100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考UD化学-LN①需要加热的装置是(填字母)。18.【典型情境题】(13分)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化②A中发生反应的离子方程式为器，大大减少了汽车尾气中CO和O的排放。回答下列问题：③B中盛放的试剂是,D中干燥管中盛放的试剂是(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO2。标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol纯化合物的焓(2)制备PSC13的装置（加热及夹持装置已略）如下图所示。变。25℃下几种物质的标准摩尔生成焓数据如下：电动搅拌器无水CaC化合物NO.COCO.NO恒压滴液漏斗标准摩尔生成焓/(k·mol-1)+33.1-110.5-393.5+90.3i.CO(g)+NO2 (g)=CO2(g)+NO(g)AH和催化剂ii.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH2=-746.6kJ·mol-1油溶：120℃①仪器W的名称是,在实验中起到的作用是①△H1=:写出用CO还原NO2生成两种无污染气态物质的总反应热化学方程式：②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN②实验中先加热到硫（熔点为112.8℃）熔化再开启搅拌器温度及nNO,)的主要目的是,同时滴加PCL3,滴加完毕mCO变化的趋势如图所示。运用化学反应原理后，需保温回流2~3h的目的是分析NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因：③提纯产品可用的操作方法是。汽车尾气中NO2和CO物质的量比[nNO)n(Co)豹为时，尾气中NO2的转化率最高。B(NG)-03心用海的网m识③某温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和NO,在催化剂作用下进行反应ⅱ，起始压强为po,NO的衡转化率为a,则反应ⅱ的衡常数K。=(用衡分100所名校高考模拟金典卷·化学（一23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学LN答率(1)①AC(2分)压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。②Mn0,+4H++2C1△Mn2++Cl2++2H,O(2分)(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CONH2)2],工③浓硫酸：碱石灰（或固体NaOH)(各1分）作原理如图所示。(2)①球形冷凝管；冷凝回流PCl3、PSCl3(各1分)②防止硫粉及AICL沾到烧瓶壁上：使PC1与S充分反应（各2分)③蒸馏，收集125℃馏分(2分)①阴极的电极反应式为②反应一段时间后，阳极区溶液的pH(填“变小”、“不变”或“变大”)。7

纳生成碳酸纳，放出C0,实现C0回收，B项正确；K=CH)C月)，,pH=10,C项正确；反应过程中c(HCO)消耗了水，溶剂的质量减少，溶质的质量增加，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。9.D【解析】恒容、恒温条件下，气体分子数保持不变，则气体总压强始终不变，A项错误；增大H2投料，H2的转化率降低，BD转化率增大，B项错误；衡后，再通入反应物，反应物浓度增大，衡右移，C项错误；衡(Bu0H)=c(H,0)=0.8molL1,c(BD)=c(H,)=0.2mol·L1,K=0,8×8,8=16.0,D项正确。l0.B【解析】根据实验②，FF比Fe(SCN)3稳定，A项错误；浓硫酸溶于水氢离子浓度增大，溶液橙色加深，说明增大生成物浓度，衡逆向移动，即衡向生成C2O号-方向移动，B项正确；根据实验④现象可知，△H2>0,C项错误；由实验④可知，通入氯化氢，增大氯离子浓度，溶液黄色加深，D项错误。11.A【解析】根据燃烧热定义，1 ol CH3 OH(l)生成C)2和水，水为液态，A项正确；CHC))H是弱酸，部分电离，应该写化学式，B项错误；因为K。(HCN)>K.(HCO),所以HCN和CO不能大量共存，C项错误；生成硫酸钡时放出热量，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)—BaSO4(s)十2H2O(1)△H<-114.8kJ·mol-1,D项错误。12.C【解析】由图可知，HA溶液稀释至100倍，pH由3变为5，HA是强酸；而HB溶液稀释100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A项错误；中和指酸碱恰好完全反应，而等体积、pH相同的HA、HB两种溶液中，HB的物质的量远大于HA的物质的量，中和二者时，前者消耗NaOH较小，B项错误；起始时HB的pH=3,c(H+)=1X10-molL1,HBH++B,K.=HciB)6=0.1-109≈1.0X105,C项正c(HB)确；电解质溶液导电性与离子浓度有关，而离子浓度与电解质溶液浓度、电解质电离程度有关，这两种溶液起始浓度不确定，无法比较两种溶液导电能力强弱，D项错误。13.C【解析】由题可知，溶液1中M)H溶液添加了酸。溶液1中pH=7,c(()H)=c(H),A项错误；M)H可以透过分子选择隔膜，达到衡时，MOH浓度相等，B项错误：溶液2中，(OH):M)c(MOH)0.1c(M)C0MM=1X10,O品-0C项正确：溶液1中，1X100-D-c(MOH)1X10,c1(M0H)=101c(M0H,溶液2中，0.1[c:(M0)(M0HD]=1X104,cs2(M0H)=c(MOH)0Cc(M0H),衡时M0H浓度相等，MO-1000,D项错误。14.B【解析】甲为绝热密闭容器，与外界无热量传递；乙为恒温密闭容器，与外界有能量传递。起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，点衡温度高于b点，A项错误；c点正反应速率大于b点，b点正、逆反应速率相等，B项正确；2H2(g)+CO(g)CH3 OH(g)初始物质的量/(mol)210变化物质的量/(mol)2.x衡物质的量/(mol)2-2x1一x假设甲容器是恒温条件下进行，恒容、恒温条件下，气体压强与气体物质的量成正比，有3：2p=(3一2x)：p,解得：x=0.75,H2、C0的转化率相等，a和c点转化率相等，都等于75%，a,点与c点压强相同，但温度a,点比c点高，说明a,点总物质的量小于c点总物质的量，a点正向进行程度大于c点，则α(C)大于75%，而a.(H2)=75%,C项错误；体积为1L,甲衡时各组分浓度：c(H2)=0.5mol·I1,c(CO)=0.25mol·L-1,c(CH3OH)=少学余共芡安

②N2H4①+02(g=N2(g+2HO(g)△H=-534.2 kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式18.(14分)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为：N2(g+3H,(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJmo'△S=-200JK.mol。回答下列问题：(1)计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：(2)有关热力学数据如下：反应大气固氮N2(g+O2(g)=2NO(g)工业固氮N2(g)+3H(g)=2NH(g)温度/℃25200025350400450衡常数K3.84×1030.15×101.8470.5040.152常温下，大气固氮的倾向工业固氮（填“大于”或“小于”）。(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[n(H2)/nN2)]时某反应物X的衡转化率变化曲线。5555156810n(H2)/nN2)①反应物X是(填N2”或“H2"②判断依据是(4)进料体积比VN2:VH)尸1：3时，衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：高二化学试卷第7页（共8页）718

(3)①正(1分)CoFe2-8e+80H=CoFe204+4H20(2分)②电极表面生成了氢氧化物（合理即可，2分）命题透析本题以钻的化合物为素材，考查沉淀溶解衡、铵盐的性质、电解池原理及有关计算，意在考查计算、理解、分析的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)①NH4HC03受热易分獬。②当溶液中c(Co2+)·c2(0H-）=2×10-5时，Co2+开始沉淀，此时/2×10-se(0H)=√2&02=10-5nm·L',e(H)-10-5ml,pH=7.5,为防止生成a(0H),沉淀，应控制溶液的pH<7.5。)58.8gCoc,0,为147,8n=0.4m0l,囿体X中氧元紫的质量为31.28g-0.4m0l×59g·7.68g,n(0)=0.48mol,n(Co)n(0)=5:6,故X的化学式为Co06;Co0。与浓盐酸反应的化学方程式为Co506+12HCl=5CoCL2+6H,0+Cl2↑，理论上0.08 mol Co,0。可以得到0.08 mol Cl.20(3)①由电极目标产物可判断，b极应为电源的正极；根据原子守恒、电子守恒可写出CoF2-8eˉ+80H一CoF204+4H20。②由电极反应式判断，电解过程中电极增加的质量其实是氧元素的质量，当外电路中有0.2mol电子转移时，理论上增加的质量为0.1mol×16g·mol-1=1.6g,小于实际质量1.7g,说明阳极上除了产生CoFe204外，还产生了其他物质，原因可能是：阳极钴铁合金(CoFe2)在失电子过程中转化为铁离子和钴离子，与电獬质溶液中的氢氧根离子结合，形成了C0和F的氢氧化物。18.答案(1)CHcH,CH,CH,(g)+0,(g)4C0,(g)+5H,0(）AH=-2878·l'(2分)(2)①<(1分)<(2分)②随着温度升高，压强对衡的影响逐渐减小，正丁烷的衡转化率主要由温度决定（合理即可，2分）(3)0.08(2分)1.8(2分)命题透析本题以正丁烷裂解制乙烯、丙烯为素材，考查燃烧热、外界因素对反应速率和化学衡的影响知识，意在考查理解应用的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)燃烧热的热化学方程式必须以1ol可燃物为基准，水为液态。(2)①反应和反应ⅱ的正反应都是气体分子数增大的反应，相同温度下，减小压强，衡向正反应方向移动，正丁烷的衡转化率增大，故Pp1

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船密★启用前5.下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是高三化学考试选项物质（杂质）试剂除杂方法ACO(HCD)饱和碳酸氢钠溶液洗气B甲烷（乙烯）足量酸性高锰酸钾溶液洗气本试

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-CQ]二试题

质降解为单条肽链，且SDS所带负电荷的量大大超过了蛋白质分子原有的电荷量，因而掩盖了不同种蛋白质间的电荷差别，使电泳迁移率完全取决于分子的大小。图中显示丙相对分子质量最大，在SDS一聚丙烯酰胺凝胶电泳

使用陶瓷、玻璃等仪器。该反应是放热反应，加化。.(5)根据限制条件，E的同分异构体有三种官入二氧化锰过多，会导致熔融物飞溅。(2)甲为能团：酚羟基、氨基、碳碳三键，苯环上2个取代常压过滤，乙为减压过滤（抽滤），其优点是过滤基，其中一个是羟基，另一个有3种结构：快、固体和液体易分离等。(3)3K2MnO4+NH.2G02=÷2KMnO4+MnO2:↓十2K2COg;只有NH.NH,号的锰元素进人产品，利用率为6,7%。知果符合条件的同分异构体有9种。(6)依题意，合用盐酸替代CO2,盐酸具有还原性，能还原锰酸成路线是：引人硝基、还原硝基为氨基、氧化氨钾和高锰酸钾，使产率降低，同时产生有篝的氯基为羟基。如下：气，污染环境；通人CO过多，会发生反应：浓酸：Fe/NH,CINO,浓硝K,CO,+CO2+H2O=2KHCO,碳酸氢钾溶解度小于碳酸钾，分离产品时掺杂KHCO,导NaNO:OH致产品纯度降低，产率提高。（4)工业电解锰酸钾HOI溶液生成KMnO、KOH和H2。.(5)5n(KMnO)=30.【答案1(1)-662(2分)(2)ABC(2分)2n(Nac0,2c(KM0)=6品×号×罂×25(3)①350(2分)②催化剂选择性降低；温度升158×1×100%=63.2cY%。高，O.反应速率增大，此时反应还未达到衡，NO钱化率增大（合理即可）(2分)29.【答案】(1)取代反应(1分)③不是(2分)升温，NO转化率增大(2分)C(2)-N0,(2分)16(2分)(4)2.3×10-3(2分)【解析(1)根据盖斯定律可知，②一①得目标反(3)AD(2分)应③：△H3=一662kJ·mol-1。(2)正反应是气(4)降低氧化作用，避免氧化羟基(2分)体分子数诚小反应，总压强不变时达到衡，A(5)9(2分)项正确；增大催化剂质量，反应速率加快，能缩浓硫酸短达到衡的时间，B项正确；达到衡时生成(6)-HO-NO.0.1mol NH3g),根据热化学方程式计算可知，+H,0.(2分).NaNO2,HCl(2分)放出热量为75mo1×mol=3配？，【解析】(1)A→B的反应类型是取代反应。(2)由C发生还原反应生成D,由D的结构简式可C项正确：达到衡后，再按比例投入反应物，相当于对原来衡体系加压，衡向右移动，即知C的结构简式NO转化率增大，D项错误。选ABC。(3)①温度宜选择转化率较大，选择性较高条件：350℃。C三N所有碳氢键都是。键，碳②催化剂选择性降低；温度升高，NO反应速率增大，此时反应还未达到衡，NO转化率增大。③a点之后，继续升温，转化率增大，正反应是放氮三键中有1个。键。1个苯环碳碳键中有6个热反应，如果达到衡，升温，衡转化率会降σ键，故1个A分子有16个。键。(3)E含酚羟低(4)根据原子守恒、转化率、选择性计算基，遇氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；E分衡体系中各物质的物质的量：子中苯环能与氢气加成，氰基（一C)与氢气加成生成一CH2NH2,即1molE最多能与5mol.H2成分NOHaNaNHa H2O(g)加成，B项错误：E是分子晶体，熔化时破坏分子初始/mol26000间作用力，不断裂化学键，C项错误；E分千酚羟衡/mol0.8.-3.6.0.20.81.2基的邻、对位氢与溴水发生取代反应，羟基邻位2个氢能与溴发生取代，1molE与溴水反应最多NO)=100 kPaX0.8 mol 100 kPax36:6 mol消耗2 mol Bra2,D项正确。(4)浓硝酸、浓硫酸都,181有强氧化性，而酚羟基的活性高，易被浓硫酸氧(H,)=100kPaX38p(N,)=100kPa×33理科综合试题（二）：参考答案第5页共1页

1、湘豫名校联考2024届高三上学期8月入学摸底考试化学试题及答案

Y人之核表。时E店产持中车有0被氧化为的务有2个牛年深沉淀，过北陵的质王，长的务于有个华发生装使Ce3+转以食分数的相同南于生生营北于中康于中然价个以得出反应的化学方程天为清高务花非然十八，HO,故D

2、炎德英才大联考 2023-2024学年湖南师大附中2021级高三摸底考试试卷数学

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【解析】【详解】②③：

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5、衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复摸底测试卷 历史(江西专版)(二)2答案

上午7：56必⊙口。日米吧59l9O历史499B答案.pdf文件预览高二历史试卷参考答案1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.D8.A9.B10.B11.A12.D13.B14.D15.B16.A1

说法正确的是全国100所名收高考模拟示范卷A降低温度或减小压强有利于提高CH,○H的衡产率B该催化剂的最佳温度范围为350一450七),10转化會C450℃时，在相同条件下.选择更高效的能化剂，能使540.70C02衡转化率达到X点的值(().实际转化*D540℃时，反应达到衡后的压强为起始时压强的，40此时氢气的衡转化率约为56.7%60020500300400温度/℃题序236答案814101213二、非选择题：本题共4小题，共58分。5.（5分)连三亚硫酸钠宿用丝、毛、尼龙等织物的白剂其化学小组用如T所示装安利取连亚硫酸纳6s0.已知，0在空气中极易被领化不溶于乙醇，在赋性介质中较稳定：②二价锌在水溶液中的存在形式与H的关系如图2所示。单向阀示意图018%NaOI溶液igo一*昆气处理温度计2.0-3.0-4.0(OH)2Zn-H2OZn/[Zn(OH)-悬浊液-5.688.21010.512pH图1图2I.Na2S2O4的制备步骤1：安装好整套装置，并检查气密性；线步骤2：在三颈烧瓶中依次加人Z粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通人一段时间S2;步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量Na(H溶液，控制pH在8.2~10.5之间；步骤5：过滤，将滤液经一系列操作可获得NaSO,。(1)装置A可以用于实验室制S2,则下列试剂组合中合适的是(填字母)。A18.4mol·L-1的硫酸和CuB.10mol·L-1的硝酸和Na2SO固体C.70%的硫酸和Na2SO3固体(2)下列装置不能代替单向阀的是(填字母)。}化学卷（二）第5（共8）【24(衡高考ZX·MN·化学·HUN

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参考答案不理解，发表了错误的言论。后来他经过反思，认识到对革命虽遭受

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13.一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是曹太地其，0T」06分乙添是重果上广技我大的化学者品之是合政红食胶在化机.化以艺发股数制乙烯为生产乙稀提供了新途径。一定温度下。c0与GH在能4发生如下反应：CH:I.C,H.(g)C.H,(g)+H,(g)A.甲在一定条件下能发生消去反应Ⅱ：/C0,(g)+H,(g)≌C0(g)+H,0(g)B.化合物乙的一氯代物有六种Ⅲ.C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)C.及应②除生成化合物丙外，还生成小分子H,0D/若用0标记甲分子中的0原子，则丙分子中一定含有0V.C,H,(g)+H,(g)=2CH,(g)反生14.室温下，向亚硫酸溶液中滴加Na0H溶液，各含硫微粒分布系数（衡时某微粒的物质的量占已知部分共价键的键能如下表所示：人中斯易各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如共价键。C-HH-HH-01.00C=0图所示。下列说法不正确的是键能/(kJmol-1)413436464799A.曲线Ⅲ为SO?离子随溶液pH的变化B./NaHSO,能抑制水的电离0.6回答下列问题11CpH=7时，c(Na')<3c(S0)04(1)反应Ⅲ：C0,(g)+4H,(g)C出，(g)+2H,0(g)AHkJ.mol一'，该反应的反应物和D.H,S0,+20H一2H,0+S0的衡常数为10880.20生成物中，属于sp杂化的原子种类有种。二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH(2)用情性气体兮CH,混合作为反应气体时只发生反应1：C,L(g一C,Hg)+g在15.(14分)镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥含有Cu(OH),Ni(OH)2、Fe(OH)、923K、1 o0kpa恒温恒压条件下，将n(C,H,):n(Ar)=1:a的混合气体进行C,H,脱氢反应，Cr(OH),和Si0,等]中回收制备NiS0,nH,0和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。衡时C,H,的转化率为b,则该反应衡常数K=kpa(用含a、b的代数式表示)。稀HS0Na,CO3NaPO,萃取剂RD(3)在一定条件下C,H,(g)C,H,(g)+H,(g)△HD0反应达到衡状态，当改变反应的某装空国-响-南-南条件后，下列变化能说明衡一定向正反应方向移动的是4正反应速率先增大后减小B.混合气体密度增大试剂AC.反应物的体积百分数增大D,化学衡常数K值增大(4)反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g)△H0是提高乙烯产率的关键，但同时发生苯取剂R田副反应Ⅲ。已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：①为提高反应Ⅱ的衡转化率，应选择的反应条件为X(水相)+2RH(有机相)X8,(有机相)+2H*(水相)A.低温、高压B高温、低压回答下列问题：4.的(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有一（填元素②基于上述反应，在催化剂表面C,H与C0,发生脱氢制乙烯的总反应为：16C,H,g)+90,C.低温、低压D.高温、高压→14C,H,(g)+12H,(g)+6H,0(g)+CH,(g)+12C0(g),该反应温度常控制在600C左右，其原因是符号)。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+”表示，与之(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如相反的用号表示，“士)即称为电子的自旋磁量子数。对于基态州原子，其价电子自旋图所示，AB为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A(Pt)A电极的电极反应式为乙烯磁量子数的代数和为」膜为,离子交换离子(2)已知Ni0与Mg0的晶体结构相同，其中Mg+和N+的离子半径分别为66pm和69pm。则(填“阴离子或“阳离子”)交换膜。熔点：Ni0ZMgO(填“>“<”或“=”)，理由是17.(14分)亚硝酰氯的化学式为N0C1,主要用于合成洗涤CH2CICH2CI(3)滤渣1的主要成分为填化学式)剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的(5)反孝取剂A为沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：NaCl溶液6宝茶取得到的0.溶液在碱性务件下可被9怒背生成q半花8该反应的离子方程式为1+44<0i(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制联少量的NO,装置如下图所示，①NOCI的晶体类型为温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃②用仪器X代替分液漏斗的优点是53.8℃~280℃碱石灰晶体形态NiS04·7H20高于280℃NiSO6H2O多种结晶水合物由NiS0,溶液获得NiS0,·7H,0晶体的操作依次是蒸发浓缩NiSO③装置B中盛放无水CaCl,的仪器名称过滤、洗涤、干燥。为,装置C的作用是瓶化学试卷水水第4页（共6页)化学试卷第5页共

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▣口▣■■■▣■32.B推理判断题。根据文章首段第二句“While even inexperienced owners expected a newpuppy would need some trai

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剧。如果他革命之后，又拔转船头，退而治学呢，仍然可以成为一个文坛泰斗。与他同时代的陈望道，本来是和陈独秀一起筹建共产党的，后来退而研究修辞，著《修辞学发几》，成了中国修辞第一人，人们也记住了他。可是秋

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18.（12分)已知p:2x-5.x-3>0,4:x>a,r:x2≤m(m>0).(1)若p是q的必要不充分条件，求a的取值范围；(2)若一p是r的必要条件，求m的最大值.19.(12分)设集合A={

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①中国始终是推动全球绿色发展的行动派与贡献者②弥合气候治理鸿沟，发达国家须切实承担历史责任③中国承担更多的国际环保义务，是推动全球实现可持续发展的必由之路④坚决抵制单边主义、保护主义倾向，推动绿色发展成果真正惠及所有国家A.①②B.①④·….C. ②③D.③④14.业主刘某的车辆因小区树木倾倒受损，产生维修费2750元。刘某主张物业未尽树木管理义务要求赔偿，物业以6～9级大风属不可抗力、刘某未缴停车管理费为由拒赔。法院查明，当日气象局已发布大风黄色预警，物业仅对部分树木加固，未处理事故树木。下列说法正确的是①大风强度超出常规，属不可抗力，且物业已部分加固树木，可适当减轻责任②刘某未缴停车管理费，不影响物业因公共区域管理义务产生的侵权责任承担③物业未对事故树木加固存在过错，作为管理者应当承担过错推定的侵权责任④物业对树木的管理责任适用无过错责任原则，无论是否尽到义务，均需赔偿A.①②B. ①④C. ②③D. ③④15.小张与某公司签订书面劳动合同明确约定：“每月工作22天，每天工作8小时，月工资8000元；公司若安排加班，须依法向小张支付加班费。”人职后，公司未与工会及小张协商，长期要求其每日额外工作2小时，且未额外支付加班费。小张多次协商无果后，向当地劳动争议仲裁委员会申请仲裁。下列说法正确的是①公司未支付加班费的行为，侵犯了小张依法取得劳动报酬的权利②若小张对仲裁裁决不服，可在收到裁决书之日起10日内向法院起诉③针对公司未支付加班费的行为，小张可同时主张违约责任与侵权责任④工作时间、劳动报酬条款属于劳动合同必备条款，可作为维权关键依据A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④16.清华大学方璐教授团队在智能光子领域取得重大突破，成功研制出全球首款亚埃米级快照光谱成像芯片“玉衡”。某校科技小组研究分析这一科技成果，得出以下结论：结论一：只有突破传统物理分光限制，才能实现亚埃米级光谱分辨率；结论二：如果不能同步获取全光谱与全空间信息，那么无法突破亚埃米级光谱分辨率的瓶颈；结论三：“玉衡”芯片实现了亚埃米级光谱分辨率。若以上结论均为真，可必然推出①“玉衡”芯片突破了传统物理分光限制②“玉衡”芯片能同步获取全光谱与全空间信息③“玉衡”芯片获取全空间信息，就能突破亚埃米级光谱分辨率的瓶颈④“玉衡”芯片只要突破分光限制，就能同步获取全光谱与全空间信息A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④思想政治试题第5页（共8页）