19.实验室为确定一瓶稀疏酸的浓度，用0.20mol/L NaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL,下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/B.该疏酸的物质的量浓度为0.20mol/LC.在最终得到的溶液中，SO42-的物质的量为0.01molD.在最终得到的溶液中，Na的物质的量浓度仍为0.20mol/L20.①C12+2KI=2KC+H2②2FeCl2+Cl2=2FeCl332FeCl3+2KI-2FeCl2+2KCl+I2 4I2+SO2+2H2O-H2SO4+2HI根据上述化学方程式，下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>2>SO42B.还原性由强到弱的顺序为SO2>I>e2+>C1C.SO2气体能使湿润的K1-淀粉试纸变蓝D.预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。H,O NH:碳酸氢钠碳酸钠C02粗盐精盐氯碱工业海水②Mg(OH)2MgCl26H2O无水MgCl2母液③④S02水溶⑤NaBrBr2液吸收Br2己知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)C1和HC1气体等。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCIB.在过程②中将MgC6HO灼烧即可制得无水MgC12C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀高一化学试卷第5页（共8页）
7.下列实验装置能达到实验目的的是FeCl,「包和溶液岛O液A.检查装置气密性B.干燥SO2气体C.制备氢氧化铁胶体D.处理含NO2的尾气8对苯二甲酸双羟基酯可用作香料，其结构简式如图所示。下列关于对苯二甲酸双羟基酯的说法中错误的是A.分子式为CzH,O。B,可由HO0CC0OH和HO一一OH发生取代反应进行制备C.能发生氧化反应和缩聚反应D苯环上的二氯代物有2种（不考虑立体异构）9,由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是()用电CuSO(aq)CuSo(aq)铜电极I1 mol/L铜电极隔膜A铜电极I上发生氧化反应B.Cu2+从左极室透过隔膜移向右极室C.电池工作一段时间后，右极室CuSO,浓度增大D该电池工作时，电能转化为化学能化学试题第3页（共8页）0
9.由某钡盐工厂产生的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO.、BaS(3、下列说法不正确的是现象和结论硝酸钡的工艺流程如下，已知废渣主要成分为Fe(OH)·A.“酸浸”时通入SO2的目的是使C。转变为H,0稀硝酸Ba(OH).废渣B.“除铝”时产生的沉渣为(CO)不变色，说明空气搅拌，酸溶中和中和Ba(NO,)170℃70℃PH=6pH=7溶液→蒸发浓缩~冷却结晶Ba(NO).品体C.萃取剂IX可选择CC含SO,泥DD.往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获1下列说法错误的是A为了加快“酸溶”速率，可采取搅拌、适当提高稀硝酸浓度措施12.丙三酸（用HA表示）是一种三元有机中黄白色沉淀，说明涂溶液中逐滴加入Na)H溶液，滴加过程中中存在含氯有机B.“酸溶”时的沉淀物主要成分为硫酸钡和硅酸C.废渣经过加工可用来生产袖漆我涂料溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸物D为了提高硝酸钡溶液到硝酸额晶体的产率，可以采取将硝酸钡溶液直接蒸干叙述在确的是溴水后，若未出现10。已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶的方法沉淀，则说明苯中在苯酚液的pH,纵坐标为1gc(Z)或1g2nOD,),25C时，下列说法不正明的是+00↑g出现紫色)说明含A25℃时，HA的第三步电离常数-2.0杨酸B.b点溶液中，c(Na)+c(H)=-3.0-ZnZn(OH),-4.0[Zn(OH)FC.常温下，NaH2A的水溶液显酸州-5.0708.09.010.011.012.013.0140pHD.醋酸钠与少量丙三酸反应的离00mL,浓度均为A往氢氧化钠溶液中加少ZC溶液，反应的离才方程式为：93CH;COO+H3A-3CH滴定过程中溶液的Zn2++40H-—[Zn(OH)4]2B.若要从某含Zn+的工业废液中完全沉淀Zn+,可以调控该溶液的pH在13.下图是利用垃圾假单胞菌株分角线②的点)。下列068.0~12.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，c(Zn2+)之比为108-12D.25℃时，Zn(OH)2的溶度积常数(Kp)为1X10-10A电极二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有z11%0一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错A.B电极发生的反应为用电11.以某含钴废渣（主要成分为CoO、Co2O,还含有AlO、Z0等杂质）为原料制的得0分。B.A电极上发生氧化反应，月备CoCO3的一种工艺流程如下：C.若有机物为麦芽糖，处理Na,CO,萃取剂HXNa,CO,H,SO,SO,换膜移动到右室→CoC0,固体废渣→酸浸尸除铝一萃取一沉结D.若B电极上消耗标准状):a=bb=c>d火化学试题第4页（共10页）
20.某同学设计用如图所示装置制各少量的A1C(易水解)。下列说法正确的是会浓盐酸MnuA粉溶液A BD(收集瓶)FGA.装置B中所装试剂为饱和NaHCO,溶液，其作用是除去氯气中的HC'气体.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中C.用50mL12moL的盐酸与足景的Mn02反应，所得氯气可以制取26.7gA1CD.实验过程中应先点燃D处洒鞘灯顶热日粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）21.（12分)“价类”二维图是基于核心元紫的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：政价2氧化物单质氧化物酸盐物质类别(1)硫元素在周期表的位置(2)A的电子式为(3)图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是(用化学式表示)。(4)实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D,该反应的化学方程式为(5)将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的·（填标号）a.源白性b.氧化性c.还原性(6)G在医疗上可用作石育细带，关于它的用途还有(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型立二化兴士题给K而（业R而）
26.(14分)纳米氧化钻在电子和微电子方面有广泛的应用。用某含C0,0,废料（含少量A仙，0，山，0，F心，0，等物质)制备高纯度的纳米级钴的氧化物的流程如下：0①20%Na,C0,0NH)C0,溶液NaOH溶液浓盐酸②NaF溶液溶液废料一碱沈一→酸一沉杂一远钻一Cc0,·2州巴纳米级钴的氧化物滤液A滤渣A滤流B滤液E已知：①if和i,C0,的Kn分别是1.8×10-33.2×10-2：②上述流程中的金属离子形成氢氧化物沉淀的H见下表：FeC02·(亚钻离子)Co·(钴离子)》ApH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7回答下列问题：(1)“碱洗”所用的试剂是NOH溶液，下列物质中不能与其反应的是(填字母)。a.玻璃h.金属铝c.陶瓷d.石墨(2)“酸浸”时将溶液温度控制在80℃左右的目的是;加浓盐酸溶解C0,0,时会有气体放出，该反应的离子方程式是(3)“沉杂”中加入20%N,C0溶液生成沉淀的主要成分是(填化学式)，加人NaF溶液会发生沉淀的转化，该转化的离子方程式是(4)滤液B可以经浓缩等处理后加入流程中的“”过程循环利用。(5)经过反复洗涤、干燥后得到纯净的CoC,0·2H,0。将27.45gCoC20,·2H,0在空气中进行灼烧至恒重，得到纳米级钴的氧化物固体的质量是12.05g。上述反应的化学方程式为27.(14分)T02是一种性能很好的白色颜料，同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的T02粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。一种常见的合成纳米二氧化钛的方法如下（装置如图1所示）。自来水龙头花氨水固体布氏漏斗(可m热图1图2I.将10.00gT0S0加人三颈烧瓶中，再加入100mL蒸馏水，在60℃下恒温搅拌，得到澄清液；Ⅱ，冷却到常温后，将：中15mL浓氨水加人三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液；Ⅲ.将三颈烧瓶中的白色黏稠混合液转移到烧杯中，进行抽滤（装置如图2所示）、洗涤，得到白色滤饼；Ⅳ.将白色滤饼干燥脱水、灼烧至恒重，即得到4.23g纳米二氧化仗。已知：①T02和T(0)4具有两性，Ti(OH),极不稳定，常温下失去水变成T0(0H)2。②浓氨水的密度为0.91g·cm3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。固体c的名称是(2)步骤I中，保持在60℃下恒温搅拌反应，其控制温度尚需要的玻璃仪器是(3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是理科综合试题第7页（共12页）
A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连A.当两容器中反应均达到衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或B.充电时，Na得电子成为Na嵌入硬碳中液体C.放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1一x)Na++(1-x)e=NaTMO2B.若Y为固体，则当容器中气体密度不变时，不能判断反应达到了衡状态空D.放电时，外电路中每转移0.2mole,理论上硬碳质量增加4.6gC.当两容器中反应均达到衡时，若两容器的体积V①⑩
23.(12分)某学小组探究潮湿的CL,与Na,C03反应的产物，进行如下实验：仪器X干燥的Na2C03MnO,CNaOH试剂Y溶液请回答：(1)试剂Y是▲。(2)请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目4(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体ClO和另一种盐，试写出该反应化学方程式(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：CDE①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是②D中应装入的物质是▲a.浓硫酸b.生石灰c.NaCl固体d.NaOH固体
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(2)C0与N0在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2C0(g)+2NO(g=2C0,(g+N,(g)某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的C0与N0模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如下表所示。t/s01020304050n(NO)/mol0.400.350.310.300.300.30①反应进行到10s时，正反应速率逆反应速率（填“>”“”“
液经加热后的主要成分为硫酸铵，可以返回“溶浸”工序循环使用，D正确。13.C【解析】S的化合价没有发生改变，因此H,S0,不是氧化产物，H,P0,才是氧化产物，A错误；H,PO,是氧化产物，Cu,P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为24:20=6:5,B错误；根据得失电子守恒，P4被CuS0,氧化得到的HP04的关系为：60CuS04~60e~12P~3P4,因此1 mol CuS(0,能氧化0.05molP4,C正确；转移电子数和白磷之间的关系为：11P4~120e,当有1.1molP,参与反应时，有12mol电子转移，D错误。14.C【解析】向FeCl,溶液中加入足量铜粉后，Fe3+被铜还原为Fe2+,铜被氧化为Cu,溶液由黄色变为蓝色，可证明氧化性Fe3>C+,A正确；燃着的金属钠能在装有CO,的集气瓶中反应生成Na,CO,和C,说明CO,具有氧化性，B正确；NH,HCO,受热分解生成的NH,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH,为碱性气体，不能确定NH,HCO,的酸碱性，C错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象，说明没有AgC1析出，可证明Kp(Ag)c(OH),氯离子不水解，所以溶液中存在c(CI)>c(A)>c(OH),故D错误。二、非选择题（共52分）(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)(1)+6(1分)(2)搅拌（或适当升高温度或将固体粉粹）(1分)(哈百)高三化学答案第3页（共6页）
