0口到风小K@纸密度小以66图中盘度小收回高霸度小心C.羚羊的种群数t低于、时能迅速同升到稳定衡点SD.「对策生物中的行售生物很难被彻底消火，可能与其不存在20X行关0-20木花生件舌Q其把原14.近年来，必同白娥的人侵严亚危害我月州至40的树木及农作物。国白级主要任幼虫回60A.本实验的自变量是杯老螺的密度，可选择五点取样法进行期收食，不断吐丝将叶片集结成网席，在其中集中取食：成虫白天隐焱，晚上调查活动及交尽。某科研小组跟踪研究了B.糊寿螺与各种水生植物的种间关系为捕食，其最喜好取食时阿可/年类国白娥在人侵地区的种群数址变化，并绘制成如阳曲线（入=水稻今年的种群数扯/上一年的种群数量)。下列？述正确的是C.买验过程中福寿螺的出生率等于死亡率，种群数基本不变A.a~b时间段，美国白蛾种胖的年龄组成为稳定型·D.实验停止后低密度小区可发生次生演替，形成以孤尾草为主B.b~c时间段，美困白蛾种阵数杜逐渐诚少，c年数止敏少的水生植物群落C.美国白蛾的人侵可能导致本地某些物种灭绝10.海水稻是生长在海边滩涂地区，一类单产可达300kg/667m2以D.对类国白蚊长期有效防治的最好拼施是对网幕喷施大上的水稻品种。海水稻培育是确保我国粮食安全的重要举措。农药下列有关叙述正确的是15.如图中A、B为某地区中的两个动物种群，曲线表示8(8=出生A,长期大规桢种植海水稻能提高该地区生态系统的稳定性率/死亡率)随时间的变化，不考虑迁人、迁出。下列叙述正确B,调查水稻天敌跳蝻的种群密度常采用的方法是标志亚辅法的是C.不同栽培稻品种的遗传特性不完全相同，体现了物种多样性A.,时划A、B的增长率相同D.与普通栽培稻相比，海水稻根细胞的细胞液浓度相对较高B.,时划A、B的种群密度相同~11.如图是蒙古草原赛加羚羊不同季节种群个件F道原C.+45,B种群密度先上升后下降体数量的变化曲线。下列相关叙述错误D.3一4，A种群密度先上升后下降的是》N16.珊瑚礁是由成千上万的珊瑚虫骨骼A.草原上赛加羚羊的空间特征为集群分布组成的。造礁珊瑚虫需要的有机物一部分来自于海水中的浮游B.a点和c点赛加羚羊种群数量相同，年龄植物和类的排泄物，另一部分则依靠与珊瑚虫生活在一起的组成可能木同虫黄藻挑供。珊瑚虫为虫黄藻提供光合作用必需的CO,和N、PC.b点时种佯数仕值及大，此为食物丰容时的环境容纳量等无机盐。下列有关叙述正确的是D,与季节N相比，季节M牧草可能更加丰宫，生长更旺盛A.生活在珊瑚礁中所有的鱼类构成了一个种群12.利用胖落演替规徘，在不同阶段种植不同植物，以改造盐碱化草B.虫黄藻与册瑚虫之间形成了互利共生关系地，使草地结构和功能恢复，其简化技术流程图如下。下列相关C.珊瑚礁上的珊瑚虫、虫黄藻、浮游植物组成了一个生物群落叙述，错误的是D.虫黄藻风于该生态系统成分中的分解者置度盐碱化年她中度盐碱化草地经度处碱化孕地17.某研究小组将X、Y、乙三种食性相同的单细胞动物在相同条件(虎尾草+命处草)成良好草地(碱顶+碱蛋)(羊草+杂类原)下进行单独培养和共同培养，种群数量变化曲线如图所示。下A.改造盐碱化草地的过程瓜于初牛演替列叙述正确的是B.该过程中群落的空间结构发生变化1001001C.该过程中人类的活动能改变演替的方向和速度D.该过程说明生物既能适应环境也能影响和改变环境13.生活史对策是指生物在生存斗争中获02010200102030时同时n得的生存对策，如r对策和K对策，r对单孩婚护X,Y共阿培衣.门片同培荐次五策生物通常个体小、寿命短、生殖力强A.单独培养曲线②最可能代表Z的种群数量变化们存活率低，K对策生物通常个体大、D.X和Y共同培养10d后，X的数扯会以一定的倍数增长寿命长、生殖力羽但存活率高。如图所C.与单独培养相比，X和Z共同培养会导致彼此的K值降低示，K对策生物种群数量变化曲线行两D.X,Y、Z单独培养时，其增长速率均为先增大后不变个衡点，即稳定衡点S和不稳定种T数量（风）18.州粉虱用刺吸式口器吸取棉花汁液并传播多种病毒，严近影响衡点X(又称灭绝点)，r对策生物只有一个稳定衡点而没有伽花的生长发育。它的体长不足1mm,飞行能力差，繁殖能力灭绝点。下列叙述错识的是强。现已扩散到世界各地并泛滥成灾，成虫对黄色很敏悠，人们A.农业店虫，鼠类、杂：闻于r对策生物常设置黄色板加以诱杀。据此分析下列叙述正确的是B.东北虎，大熊猫、亚洲象凤于K对策生物单元卷·生物[第62页]

(5)工业上，常用惰性电极电解硫酸酸化的MnSO,溶液制取MnO2。若外电路转移0.2NA(N为阿伏加德罗常数的值)个电子，则理论上阳极获得g MnOz。18.(15分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。H2与C02的反应是降低CO,排放的研究热点：CO,(g)十4H,(g)催化剂2H,0g)+CH,(g)△H,。回答下列向题：(1)△H,(填“>”或“<”)0，设y=△H一T△S,y随温度的变化关系如图1所示。上述反应对应的曲线是(填标号)。mol-)c/mol.L)B CHCC0,400600800100012001400安T/Kp/MPa图1图2(2)生产过程中，为了提高效率，下列对该反应采取的措施中合适的是(填标号)。性A.反应温度愈高愈好B.适当增大压强C.选择合适的催化剂D.通人一定量的氨气烨(3)T℃时，将1 mol CO2和4molH2充人密闭容器中发生上述反应，测得衡时C02和CH,的物质的量浓度与衡总压的关系如图2所示。则A、B、C三点中CO2的转化率&由大到小的顺序为,(点时H2的分压(H2)=MPa,B点时该反应的压强衡常数K。=MPa2(用衡分压代替浓度)。(4)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ·mol-1。相①一定压强下，随者温度的降低，气体中CH与CH,OH的物质的量(填标号)。A.均增大B.均减小C.均不变哦②已知反应速率常数与温度的关系为k=A。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，E。为活化能，A为指前因子，为常数。在反应器中按n(CO2):n(H2)=陶1：4通人反应物，在不同温度、相同的催化剂条件下，反应进行到2mi时，测得反应器中CH,OH、CH,的浓度（μmol·L)如表所示。升高温度时，反应速率增加的倍数大的是活化能大的反应；通过下表可知活化能大的反应是(填“主”或“副”)反应，升高温度，k(填“增大”或“减小)。T=623KT=673Kc(CH2OH)c(CH)c(H,()H)c(CH)10.812722345.242780【高三化学第6页（共6页）】904C·HLJ·

12.(本小题满分15分)13.(本小题满分20分)给定函数f(x)=4-x2,g(x)=3x,x∈R.如图，△OAB是边长为4的正三角形，记△OAB位于直线x=t(0

接上页10020.(14分)I,某科学家提出可用NaBH,与水反应制氢气：BH+2H2OCO,BO2十4H2个（反应实质为水电离出来的H+被还原）。研究表明，该反应生成选择题debH2的速率受外界条件影响。表格为pH和温度对NaBH半衰期的影响（半衰期是指答题栏60反过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。4011不同温度下NaBH的半衰期/min820体系pHC,H0℃25℃50℃75℃12050060070080084.32×10%6.19×10-18.64×10-21.22×10-213稀硫酸阳离子交换膜稀硫酸104.32×106.19×108.64×101.22×10°14甲乙124.32×106.19×1038.64×101.22×10(4)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图乙所示。若铜电极上只产生15C2H4和C0气体，写出产生C2H的电极反应式144.32×106.19×1058.64×1041.22×10416电解后溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)（忽略溶液体积的(I)已知NaBH4完全与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因,溶液中各离子浓度大小关系为米变化)。19.(14分)氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式：(2)从表格可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？(2)工业制备1,2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？CH2-CH2 (g)+Cl2 (g)-CICH2CH2 CI(I)已知制备过程中还存在如下副反应：Ⅱ.肼（八2H4)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。一定时间内，肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物的情况如图所示：I.CH2-CH2 (g)+2CI2(g)=Cl2 CHCH2 CI(1)+HCI(g)温度较低时主要发生反应①：N2H4十O2一N2十2H2O△H1=-108kJ·mol-1温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2一2NO十2H2OII.CICH2 CH2 CI(1)+Cl2(g)=CI2 CHCH2 CI(1)+HCI(g)不考虑其他反应，不考虑催化剂活性受温度影响，完成下列填空：△H2=+72kJ·mol-1①计算主反应的△H=k·mol-1。(4)若反应①在250℃时的衡常数为K1,350℃时100产率%的衡常数为K2,则K1(填“>”“<”或NO②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是“=”)K20,低温氯化法的主要不足之处是(5)反应②在1100℃时达到衡后，下列措施中能(3)C2也可以与NO反应：2NO(g)+C12(g)=100H2NOCI(g)△H<0。一定温度下，用NO、空T使容器中”NO)增大的有(填字母)。n(O2)400900温度/℃90C2和NOCI表示该反应的反应速率分别为A.恒容条件下，充人He气NOCNOCD80TB.增大容器容积0人年向之C.恒容条件下，充人N2H460501D.使用更加高效的催化剂N0C的物质的量分数与温度的关系如图所舞1.0152.0 c(NO)(6)若将nmol肼和2 mol O2充入某容积为nL的刚性容器中，在800℃和一示，T1、T2、T大小关系为，判断理c(CL)定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到衡，实验测得N2的产,工温度下率为x,NO的产率为y,则该条件下反应②的衡常数K-(用含由是n、x、y的代数式表示，不必化简)。化学·单元检测卷（十一）第7页（共8页）化学·单元检测卷（十一）第8页（共8页）

A.加入稀盐酸没有气泡产生15.〈角度相同·图像不同)氨硼烷(H,NBH,)的水溶液在室温下非常(2)下列操作会使配制的Na,B,0,溶液浓度偏高的是B.加入铜粉混合，再加入稀硝酸有气泡产生稳定。在相同条件下研究以Fe、Co、Ni、Cu作催化剂对反应(填标号)C.加入AgNO,溶液有白色沉淀生成H,NBH,+2H,0催化剂NH,BO,+3H,↑的影响，产氢体积随反应D.加人稀盐酸固体溶解，再加人K,[Fe(CN)。]溶液无蓝色沉淀时间的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是生成500B12.〈角度相同·物质不同〉陈述【和Ⅱ均正确且具有因果关系的是400Cu选项陈述I陈述Ⅱ300200A酸性：H,S04>HP04>H2Si0非金属性：S>P>Si100B氢气属于可再生的清洁500D电解饱和食盐水可制取氢气10001500能源时间/s(3)由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上A.Fe对该反应无催化作用抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液C氢氟酸可用于蚀刻玻璃氢氟酸属于弱酸B.四种催化剂中，C。催化下反应的活化能最大的pH值相对稳定，这种溶液称为缓冲溶液，某同学研究硼砂缓冲可以用铝制容器盛装浓C.使用催化剂不能改变单位时间内氨硼烷的转化率溶液的pH及影响因素。常温下A不与浓硫酸反应硫酸D.使用Ni作催化剂，0~500s内，v(H2)=0.2mL·s已知：在水溶液中Na,B,0,+7H,0一2Na+2B(OH)3+2B(OH)13.〈考法相同·图像不同〉恒容密闭容器中，2C0(g)+6H2(g)16.〈角度相同·载体不同〉一种新型氟离子电池，理论比能量高于锂B(OH),+H,0一B(OH)+HK电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是C,H,(g)+4H,0(g)在不同温度下达到衡时，各组分的物质的量B(OH)-B(OH)3+OHK分数的变化如图所示，起始组成n(C02):n(H2)=1:3。下列说法负载/电源按下表配制硼砂缓冲溶液，测定溶液pH,并记录数据，实验所用正确的是bHCl、NaOH溶液浓度均为0.1mol·L。0.7LaSrMnOMg硼砂溶V(NaOH)V(HCI)V(H,0)0.6序号pH令0.5含F有液/mL/mL/mL/mL例0.4机溶剂品0.340.006.0004.0010.10LaSrMnO,F,MgF,Ⅱ40.004.006.009.72390450510570630690750A.充电时，电极b发生氧化反应40.001.00b9.35T/KB.放电时，F移向电极aA.该反应是吸热反应C.放电时，有机溶液中F浓度不变B.b是C,H,的物质的量分数变化曲线D.充电时，每转移2mol电子，电极a质量理论上增加19gI40.0002.008.008.88C.其他条件不变，充入N2衡不移动二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第D.其他条件不变，提高起始组成比，C0,的衡转化率增大40.0004.006.008.5120~21题为选考题，考生根据要求作答。14.(考法相同·元素不同〉下列Fe的化合物之间转化反应的方程式①根据表中信息，补充数据：a=,b=（一)必考题：共42分。书写正确的是②由实验I和Ⅱ可知，增大NaOH溶液的体积，硼砂溶液中17.〈角度相同·载体不同)(14分)硼砂(Na,B,0,·10H,0)是一种A.碱转化为盐：OH+CH,C00H一H,0+CH,C00易溶于水的无色晶体，也是制取含硼化合物的基本原料。人体摄c[B(OH)]的值(填“增大”或“减小”)：试从电离衡B.氧化物转化为盐：Fe,0,+6H一2Fe3+3H,0c[B(OH)]入微量的硼能防止骨质疏松，促进钙在人体内的代谢。C.盐转化为另一种盐：Fe*+Fe一Fe2角度分析原因(1)配制480mL0.01mol·L的Na,B,0,溶液，需称取Na,B,0,③由表中数据可知，硼砂缓冲溶液中K(填“>”“<”D:餐化物转化为另一种氧化物：Fe0+0,△Fe,0,10H,0的质量为_8o或“=”)K

流程分析28.(共15分，除标注外，每空2分》余的H,为20-0.44-0.4x2-1.6x6)ml4ml,则浸渣成分为CaS0、Si0,(1)①-204.2kJ·mol先加入H,0,的作用是将Fe②CH,0H(1分，甲醇也得分)衡转化率a（H,):104)m0lx100%=60%。反应b10 mol碳酸ONH,HSO氧化成Fe:调节pH至5.5左右，目的是将Fe3·、A1转化③相同温度下，Zn0与H,S反应的衡常数远大于Cu锰浸出为氢氧化物沉淀除去c(H20)·c(CH20CH3)0.4×1.6与H,S反应的衡常数，Zn0与H,S反应的程度更的衡常数K③水滤渣1成分为Fe(O田A1(OHc2(CH OH)0.42浸出液2H,0,调pH至5.5左右大，因此Z0的存在可有效减少H,S与Cu的反应，从滤渣2成分为CuS4。②保持温度不变，增大压强，反应b、c衡不移成牙为Mns0、esO;④NH)zS而对Cu基催化剂起到保护作用溶液1动，反应a衡向正反应方向移动，c(CHOH)增大，FeSO)nAL,(S0A、MgSO成分为MnsO成分为MnSO(2)BCuSO4、NH)2SO4、极少量溶液2MgSO(NH)2SO4促使反应b衡向正反应方向移动，c(CH,OCH,)增MgSO4、CuS0CaSO极少量CaSO,(3)7(1分)使用更高效的催化剂(1分)》NH)2SO4、极少大，CH,0CH3的产率增加。⑤NH,F量CaSO4(4)①60%4NHHs0,200℃QNH)S0,+母液名师评题多重衡一般的解题方法是书写⑥氨水空气溶液司②保持温度不变，增大压强，反应b、c衡不移动，反滤渣3“三段式”进行计算，本题(4)小问是根据碳、氢原应a衡向正反应方向移动，c(CH,OH)增大，促使反Ma,O,洗涤、干提含锰沉淀成分为MmSO成分为子守恒法进行计算的。通过原子守恒法来解此类NH4)2S04;MgF2、CaF2应b衡向正反应方向移动，c(CH,OCH)增大，问题，计算简单，并不像“三段式”那么繁琐，可以【解析】(1)提高浸出率可采取的措施有适当提高温度(5)抑制Fe3·的水解(1分)CH,OCH3的产率增加大大缩短解题时间。适当提高NH,HSO4溶液的浓度、粉碎锰矿石等。(6)2Fe3++Cu=Cu2*+2Fe2*CuSCN【命题意图】本题以利用“一步法”合成二甲醚的反应29.(共10分，除标注外，每空2分)】(2)由流程分析知，在“浸出”过程中，Si02不参与反应，(7)反应i过程为载体考查化学反应原理综合，具体考查盖斯定(1)通过影响酶活性来影响代谢过程25℃(1分)则“浸渣”中还有Si02。(3)“净化、除杂”时，先加入(8)Cu2*+Fe2*+SCN-CuSCN +Fe3律的应用、化学反应流程图分析、曲线图分析、衡常(2)植物总光合速率增幅小于呼吸速率增幅，导致净H,02溶液的作用是将Fe2·氧化成Fe3·,反应的离子方【命题意图】本题考查FeCL,的制备及FeCL,溶液与Cu数的应用和计算、衡移动等，意在考查考生的图表光合速率减小，曲线A下降程式为2Fe2+H,02+2H一2Fe*+2H,0:由题中所给的反应，具体考查仪器的名称、化学方程式及离子方分析能力和推理、计算能力。(3)继续设置大于35℃的温度梯度进行实验(2分，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，调节程式的书写、试剂和装置的作用、反应现象的分析及【解析】(1)①由盖斯定律可知，总反应d的△H=将天竺葵幼苗分别放在不同温度的密闭玻璃钟罩内pH至5.5左右，目的是将Fe+、A3转化为氢氧化物沉原理的探究等，意在考查考生的分析能力及实验探究2AH,+△H。=2×(-90.1k·molr)-24.0kJ·mol1=黑暗处理相同时间，分别测定各组密闭玻璃钟罩内的淀除去。(4)“除钙、镁”时加入过量的NH,F溶液，反能力。-204.2kJ·mol'。②“一步法”中液相混合物为甲醇C02释放情况(1分)，C02释放量最多的一组对应的应完全后过滤，滤液中的(Ca）c(Ca2)·c(F)【解析】(1)观察题图可知，仪器a的名称为分液漏斗。和二甲醚，二甲醚的沸点为-24.9℃，可蒸馏分离两(2)实验室用Mn02与浓盐酸反应制取Cl2,反应的化温度，即为天竺葵进行呼吸作用的最适温度(2分)。c(Mg2+)c(Mg2+)·c2(F)者，故“循环”的物质为甲醇。③观察题表中数据可【命题意图】本题考查光合作用和呼吸作用的相关知Kp(CaF2)_1.46x100K,(Mg,)740×10≈1.97。(5)由题意知，“沉锰学方程式为Mn02+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+知，相同温度下，Z0与H,S反应的衡常数远大于识，意在考查考生的实验探究能力和分析能力。2H,0。(3)制备的C12中混有的HC1气体，可用饱和Cu与H,S反应的衡常数，Zn0与H,S反应的程度【解析】(1)温度影响植物代谢的主要原理是通过影响阶段，以氨水为沉淀剂，鼓入空气作为氧化剂，使M食盐水除去。(4)FCl3易升华，将硬质玻璃管直接接更大，因此Zn0的存在可有效减少H2S与Cu的反应，酶活性来影响代谢过程；由题图可知，曲线A表示光最终转化为MnO4,故该过程发生反应的离子方程式为入收集器中，可防止FeCL,凝华成固体而堵塞导管。从而对Cu基催化剂起到保护作用。(2)催化剂不改6Mn2++12NH3·H,0+02—2Mn,04+12NH4+6H20;(5)e*易水解，配制FeCl,溶液时加入少量盐酸，可照下CO,的吸收量，即净光合速率，曲线B表示黑暗变衡转化率，A错误；增大C0与H2的浓度，反应a、下C0,的释放量，即呼吸速率，对应温度下两曲线之母液经纯化结晶后得到的物质的主要成分是抑制Fe的水解。(6)“红色褪去”说明Fe+与Cu发和表示总光合速率。在该适宜光照条件下，天竺葵生(NH),S04,(NH,)230,2-30tNH,Hs04+NH,↑，生了反应，反应的离子方程式为2e++Cu—Cu2++c,d的正反应速率都增大，B正确；升高反应温度，反应a、b、c的逆反应速率增大，正反应速率也增大，C错长发育的最适温度应为积累有机物最多时对应的温加热到300℃，分解的固体产物NH4HS04溶解又可返2Fe2。白色沉淀可能为CuCl或CuSCN,CuCl是由Cu和CuCL,溶液反应产生的，CuSCN是由Cu2+与SCN反误；加入H,0(g),反应c的衡正向移动，导致H,的度，即净光合速率最大时对应的温度，该温度约为回“浸出”工序循环使用。(6)MnC03的摩尔质量为应产生的，“取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶浓度改变，反应a的衡也会移动，D错误。(3)曲线25℃。(2)由题图可知，当温度超过25℃时，随着温115g·mol,C点剩余固体的摩尔质量为115g·液，有白色沉淀生成”，说明此白色沉淀为CuSCN,因度继续升高，植物总光合速率增幅小于呼吸速率增mol×61.74%≈71g·mol1,则题图中点C对应固体为上层清液中无Cu,所以不会产生CuCl。(7)“在盛1的阁率为2号-7，则该反位的活化能发，幅，导致净光合速率减小，曲线A下降。(3)要测定天的成分为MnO。有2mL0.1mol·LCuS04溶液的试管中滴加KSCN7kJ·mol。同理计算出曲线Ⅱ对应反应的活化能竺葵进行呼吸作用的最适温度，还需设置大于35℃27.(共14分，除标注外，每空2分)溶液，溶液很快由蓝色变为绿色，24h后，溶液绿色变E,小于7kJ·mol',则实验可能改变的外界条件是使的系列温度梯度实验组，将天竺葵幼苗分别放在不同(1)分液漏斗(1分)浅，试管底部有白色沉淀”说明反应1较快，反应ⅱ较用更高效的催化剂。(4)①反应前充人5molC0和温度的密闭玻璃钟罩内黑暗处理相同时间，测定各组(2)Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+Cl2↑+2H,0慢。(8)由“Cu2+、Fe2+和SCN可直接发生反应，生成10molH2,根据碳原子守恒可知，剩余的CH,OCH3为密闭玻璃钟罩内的C02释放情况，C02释放量最多的(3)除去C2中的HC1(1分)CuSCN和Fe+”,且CuSCN为白色沉淀可知，该反应一组对应的温度，即为天竺葵进行呼吸作用的最适(4)不易因为FeC,固体积聚而造成堵塞(1分)》的离子方程式为Cu2++Fe2++SCN一CuSCN↓+Fe3+。(5-0.2-0.4-1.2)mol-1.6ml,根据氢原子守恒，剩2温度。D7卷（一）·理科综合D8卷（一）·理科综合

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29.(10分)用打孔器在某直物的十】等量的叶圆片分别转至含有等化促进剂以及行女灯化待沉证的西如下衣所示C完金沉淀时离工浓度小于成等于1入10Cu(OH)2Fe(OH)2相同且适宜的条件下，测量不定量的硫脲Fe(OH)sNi(OH)2氢氧化物4.41.56.57.7回答下列问题：开始沉淀的pH6.43.79.79.2完全沉淀的pH;滤渣1的成)写出提商酸漫速率的两种方法。:氧化1中，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为叶西分是(2)pH的调控范围是,氧化2中反应的离子方程式为,只要对装(3)0○H也可利用电解法制取，威性条件下，电解除钙后的睿夜，写出此时阳极上的电极反,此过程中阴极上生成的还原产物是(①)在ab段，随着水温的增士。2用，C你去cOD的GCOD试用太中教拆通过运算正明这一行路的最适温度一定位于应：程式为（产281:分二原蓝XC60C泥种注能优良的汽车然料，工业上可利用C0和比来合度用(2)在cd段，导致叶圆片某同学准能we+LeC10CH.®.O(g)-2osH·o.(3)依据图甲中所给材米MnO4标1E,2G10HC0CH.e)+H.0e)aH-24·norF,则c0与反应生成气态甲醇的热化学方程式为耗。写出这两种处30.(9分)胰岛素是调节1液，滴定(2B知20H01(g)一CH,0CH(g)+,0(g)AH=-24k·molF是基元反应，正)=（正）c2(CH,0D,(逆)=（逆）c(CH0CH)·c(H,O),其中k(正)、k(逆)是只糖水的效果，研究与温度有关的速率常数。若某温度下该反应的衡常数K=2500,k(正)-500（单位省略量普通胰岛素和IA但彼此相对应)，则该温度下（逆）=一，升温过程中处墨将(填“变大”或“变小”，写出能提高二甲醚衡产率的两种方法：,旋等格非心翅(3)将4.0molC0(g)和a mol H,(g)充入初始容积为2L的密闭容器中，控制适当条件使其转的怀辐中，福化为二甲醚，测得衡时体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如下图所示：0.4度塔阳甲国(1)本实验的自甲0.3(2)注射普通胰馆扁五五树质0.2量对糖尿病小0.1(3)模型动物)数31.(9分)立体农的生态农业折的有情对罗功单的压强pkPa)温度TK；的枝条在林2(填“>”或“<”，后同)，TT2。料。回答下①图中p②已知p=60kPa。在p、T4条件下，C0、H的衡转化率相等，则a=mol,反(1)“林应开始至达到衡所用时间为10min,则此阶段中(H,)=kPa·minl,Kp=(列出计算式即可，用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压X物质的量分该生态(2)栗蘑)③工业生产中，确定实际使用的压强要综合考虑三个方面的间题：反应速率、转化率、数)。(3)“林态系与动力的要求。

【流程分析】(2分)根据反应后溶液甲中含有(2)①1>p2>p3(2分)②K(A)>K(B)=T0+可知，酸浸时主要发生K(C)(2分)K只与温度有关，而B、C两点温度FeTiO3+2H2SO4-FeSO4+TiOSO4+2H2O,同时生成MgS04相同，K(B)=K(C),A、C两点压强相同，升高温度，防止Fe2+被氧化个滤渣B过量的铁粉衡逆向移动，K值减小，K(C)p2>p3。②K只与温度有关，而滤液丙过滤沉淀FePOLiFePO高温B、C两点温度相同，则K(B)=K(C),A、C两点压煅烧双氧水将Fe2+氧化成Fe3+强相同，升高温度，衡逆向移动，K值减小，K(C)K(B)=K(C)。③起始CO的Pe2 Me0物质的量为1mol、H2的物质的量为2mol,设C0转【全能解析】(1)“酸浸”时可提高浸取率的方法有适化xmol,列三段式：当增大硫酸的浓度，粉碎矿石或搅拌等。CO(g)十2H2(g)=CH:OH(g)(4)c(P0g)=Ke(FeP0)=1.3X10n起始(mol)20c(Fe3+)1×10-5-=1.3Xn转化(mol)2x10-17mol·L-1,Q。=c3(Mg2+)×c2(P0)=n衡(mol)1-x2-2x(0.01mol·L-1)3×(1.3X10-1”mol·L-1)2=由C点时甲醇的体积分数为50%可知，1.69×10-40

1、衡水金卷先享题 2023-2024学年度高三一轮复摸底测试卷·摸底卷(安徽专版) 历史(一)试题考试试题

衣食住行…结合的现象十分普遍”可知，人工智能技术已深入影响了人们的常生活，从而影响了人类的生活方式，故D项正确；A、B、C三项对材料主旨理解错误，应排除。9.C由材料中“每个人只需敲几下键盘就可以了解

2、衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复摸底测试卷 物理(江西专版)(二)2答案

8.某简谐横波在同一均匀介质中由左向右传播，A、B两质点的衡位置相距3m,如图甲水伦A、B之间只有一个波峰，则下列说法正确的是0.5ewAewwbw示。质点A的振动图像如图乙所示，已知1=0时刻，质

3、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复单元检测卷(湖南专版) 思想政治(1-7)答案

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4、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

Ⅱ.三氧化钼MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为MoS2)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。已知：①MoS2(S)=Mo(S)+S2(g)△H1②S

5、[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(二)2地理(湖南专版)答案

1、[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(一)1政治 (湖南专版)答案

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1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级期末考试(湖南专版)数学答案

1、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调考试英语答案

必修一UNIT4同步评估参考答案及部分解析参考答案1-5 BCAAB6-10 CACBC1

1、[百校名师]2024普通高中高考模拟信息卷(一)1语文X答案

天道酬勤，何事难为！加油！论什么人，无论在什么情形下，他的行为永远是他的知识的功能。(摘编自贺嶙《知行合一新论》）1.下列对材料相关内容的理解和分析，不正确的一项是(A.中国哲学在根本态度上不同于西洋

2、衡水名师卷 2023-2024学年度高三分科检测提分卷(六)生物试卷答案

1、衡水名师卷·2023-2024学年度高三分科检测提分卷 生物(一)试题

突1全国名校单元检测卷·生物（十一）13.将所万必修③阶段性测试三（第1章一第5章第3节）嚣(90

3、衡水名师卷·2023-2024学年度高三分科检测提分卷 数学(一)试题

元·BA=ax=0则BG=-by +oz=0'光=0.令乃=C,则3=b.h=(0.c,)取面ABG的-法向量n=(0.L0),∴cosa-cos<-片，n为CV62+c2…8取面BCCB,一法向

4、2024届名师原创分科模拟 新S4(三)化学

混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成ZC14、SCl4

5、2024届名师原创分科模拟 新S4(八)历史

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1、2023~2024学年度期末考试卷[新教材]高二英语RJ(X)答案

1、上饶市2023-2024学年度上学期高二期末教学质量测试英语试题

best dancer,and next year it will choose the best lo

2、2023~2024学年度期末考试卷[新教材]高二英语答案

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级期末考试(新教材版X)生物试题

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3、陕西省宜川中学2023-2024学年度高一第一学期期末考试试题数学答案

1、陕西省宜川中学2023-2024学年度高一第一学期期末考试试题政治答案

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4、[九师联盟]2023~2024学年度高一上学期期末考试试卷地理B答案

1、江苏省2023/2024学年度盐城市高一第一学期联盟校期末考试物理试题

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5、黑龙江2023~2024学年度高一上学期期末考试(241459Z)政治答案

1、黑龙江2023~2024学年度高一上学期期末考试(241459Z)生物答案

1、黑龙江2023~2024学年度高一上学期期末考试(241459Z)地理答案

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1、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](三)3文综(JJ)试题

28.如表为晚清时期武汉地区部分官办工厂、企业的演变情况。据此可知，这一时期目践设立年份名称地点演变1890汉阳铁)汉阳1908年改由盛宜怀招商，演变为官督商办的汉治弹公司良1890湖北织布官局武昌1

2、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6文综(JJ)试题

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3、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](一)1文综(JJ)答案

答案解析《世纪金榜续表预设难度能力层次题型题号考点具体知识（试题切入点）分值易中难ABC31现代经济教育方针选32希腊政治公民权433欧洲思想文艺复兴4题34英国经济勤勉革命435世界文化民族文化认同

4、2024届衡水金卷先享题调研卷(JJ)文综(二)答案

疗愈花2023届下学期高三(05)大联考减少日常生1来促进身体味烟文科综合试卷的学(本试卷共12页，试卷总分：300分，考试时间：150分钟)另注意事项：馆学1答题时，务必将自已的姓名准考证号填写在答

5、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6文综(JJ)答案

【刷有所得·易混】我国行政监督体系出现国君集权趋势，故D项正确。专制主义中央集权制度是在秦民族统一战线政策，故A项正确。材料内容是实践了抗日民族统A项：材料未体现人文主义精神，故排除B项；罗马法体系完

1、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6理综(JJ·B)答案

①-CCH0连在Q)0☐上，有3种情况：②-CH0、CH分别出现在《0〈上，先确定CHO的位置，有3种：再分别引入-CH3,各有7种、7种、5种位置关系，共22种。CH-CH(5)要合成需要发生已知信

2、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6理综(JJ·A)答案

全国100所名校高考模拟示范卷、、非选托趣：包括必考题和选考趣西部分。第2题第32题为必考题，每个诚半生都必须作第í卷（非选择题共174分）答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。为（一)必考

3、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](五)5理综(JJ·A)答案

E.滑动变阻器R,(0~50Q)部必须做F,待测电池()实验小组设计了如图所示的电路，由于电表量程太小，实验前G.开关一个、导线若干:需要改装量程为3V的电压表和量程为0,5A的电流表，选择注意事项：

4、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](六)6理综(JJ·A)试题

⑨能正确表示下列反应的离子方程式为得用限和后路位量中的○十一头气0内0房少0中性环境中，锅铁电化学腐的玉极电极反应式为：0，+2H,0十4e一40H13.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验操

5、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](四)4理综(JJ·A)试题

(5)NCL,可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无(5)下丘脑除了可以调节体温外，在类会、污染的气体，则参与反应的n(NCl,):n(NaClO.2)=(写出两个方面)调节中也具有

1、4湖北圆创湖北省高中名校联盟2024届新高三第一次联合测评化学试卷答案

①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO2的衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是:“后下降”的原因是由于设备腐蚀加刷等因素造成CO2的衡转化率下降。②下列说法正确的是0A.图2两曲线中L1<

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-FJ]四试题

(5)某同学采用沉淀S042的方法来分析MS04·H0晶体，测定表明产品纯度为103%，导致该误差的可能原因是31.(10分)花青醛是一种有强烈铃兰和风信子香味的香料。某课题组设计的合成路线如下（部分

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]二试题

D.水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原50%可知，衡时二氧化碳的物质的量为（号mo1-4mo1X25%)=子利用率为100%(3)CO2和H2按物质的量之比1：3投料，总物质的量为am

4、[名校大联考]2024届·普通高中名校联考信息卷(月考五)化学答案

1、全国名校2024届高三月考滚动卷[全国名校联考·政治(X)](二)2答案试卷答案答案

诉求。新条例规定了保护个体工商户合法权益的各项内容，包括禁止乱收费、乱雄派、拖欠账款

5、【热荐】辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联合考试化学x试卷

1、2023学年高二第一学期浙江省名校协作体开学考政治试题及答案

的飞跃，①正确。矛盾双方在一定条件下相互转化指的是矛盾双方地位和作用的转化，同一性和斗争性是矛盾的基本属性，

1、4学科网2024届高三10月大联考考后强化卷(全国甲卷)化学试卷答案

1、全国名校2024届高三月考滚动卷[全国名校联考·化学(X)](五)试题试卷答案答案

佳化机③未达衡催化效率高转化率大，已达衡转化率相同029.(1)AC(2分)(2)

1、4学科网2024届高三10月大联考考后强化卷(全国甲卷)化学试卷答案

1、全国名校2024届高三月考滚动卷[全国名校联考·化学(X)](五)试题试卷答案答案

佳化机③未达衡催化效率高转化率大，已达衡转化率相同029.(1)AC(2分)(2)

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1、名校之约 2024届高三高考仿真模拟卷(二)2文科数学答案

绝密★启用前8.已失准北五中2023-2024学年度第一学期期末考试A高一数学学科试题卷Q考试时间：120分钟考试满分：150分·考场/座位号：二、多姓名：班级：注意事项20.0分1.答卷前，考生务必

2、4湖北圆创湖北省高中名校联盟2024届新高三第一次联合测评化学试卷答案

①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO2的衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是:“后下降”的原因是由于设备腐蚀加刷等因素造成CO2的衡转化率下降。②下列说法正确的是0A.图2两曲线中L1<

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-SD]六试题

命题透析本题以酸碱反应为素材，考查溶液中的离子衡知识，意在考查推理判断能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨c(X-)=0.1mol·L1,说明HX是强酸，若ROH是弱碱，则ROH的浓度远大于

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUB]一试题

11②在晶胞中，含有的C原子数为8×二+4×二=3，N原子数为4，则化学式为C3N4,边长apm,阿伏加德8292g/mol9.2×1031罗常数用Na表示，则该晶体的密度为(a×10 cm)'Nmo

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]四试题

D.升高温度，NO的衡转化率降低，即衡逆向移动，则正反应为放热，△H<0:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度

全国100所名校高考冲刺卷,掷出，冰壶沿直线AD做减速运动，经过B点时速度恰好为2，另一运动员用冰刷摩擦B、D之间的冰面以减小动摩擦因数，冰壶恰好A?到达营垒中心D。若未用冰刷摩擦冰面时，冰壶与冰面之间的动摩擦因数为4，假设摩擦后的冰面光滑程度处处相同，则摩擦后冰壶与冰营垒面之间的动摩擦因数为A台BD台4一0时刻，两列分别沿x轴正方向和负方向传播的简谐横波的波形图如图所示，质点做简谐运动的周期均为T=0.1s,此时刻衡位置在x=一2m和x=4m处的M、N两质点刚开始振动，下列说法在确的是y/cm-3910x/mA.两波源的起振方向相反B.两列波在介质中传播的速度大小不同C.两列波相遇之前，衡位置在x=10m处的质点的振动方程为y=6sin20πt(cm)D.两列波相遇之前，衡位置在x=10m.处的质点的振动方程为y=6sin(20xt+π)(cm)5.半径为R的半球形透光材料的截面如图，截面上的O点是半球形透光材料的球心，AB是直径，OD是截面内过O点且垂直直径AB的直线，C是直线OD与球表面的交点。细光束Q从O点射入透光材料，入射角为60°，细光束b从距离O点R处的E点射人透光材料，入射角为53°。已知R=(4V3一3)m,透光材料对细光束a的折射率为3，细光束b恰好从C点射出透光材料，sin53°=0,8，不考虑细光束a,b在透光材料中的反射。从透光材料射出后，细光束α和b交于一点，则该点到OD的距离为个世。九且A.3 m大B.4 m小--DC.5 m交小特物（合面武角粮。0大泽小八的材衡ED.6 m物理卷（一）第2页（共8页）【24·(新高考)CC·物理·GX灯

1、[衡水金卷]2024届高三年级5月份大联考(广东省)试题(语文)

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1、[衡

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【解析】解答此题时，仔细阅读选文和链接材料不难发现“七代人”和“一个人”两个关键信息，据此总结出不同点即可。思考有自己的看法和态度，言之成理即可。(二)9.【答案】D(3分)【考点】本题考查对议论文内

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乐自024年普通高

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解衡和配位衡有关。(I)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是ABCD配制FeCl,溶液恻备Fe(OH),胶体观察胶体的丁达尔效应分离Fe(OH),胶体与溶液FeC,I保激光笔与须留水(2)实验室用FeCl溶液制备Fe(OH),胶体的化学反应方程式为(3)实验小组为探究溶液pH对Fc+水解衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。已知：①FC·水解程度越大，颜色越深②颜色越深，透光率越低组别0.lmol/LFeCly溶液蒸馏水6mol/LHCl溶液透光率2mL2mL0mLA2mL1.9mLb,mLA22mLa:mL2mLA,①a=b20②由A,A2,可证明：pH减小，F+的水解衡逆向移动。（选填><”或=③分析实验结果：A,>A,同学甲推测原因可能是：Fe3++nC与[FeClp]3n(较深的黄色)，并做了如下实验：组别0.1mol/LFeCl,溶液蒸馏水试剂x透光率42mLa:mL2mLA试剂x为可由A,

请回答下列问题：△H = -241.8 kJ · mol -1（1)已知反应H（g）+O(g)HO(g)①H（g）的燃烧热(△H)-241.8 kJ·mol—'（填“>"“<"或“=”）。②△H=大于K。下,2.0mol CH在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生 PDH反应。氢气移出率αn(分离出H的量)×100%]不同时,CHg的衡转化率与反应温度的关系如图n(生成H的总量）所示：↑CH的衡转化率1%T/K①相同温度时,α、α、α 由大到小的顺序为,判断方法为②若A点时α=80%，则对应温度下,该反应的化学衡常数为（4)ODHP工艺除发生 ODHP反应外,还发生副反应:2CH8（g）+0（g）—3CH（g）+生成丙烯消耗的丙烷物质的量x100%)。消耗丙烷的总物质的量性随温度的变化如图所示（CH。的选择性=80-CH转化率选择性T/℃①T～T℃之间CH的转化率增大的原因为mol ②T℃时,所得副产物CH 的物质的量为

请回答下列问题：△H = -241.8 kJ · mol -1（1)已知反应H（g）+O(g)HO(g)①H（g）的燃烧热(△H)-241.8 kJ·mol—'（填“>"“<"或“=”）。②△H=大于K。下,2.0mol CH在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生 PDH反应。氢气移出率αn(分离出H的量)×100%]不同时,CHg的衡转化率与反应温度的关系如图n(生成H的总量）所示：↑CH的衡转化率1%T/K①相同温度时,α、α、α 由大到小的顺序为,判断方法为②若A点时α=80%，则对应温度下,该反应的化学衡常数为（4)ODHP工艺除发生 ODHP反应外,还发生副反应:2CH8（g）+0（g）—3CH（g）+生成丙烯消耗的丙烷物质的量x100%)。消耗丙烷的总物质的量性随温度的变化如图所示（CH。的选择性=80-CH转化率选择性T/℃①T～T℃之间CH的转化率增大的原因为mol ②T℃时,所得副产物CH 的物质的量为

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1、吉林省2023-2024学年度高二年级上学期期中考试数学f试卷答案

g(x).g(e)=>0,g()在Le、e」时8（)<0，g(x)在[e,e]上单调递减，e]上单调速

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1、衡中同卷 2023-2024学年度下学期高三年级期中考试答案(物理)

1、衡中同卷 2023-2024学年度上学期高三年级六调考试(全国卷)生物学试题

3、山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测数学试题

18.动点的轨迹+四边形的面积+直线与圆、双曲线的位置第三步：利用弦长公式求1PQ1,IEFI关系+弦长公式+定值因此1Q1=+m1y-%1=61+m)(11分)【解题思路】(1)第一步：设出点M,A

4、金太阳2024-2025年度上学期河南省高一年级选科考(25-110A)物理试题

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1、巧家县2023-2024学年上学期高二年级金太阳期末检测试卷(24-309B

高二英语周报 2024-11-02 05:41:15

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