南于生生营北于中康于中然价个以得出反应的化学方程天为清高务花非然十八，HO,故D

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【解析】【详解】②③：

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上午7：56必⊙口。日米吧59l9O历史499B答案.pdf文件预览高二历史试卷参考答案1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.D8.A9.B10.B11.A12.D13.B14.D15.B16.A1

13.一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是曹太地其，0T」06分乙添是重果上广技我大的化学者品之是合政红食胶在化机.化以艺发股数制乙烯为生产乙稀提供了新途径。一定温度下。c0与GH在能4发生如下反应：CH:I.C,H.(g)C.H,(g)+H,(g)A.甲在一定条件下能发生消去反应Ⅱ：/C0,(g)+H,(g)≌C0(g)+H,0(g)B.化合物乙的一氯代物有六种Ⅲ.C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)C.及应②除生成化合物丙外，还生成小分子H,0D/若用0标记甲分子中的0原子，则丙分子中一定含有0V.C,H,(g)+H,(g)=2CH,(g)反生14.室温下，向亚硫酸溶液中滴加Na0H溶液，各含硫微粒分布系数（衡时某微粒的物质的量占已知部分共价键的键能如下表所示：人中斯易各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如共价键。C-HH-HH-01.00C=0图所示。下列说法不正确的是键能/(kJmol-1)413436464799A.曲线Ⅲ为SO?离子随溶液pH的变化B./NaHSO,能抑制水的电离0.6回答下列问题11CpH=7时，c(Na')<3c(S0)04(1)反应Ⅲ：C0,(g)+4H,(g)C出，(g)+2H,0(g)AHkJ.mol一'，该反应的反应物和D.H,S0,+20H一2H,0+S0的衡常数为10880.20生成物中，属于sp杂化的原子种类有种。二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH(2)用情性气体兮CH,混合作为反应气体时只发生反应1：C,L(g一C,Hg)+g在15.(14分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥含有Cu(OH),Ni(OH)2、Fe(OH)、923K、1 o0kpa恒温恒压条件下，将n(C,H,):n(Ar)=1:a的混合气体进行C,H,脱氢反应，Cr(OH),和Si0,等]中回收制备NiS0,nH,0和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。衡时C,H,的转化率为b,则该反应衡常数K=kpa(用含a、b的代数式表示)。稀HS0Na,CO3NaPO,萃取剂RD(3)在一定条件下C,H,(g)C,H,(g)+H,(g)△HD0反应达到衡状态，当改变反应的某装空国-响-南-南条件后，下列变化能说明衡一定向正反应方向移动的是4正反应速率先增大后减小B.混合气体密度增大试剂AC.反应物的体积百分数增大D,化学衡常数K值增大(4)反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g)△H0是提高乙烯产率的关键，但同时发生苯取剂R田副反应Ⅲ。已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：①为提高反应Ⅱ的衡转化率，应选择的反应条件为X(水相)+2RH(有机相)X8,(有机相)+2H*(水相)A.低温、高压B高温、低压回答下列问题：4.的(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有一（填元素②基于上述反应，在催化剂表面C,H与C0,发生脱氢制乙烯的总反应为：16C,H,g)+90,C.低温、低压D.高温、高压→14C,H,(g)+12H,(g)+6H,0(g)+CH,(g)+12C0(g),该反应温度常控制在600C左右，其原因是符号)。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+”表示，与之(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如相反的用号表示，“士)即称为电子的自旋磁量子数。对于基态州原子，其价电子自旋图所示，AB为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A(Pt)A电极的电极反应式为乙烯磁量子数的代数和为」膜为,离子交换离子(2)已知Ni0与Mg0的晶体结构相同，其中Mg+和N+的离子半径分别为66pm和69pm。则(填“阴离子或“阳离子”)交换膜。熔点：Ni0ZMgO(填“>“<”或“=”)，理由是17.(14分)亚硝酰氯的化学式为N0C1,主要用于合成洗涤CH2CICH2CI(3)滤渣1的主要成分为填化学式)剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的(5)反孝取剂A为沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：NaCl溶液6宝茶取得到的0.溶液在碱性务件下可被9怒背生成q半花8该反应的离子方程式为1+44<0i(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制联少量的NO,装置如下图所示，①NOCI的晶体类型为温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃②用仪器X代替分液漏斗的优点是53.8℃~280℃碱石灰晶体形态NiS04·7H20高于280℃NiSO6H2O多种结晶水合物由NiS0,溶液获得NiS0,·7H,0晶体的操作依次是蒸发浓缩NiSO③装置B中盛放无水CaCl,的仪器名称过滤、洗涤、干燥。为,装置C的作用是瓶化学试卷水水第4页（共6页)化学试卷第5页共

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剧。如果他革命之后，又拔转船头，退而治学呢，仍然可以成为一个文坛泰斗。与他同时代的陈望道，本来是和陈独秀一起筹建共产党的，后来退而研究修辞，著《修辞学发几》，成了中国修辞第一人，人们也记住了他。可是秋

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