三步一体高效训练灯H,O溶液氨水柠檬酸硫酸过程Ⅱ过程→过程V→柠檬酸铁→…→柠檬酸铁铵铁泥一→过程铁屑杂质过程V→…→FeSO4·7HO(1)过程I中Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为,分离出杂质的操作是(2)制备柠檬酸铁铵①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：H+H2O2=Fe3+十②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为(3)制备FeSO4·7H2O①过程V中，用离子方程式说明加人铁屑的主要目的：②过程I中加入400mL1.5mol·L1硫酸恰好至固体不再溶解，该硫酸中含硫原子的质量为g,则经过程V反应后所得溶液中Fe2+的物质的量最多为mol。答案：(1)Fe2O3+6H—2Fe3++3HO(3分)；过滤(2分)(2)①2Fe2+,2,1,2,2HO(3分)②产生红褐色沉淀(2分)(3)①2Fe3++Fe—3Fe2+(2分)②19.2(2分)；0.6(3分)23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

2022一2023学年度上学期期末考试高三试题化学命题人：丹东二中王婷婷审题人：丹东二中栾逸尘考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23A-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ce-140一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1.“神舟”飞天、“嫦娥”奔月、“天问”探火、“羲和”探日，勇攀科技高峰，逐梦航天强国，化学功不可没。以下相关说法正确的是()A.神舟十三号返回舱上使用的酚醛空心微球外层为酚醛树脂，酚醛树脂属于有机高分子材料B.嫦娥五号在地月往返旅程中搭载了存储抗疫歌曲等内容的芯片，芯片主要成分为SCC.天问一号热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nmD.羲和号卫星反射镜使用了高技术陶瓷材料，高技术陶瓷属于传统无机非金属材料2.下列化学用语错误的是(HA.CH2Cl2的电子式：Cl:C:Cl:HB.甲醛分子中π键的电子云轮廓图：C.H,O的VSEPR模型D.H02的空间填充模型：3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.30gCH,COOH和HCHO的混合物中含有的碳原子数日为NAB.由乙烯制备1mol一氯乙烷需要氯气的分子数为NC.0.3 molCl2与足量铁粉反应，转移的电子数为0.6NaD.64g环状S分子中含有2N个S-S键高三化学-1

(3)沉铌时生成Nb(OH)5,发生的反应的化学方程式为H2NbF,十7NH十5H2O一Nb(OH)；V+7NHF。(4)Nb,O5极是阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应为Nb2O十10e一2Nb十5O2。18.(14分，每空2分)(I)CaC2十2H2O=C2H2个十Ca(OH)2用饱和食盐水代替水（其他合理答案）(2)4CuSO,+AsH3+4H2O=4Cu+4H2 SO+Hs AsO(3)水封，减少液溴的挥发上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体分液，有机相干燥后蒸馏，收集244℃馏分(4)10:3【解析】(I)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，其方程式为CaC2十2H2O-C2H2个十Ca(OH)2。为得到缓的乙炔气流，可以用饱和食盐水代替水，电石消耗水会使食盐析出，并覆盖在电石上降低反应速率，从而得到缓的乙炔气流。(2)硫酸铜溶液与AsH3反应会生成铜、硫酸和砷酸，其反应方程式为4CuSO4十AsH十4H2O一4Cu￥十4H2SO4+H3AsO4。(3)液溴易挥发，所以在装置Ⅲ中的液溴表面加入一层水的目的是水封，减少液溴的挥发液溴为红棕色液体，四溴化乙炔为无色液体且密度比水大，反应完成说明液溴反应完全，所以装置Ⅲ中表明反应完全的现象是：上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气体；从装置Ⅲ反应后的体系中得到并纯化产品，即分离水和四溴化乙炔，并提纯四溴化乙炔，需要的操作是：分液，有机相千燥后蒸馏，收集244℃馏分。(4)碱性条件下高锰酸钾和乙炔反应生成碳酸盐和二氧化锰，该反应的离子方程式为3C2H2十10MOM十2OH一l0MO2Y十6CO号十4H2O,其中高锰酸钾为氧化剂，乙炔为还原剂，由方程式可知二者的物质的量之比为10:3。19.(15分，除标注外，每空2分)（1)<(1分)√Kxy(2)①bd②升高温度，k增大使v提高，K。减小使降低。T>Tm时，K,减小对v的降低大于增大对的提高(3)①B②4.6〔器一A)广×（跨+）》爱×（会】【解折]2)①反应I=反应Ⅱ一反应，当温度为100℃时，K=2,根摇因中所给灸据，K-票-9-2，故K=16,K3=8,故表示K2、K3的曲线分别是b、d;②k随着温度的升高而增大，K。随温度的升高而减小。TTm时，K。减小对？的降低大于k增大对？的提高。(3)②副反应中二氧化碳转化的物质的量为yol,由题意可得：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)转化(mol)yyyCH (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)转化(mol)0.80.81.61.6CH CO,CO H,H,O衡(mol)2-0.81-0.8-y1.6+y1.6-yyx,=6ml,各物质分压：pH,0》=六A=有：放y2:p(C0,)=1-8A=会-A:CH)-号4.61.6+4.6p,A8:p(O)=16产A=会十A:p(l)=gA=洽-：K=C:A.61.6-464(CH)·(CO2)(爱-A)广×（路+化学参考答案一3

c.能发生银镜反应18.1.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示：NH4、Mg2+、Ba2阳离子阴离子OH、NO3、CI(1)丙是(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：Ⅱ某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验（提示：BaC2溶液呈中性。）MgCl>BaCl>Na2CO3溶液溶液溶液进NaOH溶液NaSO4浴液稀盐酸(滴加有酚酞)么甲同学：向试管I中慢慢滴入MgC2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。乙同学：分别完成试管Ⅱ和I中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：沉淀M试管1II中过滤的物质混合沉淀N与试管II中溶液B过量BaCl2溶液，过滤滤液A的物质混合(红色)步骤①滤液C(3)甲同学经过分析推断，试管山反应后所得溶液巾一定含有的溶质是(填化学式)：步骤①巾一定发生的反应的化学方程式是(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO,溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是」；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H、NO;外一定含有的离子有(填离子符号)。19.海洋中有丰富的食品、和矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。粗趣ONaC②C海水母液试剂AMgOm沉淀@MgCL,溶液→MgC,·6H,O⑤无水MeCLMg操作I③液→管涵士氏包9篷流可→四高三化学第7页

全国100所名校最新高考模拟示范卷众下列叙述不正确的是A.化合物M和N互为同分异构体B.化合物M和乙酸乙酯互为同系物肤角的特竹快天学班。中代C.化合物M和N均能与氢氧化钠溶液反应非免D.化合物M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A14.4gS中含质了的数月为7N。B.5.8gC4H充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC.1molP4中含有4NA个P-P键D.标准状况下，NaS,O,与H,SO,溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA4.CsIC2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是A.Cs显+1价B.向CsIC2溶液中通入CL2,有单质碘生成丽品中臂迁的所道面界C.CsICI2是离子化合物D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsIC2溶液，溶液褪色楼宜干跟县W公，X5.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢90碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定8070条件下发生反应：2CO2(g)十6H2(g)=C2H4(g)+4H,O(g)△H。CO2的衡转转化◇①50●②n(H2)/n(CO2)率与温度的关系如图所示。下列说沬正确的是40Q2.0◇①A.该反应的△HI>0C<)30日。②0-2.020B.氢碳比：①<②人393453513573633693753TKC.在氢碳比为2.0时，Q点对应的u(正)<（逆）)D.若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L1和1.0mol·L1,则可得P点对应的温度下的衡常数的值为5126.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是910)日0O00)A.0.1mol·L的KI溶液：Na+、H、CI、NO(HB.0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHt、NO3、SO化学卷（一）第2页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNW·化学·FJ】

收集到的气体是,其能否直接排入空气中？(填“能”或“否”)。(4)下列对实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是(填字母)。A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，推断通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，推断甲烷不与氧化铜反应D.硬质玻璃管中黑色粉末变红，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳(5)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。若用氢氧化钾溶液作电解质，写出甲烷燃料电池中正极的电极反应式：

收集到的气体是,其能否直接排入空气中？(填“能”或“否”)。(4)下列对实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是(填字母)。A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，推断通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，推断甲烷不与氧化铜反应D.硬质玻璃管中黑色粉末变红，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳(5)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。若用氢氧化钾溶液作电解质，写出甲烷燃料电池中正极的电极反应式：

全国100所名校最斯高考模拟示范卷按秘密级事项管理★启用前湖北省2023年普通高中学业水选择性考试化学模拟试题（四）本试卷共19题，共10分，考试时同5分钟，考试结来后，将本浅卷和答题卡一并交注意事项：密1答题前，考生先将自已的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用B铅笔填涂，非选择题必须使用0,5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4,作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.可能用到的相对原子质量：H1He4Li7B11C12N14O16F19封S32 Ca 40第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。仅自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、金属的冶炼、火箭发射等都与氧化还原反有关。下列生产、生活过程中，不涉及氧化还原反应的是A.侯氏制碱法线B手机充、放电HHDyC施人土壤的铵态氮肥转化为硝态氮丝D还原铁粉可用作贮存富脂类食品的脱氧剂2.苦香树树皮是提炼鸡尾酒的调味剂（辛辣感）的来源之一，引起辛辣感的成分是一种二萜类化合物，其结构如图所示。下列关于该物质说法正确的是A.分子中只有4种官能团B.可发生水解反应和加成反应.结构中含有五元碳环化学卷（四）第1页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·HU

答案：(1)3d104s1(2)Cr(3)光谱分析(4)减弱(5)①HCOOH、CH3OH分子间存在氢键，且HCOOH中氢键较强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强②HCHO;CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp杂化（每空2分）

move.mng ioC甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D.甲中所有原子可能处于同一面7.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。12不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图烯1.0浓081.劳动0.6所示，下列说法正确的是0A.T>T80.5B.a点的反应速率小于c点的反应速率反应时间hCa点的正反应速率小于b点的逆反应速率来化学米都小盟利用如图1所示装置C加持装置省略)制备MS0”0号D.b点时二聚体的浓度为0.45mol,L2.工业MSO,·H:O是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体优多滤布氏漏斗中搅抖安全瓶-H,0MnO,图2图1有有中世天(1)检验如图1装置气密性的方法是装置Ⅱ中发生反应的方程式：(2)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点其最佳操作顺序是确认抽干（填标号）。a,打开循环水式真空泵b.加人少量蒸馏水润湿滤纸c.转移固液混合物3.(3)根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40C,经Sg100蒸发结晶，,用洗涤，干燥，S可得到产品：60MnS0,:5H,0(4)图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的4020MnSo.HO装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答。(5)MnSO:·H,O产品的纯度可用配位滴定法测定。Mn+020406080100120T℃图3被空气氧化成Mn+后，可与配位剂三乙醇胺生成Mn3+一TEA绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将Mn+一TEA配合物中的Mn+还原成Mm,以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为H,Y)标准滴定液进行滴定，反应为：M++H2Y2=MnY2-+2H。准确称取一定质量的MnSO:·H,O晶体加人250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴人2~3滴K-8作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的Q.0185mol·LEDTA溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表。则MSO4·HO产品的纯度为%(保留整数)。实验m(MnSO,·HO)/g10.0845起始滴定管读数/mL终点滴定管读数/mL20.200.084526.600.08450.0026.200.3228.35伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第8页（共62页）

8.C120的沸点为3.8℃，熔点为一116℃，是很好的氯化10.阿比多尔是一种广谱抗病毒药（结构如图所示），主要剂，利用HgO+2Cl2HgC2+CLO可以制备高纯治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰度的C1O(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正娟专家团队测试发现能有效抑制新型冠状病毒。下确的是列关于阿比多尔的说法正确的是A.标准状况下，2.24LClO含有分子数为0.1NB.0.2mol氯气与足量的Hg)反应，转移电子数为0.2NAC.Hg0与稀硝酸反应的离子方程式为()2-+2H一H2OA.该有机物的分子式为C22H26BrN2()SD.C,O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为B.苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有5种Cl2 0+20H--CI-+CIO-+H2 OC.lmol该有机物最多与3 mol NaOH反应【答案】BD,其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾【解析】标准状况下C()为液体，无法计算2241C1)溶液褪色含有的分子数，A错误；在反应HgO十2Cl2【答案】DHgCl2十Cl2O中，0.2mol氯气参与反应转移电子数为【解析】分子式为C2 H2;BrN2(O,S,A错误；根据等效0.2NA,B正确；HgO为金属氧化物，正确的离子方程氢原理可知，2个苯环上的氢有4种，苯环上氢原子式为HgO十2H+一H2()+Hg2+,C错误；在该反应发生氯代反应时，一氯代物有4种，B错误；由有机物中氧元素不守恒，D错误。的结构简式可知，1mol该有机物含有1mol酚羟基9.下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是可消耗1 mol NaOH,1mol普通酯基消耗1mol NaOH,1mol与苯环直接相连的溴原子能消耗2 mol Na(OH,故最多与4 mol Na(OH反应，C错误；根据有机物的结构简式可知，其酸性条件下的水解产物为含有苯环部分（苯环上含有酚羟基）生成的NaOH溶液羧酸和CH,CH2(OH,前者含有碳碳双键和酚羟基，后者含有醇羟基，故都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。11.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是NaOH溶液分A.图甲：碳酸钠与盐酸反应制备C()B.图乙：铜片与稀硝酸反应制备N)A.原子半径：X>ZC.图丙：消石灰与氯化铵固体反应制备NHB.沸点：YR3>R2ZD.图丁：二氧化锰与浓盐酸反应制备CC.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物【答案】BD.工业上采用电解熔融W2Z2的方法制备W单质【解析】碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于【答案】A水的CaCO3与稀盐酸反应制取C()2气体，且收集【解析】由M的结构式可知，W为带1个单位正电荷CO2应用向上排空气法，A错误；Cu与稀硝酸反应产的阳离子，结合原子序数可知W为Na;R只能形成1生NO气体，NO难溶于水，可用排水法收集N)气个共价单键，且原子序数最小，R为H;由原子序数可体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装排出的水，并可利知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C,用NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外Y形成3个共价键，Y为N,Z形成2个共价键，Z为逸的NO污染大气，B正确；NH3是大气污染物，无尾()。同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则气处理装置且应采用向下排空气法收集，C错误；二氧原子半径C>O,即X>Z,A正确；YR是NH,R2Z化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备C2,装置中无酒为H2O,H2)常温下为液体，NH3常温下为气体，即精灯加热，因此不能发生反应得到CL2,D错误。沸点YR

②衡时C0(g)的转化率为80%，则△ccoy-1.6olL:c(但，)1.4mo1-L,且c(CH,OH)2c(CH,0CH,),设反应i中转化的C0的浓度为amoL-1CO(g)+2H2(g)日吧CH,OH(g)起始(molL)240转化(molL)a2a衡(mol-L)衡时c(H)1.4mo1-L,则反应ii中生成氢气为2a-2.6)molLCO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)起始(mo/L)转化mo/L1.6-a1.6-a1.6-a2a-2.6衡(mol/L)根据化学方程式体现的关系可知，1.6-a=2a-2.6,a=1.4molL；设反应iⅱ中，CH0CH3的浓度变化量为bmolL,则有2CH,OH(g)CHOCH,(g)+H,O(g)起始(mo/L)转化(mo/L)2bb0衡(mo/L)衡时c(C1,OHI)-2c(CH,0CH,）,则a-2b-2b,b-0.35mol-L:则衡时C0、H、C02、H,0浓度分别为0.4molL、1.4molL、0.2molL,0.15molL,则反应ⅲ的衡K.=cH,)c(C02)-1.4×0.2常cC0e,O04×0.15467(5)①反应釜要求压强恒定，而反应ⅰ为气体分子数减小的反应，会导致压强减小，故需控制出气流量小于进气流量；②假设时间为1min,则进气为0.03mol、出气0.02mol;反应i为气体分子数减少的反应，反应ii、i为气体分子数不变的反应，则减少0.01ol气体是由反应i引起的，由反应i的方程式可知，参加反应i的C0的物质的量为0.01mol2-0.005mol,C0(g)的转化率为609%，则一共有0.006mo1C0参加反应，则反应ii中消耗0.001mol0.001C0、生成0.001molC02,故流出气体中C0,(g)的百分含量为0.02×100%=5%18.(1)2,2-二甲基-1,3-丙二醇分子中含有羟基与水分子之间形成氢键(2)取代反应酯基、氯原子答案第8页，共10页

答案：(1)①a(2分)；氧化(2分)②O2+2H20+4e-=40H-(2分)③4(2分)(2)ABC(2分)(3)2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+(2分)

解析：垃圾分类处理，实现资源的再利用，有利于改善环境，A项正确；落叶就地焚烧，易产生有害气体，污染空气，B项错误；废旧电池中含有重金属，直接掩埋处理会造成土壤污染，C项错误；施用大量农药，会造成地下水的污染，D项错误。答案：A

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH),A1(OH)转化*与8在(N012.【有机化学基础】(15分)Fe(OH)2 Mn(OH)2Mg(OH)2Co(OH)2n(C0)=1时N,0的转化率与元的变化曲线镇痛药物J的合成方法如图：开始如图所示：AC2、沉淀2.74.07.79.6]CICH CH-COOCH7.67.5厂3 NH.CH=-CHCH,NHC.H.500 C.H.CI100①完全3.75.29.69.8沉淀11.19.2CH2CH=CH2CH:CH-ONa门稀硫酸N-C0。(1)加入Na2S0,的主要作用060③△ji.NaBHaCOOH(2)向“浸出液”中加入适量的NaClO3,反应的离子方程式是,加入Na,CO,调节溶液pH范围为;萃取剂层E含锰元素，则加入NaF的作用是CH2CH=CH2CH2CH=CH2(3)步骤Ⅱ中氧化过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原N因是；“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使TKCH CH2 CI[C0(NH)6]CL,结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品①表示N,0的转化率随(N,0)的变化曲线为曲线（填④的具体操作是n(C0)(4)结束后废水中的Co2+,人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是GJ“I”或“Ⅱ”)；(用离子方程式表示)。②T1T(填“>”或“<”)；10.(14分)处理、回收利用C0是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：2(CO,)x(N.)已知：①R,-NH+C1-R,△☒(1)C0用于处理大气污染物N20的反应为③已知：该反应的标准衡常数K=一D°其中p°为RC0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)2(CO)p(N2O)CH3CH2ON②R,COOR2+R,CH2COOR4必在Z作用下该反应的具体过程如图甲所示，反应过程中能量变化→R,COCHCOOR4+R2OH标准压强(100kPa),p(C02)p(N2)p(N20)和p(C0)为各组分的情况如图乙所示。衡分压，则T4时，该反应的标准衡常数=R烯(计算结N20Zn'C0果保留两位有效数字，P分=P点×物质的量分数)。0NHRi.R3 NH2(二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作③ii.NaBH.(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)答，如果多做，则按所做的第一题计分。RRR R2图甲才11.【物质结构与性质】(15分)A相对能量(E/KJ·mo④HN+RCOOR'碱性条件，RCON国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解特100Zn*+N,0+C0TS1Zn*0+N2+C0制氢和还原C0,等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等回答下列问题：辨0.00IM181.937.5TS2人利用Ti-MOF-NH2、H PtCI,、DMF等原料制备了催化剂P/Ti-(1)反应②的反应类型,B的名称IM2-100-28.0MOF-NH2,回答下列问题：(2)F中含碳的官能团的名称-67.7-87.7海IM3(3)反应D→E的化学方程式-200(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f45d6s,则Pt在元素周期表中的位-136.22置是,处于区，未成对电子数是(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同-300反应①分异构体有反应②Zn*+N2+C02(2)PC~的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离Q种。400IM4427.39-361.22子是面形结构，则该离子中的键角是,中心①遇FeCL,溶液显紫色原子采用的杂化类型可能是(填“dsp2②苯环上有两个取代基图乙反应历程sp”、“sp2”或“sp3d2”)。写出含有6种氢原子，且峰面积之比为1：1：2：2：2：3的结构简式总反应：C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)△H=(任写一种即可)k灯·mol1;该总反应的决速步是反应(填“①”或(3)DMF的结构是N0,σ键与π键的数目比是“②”)，该判断的理由是OCH,(4)已知pK.=-lgKa,CCI CH2OH的pK,小于CBr3CH2OH,从分子(2)已知：C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g)的速率方程为组成与性质之间的关系解释原因(5)设计以CH,CH,OH和为原料制备Xv=·c(N20),k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可(5)一定条件下，C02分子可形成干冰晶体，干NHCOCH,COCH采取的措施是（填字母序号)。冰的晶胞模型如图所示。若阿伏加德罗常数OCHA.升温B.恒容时，再充入CO为Na,干冰的密度为pg·cm3,则晶胞体对角C.恒压时，再充入N20D.恒压时，再充人N,线长度是)的合成路线（无机试剂任选）。(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的C0(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到衡时，在TK时N20的【化学模拟卷·2023届高三第十次·第2页（共2页）】

4上泡科用队发现M是感知各种代谢活动的关健枢组。M的结构如图所示。短月期主族元的作用下，饮素使的原手半修继次减小R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R术同调期。下演示了微重列叙述正确的是就可以喝到A.简单离子半径：R>ZB.YZ能与NaOH溶液反应C.Z和R组成的化合物RZ只含1种化学键D.工业上电解熔融的RZ制备R的单质碳捕捉”扌5庆工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅（炼锌）古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(;而“碳主要成分是ZC0)熬炼而成。…每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿碳，使空使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是A.我国古代积累了炼锌的生产技术B.用该方法可以炼铝和铜等向发展分；C.炼锌过程中，煤作燃料和还原剂双语直D.“逐层用煤炭”可增大接触面积网友追长期6.某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示(R为烃基)。活泼解聚反应聚合反应以现甲乡村下列叙述错误的是A.聚合反应时，原子利用率为100%B.甲的水解产物均含有羟基C.丙中sp杂化的原子只有碳原子D.乙中碳氧双键活化了碳硫。键乙，户知O,与焦性没食子酸（含KOH)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是2H棉花扎有小孔的滤纸KMnO.焦性没食子酸（含KOH)碱石灰①A.选择①装置制备氧气B.选择②装置干燥和收集氧气C.选择③装置探究焦性没食子酸（含KOH)与氧气的反应D.选择④装置分离MnO和KMnO,808C·G DONG·【高三化学第2页（共8页）】G·

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