福建省部分达标学校2023~2024学年第一学期期中质量监测·高三思想政治试卷参考答案1.A2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.D11.D12.B13.A14.D15.B16.B17.①扫除民营经济发展的各种障碍，营造促进民营经济发展的制度环境。②充分保障民营企业等参与权，营造民营经济依法公公正公开参与竞争的市场环境。③推动民营企业加大科研投入，促进科技创新，提高民营企业的效率和市场竞争力。(每点3分，其他答案言之有理可酌情给分，但总分不得超过9分)18.①发挥区域比较优势，构建优势互补、协调联动的区域经济布局，助力区域优势转化为国家发展势能。②对接国家发展战略，贯彻协调发展理念，为区域发展注入新动能，实现高质量发展。③发挥市场决定性作用，建设全国统一大市场，畅通国内大循环，构建新发展格局。④发挥中国共产党统领全局、协调各方的领导核心作用，坚持全国一盘棋，实现共同富裕。(每点2分，其他答案言之有理可酌情给分，但总分不得超过8分)19.①中国共产党是中国工人阶级的先锋队，是中国人民和中华民族的先锋队，坚持全心全意为人民服务的宗旨。②坚持“无我”有助于党坚守人民立场，坚持立党为公、执政为民的执政理念，贯彻党的群众路线，保持党的先进性。③确保党始终走在时代前列，坚持解放思想、实事求是、与时俱进、求真务实。④有利于发挥共产党员的先锋模范作用，承担党员的责任和使命，实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益，实现中华民族伟大复兴。(每点2分，其他答案言之有理可酌情给分，但总分不得超过8分)20.党的领导是依法治国的根本保证，领导干部是全面依法治国的关键。(1分)“应知应会”有利于领导干部带头尊法学法守法用法，增强法治观念，遵守党规国法，保证法律制度的有效【高三思想政治·参考答案第1页（共2页）】·24-121C.
13.为深化两岸各领域融合发展，推进祖国和统一进程，中共中央、国务院公布《福建探索海峡两岸融合发展新路建设两岸融合发展示范区的意见》。该意见有利于①贯彻“一国两制”方针，促进闽台经贸融合以及福建全域融合发展②铸牢中华民族共同体意识，设立自治机关，实现祖国和统一③践行“两岸一家亲”理念，坚持以通促融、以惠促融、以情促融④发挥福建对台湾的独特优势，加强两岸民族交流，增进台胞福祉A.①③B.①④C.②③D.②④14.全国政协主席王沪宁在2023年9月召开的十四届全国政协第十次双周协商座谈会上强调，要围绕推动教育高质量发展、建设教育强国，做深做细议政建言、思想引领、凝聚人心工作。由此可见，政协A.围绕国家中心工作，保证国家机关能够协调高效运转B.是协商民主的专门机构，要凝聚共识，提升思想领导C.发挥参政党参政作用，落实立德树人，助力教育改D.应围绕民生问题，开展调查研究，履行参政议政职能15.2021年，福建省立法工作紧扣中央重大决策部署和省委工作要求的决策部署，审议法规草案31项，通过17项，批准设区市法规24项…以法治方式引领、规范、促进和保障全方位推进高质量发展，立法工作取得新成效。这表明福建省A.顺应时代潮流，制定国家基本法律，推动发展B.坚持民主集中制原则，贯彻法治思维，促进善治C.推进备案审查，建设完备的法律体系，实现依法治省D.拓宽公民参与立法的渠道，推动政务公开、司法为民16.在二十届中央纪委二次全会上强调，“要把纪律建设摆在更加突出位置”，并就此作出重要部署，为新时代新征程全面加强党的纪律建设提供了根本遵循和行动指南。把纪律建设摆在更加突出位置，是因为①纪律严明是我党的光荣传统和独特优势②党的主张是通过法定程序上升为国家意志③加强纪律性才能进一步确立党的执政地位④纪律建设状况如何，直接关系党的兴衰存亡A.①②B.①④C.②③D.③④第Ⅱ卷非选择题本卷6大题，共52分。17.阅读材料，完成下列要求。(9分)2023年7月19日，《中共中央国务院关于促进民营经济发展壮大的意见》发布。《意见》提出，要持续优化民营经济发展环境，持续破除市场准入壁垒。各地区各部门不得以备案、注册、年检、认定、认证、指定、要求设立分公司等形式设定或变相设定准入障碍。提出全面落实公竞争政策制度。强化竞争政策基础地位，健全公竞争制度框架和政策实施机制，坚持对各类所有制企业一视同仁、等对待。鼓励民营企业根据国家战略需要和行业发展趋势，持续加大研发投入，开展关键核心技术攻关，按规定积极承担国家重大科技项目。结合材料，运用《经济与社会》的知识说明国家是如何促进民营经济经济发展的。【高三政治第4页（共6页）】·24-121C·
大一轮复学案化学2.(新教材改编)下列说法不正确的是A.实验室保存FeCl,溶液时常加入铁粉A.FeCl,溶液和FeCl,溶液都是黄色的B.常温下浓硝酸与铁不反应，故常温下可用铁B.Fe(OH)2是白色固体，Fe(OH)3是红褐色质容器贮运浓硝酸固体C.过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁C.Fe0、Fe,0,都能与盐酸反应D.向过量的铁与稀硝酸充分反应后的溶液中D.FeCl,溶液、FeCL,溶液都能与NaOH溶液或滴加KSCN溶液，溶液变红氨水反应5.（2022山东济宁三模)以废铁屑为原料制备硫酸3.(2022广东韶关期末)《新修本草》中描述“青亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是矾”“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。青矾加热时的反应为稀硫酸2Fes0,·7H,0△Fe,0,+S0,↑+H,S04+废铁屑→酸浸→结晶→过滤一→硫酸亚铁晶体13H,0。下列说法正确的是A.取少量酸浸后的溶液，滴加KSCN溶液，未A.产物中含有3种酸性氧化物变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素B.所得赤色物质为FeSO.B.人体中血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁C.反应为分解反应可用于治疗缺铁性贫血D铁元素被还原C.过滤操作说明硫酸亚铁晶体难溶于水4.(2022河北邯郸期中)下列关于铁及其化合物的D.实验中不直接蒸发结晶的原因是防止说法正确的是(FesO4水解生成Fe(OH)2关键能力·突破考点一铁单质及其氧化物、氢氧化物C.虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热考向1单质铁的性质的铜丝1.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的!D.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热是(的表面覆盖氧化铜的铜丝C12浓硫酸考向2铁的氧化物A.Fe FeCl,B.Fe-常温FeS0,3.某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资H20(gFeCl,溶液C.Fe→Fe304D.Fe-料后制成以下卡片：高温常温FeCl,2.(2022福建龙岩阶段练)为了探究铁与水的反应产在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe,04;温度再升物。某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来高可生成Fe,0;在更高的温度（约1400℃）下加检验生成的气体。下列说法正确的是热Fe,0,时，又可得到Fe,04。铁粉即：Fe①500℃Pe,0.14000以正②温度再升高Fe2O3高温加热装置下列说法正确的是(B加热A.Fe0、FezO3和Fe,O,均为黑色固体装置甲AB.反应②的温度比反应③的温度高A.实验后，装置B中生成红棕色固体C.Fe0的稳定性强于Fez0,B.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫D.四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组酸，所得溶液中一定含有Fe3+成可表示为Fe0·Fe2O?,48
3化学试题)
第三章金属及其化合物续表利用Fe3+易水解的性质，实验室可将FeCl,饱与盐酸Fe(OH)2+2HFe(0H)3+3H和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的反应Fe2++2H,0Fe3++3H,0化学方程式：受热2Fe(0H)3W=Fe,0,t分解3H,03.Fe2+、Fe3+的检验方法新制可溶性亚铁盐(1)KSCN溶液和新制氯水与碱溶液隔绝空气可溶性铁盐与碱溶液加新制制法反应：Fe3*+30H反应：Fe2++20H溶加KSCN无明显现象氯水、溶液→Fe2+Fe(OH),↓变红=Fe(oH)2↓溶液→Fe34在空气中，Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化(2)NaOH溶液二者的成Fe(OH)3,现象是→白色沉淀一→灰绿色→红褐色→Fe2关系加NaOH,化学方程式为液溶液→Fe3+(3)Fe2+的特征检验方法三、Fe2+和Fe+的性质及其检验溶液K[Fe(CN]溶液1.亚铁盐产生,说明溶液中含有Fe2+,K*+Fe2+[Fe(CN)6]3（1)Fe2+的氧化性和还原性KFe[Fe(CN)6]↓。含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁的中间价〔课前自测)态，既有氧化性，又有还原性，其中以1.易错易混辨析（正确的打“V”,错误的打“×”）为主，遇Br2、Cl2、H,02、N0(H)等均表现还(1)铁元素比较活泼，在自然界只以化合态形原性。Fe2+的酸性溶液与H,0,反应的离子方式存在。程式为(2)一定条件下铁可与水蒸气反应，故潮湿环境中铁生锈时氧化剂是水。(2)可水解(3)Fe,04中Fe的化合价有+2价和+3价，因Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚铁）而Fe0,是Fe0与Fe20,的混合物。（)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量(4)氢氧化铁与HⅡ溶液反应仅能发生中和反抑制Fe+的水解，加少量防止应。()Fe2+被氧化。(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl,溶液中是2.铁盐否含有FeCl2o()(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈色，Fe3+(6)Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HⅡ、H,S等均表现鉴别Fe3+。()(7)足量铁分别与C1,和盐酸反应，所得氯化①Fe+与S2-、I厂、HS、S0好等具有较强还原性物相同。()的离子不能大量共存。(8)铁的氢氧化物难溶于水，受热易分解，生②F€3+可腐蚀印刷电路板上的铜，反应的离子成相应的氧化物。()方程式为(9)可通过蒸发结晶的方法从溶液中获得(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积FeCl,晶体。很小，因而Fé3+极易水解，只能存在于酸性较(10)Fe2+还原性较强，与NO;不能大量共存。强的溶液中。.47.
大一轮复学案化学真题演练·提升1.(2022全国乙，13,6分)常温下，一元酸HA的B.将浓度均为0.10mol·L1的C6H0Na和K(HA)=1.0×103。在某体系中，H与A离NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该C.25℃时，C6H,OH溶液与NaOH溶液混合，膜（如图所示）。测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H,0)=溶液I膜溶液Ⅱc(CH,OH)pH=7.0pH=1.0D.25℃时，0.10mol·L的C6H,0H溶液中加H+A-=HA少量CH,ONa固体，水的电离程度变小HAH++A-3.(2021浙江6月选考，19,2分)某同学拟用pH计设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A),当达到测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解衡时，下列叙述正确的是(质。下列说法正确的是(A.溶液I中c(H)=c(OH)+c(A)A.25℃时，若测得0.01mol·L1NaR溶液B溶液Ⅱ中HA的电离度品为行pH=7,则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L1HR溶液pH>C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等2且pHc(CH,CO0)HR是弱酸温馨提示请完成《分层突破训练》P399~P400第27讲水的电离和溶液的pH巴课标要求1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。3.了解水溶液中离子反应与衡在物质检测中的应用。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。必备知识·整合〔知识梳理2.水的离子积常数一、水的电离表达式Kw1.水的电离数值常温下，Kw电离方程式：H,0+H20=H0+0H或影响只与温度有关，升高温度，KK不仅适用于纯水，也适用于稀的适用水溶液意义K揭示了在任何水溶液中均存在H、OH,只要温度不变，K不变,212,
3化学答案)
大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，1
大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，1
3数学试题)
设P点坐标为(Pp2-2p-3),直线AP的表达式为y,=k,x+b,{3)如图，延心中考必刷卷押题卷数学六、（本题满分12分）21.【解111)共有75÷30%=250（名）学生参与了本将A-1,0,Pp--别代入场角h,=p-3,次问卷调查，“足球”在扇形统计图中所对应的-6+6,=0,解得b,=P-3,圆心角的度数为0×360=15.2°故答案为80直袋P的表达式为-3引+P-同a6P+6,=p2-2p-3,(4分)250,115.2.(2)对“篮球”最感兴趣的人数为250-80-75可得，直线P的表达式为产+)x-3(*1.(10分】在菱形A4EC∥B35=60.(6分)令x=1,则y=2p-6,y2=-2p-2.一四边列补全条形统计图如下：.BD=人数90由题意可知，2p-6=m,80∠E152=-(6+m)-2=-m-8,即D点纵坐标为2p=6+m,60(12分)455-m-8.足球篮球羽毛球乒乓球选项在合参的函教问题中，要敢于设表达式，实际上
设P点坐标为(Pp2-2p-3),直线AP的表达式为y,=k,x+b,{3)如图，延心中考必刷卷押题卷数学六、（本题满分12分）21.【解111)共有75÷30%=250（名）学生参与了本将A-1,0,Pp--别代入场角h,=p-3,次问卷调查，“足球”在扇形统计图中所对应的-6+6,=0,解得b,=P-3,圆心角的度数为0×360=15.2°故答案为80直袋P的表达式为-3引+P-同a6P+6,=p2-2p-3,(4分)250,115.2.(2)对“篮球”最感兴趣的人数为250-80-75可得，直线P的表达式为产+)x-3(*1.(10分】在菱形A4EC∥B35=60.(6分)令x=1,则y=2p-6,y2=-2p-2.一四边列补全条形统计图如下：.BD=人数90由题意可知，2p-6=m,80∠E152=-(6+m)-2=-m-8,即D点纵坐标为2p=6+m,60(12分)455-m-8.足球篮球羽毛球乒乓球选项在合参的函教问题中，要敢于设表达式，实际上
3数学答案)
