(1由表可知，可能的结果有12种，当m=0的结果只有2种，故Pm=0)=号-合(2)若为了这样的游戏规则公，根据图表可知，当=1时，A一B≤1的结果有6种，故甲获胜的概率为P(m=1)=是=分，则游戏规则公，所以m=1.21.解：1)因为样本容量与总体的个体数的比是g0十0十60一0，所以样本中来自3个地区的6商品数量分别是90×0=330×品=1,60×0=2.以A,B,C3个地区的商品被选取的件数分别是3,1,2(2)设6件来自A,B,C3个地区的样品分别为A1,A2,A3;B1;C1,C2.则通过列举抽取的这2件商品构成的所有基本事件共15个.记事件D为“抽取的这2个商品来自不同地区”，则事件D包含的基本事件有{A1,B},{A2,B1},{A3,B1},{B1,C},{B1,C2},{A1,C},{A2,C},{A,C},{A1,C2},{A2,C2},{A3,C2},共11个所以P(D)是，即这2件商品来自不同地区的概车为岩22.解：已知样本点个数(a,b)共有36个.（1)方程组有唯一保，需满足号≠合，即6≠4，而满足ab=4的样本点有(1,4)，(2,2)，(4，1),共3个，则满足方程组有唯一解的样本点有33个；方程组有无数个解时，α=2，b=2,故方程组有解的每率为器一品a.x+4y=4(ab-4)y=2a-4(2)由方程组为,解得,且x,y为整数，x+by=2(ab-4)x=4b-8当a=1时，b=2,3,5,6;当a=2时，b=1,3,4,5,6;当a=3时，b=1,2;当a=4时，b=2;当a=5时，b=1,2;当a=6时，b=1,2;所以满足方程组只有整数解的样本点个数为16，放其概率为8-号，·20【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

+2y=5x=1（x3=一5解得y=2i(2)因为向量a,b不共线，OA=a十b,O克=2a-3b,O心=5a-kb,所以Ai=O谚-OA=(2a-3b)-(a十b)=a-4b,BC=O心-Oi=(5a-kb)-(2a-3b)=3a+(3-k)b,因为A,B,C三点共线，所以月-3，解得k=15.20.解：(1)因为EM=2M心，A市=号E克，所以Ai=子AC+3Ai-子(Ai+AD)+号AB-子A+名AD,则m十n=9+3=g72_13（2由矩形中CD/AB可知△MCRAMER.所器饶-是，故A=号AC+A市=号(AB+A市)+)A范=？A市+号A市，则mn=号+号=9、21.解：(1)根据题意，a=(x1,y1),b=(x2y2),则a*b=x1x2十y1y2,a=√x好十y好，|b|=√x2十y3,要证a*b≤a|b,即证(x1x2+y1y2)2≤(x1十y)(x2+y3),即证x2x22+M2y22+2x1x2yy2≤2x22+M2x22十x222+y222,即证y12x22+x2y22-2x1x2y1y2≥0，即证(y1x2-x1y2)2≥0.这显然成立，当且仅当a∥b时等号成立，所以a*b≤a|b.(2)令y=2×W√x一3十4×√5一x,则函数的定义域为[3,5]，且y>0,根据题意，由(1)的结论(xx2十yy2)2≤(x十y)(x号十y),则y2=(2XWJx-3十4X√5-元)2≤(22十42)[（√/x-3)2+(5-x)2]=20X2=40,当且仅当252=4V一8时，等号成立，即=号时函数取最大值2而，故使2√x-3十4√5一x40.所以满足题意的最小正整k的值为7.22.解：(1)建立直角坐标系，如图所示.设正方形的边长为1，动点P(x,y),则A(0,0),B(1,0),C(1,1),D(0,1),E(-1,1),所以AB=(1,0),A正=(-1,1)，所以AP-入A+μA正，整理得=入一“，(y=4·36·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

第八单元面向量及其线性运算1.A行向量就是共线向量，故选项A正确；若a=一b,则|a=|b1,所以选项B不正确；若4∥b,则a与b的夹角为0°或180°，故选项C不正确；向量可以移，选项D不正确.2.CAB+C方-C范+AD=AB+C方+BC+AD=AB+BD+Aδ=2A方3.C若a=|b,可得a,b的长度相等但方向不一定相同或相反，故选项A不正确；若向量AB,C方满足AB>C方引，由于两个向量不能比较大小，故选项B不正确；若≠b,则α与b可能是共线向量，比如它们为相反向量，故选项C正确：若非零向量AB与C币行，则A,B,C,D四点共线或为行四边形或梯形的四个顶点，故选项D不正确，4.D若a=b1且a/b,则a,b为相等向量或相反向量，当a=-b时，合-一合，所以日b=合不成立，所以a=b且a/B不是日合成立的充分条件，放述项A不正确：当a=-b时，日=-白，所以得不出日合a=-b不是日=b成立的充分条件，故a b选项B不正确；若a/,当a,b两个向量方向相反时，得不出日=b所以a/b不是日=合成立的充分条件，故选项C不正确；a=4b能使a,b同向共线，所以a的单位向量与b的单位向量相等，即日一合所以a一b是日合成立的充分条件，故选项D正确，5.B根据题意作出图形，如图，因为BC=BD+D心=Bd+号AC=Bd+号(BC-B,所以BC-D-名Bi,所以BC=3B方-2BA!6.C逐项检验，当X=-}时，A市-}C-}馆=}B,且有公共点A,所以A,B,D三点共线，所以入=一专满足题意.7.D因为范=一号M+M迹，所以C应=一号M,所以点M在边CA的延长线上，即在△ABC的外部，8.B.向量a=AB+AC,b=3AB+8AC+B心=2AB+9AC,c=4C范+B方=4(AB-AC)十BA=3AB-4AC,∴.b十c=2AB+9AC+3AB-4AC=5(AB+AC)=5a,∴.向量b十c一定与向量a行，同理·30·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

有疲乏症状的人数之比为48：32=3：2，所以采用分层抽样的方法从中抽出10人，应从有疲乏症状的人中抽取10X异3=4人，19.解：(1)x=4+40十37=40.92=号[44-40)2+(40-40)2++(37-40)]=199(2)因为190，所以s9∈(3,4.所以36名工人中年龄在(x一s,x十s)内的人数等于在区间[37,43]内的人数，即40,40,41，…，39，共23人.工人中年龄在（元-，x十s)内的人数所占的百分比为答入2020.解：(1)由题意知n=0.08=250,a=250-20-30-40-20=140.(2)计算可得样本中的数据落在每个区间的频率分别为0.08,0.12,0.56,0.16,0.08，所以农户种植中药材所获纯利润的均值为2×0.08+4×0.12+6×0.56+8X0.16+10×0.08=6.08(万元).(3)80%分位数在第四组，80%分位数=7+0.8-0.08-012-0,56×2=7.5（万元）.0.1621.解：(1)甲的均数=合×(102+110+89十97+103+99)=100，乙的均数7-号×(104+120+78+95十8+118)=10，甲的方差f=日×[(102-100)2+(110-10)21(89-10)2+(97-10)+(103-10)2+(99-100)2]=244-12263’乙的方差号=。×[(104-100)2+(120-100)2+(78-100)2+(95-100)2+(85-100)2+6(118-100)2]=1474-73763(2)甲、乙两个果园该种水果均重量相差不大，甲果园该种水果重量相对更稳定.（其他结论合理即可得分)2.解：(1)由题意，n=000=20,a=200X0.20=40,b=20=0.25200200-20-40-50-70=20,d=700=0.·16【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

2022一2023学年度上学期高三年级五调考试化学(选修4第三章注：1.能力要求网命题要素一览表I.接受吸收合化学信息的能火Ⅱ，分标和解决化学问题削能Ⅲ.化学实验与探究能析网2.核素养旁观辨识微观探析②变化观念衡思想③证据推理模型认知④实验探究与创新意识科学精神与社会责任知识点能力要求核心素古难度颗号题型(主题内容)②系数先择题C0oH的指2易0.85选择题2酸、碱的强弱判断易0.80选择题易0.80选择题2的相关性质声六主答拿解易0.755选择题化衡中0.656选择题溶液中离予浓度的大小比较易0.75选择题2半衰期易0.80选择题离子浓度大小比较中0.65选择题化学衡易10选择题2酸碱中和滴定易选择题2速率方程12选择题2元弱酸的电离0.6513选择题易0.80选择题离衡常数易0.8015化学反应速率易0.7016选择题2NaHSO,溶液的相关性质易0.8017选择题草酸的相关性质管菜释析中0.6518选择题2元弱酸的逐步电离中0.6519选择题2沉淀的转化易0.7020选择题2上元弱酸的逐步电离中0.6521选择题2酸碱中和滴定易0.7022选择题2强酸制弱酸中0.65

14.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb+.A的原子分数坐标为0,00)，B的为宁方宁》。设N为时伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.N、I、Pb均属于p区元素BC的原子分数坐标为(？1，)C.该晶体的密度为6.2X102a3VAg·cm3-a pmD.若沿之轴向xy面投影，则其投影图如图2所示图1图215.常温下，亚硫酸(H2SO3)的Ka1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb=1.77×105。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(NHt)>c(SO)>c(H+)>c(HSO5)>c(OH-)B.向0.1mol·L1NH4HSO3溶液中滴加0.1mol·L1氨水过程中，不可能存在：c(NH )=c(HSO3 )+2c(SO)C.0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.3mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(H+)+c(H2SO3)-c(SO⅓)=0.1mol·L-1+c(NH3·H2O)+c(OH-)D.0.2mol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合：c(NH3.H2O)+c(NH)=c(HSOs )+2c(SO)+c(H2SOs)第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、必非选择：本题共4小题，共55分。l6.(14分)工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等杂质）为主要原料制备皓矾(ZnSO1·7H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：锌矿→浸渣1氧化剂→浸取操作1NaSO,溶液→滤渣2稀硫酸浸取液H0沉淀,调节H个一能液3锌粉，深度净化一→沱液4系列操作，皓酬滤渣3Cu、Ni等(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FCl溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：,“浸取”时，溶液在酸性介质条件下，可能造成的影响是(3)H2O2中氧原子采取的杂化方式为(4)加入H2O2反应完成后，加人硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矾沉淀[NaFe(SO4)2(OH)6],写出生成黄钠铁矾的化学方程式：(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K[Fe(CN)6]溶液进行检验，若检验出有Fe+,则可观察到加入了K[Fe(CN)6]的试管中的现象为,解释产生此现象的原因：(用离子方程式表示)。(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZSO4·7H2O),具体操作为过滤、洗涤、干燥。(7)工艺中产生的废液中含有Zn2+,排放前需处理。向废液中加入由CH COOH和CH COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应：Zn++H2S一ZnS(s)+2H+。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒H2SCH COOHCH;COO浓度/(mol·L-1)0.200.100.20【高三化学第4页（共6页）】906C·HLJ·

10.常温下，将浓度均为0.01mol·L1的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示（已知：电离度=已电离的溶质分子数×100%，K,≈1.6×105,1g2≈原有溶质分子总数0.3),下列说法正确的是A.b≈2.3pHaB.I为稀释醋酸时的pH变化曲线C.0.01mol·L1的醋酸中，醋酸的电离度约为4(D.在0.01ol·L1的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01 molV(HO)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为1.2mol·L-1、1.6mol·L1、2.0mol·L-1的PCl3(g)、Cl2(g)、PCl(g),发生反应PCl3(g)+Cl2(g)=PCl(g),反应达衡时，下列数据不合理的是A.c(PCl3)++c(PCls)=3.2 mol.L-1B.c(PClc(Cl2-3.6c(PCl3)C.c(PCl3)+c(PCl5)++c(Cl2)=6.6 mol.LD.cPC12=1.125c(C12)12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br、ClOB.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SOC.与Al反应能放出H2的溶液：NHt、Ba+、HSO5、HCO3D不)1X1g“的溶液：N,K*,N013.常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2：5的体积比混合后，测得溶液中c(M什)=c(X)。则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，1g2≈0.3)A.13.3B.13.6C.13.9D.14.214.下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C.在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显D.常温下，将H相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的pH大于强碱的pH15.常温下，在20.00mL0.10mol·L1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐↑pH酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，Kb(NH3·H2O)≈1.6×10-5,1g2≈0.3]。下列说法正确的是A.N点时溶液的pH≈10.1B.M点溶液中，一定存在：c(NH)十c(H+)=c(CI)+c(OH-)V(盐酸)/mL【高二化学第3页（共6页）】·23-139B·

NHz(3)15(2分)；H0H2分1年》三言CHgOH0Li,BrCH2CI0NaOH/H:0C-HCH-CHa CICAC-CH:CI-HCI00○-cH.oHHCOOH浓硫酸/△○-00H4分【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断理解能力和综合运用能力。(2)通过对比分析可知，由B到C的反应为取代反应(3)根据题意可知H含有两种官能团，一种为酚羟基，另一种为氨基，由于仅含有两个取代基，则氨基的位置可以为HO太充（标星处，羟基的位置有邻间对，共15种。

高三化学考试参考答案1.D【解析】本题主要考查生活中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。喷油漆、涂油脂保护金属是物理方法，但电镀或金属表面钝化，都是金属防护的化学方法，D项错误。2.C【解析】S0。的价层电子数为2+6一？X2-3,含有1对孤电子对，其VSEPR模型为2错误；HS十HO一H2S+OH为HS水解的离子方程式，B项错误；基态氧原子核外价电子排布式为2s 2p22p,价电了轨道表示式为权个D项错误。3.C【解析】NH是三角锥形分子，A项错误；分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，B项错误；CH=CH中的。键是由s一sp形成的，D项错误。4.A【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。干冰用于人工降雨利用的是干冰升华吸热，A项解读不准确，符合题意。5.C【解析】本题主要考查加聚反应的特点，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。根据逢二断键法则可知，A由丙烯、乙烯和乙炔加聚而成，B由乙烯和2一丁烯加聚而成，D的结构借误，不符合碳原子成键特点，C项符合题意。6.C【解析】本题主要考查常见化学物质的性质及用途等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。明矾不能用作消毒剂，A项错误；无水硫酸铜可用于检验水蒸气，与水反应可生成胆矾，B项错误；碳酸钡可溶于酸，不能用作消化道检查的药物，D项错误。7.B【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。铜与浓硫酸反应需加热，A项不符合题意；NH需要防倒吸，CO2不需要，C项不符合题意；由于裂化汽油中含有不饱和烃类物质，能与Br2发生反应，故不能用裂化汽油来提纯溴水中的B2,D项不符合题意。&.D【解析1C05、10、B0中中心原子的价层电子对数分别为2+号×(7+1一2×2)=4,3+号×(7+1-3×2)=4、4十号×(7十1-4×2)=4，孤电子对数分别为2、10，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：CO2F,A项错误；Y、Z的氧化物有CO、CO2、NO、NO2等，其中CO2不是大气污染物，C项错误；化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，D项错误。12.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。27.5gPC的物质的量为0.2mol,则含有的P一Cl键的数目为0.6NA,A项错误；23gNa的物质的量为1mol,1 mol Na可生成0.5olH2,H2分子数目应为0.5NA,B项错误；水也含有氧原子，C项错误。13.C【解析】本题主要考查三元锂电池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。获得64g纯铜，转移的电子的物质的量为2mol,则电池中有2molL+通过离子交换膜，C项错误。14.D【解析】本题主要考查离子的推断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。步骤④中通入CO2产生的白色沉淀一定含有碳酸钡，不确定是否含有氢氧化铝，D项错误。【高三化学·参考答案第1页（共3页）】804C·G DONG·

亏三子王有儿性生件北标反应为取代反应。团，一种为酚羟基，另一种为氨基，★HO太（标星处），考为主，反应放热，衡逆向移动，(804C